Przedmioty

Chemia

Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia

Stopnie utlenienia pierwiastków chemicznych

Ustalenie stopni utlenienia pierwiastka chemicznego na podstawie jego położenia w układzie okresowym oraz jego konfiguracji elektronowej i elektroujemności

Reakcje redoks: Jak obliczyć i przykłady stopni utlenienia pierwiastków

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Zobacz

Reakcje redoks: Jak obliczyć i przykłady stopni utlenienia pierwiastków

Tosia

@rysowany_biolchem

4425 Obserwujących

Obserwuj

Reakcje redoks i stopnie utlenienia są kluczowymi konceptami w chemii, obejmującymi procesy wymiany elektronów między pierwiastkami. Dokument omawia zasady określania stopni utlenienia, obliczania ich w związkach chemicznych oraz analizę reakcji redoks.

Główne punkty:

Stopień utlenienia to hipotetyczny ładunek atomu w związku chemicznym
Reakcje redoks obejmują zmianę stopni utlenienia pierwiastków
Utlenianie to oddawanie elektronów, redukcja to przyjmowanie elektronów
Bilansowanie reakcji redoks wymaga uwzględnienia przepływu elektronów

7.05.2022

8917

Bilansowanie reakcji z udziałem jonów

Ostatnia część dokumentu koncentruje się na bilansowaniu reakcji redoks z udziałem jonów, co jest bardziej zaawansowanym zastosowaniem metody bilansu elektronowego.

Przedstawiono przykłady takich reakcji:

Fe + Sb³⁺ → Fe²⁺ + Sb
Cr₂O₇²⁻ + SO₃²⁻ + H⁺ → Cr³⁺ + SO₄²⁻ + H₂O

Example: Bilansowanie reakcji Cr₂O₇²⁻ + SO₃²⁻ + H⁺ → Cr³⁺ + SO₄²⁻ + H₂O

Równania połówkowe: Cr⁶⁺ + 3e⁻ → Cr³⁺ | ×2 S⁴⁺ + 2e⁻ → S⁶⁺ | ×3

Highlight: W reakcjach jonowych ważne jest uwzględnienie nie tylko zmiany stopni utlenienia, ale także zachowanie bilansu ładunków po obu stronach równania.

Dokument kończy się przykładem bardziej złożonej reakcji redoks z udziałem jonów, demonstrując pełne zastosowanie omówionych technik bilansowania.

reakcje redoks
slepień ritlenienia
to liczba dodatnich lub u, emnych ładunków elementa-
mych, które miałby atom pierwiastka er. Zuia cku che

Bilansowanie reakcji redoks

Ta część dokumentu skupia się na metodzie bilansu elektronowego, która pozwala na ustalenie współczynników stechiometrycznych w reakcjach redoks.

Przedstawiono krok po kroku proces bilansowania:

Napisanie równania reakcji
Określenie stopni utlenienia pierwiastków
Napisanie równań połówkowych
Uzgodnienie liczby elektronów
Uzgodnienie reszty czynników reakcji

Example: Bilansowanie reakcji KMnO₄ + H₂O + KI → KIO₃ + MnO₂ + KOH

Równania połówkowe: Mn⁷⁺ + 5e⁻ → Mn⁴⁺ I⁻ → I⁵⁺ + 6e⁻

Uzgodnione równanie: 6KMnO₄ + 3H₂O + 5KI → 5KIO₃ + 6MnO₂ + 6KOH

Highlight: Pamiętaj o uzgodnieniu reszty czynników reakcji po zbilansowaniu części redoksowej!

Zobacz

Obliczanie stopni utlenienia

Ta sekcja skupia się na praktycznych przykładach obliczania stopni utlenienia pierwiastków w różnych związkach chemicznych.

Example: W Cr₂O₇²⁻ obliczamy stopień utlenienia chromu: 2x + 7(-2) = -2 2x - 14 = -2 2x = 12 x = 6

Przedstawiono kilka innych przykładów, w tym:

H₂SO₄ (obliczanie stopnia utlenienia siarki)
H₄P₂O₇ (obliczanie stopnia utlenienia fosforu)
CO₃²⁻ (obliczanie stopnia utlenienia węgla)
Ca₃(PO₄)₂ (obliczanie stopnia utlenienia fosforu)

Highlight: Przy obliczaniu stopni utlenienia kluczowe jest uwzględnienie ładunku całej cząsteczki lub jonu oraz znanych stopni utlenienia innych pierwiastków w związku.

Zobacz

Specjalne typy reakcji redoks

W tej sekcji omówiono dwa szczególne rodzaje reakcji redoks: dysproporcjonowanie i synproporcjonowanie.

Definition: Reakcja dysproporcjonowania to szczególny przypadek reakcji redoks, w której ta sama substancja pełni rolę utleniacza i reduktora - ten sam pierwiastek obniża i podwyższa swój stopień utlenienia.

Example: 2H₂SO₃ → S + H₂SO₄ + H₂O

Definition: Reakcja synproporcjonowania to reakcja, w której ten sam pierwiastek powstaje z dwóch różnych stopni utlenienia, przechodząc w substancję o tym samym stopniu utlenienia.

Dokument wymienia również przykłady silnych reduktorów (np. metale, wodór) i silnych utleniaczy (np. fluor, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, HNO₃).

Highlight: Silne reduktory to pierwiastki łatwo oddające elektrony, natomiast silne utleniacze to pierwiastki łatwo przyjmujące elektrony.

Zobacz

Reakcje redoks i zmiany stopni utlenienia

Ta część dokumentu koncentruje się na reakcjach utleniania i redukcji, wyjaśniając kluczowe pojęcia związane z procesami redoks.

Definition: Reakcja redoks to reakcja, w której przynajmniej jeden pierwiastek zmienia swój stopień utlenienia.

Wyjaśniono pojęcia:

Utlenienie (oksydacja) - proces oddawania elektronów
Redukcja - proces przyjmowania elektronów
Utleniacz - pierwiastek ulegający redukcji
Reduktor - pierwiastek ulegający utlenieniu

Example: Reakcja Mg + Cl₂ → MgCl₂ Równania połówkowe: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ (utlenienie) Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ (redukcja)

Vocabulary: Równanie połówkowe - schemat przedstawiający przyjmowanie lub oddawanie elektronów przez pierwiastki w reakcji redoks.

Zobacz

Przykłady bilansowania reakcji redoks

Ta sekcja zawiera szereg przykładów bilansowania różnych reakcji redoks, demonstrując praktyczne zastosowanie metody bilansu elektronowego.

Przykłady obejmują reakcje takie jak:

PbO₂ + HCl → PbCl₂ + Cl₂ + H₂O
H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl
HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O
P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

Example: Bilansowanie reakcji 3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

Równania połówkowe: P⁰ + 5e⁻ → P⁵⁺ | ×3 N⁵⁺ + 3e⁻ → N²⁺ | ×5

Highlight: W reakcjach redoks kluczowe jest zidentyfikowanie pierwiastków zmieniających stopień utlenienia i prawidłowe zapisanie równań połówkowych.

Zobacz

Stopnie utlenienia i podstawowe zasady

Dokument rozpoczyna się od wyjaśnienia koncepcji stopni utlenienia pierwiastków i przedstawia podstawowe reguły ich określania.

Definicja: Stopień utlenienia to liczba dodatnich lub ujemnych ładunków elementarnych, które miałby atom pierwiastka w związku chemicznym, gdyby wszystkie wiązania były jonowe.

Przedstawiono kluczowe zasady określania stopni utlenienia:

Pierwiastki w stanie wolnym mają zerowy stopień utlenienia
Litowce mają +1, berylowce +2
Fluor zawsze -1
Wodór zazwyczaj +1, w wodorkach metali -1
Tlen zazwyczaj -2, wyjątki to nadtlenki (-1) i ponadtlenki (-1/2)

Highlight: Suma ładunków w związku chemicznym musi wynosić zero!

Vocabulary: Reakcje redoks - reakcje, w których zachodzi zmiana stopni utlenienia pierwiastków.

Zobacz

Podobne notatki

1636

4/3

Zjawisko izomerii

Informacje o tworzeniu izomerów i ich nazewnictwo

Know Stopnie utleniania pierwiastków chemicznych. Reakcje redoks thumbnail

140

3388

Stopnie utleniania pierwiastków chemicznych. Reakcje redoks

Notatka zawiera definicje, reguły ustalania stopni oraz reakcje redoks

Know Reakcje Utleniania i Redukcji - Redoks thumbnail

160

3959

1/2

Reakcje Utleniania i Redukcji - Redoks

Redoksy, utlenianie, redukcja, Stopnie utlenienia, poprzednia którą wrzuciłam notatka była wiele mniejsza niż ta, tylko 2 pierwsze strony są takie same pozostałe są nowe - dodane a razem wszystko tworzy spójną całość

566

4/1

Reakcje redoks

Studenckie notatki z chemii ogólnej. Powtórzenie z liceum pod kątem biotechnologii.

