Przedmioty
Język polski
Biologia
Chemia
Historia
Geografia
Aparat ruchu
Układ wydalniczy
Komórka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka klasyczna
Badania przyrodnicze
Ekologia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Metabolizm
Genetyka molekularna
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Systematyka związków nieorganicznych
Węglowodory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Świat substancji
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Pochodne węglowodorów
Stechiometria
Gazy i ich mieszaniny
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Sole
Wodorotlenki a zasady
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
24
0
Hanna
21.11.2025
Chemia
reguła przekory - teoria
1490
•
21 lis 2025
•
Hanna
@tere.fere
Reguła przekory (zasada Le Chatelier'a) to kluczowa koncepcja w chemii,... Pokaż więcej
Kiedy równowaga chemiczna zostaje zaburzona, układ reaguje tak, aby przeciwdziałać tej zmianie. Przesunięcie równowagi w prawo (w kierunku tworzenia produktów) zwiększa wydajność reakcji, natomiast przesunięcie w lewo (w kierunku odtwarzania substratów) ją zmniejsza.
Dla reakcji egzotermicznych (ΔH<0), które wydzielają ciepło , chłodzenie przesuwa równowagę w prawo, zwiększając wydajność. Ogrzewanie działa przeciwnie - przesuwa równowagę w lewo, zmniejszając wydajność.
Z kolei dla reakcji endotermicznych (ΔH>0), które pochłaniają ciepło , efekt jest odwrotny. Chłodzenie zmniejsza wydajność, przesuwając równowagę w lewo, podczas gdy ogrzewanie zwiększa wydajność, przesuwając równowagę w prawo.
💡 Warto zapamiętać: Ciepło możesz traktować jak reagent! W reakcjach egzotermicznych ciepło jest produktem, a w endotermicznych - substratem. To pomaga przewidzieć kierunek przesunięcia równowagi.
Zmiana stężenia reagentów wpływa na położenie równowagi chemicznej zgodnie z regułą przekory. Dodanie substratu lub usunięcie produktu przesuwa równowagę w prawo, zwiększając wydajność. Natomiast usunięcie substratu lub dodanie produktu przesuwa równowagę w lewo, zmniejszając wydajność.
Zmiany ciśnienia wpływają na położenie równowagi tylko wtedy, gdy w reakcji uczestniczą gazy i zmienia się ich sumaryczna liczba moli. Na przykład w reakcji syntezy amoniaku: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟹ 2NH₃ (g), liczba moli gazów zmniejsza się z 4 do 2.
Podobnie w reakcji dysocjacji tetratlenku diazotu: N₂O₄ (g) ⟹ 2NO₂ (g), liczba moli gazów zwiększa się z 1 do 2. Natomiast w reakcji wodoru z jodem: H₂ (g) + I₂ (g) ⟹ 2HI (g), liczba moli gazów się nie zmienia.
🧪 Pamiętaj: Jeśli liczba moli gazów po obu stronach równania jest równa, zmiana ciśnienia nie wpłynie na położenie stanu równowagi!
W reakcjach, gdzie sumaryczna liczba moli gazów maleje, zmiany ciśnienia mają znaczący wpływ na równowagę. Podwyższenie ciśnienia przesuwa równowagę w prawo (w kierunku mniejszej liczby moli gazów), co skutkuje zwiększeniem wydajności reakcji.
Obniżenie ciśnienia w takich reakcjach powoduje przesunięcie równowagi w lewo (w kierunku większej liczby moli gazów), co zmniejsza wydajność reakcji.
Ponieważ ciśnienie i objętość są odwrotnie proporcjonalne, możemy również myśleć o tych zmianach w kategoriach objętości. Zmniejszenie objętości (zwiększenie ciśnienia) przesuwa równowagę w prawo, zwiększając wydajność. Z kolei zwiększenie objętości (obniżenie ciśnienia) przesuwa równowagę w lewo, zmniejszając wydajność.
📊 Wskazówka praktyczna: W reakcjach ze zmniejszeniem liczby moli gazów (jak synteza amoniaku), wysokie ciśnienie zawsze zwiększa wydajność produktów!
W reakcjach, gdzie sumaryczna liczba moli gazów rośnie, efekty zmian ciśnienia są odwrotne do tych opisanych wcześniej. Podwyższenie ciśnienia przesuwa równowagę w lewo (w kierunku mniejszej liczby moli gazów), co zmniejsza wydajność produktów.
Obniżenie ciśnienia w takich reakcjach powoduje przesunięcie równowagi w prawo (w kierunku większej liczby moli gazów), zwiększając wydajność produktów.
Patrząc przez pryzmat zmian objętości: zmniejszenie objętości (zwiększenie ciśnienia) przesuwa równowagę w lewo, zmniejszając wydajność. Natomiast zwiększenie objętości (obniżenie ciśnienia) przesuwa równowagę w prawo, zwiększając wydajność.
🔍 Kluczowa zasada: Zawsze sprawdzaj, czy w wyniku reakcji liczba moli gazów wzrasta czy maleje – to pozwoli ci przewidzieć, jak zmiany ciśnienia wpłyną na wydajność!
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Hanna
@tere.fere
Reguła przekory (zasada Le Chatelier'a) to kluczowa koncepcja w chemii, która pozwala przewidzieć, jak układ w równowadze zareaguje na zewnętrzne zmiany. Dzięki tej zasadzie możemy kontrolować wydajność reakcji chemicznych przez manipulowanie warunkami, takimi jak temperatura, ciśnienie i stężenie.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Kiedy równowaga chemiczna zostaje zaburzona, układ reaguje tak, aby przeciwdziałać tej zmianie. Przesunięcie równowagi w prawo (w kierunku tworzenia produktów) zwiększa wydajność reakcji, natomiast przesunięcie w lewo (w kierunku odtwarzania substratów) ją zmniejsza.
Dla reakcji egzotermicznych (ΔH<0), które wydzielają ciepło , chłodzenie przesuwa równowagę w prawo, zwiększając wydajność. Ogrzewanie działa przeciwnie - przesuwa równowagę w lewo, zmniejszając wydajność.
Z kolei dla reakcji endotermicznych (ΔH>0), które pochłaniają ciepło , efekt jest odwrotny. Chłodzenie zmniejsza wydajność, przesuwając równowagę w lewo, podczas gdy ogrzewanie zwiększa wydajność, przesuwając równowagę w prawo.
💡 Warto zapamiętać: Ciepło możesz traktować jak reagent! W reakcjach egzotermicznych ciepło jest produktem, a w endotermicznych - substratem. To pomaga przewidzieć kierunek przesunięcia równowagi.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zmiana stężenia reagentów wpływa na położenie równowagi chemicznej zgodnie z regułą przekory. Dodanie substratu lub usunięcie produktu przesuwa równowagę w prawo, zwiększając wydajność. Natomiast usunięcie substratu lub dodanie produktu przesuwa równowagę w lewo, zmniejszając wydajność.
Zmiany ciśnienia wpływają na położenie równowagi tylko wtedy, gdy w reakcji uczestniczą gazy i zmienia się ich sumaryczna liczba moli. Na przykład w reakcji syntezy amoniaku: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟹ 2NH₃ (g), liczba moli gazów zmniejsza się z 4 do 2.
Podobnie w reakcji dysocjacji tetratlenku diazotu: N₂O₄ (g) ⟹ 2NO₂ (g), liczba moli gazów zwiększa się z 1 do 2. Natomiast w reakcji wodoru z jodem: H₂ (g) + I₂ (g) ⟹ 2HI (g), liczba moli gazów się nie zmienia.
🧪 Pamiętaj: Jeśli liczba moli gazów po obu stronach równania jest równa, zmiana ciśnienia nie wpłynie na położenie stanu równowagi!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
W reakcjach, gdzie sumaryczna liczba moli gazów maleje, zmiany ciśnienia mają znaczący wpływ na równowagę. Podwyższenie ciśnienia przesuwa równowagę w prawo (w kierunku mniejszej liczby moli gazów), co skutkuje zwiększeniem wydajności reakcji.
