Reakcje utleniania i redukcji
Pierwsza strona dokumentu koncentruje się na reakcjach utleniania i redukcji oraz dysocjacji jonowej.
Reakcje utleniania i redukcji redoks to kluczowe procesy w chemii nieorganicznej. Strona przedstawia przykład reakcji utleniania węgla: C + O₂ → CO₂, gdzie węgiel jest reduktorem.
Definicja: Reduktor to substancja, która oddaje elektrony w reakcji redoks, ulegając utlenieniu.
Dokument omawia również bilansowanie równań reakcji redoks, podkreślając znaczenie bilansu atomowego i zmian stopni utleniania.
Przykład: KMnO₄ + H₂SO₄ + NaNO₂ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O
Ta reakcja ilustruje złożoność bilansowania równań reakcji utleniania-redukcji.
Następnie, strona przechodzi do tematu dysocjacji jonowej, omawiając trzy główne grupy związków:
- Kwasy - zarówno mocne, jak i słabe
- Zasady - np. LiOH, NaOH, KOH
- Sole - np. K₂MnO₄, K₂CrO₄, FeSO₄
Highlight: Mocne kwasy, zasady i dobrze rozpuszczalne sole ulegają całkowitej dysocjacji w roztworze wodnym.
Strona zawiera również informacje o dysocjacji elektrolitycznej soli, podając konkretne przykłady równań dysocjacji.
Przykład: Al₂SO4₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