Wskaźniki chemiczne
Wskaźniki chemiczne to słabe kwasy lub zasady organiczne, które zmieniają barwę pod wpływem jonów H3O+ lub OH-. Zmiana barwy wynika z równowagi między różnie zabarwionymi postaciami wskaźnika i zależy od stężenia jonów H3O+.
Przykład: Błękit bromotymolowy zmienia barwę z żółtej pH1−5 przez zieloną pH6−7 do niebieskiej pH8−12. Zakres zmiany barwy to 6,0-7,6.
Przykład: Fenoloftaleina przybiera malinowo-czerwoną barwę w zakresie pH 8-13.
Oranż metylowy OM to wskaźnik, który w środowisku kwasowym jest czerwony, w obojętnym i lekko zasadowym pomarańczowy, a w zasadowym żółty. Równowaga między formami HOM i H2OM+ określa barwę wskaźnika.
Definicja: Równanie Hendersona-Hasselbalcha opisuje zależność pH od stężenia form wskaźnika:
pH = pKa + log[Ind−]/[HInd]
Highlight: Wskaźniki naturalne często stosowane na maturze to herbata czarna i sok z czerwonej kapusty.