Sole - powtórzenie
Strona ta zawiera kluczowe informacje na temat soli, ich właściwości i metod otrzymywania.
Definicja: Sole to związki chemiczne zbudowane z kationów metali lub amonu NH₄⁺ oraz anionów reszt kwasowych.
Sole charakteryzują się następującymi cechami:
- Są substancjami stałymi o budowie jonowej
- Różnią się rozpuszczalnością w wodzie
- Sole rozpuszczalne ulegają dysocjacji elektrolitycznej
Highlight: Metody otrzymywania soli obejmują:
- Reakcję metalu z kwasem
- Reakcję tlenku metalu z kwasem
- Reakcję wodorotlenku z tlenkiem niemetalu
Przykład: Reakcja zobojętniania: wodorotlenek + kwas -> sól + woda
Warto zauważyć, że metale szlachetne (Cu, Ag, Au) nie reagują z kwasami beztlenowymi.
Vocabulary:
- Tlenki kwasowe: np. HNO₃, N₂O₅
- Reakcje strąceniowe: reakcje chemiczne, w których powstają trudno rozpuszczalne produkty
Przykład: Reakcja strąceniowa: sól 1 + kwas 1 -> sól 2 + kwas 2
Sole mają różnorodne zastosowania:
- Chlorki: NaCl (sól kuchenna), AgCl (fotografia)
- Węglany: CaCO₃ (marmur, kreda)
- Azotany: NaNO₃ (saletra sodowa), KNO₃ (proch, konserwanty)
- Siarczany: CaSO₄ (gips)
- Fosforany: Ca₃(PO₄)₂ (kości, składnik żywności)
Highlight: Właściwości soli i ich zastosowanie są ściśle związane z ich budową chemiczną i reaktywnością.