Budowa atomu - podstawy
Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego, która składa się z dodatnio naładowanego jądra i krążących wokół niego ujemnych elektronów. Wyobraź sobie to jak miniaturny układ słoneczny!
Jądro atomowe budują nukleony - czyli protony (p⁺) i neutrony (n⁰). Protony mają ładunek dodatni, neutrony są obojętne, a elektrony (e⁻) niosą ładunek ujemny. Dzięki temu cały atom jest elektrycznie obojętny, bo liczba protonów równa się liczbie elektronów.
Każdy atom opisujemy za pomocą dwóch ważnych liczb. Liczba atomowa (Z) to liczba protonów w jądrze - ona nigdy się nie zmienia dla danego pierwiastka! Liczba masowa (A) to suma protonów i neutronów, która pokazuje, ile waży jądro.
Pamiętaj: Liczba protonów = liczba elektronów w obojętnym atomie!
Izotopy to odmiany tego samego pierwiastka, które mają tyle samo protonów, ale różną liczbę neutronów. Przykładem są różne formy wodoru: prot (¹H), deuter (²H) i tryt (³H).