Reakcje strąceniowe - trzy podstawowe typy
Reakcje strąceniowe zachodzą, gdy mieszasz różne roztwory i nagle pojawia się nierozpuszczalny osad (oznaczany strzałką w dół ↓). To jak dodanie mleka do herbaty - część składników się nie rozpuszcza!
Pierwszy typ: sól + kwas → nowa sól + nowy kwas
Przykład: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl. Siarczan baru wypada jako biały osad, który możesz zobaczyć gołym okiem.
Drugi typ: sól + zasada → nowa sól + nowa zasada
Tutaj K₂SO₃ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + 2KOH. Siarczan wapnia tworzy osad, a reszta pozostaje w roztworze.
Trzeci typ: sól + sól → dwie nowe sole
Najczęstszy przypadek: CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl. Węglan wapnia to znany biały osad!
Wskazówka: Pamiętaj, że w każdej reakcji strąceniowej jeden produkt musi być nierozpuszczalny - inaczej nie będzie osadu!
Równania jonowe pokazują tylko te jony, które rzeczywiście biorą udział w tworzeniu osadu. Reszta to "jony obserwujące", które nie zmieniają się podczas reakcji.