Prawo zachowania masy w chemii - Klasa 7

Otwórz

werka

8.05.2023

Chemia

Prawo zachowania masy

Przedmioty

Chemia

Łączenie się atomów

Masa cząsteczkowa pierwiastka i związku chemicznego

Obliczanie masy cząsteczkowej pierwiastków tworzących cząsteczki

Prawo zachowania masy w chemii - Klasa 7

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Prawo zachowania masy to jedna z podstawowych zasad chemii, która pozwala nam zrozumieć, jak działa świat na poziomie atomowym. Ta zasada mówi, że podczas reakcji chemicznej masa nie znika ani nie pojawia się znikąd - jest zachowana. Innymi słowy, łączna masa substratów (substancji wchodzących w reakcję) zawsze równa się łącznej masie produktów (substancji powstających w wyniku reakcji). Dzięki tej zasadzie możemy przewidywać ilości substancji powstających w reakcjach chemicznych, co ma ogromne znaczenie praktyczne w przemyśle, medycynie i codziennym życiu. W poniższym materiale nauczymy się stosować prawo zachowania masy do rozwiązywania problemów chemicznych.

...

8.05.2023

1333

Zobacz

Prawo zachowania masy

Prawo zachowania masy stanowi, że masa substratów jest równa masie produktów reakcji chemicznej.

Korzystając z równania reakcji możemy dokonać interpretacji masowej:

Współczynniki stechiometryczne w równaniu pokazują nam liczbę moli reagentów
Mnożąc liczbę moli przez masę molową otrzymujemy masę każdej substancji
Suma mas po obu stronach równania musi być taka sama

Przykład:

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Sprawdzenie:

Substraty: 1 mol Ca $OH$ ₂ = 74 g 2 mole HNO₃ = 2 · 63 g = 126 g Łączna masa substratów: 74 g + 126 g = 200 g
Produkty: 1 mol Ca $NO₃$ ₂ = 164 g 2 mole H₂O = 2 · 18 g = 36 g Łączna masa produktów: 164 g + 36 g = 200 g

Kluczowa zasada: Masa substratów $200 g$ = masa produktów $200 g$ , co potwierdza prawo zachowania masy. Materia nie znika ani nie powstaje z niczego podczas reakcji chemicznych.

Zobacz

Przykłady zastosowania prawa zachowania masy

Zadanie 1

Obliczanie masy tlenku wapnia powstałego w wyniku rozkładu węglanu wapnia.

Dane:

Masa węglanu wapnia: 250 g
Masa otrzymanego tlenku węgla $IV$ : 110 g

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji: CaCO₃ → CaO + CO₂
Stosujemy prawo zachowania masy: Masa substratu = masa produktów 250 g = x + 110 g x = 250 g - 110 g x = 140 g

Odpowiedź: W wyniku rozkładu 250 g węglanu wapnia powstanie 140 g tlenku wapnia.

Zadanie 2

Obliczanie masy i objętości tlenu biorącego udział w reakcji z amoniakiem.

Dane:

Masa amoniaku: 17 g
Masa powstałego tlenku azotu $II$ : 30 g
Masa powstałej wody: 27 g
Gęstość tlenu: 1,43 g/dm³

Rozwiązanie:

Zapisujemy i uzgadniamy równanie reakcji: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
Stosujemy prawo zachowania masy: 17 g + x = 30 g + 27 g x = 57 g - 17 g x = 40 g
Obliczamy objętość tlenu: V = m/d = 40 g / 1,43 g/dm³ ≈ 30 dm³

Ważna metoda: Aby obliczyć nieznaną masę jednego z reagentów, należy wykorzystać prawo zachowania masy i ułożyć równanie z jedną niewiadomą. Objętość gazu można następnie obliczyć ze wzoru na gęstość V = m/d.

Zobacz

Kontynuacja przykładów

Dokończenie zadania 2

Odpowiedź: Z 17 g amoniaku przereagowało 40 g tlenu. Objętość tlenu wynosiła ok. 30 dm³.

Zadanie 3

Obliczanie masy i liczby cząsteczek wodoru powstałego w reakcji magnezu z kwasem solnym.

Dane:

Masa magnezu: 2,4 g
Masa kwasu solnego: 7,3 g
Masa powstałego chlorku magnezu: 9,5 g

Równanie reakcji:

Mg + 2HCl → H₂ + MgCl₂

Instrukcja rozwiązania:

Krok 1: Zestawienie danych

Mg + 2HCl → H₂ + MgCl₂
2,4 g   7,3 g     x g   9,5 g

Krok 2: Obliczenie masy wodoru na podstawie prawa zachowania masy

2,4 g + 7,3 g = x + 9,5 g
x = 2,4 g + 7,3 g - 9,5 g
x = 0,2 g

Praktyczna wskazówka: W każdej reakcji chemicznej suma mas substratów $tutaj: magnezu i kwasu solnego$ musi być równa sumie mas produktów $wodoru i chlorku magnezu$ . Pozwala to na obliczenie nieznanej masy dowolnego reagenta, jeśli znamy masy pozostałych.

Podobne notatki

Know Chemia łączenie się atomów thumbnail

3250

8/6

Chemia łączenie się atomów

969

MASA CZĄSTECZKOWA ~ chemia🧪

• Jak obliczyć masę cząsteczkową pierwiastka? • Zadanie z obliczania masy cząsteczkowej. • W czym wyrażamy masę cząsteczkową pierwiastka? -> chemia🧪 kl. 7

1484

Atomy i cząsteczki❤️ Chemia klasa 7 dział 3

Notatka zawiera najważniejsze informacje które musisz zapamiętać. Z odpytywania dostałam 5 dzieki tym informacja❤️

Know obliczenia stechiometryczne thumbnail

1311

8/6

obliczenia stechiometryczne

notatka

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

21 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Łączenie się atomów

Masa cząsteczkowa pierwiastka i związku chemicznego

Obliczanie masy cząsteczkowej pierwiastków tworzących cząsteczki

Chemia

•

1333

•

8 maj 2023

•

4 strony

Prawo zachowania masy w chemii - Klasa 7

werka

@vverkaa_nootess

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Prawo zachowania masy

Prawo zachowania masy stanowi, że masa substratów jest równa masie produktów reakcji chemicznej.

Korzystając z równania reakcji możemy dokonać interpretacji masowej:

Współczynniki stechiometryczne w równaniu pokazują nam liczbę moli reagentów
Mnożąc liczbę moli przez masę molową otrzymujemy masę każdej substancji
Suma mas po obu stronach równania musi być taka sama

Przykład:

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Sprawdzenie:

Substraty: 1 mol Ca $OH$ ₂ = 74 g 2 mole HNO₃ = 2 · 63 g = 126 g Łączna masa substratów: 74 g + 126 g = 200 g
Produkty: 1 mol Ca $NO₃$ ₂ = 164 g 2 mole H₂O = 2 · 18 g = 36 g Łączna masa produktów: 164 g + 36 g = 200 g

Kluczowa zasada: Masa substratów $200 g$ = masa produktów $200 g$ , co potwierdza prawo zachowania masy. Materia nie znika ani nie powstaje z niczego podczas reakcji chemicznych.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Przykłady zastosowania prawa zachowania masy

Zadanie 1

Obliczanie masy tlenku wapnia powstałego w wyniku rozkładu węglanu wapnia.

Dane:

Masa węglanu wapnia: 250 g
Masa otrzymanego tlenku węgla $IV$ : 110 g

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji: CaCO₃ → CaO + CO₂
Stosujemy prawo zachowania masy: Masa substratu = masa produktów 250 g = x + 110 g x = 250 g - 110 g x = 140 g

Odpowiedź: W wyniku rozkładu 250 g węglanu wapnia powstanie 140 g tlenku wapnia.

Zadanie 2

Obliczanie masy i objętości tlenu biorącego udział w reakcji z amoniakiem.

