Chemia

Transport i Rozdzielanie Cząsteczek

dysocjacja

684

•

1 sty 2026

•

3 strony

Stała i stopień dysocjacji oraz prawo rozcieńczeń Ostwalda

Kasia Zdunek

@kasiazdunek_umpi

Elektrolity to substancje, które w roztworach wodnych rozpadają się na... Pokaż więcej

1 / 3

# stała dysocjaji

MOC ELEKTROLI - to ilość Wysocjowanych nastenen elektrolitu
MOLNE ELEKTROLITy dysojung buske 100%
* kwasy: HCL, HB, HI,

Moc elektrolitów i stała dysocjacji

Moc elektrolitu to po prostu ilość jonów, które powstają gdy substancja rozpuszcza się w wodzie. Im więcej jonów, tym elektrolit mocniejszy!

Elektrolity mocne dysocjują niemal w 100%. To znaczy, że prawie wszystkie cząsteczki rozpadają się na jony. Do tej grupy należą wszystkie znane Ci mocne kwasy (HCl, H₂SO₄, HNO₃), mocne zasady (wodorotlenki metali I i II grupy oprócz Be(OH)₂ i Mg(OH)₂) oraz wszystkie sole rozpuszczalne w wodzie.

Elektrolity słabe to zupełnie inna historia - dysocjują tylko w niewielkim stopniu. Większość cząsteczek pozostaje nierozpadnięta, bo oddziaływania między jonami są słabe.

Stała dysocjacji (Kd) to liczba, która mówi Ci, jak mocny jest elektrolit. Im większa stała, tym elektrolit mocniejszy. Zapisujemy ją tylko dla elektrolitów słabych, bo dla mocnych i tak wynosi praktycznie nieskończoność!

💡 Zapamiętaj: Pierwszy etap dysocjacji zawsze ma największą stałą (Ka1 > Ka2), bo łatwiej jest oderwać pierwszy jon niż kolejny.

Stopień dysocjacji i prawo Ostwalda

Stopień dysocjacji (α) pokazuje, jaka część wprowadzonych cząsteczek faktycznie się rozpadła. Obliczasz go wzorem: α = n₂/nw × 100%, gdzie n₂ to mole zdysocjowane, a nw to wszystkie wprowadzone mole.

Na stopień dysocjacji wpływają cztery główne czynniki. Stężenie elektrolitu - im wyższe, tym mniejszy stopień (cząsteczki "przeszkadzają" sobie nawzajem). Moc elektrolitu - mocniejsze dysocjują bardziej. Temperatura - wyższa zwiększa dysocjację.

Obecność podobnych jonów w roztworze zmniejsza dysocjację - to efekt wspólnego jonu, który cofa proces rozpadu.

Prawo rozcieńczeń Ostwalda łączy stałą dysocjacji ze stężeniem i stopniem: Kd = C₀α²/(1-α). To super przydatny wzór do obliczeń! Gdy α < 5% i stężenie jest wysokie (C₀ ≥ 400), możesz uprościć: 1-α ≈ 1.

💡 Praktyczna wskazówka: Dla słabych elektrolitów możesz użyć uproszczonego wzoru α = √ $Kd/C₀$ - znacznie ułatwia obliczenia!

Przykłady obliczeń

Rozwiązywanie zadań z dysocjacją to głównie logiczne myślenie i systematyczne podejście. W pierwszych zadaniach po prostu podstawiasz dane do wzoru na stopień dysocjacji.

Gdy masz zadanie typu CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻, pamiętaj o stechiometrii! Jeden mol CaCl₂ daje jeden mol Ca²⁺ ale aż dwa mole Cl⁻. To kluczowe przy zapisywaniu stałej dysocjacji.

W bardziej złożonych zadaniach musisz połączyć kilka wzorów. Na przykład, żeby znaleźć masę substancji, najpierw obliczysz stężenie molowe, potem użyjesz wzoru m = C_mol × M_mol × V.

Kluczowa strategia: zawsze zacznij od napisania równania dysocjacji, potem oznacz niewiadome i systematycznie podstawiaj do wzorów. Pamiętaj, że w zadaniach często podają stopień dysocjacji w procentach - musisz go przekonwertować na ułamek!

💡 Rada: Rysuj sobie schemat - ile moli było na początku, ile się zdysocjowało, ile zostało. To pomoże Ci nie pogubić się w obliczeniach.

Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?

Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.

Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?

Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.

Podobne notatki

Iloczyn rozpuszczalności

2856