Przedmioty

Kariera

Knowunity Pro

Otwórz aplikację

Przedmioty

Zabawa z Aminokwasami: Czy To Na Prawde Są Białka?

Otwórz

28

0

user profile picture

zosia

11.10.2022

Biologia

aminokwasy

Przedmioty

/

Biologia

/

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

/

Reakcje zobojętniania i reakcje strąceniowe osadów

/

Sposoby otrzymywania wodorosoli i hydroksosoli oraz zapis odpowiednich równań reakcji chemicznych

Zabawa z Aminokwasami: Czy To Na Prawde Są Białka?

Aminokwasy to kluczowe związki chemiczne pełniące istotne funkcje w organizmach żywych. Posiadają one charakterystyczną budowę zawierającą grupę karboksylową i aminową.

  • Aminokwasy białkowe mają grupę COOH i NH2 przy tym samym atomie węgla (węgiel alfa) i są lewoskrętne
  • Tworzą jony obojnacze poprzez przeniesienie protonu z grupy COOH na NH2
  • Wykazują właściwości amfoteryczne - reagują zarówno z kwasami jak i zasadami
  • Mogą ulegać kondensacji tworząc peptydy połączone wiązaniem peptydowym
  • W odpowiednich warunkach tworzą cykliczne laktamy
  • Peptydy można rozłożyć na aminokwasy w procesie hydrolizy
...

11.10.2022

851

Aminokwasy- związki zawierajace w swojej cząsteczce grupę karboksylową i aminową AMINOKWASY pH-6 CH3 CH3-CH₂-CH-CH-COOH I NH₂ H₂N-CH-COOH 1

Zobacz

Właściwości kwasowo-zasadowe i reakcje aminokwasów

Aminokwasy wykazują właściwości amfoteryczne, co oznacza, że mogą reagować zarówno z kwasami, jak i z zasadami. Ta cecha wynika z obecności zarówno grupy karboksylowej (kwasowej), jak i aminowej (zasadowej) w ich strukturze.

Reakcje aminokwasów z kwasami i zasadami:

  1. Z kwasami (np. HCl): CH3-CH(NH2)-COOH + HCl → CH3-CH(NH3+)-COOH + Cl-

  2. Z zasadami (np. NaOH): CH3-CH(NH2)-COOH + NaOH → CH3-CH(NH2)-COO- Na+ + H2O

Highlight: Właściwości kwasowo-zasadowe aminokwasów umożliwiają im pełnienie roli buforów w organizmach żywych.

Aminokwasy mogą również ulegać reakcji kondensacji, tworząc wiązania peptydowe:

H2N-CH(R1)-COOH + H2N-CH(R2)-COOH → H2N-CH(R1)-CO-NH-CH(R2)-COOH + H2O

Definition: Wiązanie peptydowe to wiązanie amidowe łączące grupę karboksylową jednego aminokwasu z grupą aminową drugiego.

Niektóre aminokwasy mogą tworzyć struktury cykliczne zwane laktamami:

CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH → CH2-CH2-CH2-CH-C=O + H2O |_____N-H

Vocabulary: Laktan to związek cykliczny zawierający wiązanie peptydowe, najtrwalsze są 5- i 6-członowe pierścienie.

Przedstawiono również przykłady tworzenia di- i tripeptydów, takich jak Ala-Cys i Glu-His-Gly, co ilustruje proces łączenia aminokwasów w dłuższe łańcuchy peptydowe.

Aminokwasy- związki zawierajace w swojej cząsteczce grupę karboksylową i aminową AMINOKWASY pH-6 CH3 CH3-CH₂-CH-CH-COOH I NH₂ H₂N-CH-COOH 1

Zobacz

Hydroliza peptydów i reakcje charakterystyczne

Hydroliza peptydów to proces rozkładu wiązań peptydowych, prowadzący do powstania pojedynczych aminokwasów. Może zachodzić w różnych warunkach:

  1. Hydroliza kwasowa: H2N-CH(R1)-CO-NH-CH(R2)-COOH + H2O (H+) → H2N-CH(R1)-COOH + H2N-CH(R2)-COOH

  2. Hydroliza zasadowa: H2N-CH(R1)-CO-NH-CH(R2)-COOH + H2O (OH-) → H2N-CH(R1)-COO- + H2N-CH(R2)-COO-

  3. Hydroliza enzymatyczna: Katalizowana przez enzymy proteolityczne, zachodzi w łagodnych warunkach fizjologicznych.

Highlight: Hydroliza białek prowadzi do powstania mieszaniny aminokwasów, które mogą być następnie wykorzystane przez organizm.

Przedstawiono również przykłady hydrolizy bardziej złożonych peptydów, w tym tetrapeptydów, co ilustruje uniwersalność tego procesu dla różnych struktur peptydowych.

Aminokwasy i peptydy mogą tworzyć struktury cykliczne, takie jak cykliczne diamidy:

CH-CH2 O=C | \ / NH-----C \ / C=O

Example: Cyklizacja dipeptydu glicyna-walina prowadzi do powstania cyklicznego diamidu.

Reakcje charakterystyczne aminokwasów:

  1. Reakcja biuretowa: wykrywanie wiązań peptydowych
  2. Reakcja ksantoproteinowa: wykrywanie pierścieni aromatycznych w aminokwasach

Vocabulary: Reakcja ksantoproteinowa to test chemiczny służący do wykrywania aminokwasów zawierających pierścienie aromatyczne, takich jak fenyloalanina, tyrozyna i tryptofan.

Zrozumienie procesów hydrolizy i reakcji charakterystycznych aminokwasów jest kluczowe dla badań biochemicznych i analizy struktury białek.

Podobne notatki

Know Estry thumbnail

40

3596

1/2

Estry

Budowa, nazwy estrów, nazwy na podstawie wzoru, otrzymywanie estrów, zastosowania

Know Wodorki thumbnail

153

4987

1/2

Wodorki

zgodne z podręcznikiem nowej ery ❤️

Know Równania reakcji chemicznych thumbnail

19

1437

1/2

Równania reakcji chemicznych

Równania reakcji chemicznych

Know Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów - fluorowcopochodne, alkohole, fenole, aldehydy i ketony thumbnail

40

1223

3

Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów - fluorowcopochodne, alkohole, fenole, aldehydy i ketony

Notatka z 3 klasy liceum chemia :D Są tutaj informacje o fluorowcopochodnych, alkoholach, fenolach, aldehydach i ketonach. Zrobione jest też parę doświadczeń >>>

Know chrom thumbnail

64

2237

1/2

chrom

reakcje chromu, stopnie utlenienia i kolory

Know aminy otrzymywanie właściwości rzędowość amin chemia organiczna thumbnail

31

1264

4/5

aminy otrzymywanie właściwości rzędowość amin chemia organiczna

pochodne amoniaku

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

20 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

/

Biologia

/

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

/

Reakcje zobojętniania i reakcje strąceniowe osadów

/

Sposoby otrzymywania wodorosoli i hydroksosoli oraz zapis odpowiednich równań reakcji chemicznych

Zabawa z Aminokwasami: Czy To Na Prawde Są Białka?

user profile picture

zosia

@zosiad

·

278 Obserwujących

Obserwuj

Aminokwasy to kluczowe związki chemiczne pełniące istotne funkcje w organizmach żywych. Posiadają one charakterystyczną budowę zawierającą grupę karboksylową i aminową.

  • Aminokwasy białkowe mają grupę COOH i NH2 przy tym samym atomie węgla (węgiel alfa) i są lewoskrętne
  • Tworzą jony obojnacze poprzez przeniesienie protonu z grupy COOH na NH2
  • Wykazują właściwości amfoteryczne - reagują zarówno z kwasami jak i zasadami
  • Mogą ulegać kondensacji tworząc peptydy połączone wiązaniem peptydowym
  • W odpowiednich warunkach tworzą cykliczne laktamy
  • Peptydy można rozłożyć na aminokwasy w procesie hydrolizy
...

11.10.2022

851

 

4/2

 

Biologia

28

Aminokwasy- związki zawierajace w swojej cząsteczce grupę karboksylową i aminową AMINOKWASY pH-6 CH3 CH3-CH₂-CH-CH-COOH I NH₂ H₂N-CH-COOH 1

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Właściwości kwasowo-zasadowe i reakcje aminokwasów

Aminokwasy wykazują właściwości amfoteryczne, co oznacza, że mogą reagować zarówno z kwasami, jak i z zasadami. Ta cecha wynika z obecności zarówno grupy karboksylowej (kwasowej), jak i aminowej (zasadowej) w ich strukturze.

Reakcje aminokwasów z kwasami i zasadami:

  1. Z kwasami (np. HCl): CH3-CH(NH2)-COOH + HCl → CH3-CH(NH3+)-COOH + Cl-

  2. Z zasadami (np. NaOH): CH3-CH(NH2)-COOH + NaOH → CH3-CH(NH2)-COO- Na+ + H2O

Highlight: Właściwości kwasowo-zasadowe aminokwasów umożliwiają im pełnienie roli buforów w organizmach żywych.

Aminokwasy mogą również ulegać reakcji kondensacji, tworząc wiązania peptydowe:

H2N-CH(R1)-COOH + H2N-CH(R2)-COOH → H2N-CH(R1)-CO-NH-CH(R2)-COOH + H2O

Definition: Wiązanie peptydowe to wiązanie amidowe łączące grupę karboksylową jednego aminokwasu z grupą aminową drugiego.

Niektóre aminokwasy mogą tworzyć struktury cykliczne zwane laktamami:

CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH → CH2-CH2-CH2-CH-C=O + H2O |_____N-H

Vocabulary: Laktan to związek cykliczny zawierający wiązanie peptydowe, najtrwalsze są 5- i 6-członowe pierścienie.

Przedstawiono również przykłady tworzenia di- i tripeptydów, takich jak Ala-Cys i Glu-His-Gly, co ilustruje proces łączenia aminokwasów w dłuższe łańcuchy peptydowe.

Aminokwasy- związki zawierajace w swojej cząsteczce grupę karboksylową i aminową AMINOKWASY pH-6 CH3 CH3-CH₂-CH-CH-COOH I NH₂ H₂N-CH-COOH 1

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Hydroliza peptydów i reakcje charakterystyczne

Hydroliza peptydów to proces rozkładu wiązań peptydowych, prowadzący do powstania pojedynczych aminokwasów. Może zachodzić w różnych warunkach:

  1. Hydroliza kwasowa: H2N-CH(R1)-CO-NH-CH(R2)-COOH + H2O (H+) → H2N-CH(R1)-COOH + H2N-CH(R2)-COOH

  2. Hydroliza zasadowa: H2N-CH(R1)-CO-NH-CH(R2)-COOH + H2O (OH-) → H2N-CH(R1)-COO- + H2N-CH(R2)-COO-

  3. Hydroliza enzymatyczna: Katalizowana przez enzymy proteolityczne, zachodzi w łagodnych warunkach fizjologicznych.

Highlight: Hydroliza białek prowadzi do powstania mieszaniny aminokwasów, które mogą być następnie wykorzystane przez organizm.

Przedstawiono również przykłady hydrolizy bardziej złożonych peptydów, w tym tetrapeptydów, co ilustruje uniwersalność tego procesu dla różnych struktur peptydowych.

Aminokwasy i peptydy mogą tworzyć struktury cykliczne, takie jak cykliczne diamidy:

CH-CH2 O=C | \ / NH-----C \ / C=O

Example: Cyklizacja dipeptydu glicyna-walina prowadzi do powstania cyklicznego diamidu.

Reakcje charakterystyczne aminokwasów:

  1. Reakcja biuretowa: wykrywanie wiązań peptydowych
  2. Reakcja ksantoproteinowa: wykrywanie pierścieni aromatycznych w aminokwasach

Vocabulary: Reakcja ksantoproteinowa to test chemiczny służący do wykrywania aminokwasów zawierających pierścienie aromatyczne, takich jak fenyloalanina, tyrozyna i tryptofan.

Zrozumienie procesów hydrolizy i reakcji charakterystycznych aminokwasów jest kluczowe dla badań biochemicznych i analizy struktury białek.

Aminokwasy- związki zawierajace w swojej cząsteczce grupę karboksylową i aminową AMINOKWASY pH-6 CH3 CH3-CH₂-CH-CH-COOH I NH₂ H₂N-CH-COOH 1

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Struktura i właściwości aminokwasów

Aminokwasy to związki organiczne zawierające grupę karboksylową (-COOH) i aminową (-NH2). Stanowią one podstawowe jednostki budulcowe białek i pełnią kluczową rolę w biochemii organizmów żywych.

Aminokwasy białkowe charakteryzują się specyficzną budową:

  • Posiadają grupę karboksylową i aminową przy tym samym atomie węgla, zwanym węglem alfa
  • Występują w formie lewoskrętnej (L-aminokwasy)

Highlight: Wszystkie aminokwasy białkowe są lewoskrętne (L-aminokwasy).

Jon obojnaczy to forma, w jakiej najczęściej występują aminokwasy w roztworach. Tworzenie jonu obojnaczego polega na przeniesieniu protonu z grupy karboksylowej na grupę aminową:

H2N-CH2-COOH → H3N+-CH2-COO-

Definition: Punkt izoelektryczny (pI) to wartość pH roztworu, przy której aminokwas występuje w formie jonu obojnaczego.

Aminokwasy wykazują różne formy jonowe w zależności od pH środowiska:

  • Przy pH < pI: forma kationowa (protonowana grupa aminowa)
  • Przy pH = pI: jon obojnaczy
  • Przy pH > pI: forma anionowa (zdeprotonowana grupa karboksylowa)

Example: Dla glicyny (H2N-CH2-COOH):

  • pH < pI: H3N+-CH2-COOH
  • pH = pI: H3N+-CH2-COO-
  • pH > pI: H2N-CH2-COO-

Przedstawiono również struktury jonów obojnaczych dla różnych aminokwasów, takich jak alanina (Ala), kwas asparaginowy (Asp), walina (Val), fenyloalanina (Phe) i lizyna (Lys), co ilustruje różnorodność ich budowy chemicznej.

Podobne notatki

Chemia - Estry

Budowa, nazwy estrów, nazwy na podstawie wzoru, otrzymywanie estrów, zastosowania

40

3596

2

Know Estry thumbnail

Chemia - Wodorki

zgodne z podręcznikiem nowej ery ❤️

153

4987

0

Know Wodorki thumbnail

Chemia - Równania reakcji chemicznych

Równania reakcji chemicznych

19

1437

0

Know Równania reakcji chemicznych thumbnail

Chemia - Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów - fluorowcopochodne, alkohole, fenole, aldehydy i ketony

Notatka z 3 klasy liceum chemia :D Są tutaj informacje o fluorowcopochodnych, alkoholach, fenolach, aldehydach i ketonach. Zrobione jest też parę doświadczeń >>>

40

1223

2

Know Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów - fluorowcopochodne, alkohole, fenole, aldehydy i ketony thumbnail

Chemia - chrom

reakcje chromu, stopnie utlenienia i kolory

64

2237

0

Know chrom thumbnail

Chemia - aminy otrzymywanie właściwości rzędowość amin chemia organiczna

pochodne amoniaku

31

1264

1

Know aminy otrzymywanie właściwości rzędowość amin chemia organiczna thumbnail

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

20 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.