Łączenie się atomów, równania reakcji chemicznych - Sprawdzian klasa 7 PDF

Otwórz

Martyna Kramer

15.04.2022

Chemia

Chemia łączenie się atomów

Przedmioty

Chemia

Łączenie się atomów

Masa cząsteczkowa pierwiastka i związku chemicznego

Obliczanie masy cząsteczkowej pierwiastków tworzących cząsteczki

Łączenie się atomów, równania reakcji chemicznych - Sprawdzian klasa 7 PDF

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Łączenie się atomów i równania reakcji chemicznych to kluczowe zagadnienia w chemii dla uczniów klasy 7. Dokument omawia podstawowe pojęcia, takie jak wiązania chemiczne, jony, masy cząsteczkowe i reakcje chemiczne.

• Atomy łączą się, dążąc do uzyskania trwałej konfiguracji elektronowej
• Omówiono wiązania jonowe, atomowe i kowalencyjne
• Wyjaśniono pojęcia masy cząsteczkowej, mola i masy molowej
• Przedstawiono typy reakcji chemicznych i zasadę zachowania masy
• Zawarto przykłady obliczeń stosunków masowych pierwiastków

...

15.04.2022

3250

Chemia
ŁĄCZENIE SIĘ ATOMÓW
Atomy pierwiastków, dążąc do uzyskania w ostatniej
powłoce trwałego dubletu lub oktetu
elektronowego, łączą się z

Zobacz

Wiązania atomowe i cząsteczki

Ta strona omawia wiązania atomowe i pojęcie cząsteczek.

Wiązanie atomowe $kowalencyjne$ to wiązanie chemiczne utworzone w wyniku uwspólniania elektronów walencyjnych łączących się atomów. Wyróżniono również wiązanie atomowe spolaryzowane, w którym wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę jednego z tworzących je atomów.

Definicja: Wartościowość pierwiastka to liczba wiązań, które może utworzyć jego atom.

Wprowadzono pojęcia wzoru strukturalnego i sumarycznego na przykładzie tlenku sodu $Na2O$ .

Example: Wzór strukturalny Na-O-Na, wzór sumaryczny Na2O

Zobacz

Masa cząsteczki

Ta strona skupia się na obliczaniu masy cząsteczkowej związków chemicznych.

Masa cząsteczkowa pierwiastka lub związku chemicznego jest równa sumie mas atomowych pierwiastków tworzących daną cząsteczkę.

Example: Obliczanie masy cząsteczkowej wody $H2O$ : mH = 1u, mO = 16u mH2O = 2 * 1u + 1 * 16u = 18u Masa cząsteczkowa wody wynosi 18u

Przedstawiono również przykład obliczania indeksów w związku chemicznym na podstawie znanej masy cząsteczkowej.

Highlight: Umiejętność obliczania masy cząsteczkowej jest kluczowa dla zrozumienia równań reakcji chemicznych.

Zobacz

Mol i masa molowa

Ta strona wprowadza pojęcia mola i masy molowej, które są kluczowe dla obliczeń w reakcjach chemicznych.

Definicja: Mol to taka ilość substancji, w której zawarte jest 6,02 * 10^23 atomów, cząsteczek lub jonów.

Definicja: Masa molowa to masa 1 mola $atomów, jonów, cząsteczek$ substancji wyrażona w gramach. Jej wartość jest równa wartości liczbowej masy atomowej lub cząsteczkowej.

Przedstawiono przykłady obliczania masy molowej dla chloru $Cl2$ i tlenku siarki $VI$ $SO3$ .

Example: Obliczanie masy molowej SO3: MSO3 = 1 * 32u + 3 * 16u = 32u + 48u = 80u MSO3 = 80 g/mol

Zobacz

Reakcja chemiczna

Ta strona omawia podstawowe typy reakcji chemicznych.

Definicja: Reakcja chemiczna to przemiana substratów $substancji wchodzących w reakcję$ w produkty $substancje powstające podczas reakcji$ .

Przedstawiono trzy główne typy reakcji:

Reakcja łączenia $syntezy$ : co najmniej dwa substraty łączą się w jeden produkt. A + B → AB
Reakcja rozkładu $analizy$ : z jednej substancji złożonej powstają co najmniej dwie substancje proste. AB → A + B
Reakcja wymiany: co najmniej dwa substraty przemieniają się w co najmniej dwa produkty. AB + C → AC + B

Example: Reakcja syntezy: Ca + CO2 → CaCO3

Zobacz

Zachowanie masy i obliczenia

Ta strona skupia się na zasadzie zachowania masy w reakcjach chemicznych i związanych z tym obliczeniach.

Highlight: Łączna masa substratów reakcji jest równa łącznej masie produktów.

Wprowadzono pojęcie stosunku masowego pierwiastków w związku chemicznym, który jest wielkością stałą i charakterystyczną dla danego związku.

Example: Obliczanie stosunku masowego wodoru do tlenu w wodzie: 2 * mH / mO = $2 * 1u$ / 16u = 1/8

Zobacz

Obliczanie stosunku masowego

Ta strona zawiera przykład obliczania stosunku masowego siarki do tlenu w tlenku siarki $VI$ .

Example: Obliczanie stosunku masowego siarki do tlenu w SO3: mS / $3 * mO$ = 32u / $3 * 16u$ = 32/48 = 2/3

Highlight: Umiejętność obliczania stosunków masowych jest kluczowa dla zrozumienia składu związków chemicznych i równań reakcji chemicznych.

Podobne notatki

1333

Prawo zachowania masy

Chemia, klasa 7 Źródła: https://opracowania.pl/opracowania/chemia/prawo-zachowania-masy-1,oid,2178 i https://zpe.gov.pl/a/prawo-zachowania-masy-i-stalosci-skladu/D89jhEM1W

969

MASA CZĄSTECZKOWA ~ chemia🧪

• Jak obliczyć masę cząsteczkową pierwiastka? • Zadanie z obliczania masy cząsteczkowej. • W czym wyrażamy masę cząsteczkową pierwiastka? -> chemia🧪 kl. 7

1484

Atomy i cząsteczki❤️ Chemia klasa 7 dział 3

Notatka zawiera najważniejsze informacje które musisz zapamiętać. Z odpytywania dostałam 5 dzieki tym informacja❤️

Know obliczenia stechiometryczne thumbnail

1311

8/6

obliczenia stechiometryczne

notatka

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

21 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Łączenie się atomów

Masa cząsteczkowa pierwiastka i związku chemicznego

Obliczanie masy cząsteczkowej pierwiastków tworzących cząsteczki

Chemia

•

3250

•

15 kwi 2022

•

7 strony

Łączenie się atomów, równania reakcji chemicznych - Sprawdzian klasa 7 PDF

Martyna Kramer

@martynakramer

• Atomy łączą się, dążąc do uzyskania trwałej konfiguracji elektronowej... Pokaż więcej

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wiązania atomowe i cząsteczki

Ta strona omawia wiązania atomowe i pojęcie cząsteczek.

Definicja: Wartościowość pierwiastka to liczba wiązań, które może utworzyć jego atom.

Wprowadzono pojęcia wzoru strukturalnego i sumarycznego na przykładzie tlenku sodu $Na2O$ .

Example: Wzór strukturalny Na-O-Na, wzór sumaryczny Na2O

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Masa cząsteczki

Ta strona skupia się na obliczaniu masy cząsteczkowej związków chemicznych.

Masa cząsteczkowa pierwiastka lub związku chemicznego jest równa sumie mas atomowych pierwiastków tworzących daną cząsteczkę.

Example: Obliczanie masy cząsteczkowej wody $H2O$ : mH = 1u, mO = 16u mH2O = 2 * 1u + 1 * 16u = 18u Masa cząsteczkowa wody wynosi 18u

Przedstawiono również przykład obliczania indeksów w związku chemicznym na podstawie znanej masy cząsteczkowej.

