Grafit jako Odmiana Alotropowa Węgla
Właściwości fizyczne grafitu znacząco różnią się od diamentu ze względu na odmienną budowę grafitu. Grafit struktura składa się z warstw heksagonalnie ułożonych atomów węgla, połączonych słabymi wiązaniami van der Waalsa, co nadaje mu charakterystyczne właściwości.
Przykład: Grafit właściwości fizyczne i chemiczne można zaobserwować w codziennym życiu - jest miękki i zostawia ślad na papierze, co wykorzystuje się w ołówkach. Jest też dobrym przewodnikiem elektryczności, w przeciwieństwie do diamentu.
Właściwości chemiczne grafitu obejmują odporność na działanie większości związków chemicznych w temperaturze pokojowej, ale może reagować z silnymi utleniaczami. Zastosowanie grafitu jest wszechstronne - od produkcji elektrod, przez moderatory w reaktorach jądrowych, po materiały smarne. Grafit chemia pokazuje, że jest to substancja o wysokiej stabilności chemicznej i termicznej.
Wszystkie odmiany alotropowe węgla wykazują różne właściwości ze względu na to, że odmiany alotropowe węgla różnią się budową wewnętrzną. Ta różnica w strukturze wpływa na to, że odmiany alotropowe węgla różnią się wartością procentową węgla pierwiastkowego oraz ich właściwościami fizycznymi i chemicznymi.