Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Ekologia
Komórka
Układ pokarmowy
Aparat ruchu
Układ wydalniczy
Genetyka
Chemiczne podstawy życia
Genetyka klasyczna
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka molekularna
Proste zwierzęta bezkręgowe
Metabolizm
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Stawonogi. mięczaki
Pokaż wszystkie tematy
Węglowodory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Wodorotlenki a zasady
Sole
Stechiometria
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Systematyka związków nieorganicznych
Gazy i ich mieszaniny
Roztwory
Pochodne węglowodorów
Świat substancji
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Pokaż wszystkie tematy
kornelka
@kokus_11
·
10 Obserwujących
Obserwuj
Wodór, sód i wapń to kluczowe pierwiastki chemiczne o szerokim zastosowaniu. Wodór wykorzystywany jest m.in. w produkcji amoniaku i węglowodorów. Sód reaguje gwałtownie z wodą tworząc wodorotlenek sodu. Wapń jest ważnym składnikiem kości i ma zastosowanie w produkcji wapna. Omówiono również właściwości i reakcje glinu, węgla, krzemu i azotu.
17.10.2022
194
Ta strona skupia się na właściwościach i reakcjach krzemu i azotu. Krzem jest półprzewodnikiem, który w temperaturze pokojowej reaguje z fluorem. Omówiono jego najważniejsze związki, w tym kwas krzemowy i silikony.
Słownictwo: Silikony - związki krzemoorganiczne o szerokim zastosowaniu przemysłowym
Azot to pierwiastek stosunkowo mało aktywny chemicznie w warunkach normalnych. Przedstawiono jego najważniejsze związki:
Przykład: Reakcja otrzymywania amoniaku: N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Omówiono również kwas azotowy (HNO₃) i jego właściwości utleniające:
Highlight: HNO₃ jest silnym utleniaczem, zdolnym do rozpuszczania nawet złota
Ta strona skupia się na właściwościach i zastosowaniach wapnia oraz jego związków. Wapń jest ważnym pierwiastkiem budulcowym kości i wspomaga pracę mięśni. W przyrodzie występuje głównie w postaci minerałów i skał.
Omówiono reakcje i zastosowania związków wapnia, takich jak:
Definicja: Reakcja krasowienia to rozpuszczanie skał wapiennych przez wodę zawierającą dwutlenek węgla
Przedstawiono również proces twardnienia zaprawy wapiennej:
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
Słownictwo: Nacieki - formy skalne powstające w jaskiniach wskutek wytrącania się węglanu wapnia z wody
Omówiono także właściwości i zastosowania gipsu (CaSO₄ · 2H₂O) oraz jego odmian.
Strona ta omawia właściwości i zastosowania wodoru oraz sodu. Wodór jest bezbarwnym i bezwonnym gazem o szerokim zastosowaniu przemysłowym. Wykorzystywany jest m.in. do utwardzania tłuszczów, produkcji węglowodorów i amoniaku.
Sód to bardzo aktywny chemicznie metal alkaliczny, który gwałtownie reaguje z wodą. W wyniku tej reakcji powstaje wodorotlenek sodu według równania:
Przykład: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
Wodorotlenek sodu to mocna zasada stosowana m.in. do produkcji mydła. Omówiono również inne związki sodu, jak tlenek sodu (Na₂O) i nadtlenek sodu (Na₂O₂).
Słownictwo: Wodorek - związek chemiczny wodoru z innym pierwiastkiem
Przedstawiono także przemysłowe metody otrzymywania wodoru, np. poprzez konwersję metanu:
Przykład: CH₄ + H₂O → CO + 3H₂
Ta strona koncentruje się na właściwościach i zastosowaniach glinu oraz węgla. Glin jest lekkim, kowalnym metalem o szerokim zastosowaniu przemysłowym. Omówiono jego najważniejsze związki:
Definicja: Związek amfoteryczny to substancja, która może reagować zarówno z kwasami, jak i z zasadami
Przedstawiono reakcje charakterystyczne dla glinu, w tym aluminotermię:
Przykład: Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Cr
Węgiel omówiono w kontekście jego odmian alotropowych (grafit, diament) oraz najważniejszych związków (CO, CO₂). Przedstawiono również reakcję fotosyntezy:
Highlight: 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂
11
307
1/2
Dysocjacja jonowa soli
dysocjacja jonowa soli prostych, hydratów, soli kompleksowych, wodorosoli i hydroksosoli
14
356
4/1
Hydroliza
wiedza w pigułce
179
3214
2
reakcje chemiczne w roztworach wodnych
stopień dysocjacji, dysocjacja elektrolityczna, odczyn i pH roztworu, reakcje zobojętniania, reakcja strącania osadów, poziom podstawowy
179
4247
1/2
Wzory i nazwy soli
Wzory i nazwy soli
33
487
1/2
Sole
Jest to pierwsza część notki o solach zawiera ona: kwasy, nazywnictwo, otrzymywanie.
332
6435
1/2
METODY OTRZYMYWANIA SOLI
12 metod otrzymywania soli
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
kornelka
@kokus_11
·
10 Obserwujących
Obserwuj
Wodór, sód i wapń to kluczowe pierwiastki chemiczne o szerokim zastosowaniu. Wodór wykorzystywany jest m.in. w produkcji amoniaku i węglowodorów. Sód reaguje gwałtownie z wodą tworząc wodorotlenek sodu. Wapń jest ważnym składnikiem kości i ma zastosowanie w produkcji wapna. Omówiono również właściwości i reakcje glinu, węgla, krzemu i azotu.
17.10.2022
194
Ta strona skupia się na właściwościach i reakcjach krzemu i azotu. Krzem jest półprzewodnikiem, który w temperaturze pokojowej reaguje z fluorem. Omówiono jego najważniejsze związki, w tym kwas krzemowy i silikony.
Słownictwo: Silikony - związki krzemoorganiczne o szerokim zastosowaniu przemysłowym
Azot to pierwiastek stosunkowo mało aktywny chemicznie w warunkach normalnych. Przedstawiono jego najważniejsze związki:
Przykład: Reakcja otrzymywania amoniaku: N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Omówiono również kwas azotowy (HNO₃) i jego właściwości utleniające:
Highlight: HNO₃ jest silnym utleniaczem, zdolnym do rozpuszczania nawet złota
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Ta strona skupia się na właściwościach i zastosowaniach wapnia oraz jego związków. Wapń jest ważnym pierwiastkiem budulcowym kości i wspomaga pracę mięśni. W przyrodzie występuje głównie w postaci minerałów i skał.
Omówiono reakcje i zastosowania związków wapnia, takich jak:
Definicja: Reakcja krasowienia to rozpuszczanie skał wapiennych przez wodę zawierającą dwutlenek węgla
Przedstawiono również proces twardnienia zaprawy wapiennej:
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
Słownictwo: Nacieki - formy skalne powstające w jaskiniach wskutek wytrącania się węglanu wapnia z wody
Omówiono także właściwości i zastosowania gipsu (CaSO₄ · 2H₂O) oraz jego odmian.
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Strona ta omawia właściwości i zastosowania wodoru oraz sodu. Wodór jest bezbarwnym i bezwonnym gazem o szerokim zastosowaniu przemysłowym. Wykorzystywany jest m.in. do utwardzania tłuszczów, produkcji węglowodorów i amoniaku.
Sód to bardzo aktywny chemicznie metal alkaliczny, który gwałtownie reaguje z wodą. W wyniku tej reakcji powstaje wodorotlenek sodu według równania:
Przykład: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
Wodorotlenek sodu to mocna zasada stosowana m.in. do produkcji mydła. Omówiono również inne związki sodu, jak tlenek sodu (Na₂O) i nadtlenek sodu (Na₂O₂).
Słownictwo: Wodorek - związek chemiczny wodoru z innym pierwiastkiem
Przedstawiono także przemysłowe metody otrzymywania wodoru, np. poprzez konwersję metanu:
Przykład: CH₄ + H₂O → CO + 3H₂
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Ta strona koncentruje się na właściwościach i zastosowaniach glinu oraz węgla. Glin jest lekkim, kowalnym metalem o szerokim zastosowaniu przemysłowym. Omówiono jego najważniejsze związki:
Definicja: Związek amfoteryczny to substancja, która może reagować zarówno z kwasami, jak i z zasadami
Przedstawiono reakcje charakterystyczne dla glinu, w tym aluminotermię:
Przykład: Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Cr
Węgiel omówiono w kontekście jego odmian alotropowych (grafit, diament) oraz najważniejszych związków (CO, CO₂). Przedstawiono również reakcję fotosyntezy:
Highlight: 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Chemia - Dysocjacja jonowa soli
dysocjacja jonowa soli prostych, hydratów, soli kompleksowych, wodorosoli i hydroksosoli
11
307
0
Chemia - Hydroliza
wiedza w pigułce
14
356
0
Chemia - reakcje chemiczne w roztworach wodnych
stopień dysocjacji, dysocjacja elektrolityczna, odczyn i pH roztworu, reakcje zobojętniania, reakcja strącania osadów, poziom podstawowy
179
3214
3
Chemia - Wzory i nazwy soli
Wzory i nazwy soli
179
4247
2
Chemia - Sole
Jest to pierwsza część notki o solach zawiera ona: kwasy, nazywnictwo, otrzymywanie.
33
487
0
Chemia - METODY OTRZYMYWANIA SOLI
12 metod otrzymywania soli
332
6435
2
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
