Jak otrzymać sól i co to jest dysocjacja elektrolityczna?

Otwórz

128

Martyna Kramer

15.04.2022

Chemia

Chemia sole

Przedmioty

Chemia

Sole

Reakcje soli z zasadami i kwasami

Reakcje soli z kwasami

Jak otrzymać sól i co to jest dysocjacja elektrolityczna?

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Sole to związki chemiczne o budowie jonowej, składające się z kationów metali i anionów reszt kwasowych. Ich otrzymywanie i reakcje są kluczowe w chemii nieorganicznej.

• Reakcja zobojętniania to podstawowa metoda otrzymywania soli, polegająca na reakcji kwasu z zasadą.
• Istnieje wiele metod otrzymywania soli, w tym reakcje metali z kwasami czy tlenków z kwasami.
• Dysocjacja elektrolityczna to proces rozpadu związków chemicznych na jony w roztworach.
• Nazewnictwo soli opiera się na rodzaju anionu - sole tlenowe mają końcówkę "-an", a beztlenowe "-ek".
• Reakcje zobojętniania można zapisywać w postaci cząsteczkowej, jonowej pełnej i jonowej skróconej.

...

15.04.2022

5038

CHEMIA
SOLE
WZÓR SOLI
Mm+ Rm-
n
SOLE - substancje o budowie jonowej złożona z
kationów metalu i anionów reszty kwasowej.
ZOBOJĘTNIANIE ROZTW

Zobacz

Dalsze metody otrzymywania soli

Ta strona kontynuuje opis metod otrzymywania soli, skupiając się na reakcjach z udziałem tlenków i metali.

Przykład: 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

Ta reakcja pokazuje, jak zasada (wodorotlenek sodu) reaguje z tlenkiem kwasowym (tlenek siarki(VI)) tworząc sól (siarczan sodu) i wodę.

Inne ważne reakcje to:

Reakcja tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym: Na2O + SO3 → Na2SO4
Reakcja metalu z kwasem: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Reakcja metalu z niemetalem: 2Na + Cl2 → 2NaCl

Highlight: Warto zwrócić uwagę na różnorodność metod otrzymywania soli, co pozwala na elastyczność w procesach chemicznych.

Zobacz

Dysocjacja elektrolityczna i nazewnictwo soli

Ta strona omawia proces dysocjacji elektrolitycznej oraz zasady nazewnictwa soli.

Definicja: Dysocjacja elektrolityczna to proces rozpadu związków chemicznych na jony w roztworach.

Przedstawiono przykłady dysocjacji dla kwasów i zasad:

Kwas: HCl → H+ + Cl-
Zasada: NaOH → Na+ + OH-

Vocabulary: Dysocjacja jonowa soli to proces, w którym sól rozpuszczona w wodzie rozpada się na jony.

Nazewnictwo soli opiera się na rodzaju anionu:

Sole tlenowe mają końcówkę "-an", np. K2CO3 - węglan potasu
Sole beztlenowe mają końcówkę "-ek", np. NaCl - chlorek sodu

Highlight: Prawidłowe nazewnictwo soli jest kluczowe dla zrozumienia ich właściwości i reakcji.

Zobacz

Reakcje zobojętniania - zapis cząsteczkowy i jonowy

Ta strona skupia się na różnych sposobach zapisu reakcji zobojętniania.

Definicja: Reakcja zobojętniania to reakcja między kationami wodoru a anionami wodorotlenkowymi.

Przedstawiono trzy sposoby zapisu reakcji zobojętniania:

Zapis cząsteczkowy
Zapis jonowy pełny
Zapis jonowy skrócony

Przykład: Reakcja zobojętniania kwasu azotowego(V) z zasadą wapniową:

Cząsteczkowy: 2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Jonowy pełny: 2H+ + 2NO3- + Ca2+ + 2OH- → Ca2+ + 2NO3- + 2H2O

Jonowy skrócony: 2H+ + 2OH- → 2H2O

Highlight: Zapis jonowy skrócony pokazuje istotę reakcji zobojętniania - łączenie się jonów H+ i OH- w cząsteczki wody.

Te różne zapisy pomagają zrozumieć mechanizm reakcji na różnych poziomach szczegółowości, od ogólnego równania reakcji po faktyczne zmiany zachodzące na poziomie jonowym.

Podobne notatki

433

sposoby otrzymywania soli

sole

284

7860

8/1

reakcje strąceniowe

reakcje strąceniowe - sole

1609

otrzymywanie soli

notatka otrzymywanie soli na podstawie podręcznika nowej ery

155

7996

sole

chemia, dysocjacja soli

1668

Chemia dział ,,sole’’

Notatka zawiera informacje z podsumowania z całego działu ,,nowa era’’ chemia 💙🫧🫶🏻

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

17 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Sole

Reakcje soli z zasadami i kwasami

Reakcje soli z kwasami

Jak otrzymać sól i co to jest dysocjacja elektrolityczna?

Martyna Kramer

@martynakramer

876 Obserwujących

Obserwuj

Sole to związki chemiczne o budowie jonowej, składające się z kationów metali i anionów reszt kwasowych. Ich otrzymywanie i reakcje są kluczowe w chemii nieorganicznej.

...

15.04.2022

5038

8/6

Chemia

128

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Dalsze metody otrzymywania soli

Ta strona kontynuuje opis metod otrzymywania soli, skupiając się na reakcjach z udziałem tlenków i metali.

Przykład: 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

Ta reakcja pokazuje, jak zasada (wodorotlenek sodu) reaguje z tlenkiem kwasowym (tlenek siarki(VI)) tworząc sól (siarczan sodu) i wodę.

Inne ważne reakcje to:

Reakcja tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym: Na2O + SO3 → Na2SO4
Reakcja metalu z kwasem: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Reakcja metalu z niemetalem: 2Na + Cl2 → 2NaCl

Highlight: Warto zwrócić uwagę na różnorodność metod otrzymywania soli, co pozwala na elastyczność w procesach chemicznych.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Dysocjacja elektrolityczna i nazewnictwo soli

Ta strona omawia proces dysocjacji elektrolitycznej oraz zasady nazewnictwa soli.

Definicja: Dysocjacja elektrolityczna to proces rozpadu związków chemicznych na jony w roztworach.

Przedstawiono przykłady dysocjacji dla kwasów i zasad:

Kwas: HCl → H+ + Cl-
Zasada: NaOH → Na+ + OH-

Vocabulary: Dysocjacja jonowa soli to proces, w którym sól rozpuszczona w wodzie rozpada się na jony.

Nazewnictwo soli opiera się na rodzaju anionu:

Sole tlenowe mają końcówkę "-an", np. K2CO3 - węglan potasu
Sole beztlenowe mają końcówkę "-ek", np. NaCl - chlorek sodu

Highlight: Prawidłowe nazewnictwo soli jest kluczowe dla zrozumienia ich właściwości i reakcji.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje zobojętniania - zapis cząsteczkowy i jonowy

Ta strona skupia się na różnych sposobach zapisu reakcji zobojętniania.

Definicja: Reakcja zobojętniania to reakcja między kationami wodoru a anionami wodorotlenkowymi.

Przedstawiono trzy sposoby zapisu reakcji zobojętniania:

Zapis cząsteczkowy
Zapis jonowy pełny
Zapis jonowy skrócony

Przykład: Reakcja zobojętniania kwasu azotowego(V) z zasadą wapniową:

Cząsteczkowy: 2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Jonowy pełny: 2H+ + 2NO3- + Ca2+ + 2OH- → Ca2+ + 2NO3- + 2H2O

Jonowy skrócony: 2H+ + 2OH- → 2H2O

Highlight: Zapis jonowy skrócony pokazuje istotę reakcji zobojętniania - łączenie się jonów H+ i OH- w cząsteczki wody.

Te różne zapisy pomagają zrozumieć mechanizm reakcji na różnych poziomach szczegółowości, od ogólnego równania reakcji po faktyczne zmiany zachodzące na poziomie jonowym.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Sole i ich otrzymywanie

Strona ta przedstawia podstawowe informacje o solach i metodach ich otrzymywania.

Definicja: Sole to substancje o budowie jonowej złożone z kationów metalu i anionów reszty kwasowej.

Reakcja zobojętniania jest kluczowym procesem w otrzymywaniu soli. Polega ona na reakcji między jonami H+ i OH-, w wyniku której powstaje obojętna cząsteczka wody:

H+ + OH- = H₂O

Przedstawiono różne metody otrzymywania soli:

Reakcja zobojętniania kwasu siarkowego(VI) z zasadą potasową i inne podobne reakcje kwasów z zasadami.
Reakcja tlenku zasadowego z kwasem.
Reakcja zasady z tlenkiem kwasowym.
Reakcja tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym.
Reakcja metalu z kwasem.
Reakcja metalu z niemetalem.
Reakcja między dwiema solami.
Reakcja soli z zasadą.
Reakcja soli z kwasem.

Przykład: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O

Ta reakcja ilustruje reakcję zobojętniania kwasu siarkowego(VI) z zasadą wapniową.

Podobne notatki

Chemia - sposoby otrzymywania soli

sole

433

Chemia - reakcje strąceniowe

reakcje strąceniowe - sole

284

7860

Chemia - otrzymywanie soli

notatka otrzymywanie soli na podstawie podręcznika nowej ery

1609

Chemia - sole

chemia, dysocjacja soli

155

7996

Chemia - Chemia dział ,,sole’’

Notatka zawiera informacje z podsumowania z całego działu ,,nowa era’’ chemia 💙🫧🫶🏻

1668

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

17 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS