Dysocjacja elektrolityczna kwasów
Dysocjacja jonowa to proces rozpadu elektrolitów na kationy (jony dodatnie) i aniony (jony ujemne) pod wpływem cząsteczek wody. Wszystkie kwasy są elektrolitami, dlatego ich wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny.
Kwasy to substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodoru (H⁺) i aniony reszty kwasowej. Każda cząsteczka kwasu zawiera jeden lub więcej atomów wodoru oraz resztę kwasową.
Dysocjacja kwasów może przebiegać wielostopniowo. Na przykład kwas węglowy (H₂CO₃) dysocjuje w dwóch etapach: najpierw odłącza się jeden kation wodoru, tworząc anion wodorowęglanowy (HCO₃⁻), a następnie drugi kation wodoru, dając anion węglanowy (CO₃²⁻).
Warto wiedzieć! Dysocjacja może być odwracalna oznaczanasymbolem⇄ lub nieodwracalna oznaczanasymbolem→. Stopień dysocjacji zależy od mocy kwasu - kwasy silne dysocjują całkowicie, a słabe częściowo.
Przykłady dysocjacji jonowej kwasów:
- Kwas chlorowodorowy: HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻
- Kwas siarkowodorowy Istopienˊ: H₂S ⇄ H⁺ + HS⁻
- Kwas siarkowodorowy IIstopienˊ: HS⁻ ⇄ H⁺ + S²⁻
- Kwas siarkowyVI: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
- Kwas fosforowyV: H₃PO₄ ⇄ 3H⁺ + PO₄³⁻
Dysocjacja kwasów prowadzi do powstania roztworu o odczynie kwasowym, co możemy zmierzyć za pomocą skali pH.