Związki metaliczne i ich charakterystyka

Wpływ rodzaju wiązania na właściwości związku chemicznego jest szczególnie widoczny w przypadku związków metalicznych. Te substancje posiadają unikalne cechy wynikające z ich struktury elektronowej.

Definicja: Związki metaliczne to metale i ich stopy, charakteryzujące się obecnością zdelokalizowanych elektronów w sieci krystalicznej.

Właściwości związków metalicznych obejmują:

1. Doskonałe przewodnictwo elektryczne i cieplne
2. Kowalność i ciągliwość

Highlight: Przewodnictwo elektryczne metali jest kluczową cechą wynikającą z obecności swobodnych elektronów w strukturze krystalicznej.

Od czego zależy przewodnictwo elektryczne w różnych typach substancji:

• W metalach: od obecności zdelokalizowanych elektronów
• W związkach jonowych: od obecności ruchliwych jonów w roztworze lub stopie
• W związkach kowalencyjnych: zazwyczaj nie występuje ze względu na brak swobodnych nośników ładunku

Vocabulary: Zdelokalizowane elektrony to elektrony, które nie są przypisane do konkretnych atomów, ale mogą swobodnie przemieszczać się w całej strukturze metalu.

Zrozumienie wpływu rodzaju wiązania chemicznego na właściwości substancji jest kluczowe dla uczniów klasy 7 i starszych, gdyż pozwala przewidywać zachowanie różnych materiałów w różnych warunkach.

Związki jonowe i ich właściwości

Wpływ rodzaju wiązania chemicznego na właściwości substancji jest wyraźnie widoczny w przypadku związków jonowych. Związki te charakteryzują się specyficzną strukturą i właściwościami fizycznymi.

Definicja: Związki jonowe to substancje, w których występują naprzemiennie ułożone jony dodatnie i ujemne, tworzące kryształy jonowe.

Właściwości związków jonowych obejmują:

1. Dobrą rozpuszczalność w wodzie
2. Wysokie temperatury topnienia
3. Brak przewodnictwa elektrycznego w stanie stałym
4. Dobre przewodnictwo elektryczne w roztworze lub po stopieniu

Przykład: Przykładami związków jonowych są tlenek wapnia (CaO), wodorek sodu (NaH) i azotan(V) potasu (KNO₃).

Związki z wiązaniami kowalencyjnymi mają odmienne właściwości:

1. Tworzą kryształy cząsteczkowe lub kowalencyjne
2. Charakteryzują się niskimi temperaturami topnienia (kryształy cząsteczkowe)
3. Nie przewodzą prądu elektrycznego
4. Nie ulegają dysocjacji na jony

Highlight: Właściwości wiązań kowalencyjnych niespolaryzowanych i spolaryzowanych różnią się od siebie, co wpływa na zachowanie substancji.

Przykład: Substancje cząsteczkowe to np. siarka (S₂) i jod (I₂), a kowalencyjne to diament, grafit i german.