Know Alkeny -otrzymywanie i rekacje charakterystyczne thumbnail

164

2/3

Alkeny -otrzymywanie i rekacje charakterystyczne

Notatka zawiera informacje na temat otrzymywania alkanów, reguły Zajcewa i Markownikowej. Zawiera schematy addycji, polimeryzacji i innych rekacji wraz z przykładami.

768

1/2

reakcje redoks

notatka

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia

Stopnie utlenienia pierwiastków chemicznych

Ustalenie stopni utlenienia pierwiastka chemicznego na podstawie jego położenia w układzie okresowym oraz jego konfiguracji elektronowej i elektroujemności

Reakcje redoks: Jak obliczyć i przykłady stopni utlenienia pierwiastków

Tosia

@rysowany_biolchem

4425 Obserwujących

Obserwuj

Główne punkty:

Stopień utlenienia to hipotetyczny ładunek atomu w związku chemicznym
Reakcje redoks obejmują zmianę stopni utlenienia pierwiastków
Utlenianie to oddawanie elektronów, redukcja to przyjmowanie elektronów
Bilansowanie reakcji redoks wymaga uwzględnienia przepływu elektronów

7.05.2022

8917

1/2

Chemia

461

Bilansowanie reakcji z udziałem jonów

Ostatnia część dokumentu koncentruje się na bilansowaniu reakcji redoks z udziałem jonów, co jest bardziej zaawansowanym zastosowaniem metody bilansu elektronowego.

Przedstawiono przykłady takich reakcji:

Fe + Sb³⁺ → Fe²⁺ + Sb
Cr₂O₇²⁻ + SO₃²⁻ + H⁺ → Cr³⁺ + SO₄²⁻ + H₂O

Example: Bilansowanie reakcji Cr₂O₇²⁻ + SO₃²⁻ + H⁺ → Cr³⁺ + SO₄²⁻ + H₂O

Równania połówkowe: Cr⁶⁺ + 3e⁻ → Cr³⁺ | ×2 S⁴⁺ + 2e⁻ → S⁶⁺ | ×3

Highlight: W reakcjach jonowych ważne jest uwzględnienie nie tylko zmiany stopni utlenienia, ale także zachowanie bilansu ładunków po obu stronach równania.

Dokument kończy się przykładem bardziej złożonej reakcji redoks z udziałem jonów, demonstrując pełne zastosowanie omówionych technik bilansowania.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Bilansowanie reakcji redoks

Ta część dokumentu skupia się na metodzie bilansu elektronowego, która pozwala na ustalenie współczynników stechiometrycznych w reakcjach redoks.

Przedstawiono krok po kroku proces bilansowania:

Napisanie równania reakcji
Określenie stopni utlenienia pierwiastków
Napisanie równań połówkowych
Uzgodnienie liczby elektronów
Uzgodnienie reszty czynników reakcji

Example: Bilansowanie reakcji KMnO₄ + H₂O + KI → KIO₃ + MnO₂ + KOH

Równania połówkowe: Mn⁷⁺ + 5e⁻ → Mn⁴⁺ I⁻ → I⁵⁺ + 6e⁻

Uzgodnione równanie: 6KMnO₄ + 3H₂O + 5KI → 5KIO₃ + 6MnO₂ + 6KOH

Highlight: Pamiętaj o uzgodnieniu reszty czynników reakcji po zbilansowaniu części redoksowej!

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Obliczanie stopni utlenienia

Ta sekcja skupia się na praktycznych przykładach obliczania stopni utlenienia pierwiastków w różnych związkach chemicznych.

Example: W Cr₂O₇²⁻ obliczamy stopień utlenienia chromu: 2x + 7(-2) = -2 2x - 14 = -2 2x = 12 x = 6

Przedstawiono kilka innych przykładów, w tym:

H₂SO₄ (obliczanie stopnia utlenienia siarki)
H₄P₂O₇ (obliczanie stopnia utlenienia fosforu)
CO₃²⁻ (obliczanie stopnia utlenienia węgla)
Ca₃(PO₄)₂ (obliczanie stopnia utlenienia fosforu)

Highlight: Przy obliczaniu stopni utlenienia kluczowe jest uwzględnienie ładunku całej cząsteczki lub jonu oraz znanych stopni utlenienia innych pierwiastków w związku.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Specjalne typy reakcji redoks

W tej sekcji omówiono dwa szczególne rodzaje reakcji redoks: dysproporcjonowanie i synproporcjonowanie.

Definition: Reakcja dysproporcjonowania to szczególny przypadek reakcji redoks, w której ta sama substancja pełni rolę utleniacza i reduktora - ten sam pierwiastek obniża i podwyższa swój stopień utlenienia.

Example: 2H₂SO₃ → S + H₂SO₄ + H₂O

Definition: Reakcja synproporcjonowania to reakcja, w której ten sam pierwiastek powstaje z dwóch różnych stopni utlenienia, przechodząc w substancję o tym samym stopniu utlenienia.

Dokument wymienia również przykłady silnych reduktorów (np. metale, wodór) i silnych utleniaczy (np. fluor, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, HNO₃).

Highlight: Silne reduktory to pierwiastki łatwo oddające elektrony, natomiast silne utleniacze to pierwiastki łatwo przyjmujące elektrony.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje redoks i zmiany stopni utlenienia

Ta część dokumentu koncentruje się na reakcjach utleniania i redukcji, wyjaśniając kluczowe pojęcia związane z procesami redoks.

Definition: Reakcja redoks to reakcja, w której przynajmniej jeden pierwiastek zmienia swój stopień utlenienia.

Wyjaśniono pojęcia:

Utlenienie (oksydacja) - proces oddawania elektronów
Redukcja - proces przyjmowania elektronów
Utleniacz - pierwiastek ulegający redukcji
Reduktor - pierwiastek ulegający utlenieniu

Example: Reakcja Mg + Cl₂ → MgCl₂ Równania połówkowe: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ (utlenienie) Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ (redukcja)

Vocabulary: Równanie połówkowe - schemat przedstawiający przyjmowanie lub oddawanie elektronów przez pierwiastki w reakcji redoks.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Przykłady bilansowania reakcji redoks

Ta sekcja zawiera szereg przykładów bilansowania różnych reakcji redoks, demonstrując praktyczne zastosowanie metody bilansu elektronowego.

Przykłady obejmują reakcje takie jak:

PbO₂ + HCl → PbCl₂ + Cl₂ + H₂O
H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl
HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O
P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

Example: Bilansowanie reakcji 3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

Równania połówkowe: P⁰ + 5e⁻ → P⁵⁺ | ×3 N⁵⁺ + 3e⁻ → N²⁺ | ×5

Highlight: W reakcjach redoks kluczowe jest zidentyfikowanie pierwiastków zmieniających stopień utlenienia i prawidłowe zapisanie równań połówkowych.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Stopnie utlenienia i podstawowe zasady

Dokument rozpoczyna się od wyjaśnienia koncepcji stopni utlenienia pierwiastków i przedstawia podstawowe reguły ich określania.

Definicja: Stopień utlenienia to liczba dodatnich lub ujemnych ładunków elementarnych, które miałby atom pierwiastka w związku chemicznym, gdyby wszystkie wiązania były jonowe.

Przedstawiono kluczowe zasady określania stopni utlenienia:

Pierwiastki w stanie wolnym mają zerowy stopień utlenienia
Litowce mają +1, berylowce +2
Fluor zawsze -1
Wodór zazwyczaj +1, w wodorkach metali -1
Tlen zazwyczaj -2, wyjątki to nadtlenki (-1) i ponadtlenki (-1/2)

Highlight: Suma ładunków w związku chemicznym musi wynosić zero!

Vocabulary: Reakcje redoks - reakcje, w których zachodzi zmiana stopni utlenienia pierwiastków.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Podobne notatki

Chemia - Zjawisko izomerii

Informacje o tworzeniu izomerów i ich nazewnictwo

1636

Chemia - Stopnie utleniania pierwiastków chemicznych. Reakcje redoks

Notatka zawiera definicje, reguły ustalania stopni oraz reakcje redoks

140

3388

Chemia - Reakcje Utleniania i Redukcji - Redoks

160

3959

Chemia - Reakcje redoks

Studenckie notatki z chemii ogólnej. Powtórzenie z liceum pod kątem biotechnologii.

566

Chemia - Alkeny -otrzymywanie i rekacje charakterystyczne

Notatka zawiera informacje na temat otrzymywania alkanów, reguły Zajcewa i Markownikowej. Zawiera schematy addycji, polimeryzacji i innych rekacji wraz z przykładami.

164

Chemia - reakcje redoks

notatka

768

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS