Przedmioty
Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Aparat ruchu
Układ wydalniczy
Komórka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka klasyczna
Badania przyrodnicze
Ekologia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Metabolizm
Genetyka molekularna
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Węglowodory
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Pochodne węglowodorów
Stechiometria
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Sole
Wodorotlenki a zasady
Systematyka związków nieorganicznych
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
3
0
Domi ♥️
20.11.2025
Chemia
Wiązania
774
•
20 lis 2025
•
Domi ♥️
@domi_we
Wiązania chemiczne to sposób, w jaki atomy łączą się ze... Pokaż więcej
Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane występuje między atomami tego samego pierwiastka. W tym typie wiązania elektrony są równomiernie dzielone między połączonymi atomami.
Świetnym przykładem jest cząsteczka chloru (Cl₂). Atomy chloru mają po 7 elektronów walencyjnych, ponieważ chlor znajduje się w 17 grupie układu okresowego. Każdy atom potrzebuje jednego dodatkowego elektronu, aby uzyskać stabilny oktet elektronowy.
Łącząc się ze sobą, atomy chloru współdzielą parę elektronów, tworząc wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane. Wzór sumaryczny tego związku to Cl₂, a wzór strukturalny można zapisać jako Cl-Cl.
Warto zapamiętać: W wiązaniu kowalencyjnym niespolaryzowanym elektrony rozkładają się równomiernie, ponieważ atomy mają taką samą elektroujemność.
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane powstaje, gdy łączą się atomy o różnej elektroujemności. W takim przypadku elektrony są przesunięte w stronę atomu bardziej elektroujemnego.
Doskonałym przykładem wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego jest cząsteczka wody (H₂O). W tej cząsteczce występują dwa różne pierwiastki o odmiennych elektroujemnościach.
Atom wodoru ma 1 elektron walencyjny i dąży do uzyskania dubletu elektronowego (konfiguracji helu). Natomiast atom tlenu posiada 6 elektronów walencyjnych i potrzebuje 2 dodatkowych, aby uzyskać stabilny oktet. Elektroujemność tlenu (3,5) jest znacznie wyższa niż wodoru (2,1).
Różnica elektroujemności powoduje, że wspólne pary elektronowe są przesunięte w kierunku atomu tlenu. Wzór sumaryczny wody to H₂O, a wzór strukturalny można przedstawić jako H-O-H.
Ciekawostka: To właśnie polarność wiązań w cząsteczce wody nadaje jej wyjątkowe właściwości, takie jak wysoka temperatura wrzenia czy zdolność rozpuszczania wielu substancji!
Wiązanie jonowe zachodzi między metalem a niemetalem, gdy atom metalu oddaje elektrony atomowi niemetalu. W rezultacie powstają przeciwnie naładowane jony, które przyciągają się elektrostatycznie.
Typowym przykładem wiązania jonowego jest połączenie sodu i tlenu, tworzące tlenek sodu. Oto jak przebiega ten proces:
Atom sodu ma 1 elektron walencyjny i łatwo go oddaje, aby uzyskać stabilną konfigurację elektronową (oktet). Po oddaniu elektronu staje się kationem Na⁺ z ładunkiem dodatnim.
Z kolei atom tlenu, mając 6 elektronów walencyjnych, chętnie przyjmuje 2 elektrony, aby uzyskać oktet. Po przyjęciu elektronów staje się anionem O²⁻ z ładunkiem ujemnym.
Reakcję tę można zapisać równaniami: 2Na → 2Na⁺ + 2e⁻ oraz O + 2e⁻ → O²⁻. Wzór sumaryczny powstałego związku to Na₂O.
Wskazówka: Zapamiętaj, że wiązania jonowe występują głównie między pierwiastkami o dużej różnicy elektroujemności - metalami z lewej strony układu okresowego i niemetalami z prawej.
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Domi ♥️
@domi_we
Wiązania chemiczne to sposób, w jaki atomy łączą się ze sobą, tworząc cząsteczki i związki chemiczne. Poznasz trzy główne typy wiązań: kowalencyjne niespolaryzowane, kowalencyjne spolaryzowane i jonowe. Każde z nich ma unikalne właściwości i występuje w różnych związkach chemicznych.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane występuje między atomami tego samego pierwiastka. W tym typie wiązania elektrony są równomiernie dzielone między połączonymi atomami.
Świetnym przykładem jest cząsteczka chloru (Cl₂). Atomy chloru mają po 7 elektronów walencyjnych, ponieważ chlor znajduje się w 17 grupie układu okresowego. Każdy atom potrzebuje jednego dodatkowego elektronu, aby uzyskać stabilny oktet elektronowy.
Łącząc się ze sobą, atomy chloru współdzielą parę elektronów, tworząc wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane. Wzór sumaryczny tego związku to Cl₂, a wzór strukturalny można zapisać jako Cl-Cl.
Warto zapamiętać: W wiązaniu kowalencyjnym niespolaryzowanym elektrony rozkładają się równomiernie, ponieważ atomy mają taką samą elektroujemność.
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane powstaje, gdy łączą się atomy o różnej elektroujemności. W takim przypadku elektrony są przesunięte w stronę atomu bardziej elektroujemnego.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Doskonałym przykładem wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego jest cząsteczka wody (H₂O). W tej cząsteczce występują dwa różne pierwiastki o odmiennych elektroujemnościach.
Atom wodoru ma 1 elektron walencyjny i dąży do uzyskania dubletu elektronowego (konfiguracji helu). Natomiast atom tlenu posiada 6 elektronów walencyjnych i potrzebuje 2 dodatkowych, aby uzyskać stabilny oktet. Elektroujemność tlenu (3,5) jest znacznie wyższa niż wodoru (2,1).
Różnica elektroujemności powoduje, że wspólne pary elektronowe są przesunięte w kierunku atomu tlenu. Wzór sumaryczny wody to H₂O, a wzór strukturalny można przedstawić jako H-O-H.
Ciekawostka: To właśnie polarność wiązań w cząsteczce wody nadaje jej wyjątkowe właściwości, takie jak wysoka temperatura wrzenia czy zdolność rozpuszczania wielu substancji!
Wiązanie jonowe zachodzi między metalem a niemetalem, gdy atom metalu oddaje elektrony atomowi niemetalu. W rezultacie powstają przeciwnie naładowane jony, które przyciągają się elektrostatycznie.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Typowym przykładem wiązania jonowego jest połączenie sodu i tlenu, tworzące tlenek sodu. Oto jak przebiega ten proces:
Atom sodu ma 1 elektron walencyjny i łatwo go oddaje, aby uzyskać stabilną konfigurację elektronową (oktet). Po oddaniu elektronu staje się kationem Na⁺ z ładunkiem dodatnim.
Z kolei atom tlenu, mając 6 elektronów walencyjnych, chętnie przyjmuje 2 elektrony, aby uzyskać oktet. Po przyjęciu elektronów staje się anionem O²⁻ z ładunkiem ujemnym.
Reakcję tę można zapisać równaniami: 2Na → 2Na⁺ + 2e⁻ oraz O + 2e⁻ → O²⁻. Wzór sumaryczny powstałego związku to Na₂O.
Wskazówka: Zapamiętaj, że wiązania jonowe występują głównie między pierwiastkami o dużej różnicy elektroujemności - metalami z lewej strony układu okresowego i niemetalami z prawej.
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
3
Inteligentne Narzędzia NOWE
Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju
Odkryj różnorodność amin, ich klasyfikację (pierwszorzędowe, drugorzędowe, trzeciorzędowe) oraz metody syntezy. Zrozumienie hybrydyzacji i nazewnictwa amin. Idealne dla studentów chemii. Typ: Podsumowanie.
ChemiaZgłębiaj kluczowe aspekty oddziaływań międzycząsteczkowych, w tym wiązania wodorowe oraz asocjację cząsteczek. Dowiedz się, jak te interakcje wpływają na właściwości substancji, takie jak rozpuszczalność, gęstość, temperatura wrzenia i topnienia. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zrozumieć różnice między wiązaniami chemicznymi oraz ich znaczenie w makromolekułach.
ChemiaNotatka wyjaśnia podstawowe rodzaje oddziaływań międzycząsteczkowych, w tym wiązania wodorowe, siły van der Waalsa oraz oddziaływania dipol-dipol. Przedstawia ich mechanizm, przykłady występowania oraz wpływ na właściwości substancji, ze szczególnym uwzgl
ChemiaZgłębiaj wzory i nazwy wodorotlenków, w tym wodorotlenki sodu i potasu. Ta notatka zawiera kluczowe informacje o anionach wodorotlenkowych oraz ich zastosowaniach w chemii. Idealna dla uczniów przygotowujących się do egzaminów z chemii.
ChemiaZrozumienie wodorków metali i niemetali: ich właściwości, reakcje z wodą oraz syntezę. Obejmuje omówienie charakterystyki amoniaku, kwasu solnego i innych wodorków. Idealne dla uczniów liceum przygotowujących się do egzaminów. Typ: podsumowanie.
ChemiaOdkryj kluczowe informacje na temat mydeł, ich budowy oraz funkcji w kontekście higieny skóry. Dowiedz się, jak sole kwasów tłuszczowych, takich jak stearynowy, palmitynowy i oleinowy, wpływają na skuteczność mydeł w usuwaniu brudu. Zrozum mechanizm działania mydeł oraz ich zastosowanie w codziennej pielęgnacji. Typ: Podsumowanie.
ChemiaApp Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
