Alternatywny zapis:

UJĘCIU JAKOŚCIOWYM ↳ Pęd - wielkość fizyczna charakteryzująca ruch; iloczyn masy i prędkości poruszającej się cząstki. >>Zasada nieoznaczoności Heisenberga - nie jest możliwe jednoczesne wyzna- czenie położenia i pędu cząstki, np. elektronu w atomie. Można rozpatrywać prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w określonym czasie w dowolnym wybranym dobszarze wokół jądra atomowego w chmurze elektronowej. ORBITALE ATONOWE Orbital atomowy to funkcja falowa , któva opisuje matematycznie stan energe- tyczng elektronu w atomie lub jonie. Kwadrat tej funkcji określa prawdo- podobieństwo znalezienia elektronu w danym obszavze wokół jądva atomowego. Ovbitale atomove odpowiadają określonym stanom energetycz- nym elektronów w atomie. Oznacza to, że elektrony mogą przyjmować energię tylko w określonych porcjach- kwantach. Dlatego mowimy, że energia elektronów w otoczeniu jądva atomowego jest skuantovana. Geometryczny kształt orbitalu atomowego wskazuje na przestrzenny rozkład prawdopodobieństwa znalezienia elektronu opisanego danym orbitalem. Kontur orbitalu atomowego odpowiada przestrzeni, w której to prawdo- podobieństwo jest największe. Głowna liczba kwantowa ni odpowiadające jej poboczne liczby kwantowe L n=1 K n = 2 n = 3 n=4 L M L=1 L=2 L = 3 N L=0 L=0 L=1 L=0 L:1 L=2 L=O L=1 L=2 L=3 Р d f s se nej nejt S ↳m-magnetyczna liczba kwantowa określająca liczbę poziomów orbitalnych związanych z ułożeniem orbitali atomowych w przestrzeni pod wpływem zewnętrznego pola magnetycznego Przyjmuje wartość liczb całkowitych: - I ≤ m sl. Stany kwantowe o takich samych wartościach licz6 m, I im tworzą poziom ovbitalny. m=0 S Poboczne liczby kwantowe I i odpowiadające im magnetyczne Liczby kwantowe m. L=0 S P m = -1₁0₁1 m = -2₁-1₁0₁1₁2 m = -3₁-2₁-1₁ 0, 1, 2, 3 ↳ms - magnetyczna spinowa liczba kwantowa okveśla spin czyli wła- sny moment pedu elektronu (kierunek obrotu elektronu wokół wia- snej osi), przyjmuje dwie wartości: 1/2 lub - 12/2. ↳>Zakaz Pauliego - w atomie lub jone nie mogą istnieć dwa elektro- ny o identycznych stanach kwantowych. ↳ Orbital atomowy typu f: Występują w postaci & skomplikowanych form przestrzennych. Odpowiadają one wyższemu poziomowi energetycznemu niz ovbital d. Ovbitale f 2 tej samej powłoki elektronowej także są równocenne energetycznie. LICZBY KWANTOWE ↳>Liczby kuantowe- liczby charakteryzujące stan elektronu w atomie lub jonie. ↳n-główna liczba kwantowa określająca energię elektronu w atomie, przyjmuje wartości kolejnych liczb naturalnych: n = 1,2,3,4.... Stany kwantowe o takiej samej wartości liczby n tworzą powłokę elektronową. PowToki elektronove oznacza się kolejnymi symbolami : K, L, M, N, O, P, Q. Promień ovbitalu atomowego s uzvasta, gdy zwiększa się wartość głównej liczby kwantowej n. ↳> [- poboczna (orbitalna) - liczba kwantowa określająca ksztaut orbitali atomowych, przyjmuje wartości całkowite: 0≤l ≤ (n-1). stany kwantowe o tej samej wartości głównej liczby kwantowej In i pobocznej liczby kuantowej i tworzą podpowłokę elektvono - wą (ovbital atomowy) Ovbitale oznacza się symbolami literowymi: s₁ p.d. f. y Is 12 n=1 /x ای 25 N n = 2 y 35 N n = 2 /x X