Highlight: Umiejętność obliczania masy cząsteczkowej jest kluczowa dla zrozumienia równań reakcji chemicznych.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Mol i masa molowa

Ta strona wprowadza pojęcia mola i masy molowej, które są kluczowe dla obliczeń w reakcjach chemicznych.

Definicja: Mol to taka ilość substancji, w której zawarte jest 6,02 * 10^23 atomów, cząsteczek lub jonów.

Definicja: Masa molowa to masa 1 mola $atomów, jonów, cząsteczek$ substancji wyrażona w gramach. Jej wartość jest równa wartości liczbowej masy atomowej lub cząsteczkowej.

Przedstawiono przykłady obliczania masy molowej dla chloru $Cl2$ i tlenku siarki $VI$ $SO3$ .

Example: Obliczanie masy molowej SO3: MSO3 = 1 * 32u + 3 * 16u = 32u + 48u = 80u MSO3 = 80 g/mol

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcja chemiczna

Ta strona omawia podstawowe typy reakcji chemicznych.

Definicja: Reakcja chemiczna to przemiana substratów $substancji wchodzących w reakcję$ w produkty $substancje powstające podczas reakcji$ .

Przedstawiono trzy główne typy reakcji:

Reakcja łączenia $syntezy$ : co najmniej dwa substraty łączą się w jeden produkt. A + B → AB
Reakcja rozkładu $analizy$ : z jednej substancji złożonej powstają co najmniej dwie substancje proste. AB → A + B
Reakcja wymiany: co najmniej dwa substraty przemieniają się w co najmniej dwa produkty. AB + C → AC + B

Example: Reakcja syntezy: Ca + CO2 → CaCO3

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Zachowanie masy i obliczenia

Ta strona skupia się na zasadzie zachowania masy w reakcjach chemicznych i związanych z tym obliczeniach.

Highlight: Łączna masa substratów reakcji jest równa łącznej masie produktów.

Wprowadzono pojęcie stosunku masowego pierwiastków w związku chemicznym, który jest wielkością stałą i charakterystyczną dla danego związku.

Example: Obliczanie stosunku masowego wodoru do tlenu w wodzie: 2 * mH / mO = $2 * 1u$ / 16u = 1/8

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Obliczanie stosunku masowego

Ta strona zawiera przykład obliczania stosunku masowego siarki do tlenu w tlenku siarki $VI$ .

Example: Obliczanie stosunku masowego siarki do tlenu w SO3: mS / $3 * mO$ = 32u / $3 * 16u$ = 32/48 = 2/3

Highlight: Umiejętność obliczania stosunków masowych jest kluczowa dla zrozumienia składu związków chemicznych i równań reakcji chemicznych.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Łączenie się atomów

Ta strona wprowadza podstawowe pojęcia dotyczące łączenia się atomów.

Atomy pierwiastków dążą do uzyskania trwałej konfiguracji elektronowej poprzez łączenie się z innymi atomami. Wprowadzono pojęcie jonu jako atomu obdarzonego ładunkiem elektrycznym, rozróżniając kationy $jony dodatnie$ i aniony $jony ujemne$ .

Definicja: Wiązanie jonowe to wiązanie chemiczne utworzone w wyniku przyciągania się jonów o przeciwnych znakach.

Wiązanie jonowe tworzy się między metalami i niemetalami. Atomy metali oddają elektrony, stając się kationami, a atomy niemetali przyjmują elektrony, stając się anionami. Kationy i aniony przyciągają się siłami elektrostatycznymi.

Highlight: W związkach jonowych liczba elektronów oddanych przez atomy tworzące kationy równa się liczbie elektronów pobranych przez atomy tworzące aniony.

Podobne notatki

Prawo zachowania masy

1333

MASA CZĄSTECZKOWA ~ chemia🧪

969

Atomy i cząsteczki❤️ Chemia klasa 7 dział 3

1484

Więcej

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Stefan S

użytkownik iOS

Samantha Klich

użytkownik Androida

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS