Budowa materii i rodzaje wiązań chemicznych
Strona ta przedstawia podstawowe informacje o budowie atomu i rodzajach wiązań chemicznych. Omówiono tu wiązania jonowe, kowalencyjne i metaliczne. Wiązanie jonowe występuje, gdy różnica elektroujemności jest większa niż 1,7. Wiązanie kowalencyjne dzieli się na niespolaryzowane roˊz˙nicaelektroujemnosˊcimniejszaniz˙0,2 i spolaryzowane roˊz˙nicaelektroujemnosˊcimiędzy0,2a1,7. Przedstawiono również pojęcie elektroujemności jako tendencji atomu do przyciągania elektronów, wyrażanej w skali Paulinga.
Definicja: Elektroujemność to tendencja atomu do przyciągania elektronów, wyrażana w skali Paulinga maksymalnie4dlafluoru,minimalnie0,7−0,8dlafransuicezu.
Przykład: Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane można zaobserwować w cząsteczce HCl, gdzie atom chloru mocniej przyciąga elektron wodoru.