Przedmioty

Przedmioty

Więcej

Szukaj

Knowunity Pro

AI Knowunity

Przedmioty

/

Chemia

/

Łączenie się atomów

/

Masa cząsteczkowa pierwiastka i związku chemicznego

/

Obliczanie masy cząsteczkowej pierwiastków tworzących cząsteczki

Łączenie się atomów, równania reakcji chemicznych - Sprawdzian klasa 7 PDF

Zobacz

Łączenie się atomów, równania reakcji chemicznych - Sprawdzian klasa 7 PDF
user profile picture

Martyna Kramer

@martynakramer

·

787 Obserwujących

Obserwuj

Łączenie się atomów i równania reakcji chemicznych to kluczowe zagadnienia w chemii dla uczniów klasy 7. Dokument omawia podstawowe pojęcia, takie jak wiązania chemiczne, jony, masy cząsteczkowe i reakcje chemiczne.

• Atomy łączą się, dążąc do uzyskania trwałej konfiguracji elektronowej
• Omówiono wiązania jonowe, atomowe i kowalencyjne
• Wyjaśniono pojęcia masy cząsteczkowej, mola i masy molowej
• Przedstawiono typy reakcji chemicznych i zasadę zachowania masy
• Zawarto przykłady obliczeń stosunków masowych pierwiastków

15.04.2022

1703

Chemia ŁĄCZENIE SIĘ ATOMÓW Atomy pierwiastków, dążąc do uzyskania w ostatniej powłoce trwałego dubletu lub oktetu elektronowego, łączą się z

Zobacz

Masa cząsteczki

Ta strona skupia się na obliczaniu masy cząsteczkowej związków chemicznych.

Masa cząsteczkowa pierwiastka lub związku chemicznego jest równa sumie mas atomowych pierwiastków tworzących daną cząsteczkę.

Example: Obliczanie masy cząsteczkowej wody (H2O): mH = 1u, mO = 16u mH2O = 2 * 1u + 1 * 16u = 18u Masa cząsteczkowa wody wynosi 18u

Przedstawiono również przykład obliczania indeksów w związku chemicznym na podstawie znanej masy cząsteczkowej.

Highlight: Umiejętność obliczania masy cząsteczkowej jest kluczowa dla zrozumienia równań reakcji chemicznych.

Chemia ŁĄCZENIE SIĘ ATOMÓW Atomy pierwiastków, dążąc do uzyskania w ostatniej powłoce trwałego dubletu lub oktetu elektronowego, łączą się z

Zobacz

Obliczanie stosunku masowego

Ta strona zawiera przykład obliczania stosunku masowego siarki do tlenu w tlenku siarki (VI).

Example: Obliczanie stosunku masowego siarki do tlenu w SO3: mS / (3 * mO) = 32u / (3 * 16u) = 32/48 = 2/3

Highlight: Umiejętność obliczania stosunków masowych jest kluczowa dla zrozumienia składu związków chemicznych i równań reakcji chemicznych.

Chemia ŁĄCZENIE SIĘ ATOMÓW Atomy pierwiastków, dążąc do uzyskania w ostatniej powłoce trwałego dubletu lub oktetu elektronowego, łączą się z

Zobacz

Łączenie się atomów

Ta strona wprowadza podstawowe pojęcia dotyczące łączenia się atomów.

Atomy pierwiastków dążą do uzyskania trwałej konfiguracji elektronowej poprzez łączenie się z innymi atomami. Wprowadzono pojęcie jonu jako atomu obdarzonego ładunkiem elektrycznym, rozróżniając kationy (jony dodatnie) i aniony (jony ujemne).

Definicja: Wiązanie jonowe to wiązanie chemiczne utworzone w wyniku przyciągania się jonów o przeciwnych znakach.

Wiązanie jonowe tworzy się między metalami i niemetalami. Atomy metali oddają elektrony, stając się kationami, a atomy niemetali przyjmują elektrony, stając się anionami. Kationy i aniony przyciągają się siłami elektrostatycznymi.

Highlight: W związkach jonowych liczba elektronów oddanych przez atomy tworzące kationy równa się liczbie elektronów pobranych przez atomy tworzące aniony.

Chemia ŁĄCZENIE SIĘ ATOMÓW Atomy pierwiastków, dążąc do uzyskania w ostatniej powłoce trwałego dubletu lub oktetu elektronowego, łączą się z

Zobacz

Reakcja chemiczna

Ta strona omawia podstawowe typy reakcji chemicznych.

Definicja: Reakcja chemiczna to przemiana substratów (substancji wchodzących w reakcję) w produkty (substancje powstające podczas reakcji).

Przedstawiono trzy główne typy reakcji:

  1. Reakcja łączenia (syntezy): co najmniej dwa substraty łączą się w jeden produkt. A + B → AB

  2. Reakcja rozkładu (analizy): z jednej substancji złożonej powstają co najmniej dwie substancje proste. AB → A + B

  3. Reakcja wymiany: co najmniej dwa substraty przemieniają się w co najmniej dwa produkty. AB + C → AC + B

Example: Reakcja syntezy: Ca + CO2 → CaCO3

Chemia ŁĄCZENIE SIĘ ATOMÓW Atomy pierwiastków, dążąc do uzyskania w ostatniej powłoce trwałego dubletu lub oktetu elektronowego, łączą się z

Zobacz

Zachowanie masy i obliczenia

Ta strona skupia się na zasadzie zachowania masy w reakcjach chemicznych i związanych z tym obliczeniach.

Highlight: Łączna masa substratów reakcji jest równa łącznej masie produktów.

Wprowadzono pojęcie stosunku masowego pierwiastków w związku chemicznym, który jest wielkością stałą i charakterystyczną dla danego związku.

Example: Obliczanie stosunku masowego wodoru do tlenu w wodzie: 2 * mH / mO = (2 * 1u) / 16u = 1/8

Chemia ŁĄCZENIE SIĘ ATOMÓW Atomy pierwiastków, dążąc do uzyskania w ostatniej powłoce trwałego dubletu lub oktetu elektronowego, łączą się z

Zobacz

Wiązania atomowe i cząsteczki

Ta strona omawia wiązania atomowe i pojęcie cząsteczek.

Wiązanie atomowe (kowalencyjne) to wiązanie chemiczne utworzone w wyniku uwspólniania elektronów walencyjnych łączących się atomów. Wyróżniono również wiązanie atomowe spolaryzowane, w którym wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę jednego z tworzących je atomów.

Definicja: Wartościowość pierwiastka to liczba wiązań, które może utworzyć jego atom.

Wprowadzono pojęcia wzoru strukturalnego i sumarycznego na przykładzie tlenku sodu (Na2O).

Example: Wzór strukturalny Na-O-Na, wzór sumaryczny Na2O

Chemia ŁĄCZENIE SIĘ ATOMÓW Atomy pierwiastków, dążąc do uzyskania w ostatniej powłoce trwałego dubletu lub oktetu elektronowego, łączą się z

Zobacz

Mol i masa molowa

Ta strona wprowadza pojęcia mola i masy molowej, które są kluczowe dla obliczeń w reakcjach chemicznych.

Definicja: Mol to taka ilość substancji, w której zawarte jest 6,02 * 10^23 atomów, cząsteczek lub jonów.

Definicja: Masa molowa to masa 1 mola (atomów, jonów, cząsteczek) substancji wyrażona w gramach. Jej wartość jest równa wartości liczbowej masy atomowej lub cząsteczkowej.

Przedstawiono przykłady obliczania masy molowej dla chloru (Cl2) i tlenku siarki (VI) (SO3).

Example: Obliczanie masy molowej SO3: MSO3 = 1 * 32u + 3 * 16u = 32u + 48u = 80u MSO3 = 80 g/mol

Podobne notatki

Know Masa atomowa, masa cząsteczkowa thumbnail

64

2168

6/7

Masa atomowa, masa cząsteczkowa

Masa atomowa i cząsteczkowa

Know obliczenia stechiometryczne thumbnail

30

1224

8/6

obliczenia stechiometryczne

notatka

Know MASA CZĄSTECZKOWA ~ chemia🧪 thumbnail

17

652

7

MASA CZĄSTECZKOWA ~ chemia🧪

• Jak obliczyć masę cząsteczkową pierwiastka? • Zadanie z obliczania masy cząsteczkowej. • W czym wyrażamy masę cząsteczkową pierwiastka? -> chemia🧪 kl. 7

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

/

Chemia

/

Łączenie się atomów

/

Masa cząsteczkowa pierwiastka i związku chemicznego

/

Obliczanie masy cząsteczkowej pierwiastków tworzących cząsteczki

Łączenie się atomów, równania reakcji chemicznych - Sprawdzian klasa 7 PDF

user profile picture

Martyna Kramer

@martynakramer

·

787 Obserwujących

Obserwuj

Łączenie się atomów i równania reakcji chemicznych to kluczowe zagadnienia w chemii dla uczniów klasy 7. Dokument omawia podstawowe pojęcia, takie jak wiązania chemiczne, jony, masy cząsteczkowe i reakcje chemiczne.

• Atomy łączą się, dążąc do uzyskania trwałej konfiguracji elektronowej
• Omówiono wiązania jonowe, atomowe i kowalencyjne
• Wyjaśniono pojęcia masy cząsteczkowej, mola i masy molowej
• Przedstawiono typy reakcji chemicznych i zasadę zachowania masy
• Zawarto przykłady obliczeń stosunków masowych pierwiastków

15.04.2022

1703

 

8/6

 

Chemia

50

Chemia ŁĄCZENIE SIĘ ATOMÓW Atomy pierwiastków, dążąc do uzyskania w ostatniej powłoce trwałego dubletu lub oktetu elektronowego, łączą się z

Masa cząsteczki

Ta strona skupia się na obliczaniu masy cząsteczkowej związków chemicznych.

Masa cząsteczkowa pierwiastka lub związku chemicznego jest równa sumie mas atomowych pierwiastków tworzących daną cząsteczkę.

Example: Obliczanie masy cząsteczkowej wody (H2O): mH = 1u, mO = 16u mH2O = 2 * 1u + 1 * 16u = 18u Masa cząsteczkowa wody wynosi 18u

Przedstawiono również przykład obliczania indeksów w związku chemicznym na podstawie znanej masy cząsteczkowej.

Highlight: Umiejętność obliczania masy cząsteczkowej jest kluczowa dla zrozumienia równań reakcji chemicznych.

Chemia ŁĄCZENIE SIĘ ATOMÓW Atomy pierwiastków, dążąc do uzyskania w ostatniej powłoce trwałego dubletu lub oktetu elektronowego, łączą się z

Obliczanie stosunku masowego

Ta strona zawiera przykład obliczania stosunku masowego siarki do tlenu w tlenku siarki (VI).

Example: Obliczanie stosunku masowego siarki do tlenu w SO3: mS / (3 * mO) = 32u / (3 * 16u) = 32/48 = 2/3

Highlight: Umiejętność obliczania stosunków masowych jest kluczowa dla zrozumienia składu związków chemicznych i równań reakcji chemicznych.

Chemia ŁĄCZENIE SIĘ ATOMÓW Atomy pierwiastków, dążąc do uzyskania w ostatniej powłoce trwałego dubletu lub oktetu elektronowego, łączą się z

Łączenie się atomów

Ta strona wprowadza podstawowe pojęcia dotyczące łączenia się atomów.

Atomy pierwiastków dążą do uzyskania trwałej konfiguracji elektronowej poprzez łączenie się z innymi atomami. Wprowadzono pojęcie jonu jako atomu obdarzonego ładunkiem elektrycznym, rozróżniając kationy (jony dodatnie) i aniony (jony ujemne).

Definicja: Wiązanie jonowe to wiązanie chemiczne utworzone w wyniku przyciągania się jonów o przeciwnych znakach.

Wiązanie jonowe tworzy się między metalami i niemetalami. Atomy metali oddają elektrony, stając się kationami, a atomy niemetali przyjmują elektrony, stając się anionami. Kationy i aniony przyciągają się siłami elektrostatycznymi.

Highlight: W związkach jonowych liczba elektronów oddanych przez atomy tworzące kationy równa się liczbie elektronów pobranych przez atomy tworzące aniony.

Chemia ŁĄCZENIE SIĘ ATOMÓW Atomy pierwiastków, dążąc do uzyskania w ostatniej powłoce trwałego dubletu lub oktetu elektronowego, łączą się z

Reakcja chemiczna

Ta strona omawia podstawowe typy reakcji chemicznych.

Definicja: Reakcja chemiczna to przemiana substratów (substancji wchodzących w reakcję) w produkty (substancje powstające podczas reakcji).

Przedstawiono trzy główne typy reakcji:

  1. Reakcja łączenia (syntezy): co najmniej dwa substraty łączą się w jeden produkt. A + B → AB

  2. Reakcja rozkładu (analizy): z jednej substancji złożonej powstają co najmniej dwie substancje proste. AB → A + B

  3. Reakcja wymiany: co najmniej dwa substraty przemieniają się w co najmniej dwa produkty. AB + C → AC + B

Example: Reakcja syntezy: Ca + CO2 → CaCO3

Chemia ŁĄCZENIE SIĘ ATOMÓW Atomy pierwiastków, dążąc do uzyskania w ostatniej powłoce trwałego dubletu lub oktetu elektronowego, łączą się z

Zachowanie masy i obliczenia

Ta strona skupia się na zasadzie zachowania masy w reakcjach chemicznych i związanych z tym obliczeniach.

Highlight: Łączna masa substratów reakcji jest równa łącznej masie produktów.

Wprowadzono pojęcie stosunku masowego pierwiastków w związku chemicznym, który jest wielkością stałą i charakterystyczną dla danego związku.

Example: Obliczanie stosunku masowego wodoru do tlenu w wodzie: 2 * mH / mO = (2 * 1u) / 16u = 1/8

Chemia ŁĄCZENIE SIĘ ATOMÓW Atomy pierwiastków, dążąc do uzyskania w ostatniej powłoce trwałego dubletu lub oktetu elektronowego, łączą się z

Wiązania atomowe i cząsteczki

Ta strona omawia wiązania atomowe i pojęcie cząsteczek.

Wiązanie atomowe (kowalencyjne) to wiązanie chemiczne utworzone w wyniku uwspólniania elektronów walencyjnych łączących się atomów. Wyróżniono również wiązanie atomowe spolaryzowane, w którym wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę jednego z tworzących je atomów.

Definicja: Wartościowość pierwiastka to liczba wiązań, które może utworzyć jego atom.

Wprowadzono pojęcia wzoru strukturalnego i sumarycznego na przykładzie tlenku sodu (Na2O).

Example: Wzór strukturalny Na-O-Na, wzór sumaryczny Na2O

Chemia ŁĄCZENIE SIĘ ATOMÓW Atomy pierwiastków, dążąc do uzyskania w ostatniej powłoce trwałego dubletu lub oktetu elektronowego, łączą się z

Mol i masa molowa

Ta strona wprowadza pojęcia mola i masy molowej, które są kluczowe dla obliczeń w reakcjach chemicznych.

Definicja: Mol to taka ilość substancji, w której zawarte jest 6,02 * 10^23 atomów, cząsteczek lub jonów.

Definicja: Masa molowa to masa 1 mola (atomów, jonów, cząsteczek) substancji wyrażona w gramach. Jej wartość jest równa wartości liczbowej masy atomowej lub cząsteczkowej.

Przedstawiono przykłady obliczania masy molowej dla chloru (Cl2) i tlenku siarki (VI) (SO3).

Example: Obliczanie masy molowej SO3: MSO3 = 1 * 32u + 3 * 16u = 32u + 48u = 80u MSO3 = 80 g/mol

Podobne notatki

Chemia - Masa atomowa, masa cząsteczkowa

Masa atomowa i cząsteczkowa

64

2168

1

Know Masa atomowa, masa cząsteczkowa thumbnail

Chemia - obliczenia stechiometryczne

notatka

30

1224

0

Know obliczenia stechiometryczne thumbnail

Chemia - MASA CZĄSTECZKOWA ~ chemia🧪

• Jak obliczyć masę cząsteczkową pierwiastka? • Zadanie z obliczania masy cząsteczkowej. • W czym wyrażamy masę cząsteczkową pierwiastka? -> chemia🧪 kl. 7

17

652

1

Know MASA CZĄSTECZKOWA ~ chemia🧪 thumbnail

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.