Otwórz aplikację

Przedmioty

Wiązania Kowalencyjne: Niespolaryzowane i Spolaryzowane - Przykłady i Ciekawostki

Otwórz

85

0

user profile picture

sofiaascience

13.06.2022

Chemia

Wiązania Kowalencyjne

Wiązania Kowalencyjne: Niespolaryzowane i Spolaryzowane - Przykłady i Ciekawostki

Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane występuje między niemetalami o podobnej elektroujemności.
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane tworzy się między atomami o różnej elektroujemności.
Wiązania koordynacyjne powstają, gdy wspólna para elektronowa pochodzi od jednego atomu.
• Elektroujemność atomów ma kluczowe znaczenie dla rodzaju powstającego wiązania.
• Przedstawiono przykłady cząsteczek z różnymi typami wiązań, jak H₂, HF, SO₂, CO₂.

...

13.06.2022

2520

KOWALENCYJNE
NIESPOLARYZOWANE
(ATOMOWE)
OKAE <0,4
H₂HOH
dublet
dublet
niemetal + niemetal.
a₂ la a
oktet
Wiązania kowalencyjne
oktet
KOWALEN

Zobacz

Wiązania kowalencyjne spolaryzowane i koordynacyjne

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane charakteryzuje się nierównomiernym rozkładem gęstości elektronowej między atomami. Przykładem jest cząsteczka dwutlenku siarki SO₂, gdzie różnica elektroujemności między siarką 2,62,6 a tlenem 3,43,4 wynosi 0,8, co mieści się w zakresie wiązania spolaryzowanego.

Wiązania koordynacyjne, zwane też donorowo-akceptorowymi, to szczególny rodzaj wiązań kowalencyjnych. W tym przypadku wspólna para elektronowa pochodzi od jednego atomu donoradonora, a drugi atom akceptorakceptor udostępnia wolny orbital. Przykładem jest cząsteczka wody H₂O, gdzie tlen jest donorem pary elektronowej.

Highlight: Kiedy jest wiązanie kowalencyjne spolaryzowane? Gdy różnica elektroujemności między atomami wynosi od 0,4 do 1,7.

Vocabulary: Wiązanie donorowo-akceptorowe powstaje w wyniku przekazania pary elektronowej od atomu donora do akceptora.

Warto zauważyć, że niektóre związki, jak dwutlenek węgla CO₂, w stanie stałym tworzą kryształy cząsteczkowe, gdzie cząsteczki są połączone słabymi oddziaływaniami van der Waalsa. Natomiast dwutlenek krzemu SiO₂ tworzy kryształ kowalencyjny o strukturze ciągłej sieci.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

21 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

 

Chemia

2520

13 cze 2022

2 strony

Wiązania Kowalencyjne: Niespolaryzowane i Spolaryzowane - Przykłady i Ciekawostki

user profile picture

sofiaascience

@sofiaascience

Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane występuje między niemetalami o podobnej elektroujemności.
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane tworzy się między atomami o różnej elektroujemności.
Wiązania koordynacyjne powstają, gdy wspólna para elektronowa pochodzi od jednego atomu.
• Elektroujemność atomów ma kluczowe znaczenie dla... Pokaż więcej

KOWALENCYJNE
NIESPOLARYZOWANE
(ATOMOWE)
OKAE <0,4
H₂HOH
dublet
dublet
niemetal + niemetal.
a₂ la a
oktet
Wiązania kowalencyjne
oktet
KOWALEN

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wiązania kowalencyjne spolaryzowane i koordynacyjne

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane charakteryzuje się nierównomiernym rozkładem gęstości elektronowej między atomami. Przykładem jest cząsteczka dwutlenku siarki SO₂, gdzie różnica elektroujemności między siarką 2,62,6 a tlenem 3,43,4 wynosi 0,8, co mieści się w zakresie wiązania spolaryzowanego.

Wiązania koordynacyjne, zwane też donorowo-akceptorowymi, to szczególny rodzaj wiązań kowalencyjnych. W tym przypadku wspólna para elektronowa pochodzi od jednego atomu donoradonora, a drugi atom akceptorakceptor udostępnia wolny orbital. Przykładem jest cząsteczka wody H₂O, gdzie tlen jest donorem pary elektronowej.

Highlight: Kiedy jest wiązanie kowalencyjne spolaryzowane? Gdy różnica elektroujemności między atomami wynosi od 0,4 do 1,7.

Vocabulary: Wiązanie donorowo-akceptorowe powstaje w wyniku przekazania pary elektronowej od atomu donora do akceptora.

Warto zauważyć, że niektóre związki, jak dwutlenek węgla CO₂, w stanie stałym tworzą kryształy cząsteczkowe, gdzie cząsteczki są połączone słabymi oddziaływaniami van der Waalsa. Natomiast dwutlenek krzemu SiO₂ tworzy kryształ kowalencyjny o strukturze ciągłej sieci.

KOWALENCYJNE
NIESPOLARYZOWANE
(ATOMOWE)
OKAE <0,4
H₂HOH
dublet
dublet
niemetal + niemetal.
a₂ la a
oktet
Wiązania kowalencyjne
oktet
KOWALEN

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wiązania kowalencyjne niespolaryzowane

Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane, zwane też atomowym, tworzy się między atomami niemetali o podobnej elektroujemności. Różnica elektroujemności między atomami jest mniejsza niż 0,4. Przykładem takiego wiązania jest cząsteczka wodoru H₂, gdzie oba atomy wodoru mają tę samą elektroujemność. W wyniku utworzenia wiązania atomy dążą do uzyskania konfiguracji dubletu lub oktetu elektronowego.

Definicja: Wiązanie kowalencyjne atomoweatomowe to wiązanie chemiczne polegające na uwspólnieniu elektronów walencyjnych przez łączące się atomy.

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane powstaje, gdy różnica elektroujemności między atomami mieści się w przedziale od 0,4 do 1,7. Przykładem jest cząsteczka fluorowodoru HF, gdzie mimo dużej różnicy elektroujemności 4,02,2=1,84,0 - 2,2 = 1,8 nadal mamy do czynienia z wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym.

Przykład: Cząsteczka dwusiarczku węgla CS₂ jest przykładem związku z wiązaniami kowalencyjnymi niespolaryzowanymi, gdyż różnica elektroujemności między węglem a siarką jest niewielka.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS