Przedmioty

Przedmioty

Więcej

Szukaj

Knowunity Pro

AI Knowunity

Przedmioty

/

Chemia

/

Sole

/

Reakcje soli z zasadami i kwasami

/

Reakcje soli z kwasami

Jak otrzymać sól i co to jest dysocjacja elektrolityczna?

Zobacz

Jak otrzymać sól i co to jest dysocjacja elektrolityczna?
user profile picture

Martyna Kramer

@martynakramer

·

811 Obserwujących

Obserwuj

Najlepszy uczeń w klasie

Sole to związki chemiczne o budowie jonowej, składające się z kationów metali i anionów reszt kwasowych. Ich otrzymywanie i reakcje są kluczowe w chemii nieorganicznej.

• Reakcja zobojętniania to podstawowa metoda otrzymywania soli, polegająca na reakcji kwasu z zasadą.
• Istnieje wiele metod otrzymywania soli, w tym reakcje metali z kwasami czy tlenków z kwasami.
• Dysocjacja elektrolityczna to proces rozpadu związków chemicznych na jony w roztworach.
• Nazewnictwo soli opiera się na rodzaju anionu - sole tlenowe mają końcówkę "-an", a beztlenowe "-ek".
• Reakcje zobojętniania można zapisywać w postaci cząsteczkowej, jonowej pełnej i jonowej skróconej.

15.04.2022

3482

CHEMIA SOLE WZÓR SOLI Mm+ Rm- n SOLE - substancje o budowie jonowej złożona z kationów metalu i anionów reszty kwasowej. ZOBOJĘTNIANIE ROZTW

Zobacz

Dalsze metody otrzymywania soli

Ta strona kontynuuje opis metod otrzymywania soli, skupiając się na reakcjach z udziałem tlenków i metali.

Przykład: 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

Ta reakcja pokazuje, jak zasada (wodorotlenek sodu) reaguje z tlenkiem kwasowym (tlenek siarki(VI)) tworząc sól (siarczan sodu) i wodę.

Inne ważne reakcje to:

  • Reakcja tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym: Na2O + SO3 → Na2SO4
  • Reakcja metalu z kwasem: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
  • Reakcja metalu z niemetalem: 2Na + Cl2 → 2NaCl

Highlight: Warto zwrócić uwagę na różnorodność metod otrzymywania soli, co pozwala na elastyczność w procesach chemicznych.

CHEMIA SOLE WZÓR SOLI Mm+ Rm- n SOLE - substancje o budowie jonowej złożona z kationów metalu i anionów reszty kwasowej. ZOBOJĘTNIANIE ROZTW

Zobacz

Dysocjacja elektrolityczna i nazewnictwo soli

Ta strona omawia proces dysocjacji elektrolitycznej oraz zasady nazewnictwa soli.

Definicja: Dysocjacja elektrolityczna to proces rozpadu związków chemicznych na jony w roztworach.

Przedstawiono przykłady dysocjacji dla kwasów i zasad:

  • Kwas: HCl → H+ + Cl-
  • Zasada: NaOH → Na+ + OH-

Vocabulary: Dysocjacja jonowa soli to proces, w którym sól rozpuszczona w wodzie rozpada się na jony.

Nazewnictwo soli opiera się na rodzaju anionu:

  • Sole tlenowe mają końcówkę "-an", np. K2CO3 - węglan potasu
  • Sole beztlenowe mają końcówkę "-ek", np. NaCl - chlorek sodu

Highlight: Prawidłowe nazewnictwo soli jest kluczowe dla zrozumienia ich właściwości i reakcji.

CHEMIA SOLE WZÓR SOLI Mm+ Rm- n SOLE - substancje o budowie jonowej złożona z kationów metalu i anionów reszty kwasowej. ZOBOJĘTNIANIE ROZTW

Zobacz

Reakcje zobojętniania - zapis cząsteczkowy i jonowy

Ta strona skupia się na różnych sposobach zapisu reakcji zobojętniania.

Definicja: Reakcja zobojętniania to reakcja między kationami wodoru a anionami wodorotlenkowymi.

Przedstawiono trzy sposoby zapisu reakcji zobojętniania:

  1. Zapis cząsteczkowy
  2. Zapis jonowy pełny
  3. Zapis jonowy skrócony

Przykład: Reakcja zobojętniania kwasu azotowego(V) z zasadą wapniową:

Cząsteczkowy: 2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Jonowy pełny: 2H+ + 2NO3- + Ca2+ + 2OH- → Ca2+ + 2NO3- + 2H2O

Jonowy skrócony: 2H+ + 2OH- → 2H2O

Highlight: Zapis jonowy skrócony pokazuje istotę reakcji zobojętniania - łączenie się jonów H+ i OH- w cząsteczki wody.

Te różne zapisy pomagają zrozumieć mechanizm reakcji na różnych poziomach szczegółowości, od ogólnego równania reakcji po faktyczne zmiany zachodzące na poziomie jonowym.

CHEMIA SOLE WZÓR SOLI Mm+ Rm- n SOLE - substancje o budowie jonowej złożona z kationów metalu i anionów reszty kwasowej. ZOBOJĘTNIANIE ROZTW

Zobacz

Sole i ich otrzymywanie

Strona ta przedstawia podstawowe informacje o solach i metodach ich otrzymywania.

Definicja: Sole to substancje o budowie jonowej złożone z kationów metalu i anionów reszty kwasowej.

Reakcja zobojętniania jest kluczowym procesem w otrzymywaniu soli. Polega ona na reakcji między jonami H+ i OH-, w wyniku której powstaje obojętna cząsteczka wody:

H+ + OH- = H₂O

Przedstawiono różne metody otrzymywania soli:

  1. Reakcja zobojętniania kwasu siarkowego(VI) z zasadą potasową i inne podobne reakcje kwasów z zasadami.
  2. Reakcja tlenku zasadowego z kwasem.
  3. Reakcja zasady z tlenkiem kwasowym.
  4. Reakcja tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym.
  5. Reakcja metalu z kwasem.
  6. Reakcja metalu z niemetalem.
  7. Reakcja między dwiema solami.
  8. Reakcja soli z zasadą.
  9. Reakcja soli z kwasem.

Przykład: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O

Ta reakcja ilustruje reakcję zobojętniania kwasu siarkowego(VI) z zasadą wapniową.

Podobne notatki

Know otrzymywanie soli thumbnail

45

1579

8

otrzymywanie soli

notatka otrzymywanie soli na podstawie podręcznika nowej ery

Know reakcje strąceniowe thumbnail

274

6770

8/1

reakcje strąceniowe

reakcje strąceniowe - sole

Know sole thumbnail

108

5452

8

sole

chemia, dysocjacja soli

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

15 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

/

Chemia

/

Sole

/

Reakcje soli z zasadami i kwasami

/

Reakcje soli z kwasami

Jak otrzymać sól i co to jest dysocjacja elektrolityczna?

user profile picture

Martyna Kramer

@martynakramer

·

811 Obserwujących

Obserwuj

Najlepszy uczeń w klasie

Sole to związki chemiczne o budowie jonowej, składające się z kationów metali i anionów reszt kwasowych. Ich otrzymywanie i reakcje są kluczowe w chemii nieorganicznej.

• Reakcja zobojętniania to podstawowa metoda otrzymywania soli, polegająca na reakcji kwasu z zasadą.
• Istnieje wiele metod otrzymywania soli, w tym reakcje metali z kwasami czy tlenków z kwasami.
• Dysocjacja elektrolityczna to proces rozpadu związków chemicznych na jony w roztworach.
• Nazewnictwo soli opiera się na rodzaju anionu - sole tlenowe mają końcówkę "-an", a beztlenowe "-ek".
• Reakcje zobojętniania można zapisywać w postaci cząsteczkowej, jonowej pełnej i jonowej skróconej.

15.04.2022

3482

 

8/6

 

Chemia

115

CHEMIA SOLE WZÓR SOLI Mm+ Rm- n SOLE - substancje o budowie jonowej złożona z kationów metalu i anionów reszty kwasowej. ZOBOJĘTNIANIE ROZTW

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Dalsze metody otrzymywania soli

Ta strona kontynuuje opis metod otrzymywania soli, skupiając się na reakcjach z udziałem tlenków i metali.

Przykład: 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

Ta reakcja pokazuje, jak zasada (wodorotlenek sodu) reaguje z tlenkiem kwasowym (tlenek siarki(VI)) tworząc sól (siarczan sodu) i wodę.

Inne ważne reakcje to:

  • Reakcja tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym: Na2O + SO3 → Na2SO4
  • Reakcja metalu z kwasem: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
  • Reakcja metalu z niemetalem: 2Na + Cl2 → 2NaCl

Highlight: Warto zwrócić uwagę na różnorodność metod otrzymywania soli, co pozwala na elastyczność w procesach chemicznych.

CHEMIA SOLE WZÓR SOLI Mm+ Rm- n SOLE - substancje o budowie jonowej złożona z kationów metalu i anionów reszty kwasowej. ZOBOJĘTNIANIE ROZTW

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Dysocjacja elektrolityczna i nazewnictwo soli

Ta strona omawia proces dysocjacji elektrolitycznej oraz zasady nazewnictwa soli.

Definicja: Dysocjacja elektrolityczna to proces rozpadu związków chemicznych na jony w roztworach.

Przedstawiono przykłady dysocjacji dla kwasów i zasad:

  • Kwas: HCl → H+ + Cl-
  • Zasada: NaOH → Na+ + OH-

Vocabulary: Dysocjacja jonowa soli to proces, w którym sól rozpuszczona w wodzie rozpada się na jony.

Nazewnictwo soli opiera się na rodzaju anionu:

  • Sole tlenowe mają końcówkę "-an", np. K2CO3 - węglan potasu
  • Sole beztlenowe mają końcówkę "-ek", np. NaCl - chlorek sodu

Highlight: Prawidłowe nazewnictwo soli jest kluczowe dla zrozumienia ich właściwości i reakcji.

CHEMIA SOLE WZÓR SOLI Mm+ Rm- n SOLE - substancje o budowie jonowej złożona z kationów metalu i anionów reszty kwasowej. ZOBOJĘTNIANIE ROZTW

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje zobojętniania - zapis cząsteczkowy i jonowy

Ta strona skupia się na różnych sposobach zapisu reakcji zobojętniania.

Definicja: Reakcja zobojętniania to reakcja między kationami wodoru a anionami wodorotlenkowymi.

Przedstawiono trzy sposoby zapisu reakcji zobojętniania:

  1. Zapis cząsteczkowy
  2. Zapis jonowy pełny
  3. Zapis jonowy skrócony

Przykład: Reakcja zobojętniania kwasu azotowego(V) z zasadą wapniową:

Cząsteczkowy: 2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Jonowy pełny: 2H+ + 2NO3- + Ca2+ + 2OH- → Ca2+ + 2NO3- + 2H2O

Jonowy skrócony: 2H+ + 2OH- → 2H2O

Highlight: Zapis jonowy skrócony pokazuje istotę reakcji zobojętniania - łączenie się jonów H+ i OH- w cząsteczki wody.

Te różne zapisy pomagają zrozumieć mechanizm reakcji na różnych poziomach szczegółowości, od ogólnego równania reakcji po faktyczne zmiany zachodzące na poziomie jonowym.

CHEMIA SOLE WZÓR SOLI Mm+ Rm- n SOLE - substancje o budowie jonowej złożona z kationów metalu i anionów reszty kwasowej. ZOBOJĘTNIANIE ROZTW

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Sole i ich otrzymywanie

Strona ta przedstawia podstawowe informacje o solach i metodach ich otrzymywania.

Definicja: Sole to substancje o budowie jonowej złożone z kationów metalu i anionów reszty kwasowej.

Reakcja zobojętniania jest kluczowym procesem w otrzymywaniu soli. Polega ona na reakcji między jonami H+ i OH-, w wyniku której powstaje obojętna cząsteczka wody:

H+ + OH- = H₂O

Przedstawiono różne metody otrzymywania soli:

  1. Reakcja zobojętniania kwasu siarkowego(VI) z zasadą potasową i inne podobne reakcje kwasów z zasadami.
  2. Reakcja tlenku zasadowego z kwasem.
  3. Reakcja zasady z tlenkiem kwasowym.
  4. Reakcja tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym.
  5. Reakcja metalu z kwasem.
  6. Reakcja metalu z niemetalem.
  7. Reakcja między dwiema solami.
  8. Reakcja soli z zasadą.
  9. Reakcja soli z kwasem.

Przykład: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O

Ta reakcja ilustruje reakcję zobojętniania kwasu siarkowego(VI) z zasadą wapniową.

Podobne notatki

Chemia - otrzymywanie soli

notatka otrzymywanie soli na podstawie podręcznika nowej ery

45

1579

0

Know otrzymywanie soli thumbnail

Chemia - reakcje strąceniowe

reakcje strąceniowe - sole

274

6770

5

Know reakcje strąceniowe thumbnail

Chemia - sole

chemia, dysocjacja soli

108

5452

1

Know sole thumbnail

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

15 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.