Dane:

Masa amoniaku: 17 g
Masa powstałego tlenku azotu $II$ : 30 g
Masa powstałej wody: 27 g
Gęstość tlenu: 1,43 g/dm³

Rozwiązanie:

Zapisujemy i uzgadniamy równanie reakcji: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
Stosujemy prawo zachowania masy: 17 g + x = 30 g + 27 g x = 57 g - 17 g x = 40 g
Obliczamy objętość tlenu: V = m/d = 40 g / 1,43 g/dm³ ≈ 30 dm³

Ważna metoda: Aby obliczyć nieznaną masę jednego z reagentów, należy wykorzystać prawo zachowania masy i ułożyć równanie z jedną niewiadomą. Objętość gazu można następnie obliczyć ze wzoru na gęstość V = m/d.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Kontynuacja przykładów

Dokończenie zadania 2

Odpowiedź: Z 17 g amoniaku przereagowało 40 g tlenu. Objętość tlenu wynosiła ok. 30 dm³.

Zadanie 3

Obliczanie masy i liczby cząsteczek wodoru powstałego w reakcji magnezu z kwasem solnym.

Dane:

Masa magnezu: 2,4 g
Masa kwasu solnego: 7,3 g
Masa powstałego chlorku magnezu: 9,5 g

Równanie reakcji:

Mg + 2HCl → H₂ + MgCl₂

Instrukcja rozwiązania:

Krok 1: Zestawienie danych

Mg + 2HCl → H₂ + MgCl₂
2,4 g   7,3 g     x g   9,5 g

Krok 2: Obliczenie masy wodoru na podstawie prawa zachowania masy

2,4 g + 7,3 g = x + 9,5 g
x = 2,4 g + 7,3 g - 9,5 g
x = 0,2 g

Praktyczna wskazówka: W każdej reakcji chemicznej suma mas substratów $tutaj: magnezu i kwasu solnego$ musi być równa sumie mas produktów $wodoru i chlorku magnezu$ . Pozwala to na obliczenie nieznanej masy dowolnego reagenta, jeśli znamy masy pozostałych.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Obliczanie liczby cząsteczek

Dokończenie zadania 3

Krok 3: Określenie liczby cząsteczek wodoru

Masa cząsteczkowa wodoru $H₂$ = 2 · 1 u = 2 u
Obliczenie liczby cząsteczek można wykonać na dwa sposoby:

Sposób 1 - za pomocą proporcji:

1 cząsteczka H₂ waży 3,32 · 10⁻²⁴ g
x cząsteczek waży 0,2 g
x = $0,2 · 1$ / $3,32 · 10⁻²⁴$ = 6,02 · 10²²

Sposób 2 - za pomocą wzoru:

liczba cząsteczek wodoru = masa wodoru / masa jednej cząsteczki
liczba cząsteczek wodoru = 0,2 g / $3,32 · 10⁻²⁴ g$ = 6,02 · 10²²

Krok 4: Odpowiedź W wyniku reakcji 2,4 g magnezu z 7,3 g kwasu solnego wydzieliło się 0,2 g wodoru, czyli powstało 6,02 · 10²² cząsteczek tego gazu.

Ważny wniosek: Znając masę substancji i masę pojedynczej cząsteczki, możemy obliczyć liczbę cząsteczek w danej próbce. To pokazuje związek między makroskopowymi pomiarami $masa w gramach$ a mikroskopową strukturą materii $liczba cząsteczek$ .

Równania chemiczne nie tylko opisują jakościowe zmiany zachodzące podczas reakcji, ale także umożliwiają precyzyjne obliczenia ilościowe dzięki prawu zachowania masy. Jest to podstawa całej chemii ilościowej - od przemysłu po laboratorium.

Podobne notatki

Chemia łączenie się atomów

3250

MASA CZĄSTECZKOWA ~ chemia🧪

969

Atomy i cząsteczki❤️ Chemia klasa 7 dział 3

1484

Więcej

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Stefan S

użytkownik iOS

Samantha Klich

użytkownik Androida

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS