Tlenki Metali i Niemetali: Przykłady, Właściwości i Zadania dla Klasy 7

Otwórz

Ewa Gucwa

30.06.2022

Chemia

Tlenki metali i niemetali

Przedmioty

Chemia

Kwasy

Reakcje tlenków niemetali z wodą

Tlenki kwasowe

Tlenki Metali i Niemetali: Przykłady, Właściwości i Zadania dla Klasy 7

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Tlenki metali i niemetali to ważna grupa związków nieorganicznych o różnorodnych właściwościach chemicznych. Dzielą się na tlenki kwasowe, zasadowe, amfoteryczne i obojętne. Ich charakter chemiczny zależy od położenia pierwiastka w układzie okresowym. Tlenki metali to głównie związki zasadowe, podczas gdy tlenki niemetali mają charakter kwasowy. Poznanie właściwości i reakcji tlenków jest kluczowe dla zrozumienia chemii nieorganicznej.

...

30.06.2022

3678

CHEMIA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH 24.03
1. Podział związków nieorganicznych
• Kwasowe
► 2asadowe
B
TLENKI
D
amfoteryczne
obojętne
WODORKI
meta

Zobacz

Charakterystyka tlenków kwasowych i obojętnych

Tlenki kwasowe to związki, które reagują z wodorotlenkami, tworząc sole. Większość z nich rozpuszcza się w wodzie, tworząc kwasy.

Przykład: Reakcja tlenku azotu $IV$ z wodą: 2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂

Do tlenków kwasowych zaliczamy głównie tlenki niemetali.

Tlenki obojętne to związki, które nie reagują ani z kwasami, ani z zasadami. Należą do nich m.in.:

CO - tlenek węgla $II$
NO - tlenek azotu $II$
N₂O - tlenek azotu $I$
SiO₂ - tlenek krzemu $IV$

Highlight: Znajomość charakteru chemicznego tlenków pozwala przewidzieć ich zachowanie w reakcjach chemicznych.

Tlenki amfoteryczne to związki, które reagują zarówno z kwasami, jak i z zasadami. Są nierozpuszczalne w wodzie. Do tej grupy zaliczamy m.in. tlenki: berylu, glinu, cynku, chromu $III$ i manganu $IV$ .

Przykład: Reakcja tlenku glinu z kwasem i zasadą: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na $Al(OH)₄$

Zobacz

Otrzymywanie i reakcje tlenków

Tlenki metali i niemetali można otrzymać różnymi metodami:

Reakcja spalania pierwiastków: Przykład: 2Mg + O₂ → 2MgO
Utlenianie tlenków o niższej wartościowości: Przykład: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃
Termiczny rozkład niektórych związków: Przykład: CaCO₃ → CaO + CO₂
Rozkład wodorotlenków: Przykład: Cu $OH$ ₂ → CuO + H₂O

Highlight: Znajomość metod otrzymywania tlenków jest istotna w przemyśle chemicznym i laboratorium.

Tlenki kwasowe reagują z wodą, tworząc kwasy:

Przykład: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Tlenki zasadowe reagują z wodą, tworząc wodorotlenki:

Przykład: CaO + H₂O → Ca $OH$ ₂

Tlenki amfoteryczne reagują zarówno z kwasami, jak i z zasadami:

Przykład: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂ $Zn(OH)₄$

Vocabulary: Tlenki amfoteryczne - tlenki wykazujące zarówno właściwości kwasowe, jak i zasadowe.

Zobacz

Przykłady i zastosowania tlenków

Tlenki metali i niemetali mają szerokie zastosowanie w przemyśle i życiu codziennym:

SO₂ $tlenek siarki(IV$ ) - kwasowy, używany w produkcji kwasu siarkowego
CaO $tlenek wapnia$ - zasadowy, stosowany w budownictwie jako wapno palone
Al₂O₃ $tlenek glinu$ - amfoteryczny, wykorzystywany w produkcji aluminium

Przykład: Reakcja SO₂ z wodą: SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Highlight: Znajomość charakteru chemicznego tlenków pozwala na ich efektywne wykorzystanie w różnych dziedzinach.

Tlenki kwasowe tworzą kwasy w reakcji z wodą:

N₂O₅ → HNO₃
SO₃ → H₂SO₄
P₂O₅ → H₃PO₄

Tlenki zasadowe reagują z wodą, tworząc wodorotlenki:

K₂O + H₂O → 2KOH
CaO + H₂O → Ca $OH$ ₂

Vocabulary: Wodorotlenki amfoteryczne - związki wykazujące właściwości zarówno kwasowe, jak i zasadowe, np. Al $OH$ ₃.

Udowadnianie charakteru chemicznego tlenków polega na przeprowadzeniu odpowiednich reakcji z kwasami, zasadami lub wodą i obserwacji produktów reakcji.

Highlight: Podział tlenków na kwasowe, zasadowe i amfoteryczne jest kluczowy dla zrozumienia ich zachowania w reakcjach chemicznych i zastosowań praktycznych.

Podobne notatki

885

8/1

Tlenki - chemia

Notatka o tlenkach.

2200

tlenek węgla (IV)

435

8/6

Kwasy notatka

130

5069

kwasy i wodorotlenki

notatka o kwasach i wodorotlenkach, znajdą się też wspominki o kwaśnych deszczach

1310

1/6

Kwasy beztlenowe

Notatka z otrzymywania i własności kwasów beztlenowych

Know Wodorotlenki, tlenki i wodorki thumbnail

2292

8/2

Wodorotlenki, tlenki i wodorki

Wzory, reakcje otrzymywania

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

21 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Kwasy

Reakcje tlenków niemetali z wodą

Tlenki kwasowe

Chemia

•

3678

•

30 cze 2022

•

4 strony

Tlenki Metali i Niemetali: Przykłady, Właściwości i Zadania dla Klasy 7

Ewa Gucwa

@ewagucwa_soon

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Charakterystyka tlenków kwasowych i obojętnych

Tlenki kwasowe to związki, które reagują z wodorotlenkami, tworząc sole. Większość z nich rozpuszcza się w wodzie, tworząc kwasy.

Przykład: Reakcja tlenku azotu $IV$ z wodą: 2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂

Do tlenków kwasowych zaliczamy głównie tlenki niemetali.

Tlenki obojętne to związki, które nie reagują ani z kwasami, ani z zasadami. Należą do nich m.in.:

CO - tlenek węgla $II$
NO - tlenek azotu $II$
N₂O - tlenek azotu $I$
SiO₂ - tlenek krzemu $IV$

Highlight: Znajomość charakteru chemicznego tlenków pozwala przewidzieć ich zachowanie w reakcjach chemicznych.

Przykład: Reakcja tlenku glinu z kwasem i zasadą: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na $Al(OH)₄$

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Otrzymywanie i reakcje tlenków

Tlenki metali i niemetali można otrzymać różnymi metodami:

Reakcja spalania pierwiastków: Przykład: 2Mg + O₂ → 2MgO
Utlenianie tlenków o niższej wartościowości: Przykład: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃
Termiczny rozkład niektórych związków: Przykład: CaCO₃ → CaO + CO₂
Rozkład wodorotlenków: Przykład: Cu $OH$ ₂ → CuO + H₂O

Highlight: Znajomość metod otrzymywania tlenków jest istotna w przemyśle chemicznym i laboratorium.

Tlenki kwasowe reagują z wodą, tworząc kwasy:

Przykład: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Tlenki zasadowe reagują z wodą, tworząc wodorotlenki:

Przykład: CaO + H₂O → Ca $OH$ ₂

Tlenki amfoteryczne reagują zarówno z kwasami, jak i z zasadami:

Przykład: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂ $Zn(OH)₄$

Vocabulary: Tlenki amfoteryczne - tlenki wykazujące zarówno właściwości kwasowe, jak i zasadowe.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Przykłady i zastosowania tlenków

Tlenki metali i niemetali mają szerokie zastosowanie w przemyśle i życiu codziennym:

SO₂ $tlenek siarki(IV$ ) - kwasowy, używany w produkcji kwasu siarkowego
CaO $tlenek wapnia$ - zasadowy, stosowany w budownictwie jako wapno palone
Al₂O₃ $tlenek glinu$ - amfoteryczny, wykorzystywany w produkcji aluminium

Przykład: Reakcja SO₂ z wodą: SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Highlight: Znajomość charakteru chemicznego tlenków pozwala na ich efektywne wykorzystanie w różnych dziedzinach.

Tlenki kwasowe tworzą kwasy w reakcji z wodą:

N₂O₅ → HNO₃
SO₃ → H₂SO₄
P₂O₅ → H₃PO₄

Tlenki zasadowe reagują z wodą, tworząc wodorotlenki:

K₂O + H₂O → 2KOH
CaO + H₂O → Ca $OH$ ₂

Vocabulary: Wodorotlenki amfoteryczne - związki wykazujące właściwości zarówno kwasowe, jak i zasadowe, np. Al $OH$ ₃.

Udowadnianie charakteru chemicznego tlenków polega na przeprowadzeniu odpowiednich reakcji z kwasami, zasadami lub wodą i obserwacji produktów reakcji.

Highlight: Podział tlenków na kwasowe, zasadowe i amfoteryczne jest kluczowy dla zrozumienia ich zachowania w reakcjach chemicznych i zastosowań praktycznych.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Podział związków nieorganicznych

Tlenki metali i niemetali stanowią ważną grupę związków nieorganicznych. Można je podzielić na:

Tlenki kwasowe
Tlenki zasadowe
Tlenki amfoteryczne
Tlenki obojętne

Tlenki to związki zbudowane z atomu tlenu i innego pierwiastka. Ich charakter chemiczny zależy od położenia pierwiastka w układzie okresowym.

Definicja: Tlenki zasadowe to związki, które reagują z kwasem dając odpowiednią sól. Mogą $ale nie muszą$ rozpuszczać się w wodzie, tworząc wodorotlenki.

Przykład: Reakcja tlenku sodu z wodą: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Do tlenków zasadowych rozpuszczalnych w wodzie zaliczamy głównie tlenki metali grup I i II układu okresowego.

Highlight: Podział tlenków ze względu na charakter chemiczny jest kluczowy dla zrozumienia ich właściwości i reakcji.

Podobne notatki

Tlenki - chemia

885

tlenek węgla (IV)

2200

Kwasy notatka

435

Więcej

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Stefan S

użytkownik iOS

Samantha Klich

użytkownik Androida

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS