Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Genetyka molekularna
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Układ krążenia
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Stawonogi. mięczaki
Układ pokarmowy
Komórka
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Ekologia
Chemiczne podstawy życia
Metabolizm
Genetyka klasyczna
Układ wydalniczy
Pokaż wszystkie tematy
Stechiometria
Kwasy
Roztwory
Sole
Węglowodory
Wodorotlenki a zasady
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Gazy i ich mieszaniny
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Systematyka związków nieorganicznych
Świat substancji
Pochodne węglowodorów
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
RiKe.<3
@katczm_eunw
·
69 Obserwujących
Obserwuj
Chemia nieorganiczna: budowa atomu i układ okresowy pierwiastków chemicznych to fundamentalne zagadnienia w nauce chemii. Dokument omawia szczegółowo strukturę atomu, mechanikę kwantową i liczby kwantowe, które są kluczowe dla zrozumienia zachowania pierwiastków chemicznych.
16.01.2023
6038
Ta część dokumentu szczegółowo omawia cztery liczby kwantowe, które charakteryzują stan elektronów w atomie lub jonie. Są to: główna liczba kwantowa (n), poboczna liczba kwantowa (l), magnetyczna liczba kwantowa (m) i magnetyczna spinowa liczba kwantowa (ms).
Highlight: Stan kwantowy elektronu opisuje się za pomocą 4 liczb kwantowych.
Każda z tych liczb jest dokładnie wyjaśniona, wraz z wartościami, jakie może przyjmować. Ta wiedza jest kluczowa dla zrozumienia liczb kwantowych w chemii.
Przykład: Główna liczba kwantowa (n) określa energię elektronu w atomie i przyjmuje wartości kolejnych liczb naturalnych: n = 1, 2, 3, 4, ...
Dokument rozpoczyna się od wprowadzenia do budowy atomu, omawiając kluczowe pojęcia takie jak absorpcja i emisja energii przez elektrony. Wyjaśnione zostają również pojęcia stanu podstawowego i wzbudzonego atomu.
Definicja: Kwant energii to najmniejsza porcja jednostki energii E, jaką atom może jednorazowo emitować lub absorbować.
Przedstawiono także podstawowe składniki atomu: jądro atomowe (zawierające protony i neutrony) oraz sferę elektronową. Wprowadzono pojęcie kwarków jako najprostszych składników materii.
Highlight: Protony i neutrony są zbudowane z dwóch typów kwarków: górnych u (+2/3) i dolnych d (-1/3).
Ta sekcja wprowadza kluczowe koncepcje mechaniki kwantowej, które są niezbędne do zrozumienia zachowania elektronów w atomie. Omówiono zasadę nieoznaczoności Heisenberga oraz pojęcie orbitalu atomowego.
Definicja: Orbital atomowy to funkcja falowa opisująca stan energetyczny i przestrzenny elektronu w atomie.
Dokument przedstawia cztery typy orbitali atomowych: s, p, d i f, opisując ich kształty i właściwości energetyczne. Jest to kluczowe dla zrozumienia układu okresowego pierwiastków chemicznych klasa 7.
Przykład: Orbital atomowy typu s ma kształt kuli i odpowiada najniższemu poziomowi energetycznemu elektronu danej powłoki elektronowej w atomie.
Ostatnia część dokumentu wprowadza zakaz Pauliego, który jest fundamentalną zasadą w mechanice kwantowej. Wyjaśnia on, dlaczego elektrony w atomie zajmują określone pozycje.
Definicja: Zakaz Pauliego stwierdza, że w atomie lub jonie nie mogą istnieć dwa elektrony o identycznych stanach kwantowych.
Dokument kończy się omówieniem maksymalnej liczby elektronów, które mogą wypełnić daną powłokę elektronową, co jest kluczowe dla zrozumienia struktury elektronowej pierwiastków i ich właściwości chemicznych.
Przykład: Pierwsza powłoka elektronowa (n=1) obejmuje 2 stany kwantowe i mogą ją zapełnić maksymalnie 2 elektrony o przeciwnych spinach.
Ta wiedza jest niezbędna do zrozumienia układu okresowego pierwiastków pdf i pierwiastków chemicznych symbole i nazwy.
6
237
1/2
Budowa atomu i uproszczony model atomu
Budowa atomu: zapis budowy jądra atomowego, protony, elektrony, neutrony, liczba atomowa Z, liczba atomowa A. Uproszczony model atomu: Oznaczenia literowe powłok, Orbitale, Klatkowy
12
444
1
Elementy mechaniki kwantowej
Elementy mechaniki kwantowej - 1 lo rozszerzenie
98
2855
1
atomy, izotopy i przemiany jądrowe
budowa atomu rodzaje przemian jądrowych okres półtrwania izotopy
63
1773
1
Budowa atomu
definicje atomu izotopów/powłoki elektronowe i podpowłoki
87
4095
1
Budowa atomu
Budowa atomu, liczby kwantowe
16
423
1/2
Budowa Atomu. Elementy Mechaniki Kwantowej w ujęciu jakościowym.
budowa atomu i elementy mechaniki kwantowej w ujęciu jakościowym - notatka.
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
RiKe.<3
@katczm_eunw
·
69 Obserwujących
Obserwuj
Chemia nieorganiczna: budowa atomu i układ okresowy pierwiastków chemicznych to fundamentalne zagadnienia w nauce chemii. Dokument omawia szczegółowo strukturę atomu, mechanikę kwantową i liczby kwantowe, które są kluczowe dla zrozumienia zachowania pierwiastków chemicznych.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Ta część dokumentu szczegółowo omawia cztery liczby kwantowe, które charakteryzują stan elektronów w atomie lub jonie. Są to: główna liczba kwantowa (n), poboczna liczba kwantowa (l), magnetyczna liczba kwantowa (m) i magnetyczna spinowa liczba kwantowa (ms).
Highlight: Stan kwantowy elektronu opisuje się za pomocą 4 liczb kwantowych.
Każda z tych liczb jest dokładnie wyjaśniona, wraz z wartościami, jakie może przyjmować. Ta wiedza jest kluczowa dla zrozumienia liczb kwantowych w chemii.
Przykład: Główna liczba kwantowa (n) określa energię elektronu w atomie i przyjmuje wartości kolejnych liczb naturalnych: n = 1, 2, 3, 4, ...
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Dokument rozpoczyna się od wprowadzenia do budowy atomu, omawiając kluczowe pojęcia takie jak absorpcja i emisja energii przez elektrony. Wyjaśnione zostają również pojęcia stanu podstawowego i wzbudzonego atomu.
Definicja: Kwant energii to najmniejsza porcja jednostki energii E, jaką atom może jednorazowo emitować lub absorbować.
Przedstawiono także podstawowe składniki atomu: jądro atomowe (zawierające protony i neutrony) oraz sferę elektronową. Wprowadzono pojęcie kwarków jako najprostszych składników materii.
Highlight: Protony i neutrony są zbudowane z dwóch typów kwarków: górnych u (+2/3) i dolnych d (-1/3).
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Ta sekcja wprowadza kluczowe koncepcje mechaniki kwantowej, które są niezbędne do zrozumienia zachowania elektronów w atomie. Omówiono zasadę nieoznaczoności Heisenberga oraz pojęcie orbitalu atomowego.
Definicja: Orbital atomowy to funkcja falowa opisująca stan energetyczny i przestrzenny elektronu w atomie.
Dokument przedstawia cztery typy orbitali atomowych: s, p, d i f, opisując ich kształty i właściwości energetyczne. Jest to kluczowe dla zrozumienia układu okresowego pierwiastków chemicznych klasa 7.
Przykład: Orbital atomowy typu s ma kształt kuli i odpowiada najniższemu poziomowi energetycznemu elektronu danej powłoki elektronowej w atomie.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Ostatnia część dokumentu wprowadza zakaz Pauliego, który jest fundamentalną zasadą w mechanice kwantowej. Wyjaśnia on, dlaczego elektrony w atomie zajmują określone pozycje.
Definicja: Zakaz Pauliego stwierdza, że w atomie lub jonie nie mogą istnieć dwa elektrony o identycznych stanach kwantowych.
Dokument kończy się omówieniem maksymalnej liczby elektronów, które mogą wypełnić daną powłokę elektronową, co jest kluczowe dla zrozumienia struktury elektronowej pierwiastków i ich właściwości chemicznych.
Przykład: Pierwsza powłoka elektronowa (n=1) obejmuje 2 stany kwantowe i mogą ją zapełnić maksymalnie 2 elektrony o przeciwnych spinach.
Ta wiedza jest niezbędna do zrozumienia układu okresowego pierwiastków pdf i pierwiastków chemicznych symbole i nazwy.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Chemia - Budowa atomu i uproszczony model atomu
Budowa atomu: zapis budowy jądra atomowego, protony, elektrony, neutrony, liczba atomowa Z, liczba atomowa A. Uproszczony model atomu: Oznaczenia literowe powłok, Orbitale, Klatkowy
6
237
0
Chemia - Elementy mechaniki kwantowej
Elementy mechaniki kwantowej - 1 lo rozszerzenie
12
444
0
Chemia - atomy, izotopy i przemiany jądrowe
budowa atomu rodzaje przemian jądrowych okres półtrwania izotopy
98
2855
0
Chemia - Budowa atomu
definicje atomu izotopów/powłoki elektronowe i podpowłoki
63
1773
0
Chemia - Budowa atomu
Budowa atomu, liczby kwantowe
87
4095
3
Chemia - Budowa Atomu. Elementy Mechaniki Kwantowej w ujęciu jakościowym.
budowa atomu i elementy mechaniki kwantowej w ujęciu jakościowym - notatka.
16
423
0
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
