Przedmioty

Przedmioty

Więcej

Szukaj

Knowunity Pro

AI Knowunity

Przedmioty

/

Chemia

/

Układ okresowy pierwiastków chemicznych

/

Wiązania kowalencyjne

/

Substancje, w których występują wiązania kowalencyjne niespolaryzowane i kowalencyjne spolaryzowane (kryształy cząsteczkowe i kowalencyjne)

Wiązania chemiczne klasa 7 – notatka i sprawdzian PDF, budowa atomu, rodzaje wiązań

Zobacz

Wiązania chemiczne klasa 7 – notatka i sprawdzian PDF, budowa atomu, rodzaje wiązań
user profile picture

Ania Poltorak

@aniaa.poltorak

·

28 Obserwujących

Obserwuj

Najlepszy uczeń w klasie

• Wiązania chemiczne to kluczowy temat w chemii, obejmujący różne typy połączeń między atomami.
• Wyróżniamy trzy główne rodzaje wiązań chemicznych: jonowe, kowalencyjne i metaliczne.
• Każdy typ wiązania ma charakterystyczne właściwości wpływające na cechy związków.
• Wiązania chemiczne klasa 7 sprawdzian PDF często obejmuje zagadnienia dotyczące budowy atomu i rodzajów wiązań.
• Zrozumienie właściwości związków wynikających z rodzaju wiązania jest istotne w nauce chemii.

10.12.2022

12428

Budowa materii jonoNe wiązanie jonowe AE>1,7 kowalencyjne ● wigx. Kowalencyjne (JE (92) kon. spolaryzowane wigx. (0,2<DE<1,7) ● SUBSTANCJE W

Zobacz

Właściwości związków kowalencyjnych

Ta strona omawia właściwości związków kowalencyjnych. Związki te charakteryzują się niską temperaturą wrzenia i topnienia. W zależności od polarności, mogą rozpuszczać się w wodzie lub nie, co wpływa na ich zdolność do dysocjacji i przewodzenia prądu. Większość związków kowalencyjnych nie przewodzi prądu elektrycznego, z wyjątkiem grafitu. Tworzą one dwa rodzaje kryształów: kowalencyjne i cząsteczkowe (molekularne). Związki te zazwyczaj reagują wolno.

Highlight: Jedyną wspólną cechą wszystkich wiązań jest dążenie atomów do posiadania oktetu lub dubletu elektronowego.

Przykład: Wiązanie jonowe tworzy się, gdy różnica elektroujemności przekracza 1,7, co można zaobserwować na przykładzie połączenia atomów sodu i chloru.

Budowa materii jonoNe wiązanie jonowe AE>1,7 kowalencyjne ● wigx. Kowalencyjne (JE (92) kon. spolaryzowane wigx. (0,2<DE<1,7) ● SUBSTANCJE W

Zobacz

Właściwości związków jonowych

Strona ta koncentruje się na właściwościach związków jonowych. Związki te tworzą kryształy jonowe, w których sieci krystalicznej znajdują się kationy i aniony. Charakteryzują się one brakiem wolnych elektronów. Związki jonowe są polarne i zazwyczaj rozpuszczają się w wodzie, ale nie w rozpuszczalnikach organicznych. W stanie stałym nie przewodzą prądu, jednak po rozpuszczeniu w wodzie i dysocjacji mogą przewodzić prąd elektryczny. Są kruche i mają wysoką temperaturę wrzenia i topnienia.

Właściwości związków jonowych: Kruche, wysokotemperaturowe, szybko reagujące, rozpuszczalne w wodzie (ale nie wszystkie - zależy od siły wiązań jonowych).

Przykład: Kryształ soli kuchennej (NaCl) jest doskonałym przykładem związku jonowego, który rozpuszcza się w wodzie i przewodzi prąd w roztworze.

Budowa materii jonoNe wiązanie jonowe AE>1,7 kowalencyjne ● wigx. Kowalencyjne (JE (92) kon. spolaryzowane wigx. (0,2<DE<1,7) ● SUBSTANCJE W

Zobacz

Wiązanie metaliczne i właściwości związków metalicznych

Ta strona opisuje wiązanie metaliczne i właściwości związków metalicznych. Wiązanie metaliczne występuje w metalach, gdzie w węzłach sieci krystalicznej znajdują się rdzenie atomowe (atomy pozbawione elektronów walencyjnych), a pomiędzy nimi swobodnie przemieszcza się gaz elektronowy. Związki metaliczne charakteryzują się charakterystycznym połyskiem, bardzo wysoką temperaturą wrzenia i topnienia, dobrym przewodnictwem prądu i ciepła oraz kowalności i ciągliwości.

Definicja: Wiązanie metaliczne to rodzaj wiązania chemicznego, w którym elektrony walencyjne są uwspólnione między wszystkimi atomami metalu, tworząc "gaz elektronowy".

Właściwości związków metalicznych: Charakterystyczny połysk, wysoka temperatura wrzenia i topnienia, dobre przewodnictwo prądu i ciepła, kowalność i ciągliwość.

Budowa materii jonoNe wiązanie jonowe AE>1,7 kowalencyjne ● wigx. Kowalencyjne (JE (92) kon. spolaryzowane wigx. (0,2<DE<1,7) ● SUBSTANCJE W

Zobacz

Dodatkowe właściwości związków metalicznych i stopy metali

Strona ta uzupełnia informacje o właściwościach związków metalicznych i przedstawia przykłady stopów metali. Związki metaliczne nie rozpuszczają się w wodzie, ale niektóre z nich reagują z nią (np. sód). W stanie stałym występują jako ciała stałe, z wyjątkiem rtęci. Metale mają zdolność do tworzenia stopów, czyli mieszanin metali z innymi pierwiastkami. Przedstawiono przykłady popularnych stopów, takich jak stal, brąz, mosiądz i dural, wraz z ich składem procentowym.

Przykład: Stal to stop żelaza (97,5%) z węglem (0,5-2%) i dodatkami uszlachetniającymi.

Highlight: Stopy metali, takie jak brąz, mosiądz czy dural, mają specyficzne właściwości, które czynią je przydatnymi w różnych zastosowaniach przemysłowych i technologicznych.

Budowa materii jonoNe wiązanie jonowe AE>1,7 kowalencyjne ● wigx. Kowalencyjne (JE (92) kon. spolaryzowane wigx. (0,2<DE<1,7) ● SUBSTANCJE W

Zobacz

Budowa materii i rodzaje wiązań chemicznych

Strona ta przedstawia podstawowe informacje o budowie atomu i rodzajach wiązań chemicznych. Omówiono tu wiązania jonowe, kowalencyjne i metaliczne. Wiązanie jonowe występuje, gdy różnica elektroujemności jest większa niż 1,7. Wiązanie kowalencyjne dzieli się na niespolaryzowane (różnica elektroujemności mniejsza niż 0,2) i spolaryzowane (różnica elektroujemności między 0,2 a 1,7). Przedstawiono również pojęcie elektroujemności jako tendencji atomu do przyciągania elektronów, wyrażanej w skali Paulinga.

Definicja: Elektroujemność to tendencja atomu do przyciągania elektronów, wyrażana w skali Paulinga (maksymalnie 4 dla fluoru, minimalnie 0,7-0,8 dla fransu i cezu).

Przykład: Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane można zaobserwować w cząsteczce HCl, gdzie atom chloru mocniej przyciąga elektron wodoru.

Podobne notatki

Know Biochemia thumbnail

45

1083

1

Biochemia

Notatki do matury. Informacje o biochemii, stworzone na podstawie notatek z lekcji, podręcznika i vademecum Nowej Ery. Ocena z testu (1 klasa): 4+/5-

Know techniki fryzjerskie thumbnail

24

759

1/2

techniki fryzjerskie

szampony diagnoza struktura

Know Substancje i ich przemiany thumbnail

16

398

8/7

Substancje i ich przemiany

Notatka ,,Substancje i ich przemiany” 🤍📚🧪🔬🦠

Know pierwiastki o związki chemiczne thumbnail

6

330

8/1

pierwiastki o związki chemiczne

krótka notatka, definicja związku chemicznego i pierwiastka

Know substancje i ich właściwości thumbnail

79

3871

6/7

substancje i ich właściwości

substancje chemiczne, właściwości fizyczne, właściwości chemiczne, pierwiastki chemiczne, związki chemiczne, metale, niemetale, związki nieorganiczne, związki organiczne, stany skupienia, ciecz, gaz, ciało stałe, gęstość, lepkość, mieszaniny substancji

Know rodzaje roztworów thumbnail

19

835

8/7

rodzaje roztworów

notatka z chemii

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

15 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

/

Chemia

/

Układ okresowy pierwiastków chemicznych

/

Wiązania kowalencyjne

/

Substancje, w których występują wiązania kowalencyjne niespolaryzowane i kowalencyjne spolaryzowane (kryształy cząsteczkowe i kowalencyjne)

Wiązania chemiczne klasa 7 – notatka i sprawdzian PDF, budowa atomu, rodzaje wiązań

user profile picture

Ania Poltorak

@aniaa.poltorak

·

28 Obserwujących

Obserwuj

Najlepszy uczeń w klasie

• Wiązania chemiczne to kluczowy temat w chemii, obejmujący różne typy połączeń między atomami.
• Wyróżniamy trzy główne rodzaje wiązań chemicznych: jonowe, kowalencyjne i metaliczne.
• Każdy typ wiązania ma charakterystyczne właściwości wpływające na cechy związków.
• Wiązania chemiczne klasa 7 sprawdzian PDF często obejmuje zagadnienia dotyczące budowy atomu i rodzajów wiązań.
• Zrozumienie właściwości związków wynikających z rodzaju wiązania jest istotne w nauce chemii.

10.12.2022

12428

 

7/8

 

Chemia

564

Budowa materii jonoNe wiązanie jonowe AE>1,7 kowalencyjne ● wigx. Kowalencyjne (JE (92) kon. spolaryzowane wigx. (0,2<DE<1,7) ● SUBSTANCJE W

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Właściwości związków kowalencyjnych

Ta strona omawia właściwości związków kowalencyjnych. Związki te charakteryzują się niską temperaturą wrzenia i topnienia. W zależności od polarności, mogą rozpuszczać się w wodzie lub nie, co wpływa na ich zdolność do dysocjacji i przewodzenia prądu. Większość związków kowalencyjnych nie przewodzi prądu elektrycznego, z wyjątkiem grafitu. Tworzą one dwa rodzaje kryształów: kowalencyjne i cząsteczkowe (molekularne). Związki te zazwyczaj reagują wolno.

Highlight: Jedyną wspólną cechą wszystkich wiązań jest dążenie atomów do posiadania oktetu lub dubletu elektronowego.

Przykład: Wiązanie jonowe tworzy się, gdy różnica elektroujemności przekracza 1,7, co można zaobserwować na przykładzie połączenia atomów sodu i chloru.

Budowa materii jonoNe wiązanie jonowe AE>1,7 kowalencyjne ● wigx. Kowalencyjne (JE (92) kon. spolaryzowane wigx. (0,2<DE<1,7) ● SUBSTANCJE W

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Właściwości związków jonowych

Strona ta koncentruje się na właściwościach związków jonowych. Związki te tworzą kryształy jonowe, w których sieci krystalicznej znajdują się kationy i aniony. Charakteryzują się one brakiem wolnych elektronów. Związki jonowe są polarne i zazwyczaj rozpuszczają się w wodzie, ale nie w rozpuszczalnikach organicznych. W stanie stałym nie przewodzą prądu, jednak po rozpuszczeniu w wodzie i dysocjacji mogą przewodzić prąd elektryczny. Są kruche i mają wysoką temperaturę wrzenia i topnienia.

Właściwości związków jonowych: Kruche, wysokotemperaturowe, szybko reagujące, rozpuszczalne w wodzie (ale nie wszystkie - zależy od siły wiązań jonowych).

Przykład: Kryształ soli kuchennej (NaCl) jest doskonałym przykładem związku jonowego, który rozpuszcza się w wodzie i przewodzi prąd w roztworze.

Budowa materii jonoNe wiązanie jonowe AE>1,7 kowalencyjne ● wigx. Kowalencyjne (JE (92) kon. spolaryzowane wigx. (0,2<DE<1,7) ● SUBSTANCJE W

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wiązanie metaliczne i właściwości związków metalicznych

Ta strona opisuje wiązanie metaliczne i właściwości związków metalicznych. Wiązanie metaliczne występuje w metalach, gdzie w węzłach sieci krystalicznej znajdują się rdzenie atomowe (atomy pozbawione elektronów walencyjnych), a pomiędzy nimi swobodnie przemieszcza się gaz elektronowy. Związki metaliczne charakteryzują się charakterystycznym połyskiem, bardzo wysoką temperaturą wrzenia i topnienia, dobrym przewodnictwem prądu i ciepła oraz kowalności i ciągliwości.

Definicja: Wiązanie metaliczne to rodzaj wiązania chemicznego, w którym elektrony walencyjne są uwspólnione między wszystkimi atomami metalu, tworząc "gaz elektronowy".

Właściwości związków metalicznych: Charakterystyczny połysk, wysoka temperatura wrzenia i topnienia, dobre przewodnictwo prądu i ciepła, kowalność i ciągliwość.

Budowa materii jonoNe wiązanie jonowe AE>1,7 kowalencyjne ● wigx. Kowalencyjne (JE (92) kon. spolaryzowane wigx. (0,2<DE<1,7) ● SUBSTANCJE W

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Dodatkowe właściwości związków metalicznych i stopy metali

Strona ta uzupełnia informacje o właściwościach związków metalicznych i przedstawia przykłady stopów metali. Związki metaliczne nie rozpuszczają się w wodzie, ale niektóre z nich reagują z nią (np. sód). W stanie stałym występują jako ciała stałe, z wyjątkiem rtęci. Metale mają zdolność do tworzenia stopów, czyli mieszanin metali z innymi pierwiastkami. Przedstawiono przykłady popularnych stopów, takich jak stal, brąz, mosiądz i dural, wraz z ich składem procentowym.

Przykład: Stal to stop żelaza (97,5%) z węglem (0,5-2%) i dodatkami uszlachetniającymi.

Highlight: Stopy metali, takie jak brąz, mosiądz czy dural, mają specyficzne właściwości, które czynią je przydatnymi w różnych zastosowaniach przemysłowych i technologicznych.

Budowa materii jonoNe wiązanie jonowe AE>1,7 kowalencyjne ● wigx. Kowalencyjne (JE (92) kon. spolaryzowane wigx. (0,2<DE<1,7) ● SUBSTANCJE W

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Budowa materii i rodzaje wiązań chemicznych

Strona ta przedstawia podstawowe informacje o budowie atomu i rodzajach wiązań chemicznych. Omówiono tu wiązania jonowe, kowalencyjne i metaliczne. Wiązanie jonowe występuje, gdy różnica elektroujemności jest większa niż 1,7. Wiązanie kowalencyjne dzieli się na niespolaryzowane (różnica elektroujemności mniejsza niż 0,2) i spolaryzowane (różnica elektroujemności między 0,2 a 1,7). Przedstawiono również pojęcie elektroujemności jako tendencji atomu do przyciągania elektronów, wyrażanej w skali Paulinga.

Definicja: Elektroujemność to tendencja atomu do przyciągania elektronów, wyrażana w skali Paulinga (maksymalnie 4 dla fluoru, minimalnie 0,7-0,8 dla fransu i cezu).

Przykład: Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane można zaobserwować w cząsteczce HCl, gdzie atom chloru mocniej przyciąga elektron wodoru.

Podobne notatki

Biologia - Biochemia

Notatki do matury. Informacje o biochemii, stworzone na podstawie notatek z lekcji, podręcznika i vademecum Nowej Ery. Ocena z testu (1 klasa): 4+/5-

45

1083

0

Know Biochemia thumbnail

Chemia - techniki fryzjerskie

szampony diagnoza struktura

24

759

0

Know techniki fryzjerskie thumbnail

Chemia - Substancje i ich przemiany

Notatka ,,Substancje i ich przemiany” 🤍📚🧪🔬🦠

16

398

0

Know Substancje i ich przemiany thumbnail

Chemia - pierwiastki o związki chemiczne

krótka notatka, definicja związku chemicznego i pierwiastka

6

330

0

Know pierwiastki o związki chemiczne thumbnail

Chemia - substancje i ich właściwości

substancje chemiczne, właściwości fizyczne, właściwości chemiczne, pierwiastki chemiczne, związki chemiczne, metale, niemetale, związki nieorganiczne, związki organiczne, stany skupienia, ciecz, gaz, ciało stałe, gęstość, lepkość, mieszaniny substancji

79

3871

2

Know substancje i ich właściwości thumbnail

Chemia - rodzaje roztworów

notatka z chemii

19

835

0

Know rodzaje roztworów thumbnail

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

15 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.