Przedmioty
Kariera
Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Genetyka klasyczna
Komórka
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Układ krążenia
Ekologia
Stawonogi. mięczaki
Metabolizm
Układ wydalniczy
Genetyka molekularna
Układ pokarmowy
Kręgowce zmiennocieplne
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Stechiometria
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Węglowodory
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Pochodne węglowodorów
Świat substancji
Gazy i ich mieszaniny
Systematyka związków nieorganicznych
Kwasy
Sole
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Łączenie się atomów
Pokaż wszystkie tematy
10
1
Natalia Buć
31.03.2022
Chemia
Reakcje redoks
• Reakcje redoks to procesy chemiczne, w których zachodzi zmiana stopni utlenienia pierwiastków.
• Stopień utlenienia to umowny ładunek atomu w cząsteczce, zakładając jej jonową budowę.
• Utlenianie to wzrost stopnia utlenienia, a redukcja to jego obniżenie.
• Istnieją reguły określania stopni utlenienia, np. dla pierwiastków w stanie wolnym wynosi on 0.
• Obliczanie stopni utlenienia wymaga znajomości wzoru związku i stosowania odpowiednich zasad.
31.03.2022
682
W tej części omówimy praktyczne zastosowanie zasad obliczania stopni utlenienia na konkretnych przykładach związków chemicznych. Obliczanie stopni utlenienia jest kluczowe dla zrozumienia reakcji redoks i ich zastosowania w przemyśle oraz życiu codziennym.
Przykłady obliczeń: a) Węgiel w H₂CO₃: 2(+1) + x + 3(-2) = 0, stąd x = +4 b) Siarka w S₂O₃²⁻: 2x + 3(-2) = -2, stąd x = +2 (tylko formalnie!) c) Żelazo w Fe₃O₄: 3x + 4(-2) = 0, stąd x = +8/3
Highlight: Warto pamiętać, że obliczone stopnie utlenienia mogą być tylko formalne i nie odzwierciedlać rzeczywistego rozkładu ładunku w cząsteczce.
Reakcje redoks zachodzą, gdy zmienia się stopień utlenienia pierwiastków. Na przykład, w reakcji Fe⁰ + S⁰ → FeS, żelazo utlenia się (Fe⁰ → Fe²⁺), a siarka redukuje (S⁰ → S²⁻). Żelazo jest tutaj reduktorem, oddając elektrony, a siarka utleniaczem, przyjmując elektrony.
Przykład: W szeregu związków azotu: N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅, NH₂OH, N₂H₄, NH₃, stopień utlenienia azotu zmienia się od +5 do -3, co ilustruje różnorodność reakcji utleniania i redukcji z udziałem tego pierwiastka.
10
761
2
Stopnie utlenienia, reakcje redoks
Poziom podstawowy
20
1100
1/2
reakcje redoks
notatka
274
10395
2
Stopnie utleniania pierwiastków chemicznych. Reakcje redoks
Notatka zawiera definicje, reguły ustalania stopni oraz reakcje redoks
61
3776
2
Reakcje utleniania i redukcji
Artykuł omawia procesy utleniania i redukcji w chemii, wraz z przykładami reakcji redoks.
188
6654
1/2
Reakcje Utleniania i Redukcji - Redoks
Redoksy, utlenianie, redukcja, Stopnie utlenienia, poprzednia którą wrzuciłam notatka była wiele mniejsza niż ta, tylko 2 pierwsze strony są takie same pozostałe są nowe - dodane a razem wszystko tworzy spójną całość
20
741
3
METYLOBENZEN
notatka z chemii
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
• Reakcje redoks to procesy chemiczne, w których zachodzi zmiana stopni utlenienia pierwiastków.
• Stopień utlenienia to umowny ładunek atomu w cząsteczce, zakładając jej jonową budowę.
• Utlenianie to wzrost stopnia utlenienia, a redukcja to jego obniżenie.
• Istnieją reguły... Pokaż więcej
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
W tej części omówimy praktyczne zastosowanie zasad obliczania stopni utlenienia na konkretnych przykładach związków chemicznych. Obliczanie stopni utlenienia jest kluczowe dla zrozumienia reakcji redoks i ich zastosowania w przemyśle oraz życiu codziennym.
Przykłady obliczeń: a) Węgiel w H₂CO₃: 2(+1) + x + 3(-2) = 0, stąd x = +4 b) Siarka w S₂O₃²⁻: 2x + 3(-2) = -2, stąd x = +2 (tylko formalnie!) c) Żelazo w Fe₃O₄: 3x + 4(-2) = 0, stąd x = +8/3
Highlight: Warto pamiętać, że obliczone stopnie utlenienia mogą być tylko formalne i nie odzwierciedlać rzeczywistego rozkładu ładunku w cząsteczce.
Reakcje redoks zachodzą, gdy zmienia się stopień utlenienia pierwiastków. Na przykład, w reakcji Fe⁰ + S⁰ → FeS, żelazo utlenia się (Fe⁰ → Fe²⁺), a siarka redukuje (S⁰ → S²⁻). Żelazo jest tutaj reduktorem, oddając elektrony, a siarka utleniaczem, przyjmując elektrony.
Przykład: W szeregu związków azotu: N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅, NH₂OH, N₂H₄, NH₃, stopień utlenienia azotu zmienia się od +5 do -3, co ilustruje różnorodność reakcji utleniania i redukcji z udziałem tego pierwiastka.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Reakcje redoks to procesy chemiczne, w których zachodzi zmiana stopni utlenienia pierwiastków. Stopień utlenienia atomu (ST) to liczba ładunków elementarnych, jakie można by przypisać danemu atomowi w cząsteczce, gdyby miała ona budowę czysto jonową. Inaczej mówiąc, jest to liczba dodatkowych lub brakujących elektronów w stosunku do stanu wolnego danego pierwiastka.
Utlenianie to proces, w którym następuje wzrost stopnia utlenienia, natomiast redukcja to obniżanie stopnia utlenienia. Przykładowo, utlenianie sodu można zapisać jako Na → Na⁺, a redukcję chloru jako Cl₂ → 2Cl⁻.
Definicja: Stopień utlenienia to umowny ładunek atomu w cząsteczce, zakładając jej jonową budowę.
Istnieją określone reguły określania stopni utlenienia:
Przykład: W nadtlenkach (np. H₂O₂) tlen ma stopień utlenienia -1, a w fluorku tlenu (OF₂) +2.
Reakcje redoks to procesy chemiczne, w których zachodzi jednoczesne utlenianie i redukcja. W trakcie tych przemian następuje zmiana stopni utlenienia pierwiastków uczestniczących w reakcji. Jedna substancja oddaje elektrony (utlenia się), a druga je przyjmuje (ulega redukcji). Reakcje utleniania i redukcji są powszechne zarówno w laboratorium, jak i w naszym codziennym życiu, na przykład podczas spalania czy korozji metali.
Aby obliczyć stopień utlenienia pierwiastka, należy pamiętać o kilku podstawowych zasadach. Pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia równy 0, wodór zwykle ma +1 (poza wodorkami), a tlen najczęściej -2 (z wyjątkami jak nadtlenki). Następnie wykorzystujemy fakt, że suma wszystkich stopni utlenienia pierwiastków w cząsteczce obojętnej wynosi 0, a w jonie równa się jego ładunkowi. Na tej podstawie układamy równanie i obliczamy nieznany stopień utlenienia.
Utleniacz to substancja, która przyjmuje elektrony i sama ulega redukcji (obniża swój stopień utlenienia). Z kolei reduktor oddaje elektrony i sam ulega utlenianiu (zwiększa swój stopień utlenienia). Można to łatwo zapamiętać: utleniacz utlenia inne substancje, a reduktor je redukuje. W reakcji redoks zawsze występują oba te elementy, na przykład w reakcji żelaza z siarką, żelazo jest reduktorem (oddaje elektrony), a siarka utleniaczem (przyjmuje elektrony).
Formalny stopień utlenienia może być ułamkowy, gdy w cząsteczce występują atomy tego samego pierwiastka, ale faktycznie mające różne stopnie utlenienia. Na przykład w jonie $S_2O_3^{2-}$ średni stopień utlenienia siarki wynosi +2, ale w rzeczywistości jedna siarka ma stopień utlenienia +6, a druga -2. Podobnie w $Fe_3O_4$ żelazo ma formalnie stopień utlenienia +8/3, ale faktycznie jest to mieszanina Fe(II) i Fe(III). Ułamkowy stopień utlenienia to więc wartość uśredniona, a nie rzeczywisty stan atomów.
Chemia 1: Podręcznik dla szkół ponadpodstawowych przez Romuald Hassa, Aleksandra Mrzigod, Janusz Mrzigod, Nowa Era 2019, Podręcznik, Zawiera szczegółowe wyjaśnienia reakcji redoks i metody bilansowania z przykładami
Vademecum maturalne: Chemia przez Krzysztof M. Pazdro, Oficyna Edukacyjna 2023, Repetytorium, Kompleksowy przegląd zagadnień związanych z reakcjami utleniania i redukcji oraz stopniami utlenienia
Zbiór zadań z chemii dla szkół ponadpodstawowych przez Witold Danikiewicz, WSiP 2020, Zbiór zadań, Szeroki wybór zadań dotyczących reakcji redoks z różnymi poziomami trudności i rozwiązaniami
Chemia w pigułce przez Justyna Słomka, Kinga Drewnowska, PWN 2022, Kompendium, Zwięzłe i przejrzyste wyjaśnienie reakcji redoks z praktycznymi zastosowaniami w życiu codziennym
Przeprowadź domowe doświadczenie: Zbadaj reakcję redoks między sokiem z cytryny (kwas cytrynowy) a sodą oczyszczoną (wodorowęglan sodu) - obserwuj wydzielanie się CO₂ i wyjaśnij, które pierwiastki zmieniają stopnie utlenienia.
Stwórz własną tabelę stopni utlenienia najważniejszych pierwiastków i opracuj karty pracy z przykładami reakcji redoks spotykanych w codziennym życiu, jak korozja metali, baterie czy procesy oddychania komórkowego.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
