Pobierz z
Google Play
Elementy mechaniki kwantowej w ujęciu jakościowym
2.11.2022
263
10
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
↳>Orbital atomowy typu f Występują w postaci & skomplikowanych form przestrzennych. Odpowiadają one wyższemu poziomowi energetycznemu niz ovbital d. Ovbitale f 2 tej samej powłoki elektronowej także są równocenne energetycznie. LICZBY KWANTOWE- ↳>Liczby kuantowe- liczby charakteryzujące stan elektronu w atomie lub jonie. 1- główna liczba kwantowa określająca energię elektronu w atomie, przyjmuje wartości kolejnych liczb naturalnych: n = 1,2, 3, 4..... ↳n- Stany kwantowe o takiej samej wartości liczby n tworzą powłokę elektronową. PowToki elektronove oznacza się kolejnymi symbolami : K, L, M, N, O, P, Q. Promień ovbitalu atomowego s wavasta, gdy zwiększa się wartość głównej liczby kwantovej n. ↳>l- poboczna (orbitalnal- liczba kwantowa określająca ksztaut orbitali atomowych, przyjmuje wartości całkowite : 0≤l ≤ (n-1). stany kwantowe o tej samej wartości głównej liczby kwantowej ni pobocznej liczby kuantowej I tworzą podpowłokę elektvono - wą (orbital atomowy) Ovbitale oznacza się symbolami litevowymi: s₁ p.d. f. 15 |2 n=1 y 25 12 n = 2 X 3s n = 2 X Główna liczba kwantowa ni odpowiadające jej poboczne liczby kwantowe L n=1 K n =2 n=3 n=4 L M N (= | L=2 L = 3 L=0 L = 0 L=1 L=0 L=1 L=2 L=O L=1 L = 2 L=3 Р d f S s se nej neju ↳m-magnetyczna liczba kwantowa określająca liczbę poziomów orbitalnych związanych z ułożeniem orbitali atomowych w przestrzeni pod wpływem zewnętrznego pola magnetycznego Przyjmuje wartość liczb całkowitych: - 1 ≤msl. Stany kwantowe o takich samych wartościach lic26 m, I im tworzą poziom ovbitalny. Poboczne liczby kwantowe I i odpowiadające im magnetyczne liczby kwantowe m. L=0 S m=c S m = -1₁0₁1 m= -2₁-1₁0₁1₁2 m = -3, -2₁-1₁ 0,1,2,3 ↳ms- magnetyczna...
Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.
Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich
Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.
4.9+
Średnia ocena aplikacji
13 M
Uczniowie korzystają z Knowunity
#1
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 11 krajach
900 K+
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...
Użytkownik iOS
Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D
Filip, użytkownik iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D
Zuzia, użytkownik iOS
Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.
Alternatywny zapis:
spinowa liczba kwantowa okveśla spin czyli wła- sny moment pędu elektronu (kierunek obvotu elektronu wokół wła- snej osi), przyjmuje dwie wartości: 1/12 lub - 1/2. ↳ Zakaz Pauliego - 11 w atomie lub jone nie mogą istnieć dwa elektro- ny o identycznych stanach kwantowych. ELEMENTY MECHANİKİ KUANTOWEJ W UJĘCIU JAKOŚCIOWYM ↳ Pęd - wielkość fizyczna charakteryzująca ruch; iloczyn masy i prędkości poruszającej się cząstki. >>Zasada nieoznaczoności Heisenberga- nie jest możliwe jednoczesne wyzna- czenie położenia i pędu cząstki, np. elektronu w atomie. Można rozpatvywać prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w określonym czasie w dowolnym wybranym obszarze wokół jądra atomowego w chmurze elektronowej. ORBITALE ATONOWE~ Orbital atomowy to funkcja falowa , któva opisuje matematycznie stan energe- tyczng elektronu w atomie lub jonie. Kwadrat tej funkcji okvešla prawdo- podobieństwo znalezienia elektronu w danym obszavze wokół jądva atomowego. Ovbitale atomove odpowiadają określonym stanom energetycz- nym elektronów w atomie. Oznacza to, że elektrony mogą przyjmować energię tylko w określonych porcjach - kwantach. Dlatego mowimy, że energia elektronów w otoczeniu jądva atomowego jest skuantovana. Geometrycany kształt orbitalu atomowego wskazuje na przestrzenny rozkład prawdopodobieństwa znalezienia elektronu opisanego danym orbitalem. Kontur orbitalu atomowego odpowiada przestrzeni, w której to prawdo- podobieństwo jest największe. -Stan podstawowy atomu- to truary stan atomu. Elektrong maj w nim najniższą możliwą energię. -Stan wzbudzony atomu - to stan nietrwały atomu. Elektrony mają w nim energię wyższą od energii stanu podstawowego. TYPY ORBITALI ATONOWYCH- ↳Orbital atomowy typu s: Ma ksztalt kuli. odpowiada on najniższemu poziomowi energetycznemu elektronu danej powłoki elektronowej w atomie. ↳ Orbital atomowy typu p: Występują w postaci trzech form przestrzennych o jednakowym kształcie przypominającym ósemki. Oznacza się je odpowiednio: px.py, P₂. Odpowiadają one wyższemu poziomowi energetycznemu niż orbital s danej powłoki elektronowe atomu. Prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w orbitalach px, py, pa jest jednakowe. Orbitale p danej powłoki elektronowej są równocenne energetycznie. * y P² y y dx²-y²* Px ↳ Orbitale atomowe typu. d: Występują w postaci 5 złożonych form przestrzennych. Odpowiadają one wyższemu poziomowi energetycznemu niz orbital p. Orbitale d 2 tej samej poułoki elektronowej są równocenne energetycznie. y y y dxz 12 y Py dx² x y dy² * dxy OBLICZANIE LICZBY STANÓW KINAIN OLYCIN ↳>Stan kwantowy - stan energetyczny elektronu opisany za pomocą 4 lic26 kwantowych. maksymalna liczba elektronów = 2n² n- główna liczba kwantowa. >>Pierwsza powłoka elektronowa (n=1) obejmuje 2.1²=2 stany kwan- towe; mogą ją zapetnić maksymalnie 2 elektrony o przeciwnych spinach 12/21 - 12/21 ↳>Dvoga powToka elektronowa (n=2) obejmuje 2.2² = 8 stanów kwanto- wych, może ją zapełnić maksymalnie 8 elektronów, ↳ Trzecia powłoka elektronowa (n=3) obejmuje 2.3² = 18 stanow kwantowych; może ją zapełnić maksymalnie 18 elektronów.