Sole - powtórzenie

Strona ta zawiera kluczowe informacje na temat soli, ich właściwości i metod otrzymywania.

Definicja: Sole to związki chemiczne zbudowane z kationów metali lub amonu NH₄⁺ oraz anionów reszt kwasowych.

Sole charakteryzują się następującymi cechami:

• Są substancjami stałymi o budowie jonowej
• Różnią się rozpuszczalnością w wodzie
• Sole rozpuszczalne ulegają dysocjacji elektrolitycznej

Highlight: Metody otrzymywania soli obejmują:

1. Reakcję metalu z kwasem
2. Reakcję tlenku metalu z kwasem
3. Reakcję wodorotlenku z tlenkiem niemetalu

Przykład: Reakcja zobojętniania: wodorotlenek + kwas -> sól + woda

Warto zauważyć, że metale szlachetne (Cu, Ag, Au) nie reagują z kwasami beztlenowymi.

Vocabulary:

• Tlenki kwasowe: np. HNO₃, N₂O₅
• Reakcje strąceniowe: reakcje chemiczne, w których powstają trudno rozpuszczalne produkty

Przykład: Reakcja strąceniowa: sól 1 + kwas 1 -> sól 2 + kwas 2

Sole mają różnorodne zastosowania:

• Chlorki: NaCl (sól kuchenna), AgCl (fotografia)
• Węglany: CaCO₃ (marmur, kreda)
• Azotany: NaNO₃ (saletra sodowa), KNO₃ (proch, konserwanty)
• Siarczany: CaSO₄ (gips)
• Fosforany: Ca₃(PO₄)₂ (kości, składnik żywności)

Highlight: Właściwości soli i ich zastosowanie są ściśle związane z ich budową chemiczną i reaktywnością.