Obniżenie ciśnienia w takich reakcjach powoduje przesunięcie równowagi w lewo (w kierunku większej liczby moli gazów), co zmniejsza wydajność reakcji.
Ponieważ ciśnienie i objętość są odwrotnie proporcjonalne, możemy również myśleć o tych zmianach w kategoriach objętości. Zmniejszenie objętości (zwiększenie ciśnienia) przesuwa równowagę w prawo, zwiększając wydajność. Z kolei zwiększenie objętości (obniżenie ciśnienia) przesuwa równowagę w lewo, zmniejszając wydajność.
📊 Wskazówka praktyczna: W reakcjach ze zmniejszeniem liczby moli gazów (jak synteza amoniaku), wysokie ciśnienie zawsze zwiększa wydajność produktów!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
W reakcjach, gdzie sumaryczna liczba moli gazów rośnie, efekty zmian ciśnienia są odwrotne do tych opisanych wcześniej. Podwyższenie ciśnienia przesuwa równowagę w lewo (w kierunku mniejszej liczby moli gazów), co zmniejsza wydajność produktów.
Obniżenie ciśnienia w takich reakcjach powoduje przesunięcie równowagi w prawo (w kierunku większej liczby moli gazów), zwiększając wydajność produktów.
Patrząc przez pryzmat zmian objętości: zmniejszenie objętości (zwiększenie ciśnienia) przesuwa równowagę w lewo, zmniejszając wydajność. Natomiast zwiększenie objętości (obniżenie ciśnienia) przesuwa równowagę w prawo, zwiększając wydajność.
🔍 Kluczowa zasada: Zawsze sprawdzaj, czy w wyniku reakcji liczba moli gazów wzrasta czy maleje – to pozwoli ci przewidzieć, jak zmiany ciśnienia wpłyną na wydajność!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
24
Inteligentne Narzędzia NOWE
Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju
Zawiera: układy, reakcje egzotermiczne i egzotermiczne, entalpia i jej rodzaje, prawo Hessa, prawo Lavoisiera-Laplace'a, równania termochemiczne
ChemiaZgłębiaj chemię węgla, jego konfigurację elektronową, oraz zasady budowy związków organicznych i nieorganicznych. Dowiedz się o alotropii, rodzajach węglowodorów oraz wzorach chemicznych. Idealne dla studentów chemii.
ChemiaZgłębiaj zasady elektrochemii ogniva, w tym procesy elektrolizy, reakcje na anodzie i katodzie oraz właściwości elektrolitów. Ta notatka zawiera kluczowe informacje o reakcjach chemicznych, pH oraz wydzielaniu gazów. Idealna dla studentów chemii poszukujących zrozumienia podstaw elektrochemii.
ChemiaZgłębiaj kluczowe pojęcia termodynamiki, w tym zmiany entalpii, stany układów oraz różnice między układami otwartymi, zamkniętymi i izolowanymi. Materiał obejmuje również efekty energetyczne reakcji chemicznych. Idealne dla uczniów klasy 2 chemii rozszerzonej.
ChemiaZrozumienie kinetyki reakcji chemicznych, entalpii oraz czynników wpływających na szybkość reakcji. Dowiedz się o reakcjach egzo- i endoenergetycznych, prawie Hessa oraz regule Van't Hoffa. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zgłębić temat energii w reakcjach chemicznych.
ChemiaZrozumienie entalpii H oraz jej roli w reakcjach chemicznych. Omówienie szybkości reakcji, energii aktywacji, entalpii tworzenia i spalania, a także prawa Hessa i równania termochemicznego. Materiał obejmuje również różnice między reakcjami endoenergetycznymi i egzoenergetycznymi oraz regułę Lavoisiera-Laplace’a. Idealne dla studentów chemii.
ChemiaApp Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
