Przedmioty

Kariera

Knowunity Pro

Otwórz aplikację

Przedmioty

Prawo zachowania masy w chemii - Klasa 7

Otwórz

12

0

user profile picture

werka

8.05.2023

Chemia

Prawo zachowania masy

Przedmioty

/

Chemia

/

Łączenie się atomów

/

Masa cząsteczkowa pierwiastka i związku chemicznego

/

Obliczanie masy cząsteczkowej pierwiastków tworzących cząsteczki

Prawo zachowania masy w chemii - Klasa 7

Prawo zachowania masy to jedna z podstawowych zasad chemii, która pozwala nam zrozumieć, jak działa świat na poziomie atomowym. Ta zasada mówi, że podczas reakcji chemicznej masa nie znika ani nie pojawia się znikąd - jest zachowana. Innymi słowy, łączna masa substratów (substancji wchodzących w reakcję) zawsze równa się łącznej masie produktów (substancji powstających w wyniku reakcji). Dzięki tej zasadzie możemy przewidywać ilości substancji powstających w reakcjach chemicznych, co ma ogromne znaczenie praktyczne w przemyśle, medycynie i codziennym życiu. W poniższym materiale nauczymy się stosować prawo zachowania masy do rozwiązywania problemów chemicznych.

...

8.05.2023

1212

Prawo zachowania masy zapamiętaj! Masa substratów jest równg masie produktów reakcji chemicznej. Na podstawie równania reakcji możemy dokona

Zobacz

Prawo zachowania masy

Prawo zachowania masy stanowi, że masa substratów jest równa masie produktów reakcji chemicznej.

Korzystając z równania reakcji możemy dokonać interpretacji masowej:

  • Współczynniki stechiometryczne w równaniu pokazują nam liczbę moli reagentów
  • Mnożąc liczbę moli przez masę molową otrzymujemy masę każdej substancji
  • Suma mas po obu stronach równania musi być taka sama

Przykład:

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Sprawdzenie:

  • Substraty:

    • 1 mol Ca(OH)₂ = 74 g
    • 2 mole HNO₃ = 2 · 63 g = 126 g
    • Łączna masa substratów: 74 g + 126 g = 200 g

  • Produkty:

    • 1 mol Ca(NO₃)₂ = 164 g
    • 2 mole H₂O = 2 · 18 g = 36 g
    • Łączna masa produktów: 164 g + 36 g = 200 g

Kluczowa zasada: Masa substratów (200 g) = masa produktów (200 g), co potwierdza prawo zachowania masy. Materia nie znika ani nie powstaje z niczego podczas reakcji chemicznych.

Prawo zachowania masy zapamiętaj! Masa substratów jest równg masie produktów reakcji chemicznej. Na podstawie równania reakcji możemy dokona

Zobacz

Przykłady zastosowania prawa zachowania masy

Zadanie 1

Obliczanie masy tlenku wapnia powstałego w wyniku rozkładu węglanu wapnia.

Dane:

  • Masa węglanu wapnia: 250 g
  • Masa otrzymanego tlenku węgla (IV): 110 g

Rozwiązanie:

  1. Zapisujemy równanie reakcji:

    CaCO₃ → CaO + CO₂

  2. Stosujemy prawo zachowania masy:

    • Masa substratu = masa produktów
    • 250 g = x + 110 g
    • x = 250 g - 110 g
    • x = 140 g

Odpowiedź: W wyniku rozkładu 250 g węglanu wapnia powstanie 140 g tlenku wapnia.

Zadanie 2

Obliczanie masy i objętości tlenu biorącego udział w reakcji z amoniakiem.

Dane:

  • Masa amoniaku: 17 g
  • Masa powstałego tlenku azotu (II): 30 g
  • Masa powstałej wody: 27 g
  • Gęstość tlenu: 1,43 g/dm³

Rozwiązanie:

  1. Zapisujemy i uzgadniamy równanie reakcji:

    4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

  2. Stosujemy prawo zachowania masy:

    • 17 g + x = 30 g + 27 g
    • x = 57 g - 17 g
    • x = 40 g

  3. Obliczamy objętość tlenu:

    • V = m/d = 40 g / 1,43 g/dm³ ≈ 30 dm³

Ważna metoda: Aby obliczyć nieznaną masę jednego z reagentów, należy wykorzystać prawo zachowania masy i ułożyć równanie z jedną niewiadomą. Objętość gazu można następnie obliczyć ze wzoru na gęstość V = m/d.

Prawo zachowania masy zapamiętaj! Masa substratów jest równg masie produktów reakcji chemicznej. Na podstawie równania reakcji możemy dokona

Zobacz

Kontynuacja przykładów

Dokończenie zadania 2

Odpowiedź: Z 17 g amoniaku przereagowało 40 g tlenu. Objętość tlenu wynosiła ok. 30 dm³.

Zadanie 3

Obliczanie masy i liczby cząsteczek wodoru powstałego w reakcji magnezu z kwasem solnym.

Dane:

  • Masa magnezu: 2,4 g
  • Masa kwasu solnego: 7,3 g
  • Masa powstałego chlorku magnezu: 9,5 g

Równanie reakcji:

Mg + 2HCl → H₂ + MgCl₂

Instrukcja rozwiązania:

Krok 1: Zestawienie danych

Mg + 2HCl → H₂ + MgCl₂
2,4 g   7,3 g     x g   9,5 g

Krok 2: Obliczenie masy wodoru na podstawie prawa zachowania masy

  • 2,4 g + 7,3 g = x + 9,5 g
  • x = 2,4 g + 7,3 g - 9,5 g
  • x = 0,2 g

Praktyczna wskazówka: W każdej reakcji chemicznej suma mas substratów (tutaj: magnezu i kwasu solnego) musi być równa sumie mas produktów (wodoru i chlorku magnezu). Pozwala to na obliczenie nieznanej masy dowolnego reagenta, jeśli znamy masy pozostałych.

Podobne notatki

Know obliczenia stechiometryczne thumbnail

30

1301

8/6

obliczenia stechiometryczne

notatka

Know Chemia łączenie się atomów thumbnail

61

3073

8/6

Chemia łączenie się atomów

Chemia łączenie się atomów

Know MASA CZĄSTECZKOWA ~ chemia🧪 thumbnail

22

967

7

MASA CZĄSTECZKOWA ~ chemia🧪

• Jak obliczyć masę cząsteczkową pierwiastka? • Zadanie z obliczania masy cząsteczkowej. • W czym wyrażamy masę cząsteczkową pierwiastka? -> chemia🧪 kl. 7

Know Atomy i cząsteczki❤️ Chemia klasa 7 dział 3 thumbnail

15

1446

7

Atomy i cząsteczki❤️ Chemia klasa 7 dział 3

Notatka zawiera najważniejsze informacje które musisz zapamiętać. Z odpytywania dostałam 5 dzieki tym informacja❤️

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

20 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

/

Chemia

/

Łączenie się atomów

/

Masa cząsteczkowa pierwiastka i związku chemicznego

/

Obliczanie masy cząsteczkowej pierwiastków tworzących cząsteczki

Prawo zachowania masy w chemii - Klasa 7

user profile picture

werka

@vverkaa_nootess

·

1640 Obserwujących

Obserwuj

Prawo zachowania masy to jedna z podstawowych zasad chemii, która pozwala nam zrozumieć, jak działa świat na poziomie atomowym. Ta zasada mówi, że podczas reakcji chemicznej masa nie znika ani nie pojawia się znikąd - jest zachowana. Innymi słowy, łączna masa substratów (substancji wchodzących w reakcję) zawsze równa się łącznej masie produktów (substancji powstających w wyniku reakcji). Dzięki tej zasadzie możemy przewidywać ilości substancji powstających w reakcjach chemicznych, co ma ogromne znaczenie praktyczne w przemyśle, medycynie i codziennym życiu. W poniższym materiale nauczymy się stosować prawo zachowania masy do rozwiązywania problemów chemicznych.

...

8.05.2023

1212

 

7

 

Chemia

12

Prawo zachowania masy zapamiętaj! Masa substratów jest równg masie produktów reakcji chemicznej. Na podstawie równania reakcji możemy dokona

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Prawo zachowania masy

Prawo zachowania masy stanowi, że masa substratów jest równa masie produktów reakcji chemicznej.

Korzystając z równania reakcji możemy dokonać interpretacji masowej:

  • Współczynniki stechiometryczne w równaniu pokazują nam liczbę moli reagentów
  • Mnożąc liczbę moli przez masę molową otrzymujemy masę każdej substancji
  • Suma mas po obu stronach równania musi być taka sama

Przykład:

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Sprawdzenie:

  • Substraty:

    • 1 mol Ca(OH)₂ = 74 g
    • 2 mole HNO₃ = 2 · 63 g = 126 g
    • Łączna masa substratów: 74 g + 126 g = 200 g

  • Produkty:

    • 1 mol Ca(NO₃)₂ = 164 g
    • 2 mole H₂O = 2 · 18 g = 36 g
    • Łączna masa produktów: 164 g + 36 g = 200 g

Kluczowa zasada: Masa substratów (200 g) = masa produktów (200 g), co potwierdza prawo zachowania masy. Materia nie znika ani nie powstaje z niczego podczas reakcji chemicznych.

Prawo zachowania masy zapamiętaj! Masa substratów jest równg masie produktów reakcji chemicznej. Na podstawie równania reakcji możemy dokona

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Przykłady zastosowania prawa zachowania masy

Zadanie 1

Obliczanie masy tlenku wapnia powstałego w wyniku rozkładu węglanu wapnia.

Dane:

  • Masa węglanu wapnia: 250 g
  • Masa otrzymanego tlenku węgla (IV): 110 g

Rozwiązanie:

  1. Zapisujemy równanie reakcji:

    CaCO₃ → CaO + CO₂

  2. Stosujemy prawo zachowania masy:

    • Masa substratu = masa produktów
    • 250 g = x + 110 g
    • x = 250 g - 110 g
    • x = 140 g

Odpowiedź: W wyniku rozkładu 250 g węglanu wapnia powstanie 140 g tlenku wapnia.

Zadanie 2

Obliczanie masy i objętości tlenu biorącego udział w reakcji z amoniakiem.

Dane:

  • Masa amoniaku: 17 g
  • Masa powstałego tlenku azotu (II): 30 g
  • Masa powstałej wody: 27 g
  • Gęstość tlenu: 1,43 g/dm³

Rozwiązanie:

  1. Zapisujemy i uzgadniamy równanie reakcji:

    4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

  2. Stosujemy prawo zachowania masy:

    • 17 g + x = 30 g + 27 g
    • x = 57 g - 17 g
    • x = 40 g

  3. Obliczamy objętość tlenu:

    • V = m/d = 40 g / 1,43 g/dm³ ≈ 30 dm³

Ważna metoda: Aby obliczyć nieznaną masę jednego z reagentów, należy wykorzystać prawo zachowania masy i ułożyć równanie z jedną niewiadomą. Objętość gazu można następnie obliczyć ze wzoru na gęstość V = m/d.

Prawo zachowania masy zapamiętaj! Masa substratów jest równg masie produktów reakcji chemicznej. Na podstawie równania reakcji możemy dokona

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Kontynuacja przykładów

Dokończenie zadania 2

Odpowiedź: Z 17 g amoniaku przereagowało 40 g tlenu. Objętość tlenu wynosiła ok. 30 dm³.

Zadanie 3

Obliczanie masy i liczby cząsteczek wodoru powstałego w reakcji magnezu z kwasem solnym.

Dane:

  • Masa magnezu: 2,4 g
  • Masa kwasu solnego: 7,3 g
  • Masa powstałego chlorku magnezu: 9,5 g

Równanie reakcji:

Mg + 2HCl → H₂ + MgCl₂

Instrukcja rozwiązania:

Krok 1: Zestawienie danych

Mg + 2HCl → H₂ + MgCl₂
2,4 g   7,3 g     x g   9,5 g

Krok 2: Obliczenie masy wodoru na podstawie prawa zachowania masy

  • 2,4 g + 7,3 g = x + 9,5 g
  • x = 2,4 g + 7,3 g - 9,5 g
  • x = 0,2 g

Praktyczna wskazówka: W każdej reakcji chemicznej suma mas substratów (tutaj: magnezu i kwasu solnego) musi być równa sumie mas produktów (wodoru i chlorku magnezu). Pozwala to na obliczenie nieznanej masy dowolnego reagenta, jeśli znamy masy pozostałych.

Prawo zachowania masy zapamiętaj! Masa substratów jest równg masie produktów reakcji chemicznej. Na podstawie równania reakcji możemy dokona

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Obliczanie liczby cząsteczek

Dokończenie zadania 3

Krok 3: Określenie liczby cząsteczek wodoru

  • Masa cząsteczkowa wodoru (H₂) = 2 · 1 u = 2 u
  • Obliczenie liczby cząsteczek można wykonać na dwa sposoby:

Sposób 1 - za pomocą proporcji:

  • 1 cząsteczka H₂ waży 3,32 · 10⁻²⁴ g
  • x cząsteczek waży 0,2 g
  • x = (0,2 · 1) / (3,32 · 10⁻²⁴) = 6,02 · 10²²

Sposób 2 - za pomocą wzoru:

  • liczba cząsteczek wodoru = masa wodoru / masa jednej cząsteczki
  • liczba cząsteczek wodoru = 0,2 g / (3,32 · 10⁻²⁴ g) = 6,02 · 10²²

Krok 4: Odpowiedź W wyniku reakcji 2,4 g magnezu z 7,3 g kwasu solnego wydzieliło się 0,2 g wodoru, czyli powstało 6,02 · 10²² cząsteczek tego gazu.

Ważny wniosek: Znając masę substancji i masę pojedynczej cząsteczki, możemy obliczyć liczbę cząsteczek w danej próbce. To pokazuje związek między makroskopowymi pomiarami (masa w gramach) a mikroskopową strukturą materii (liczba cząsteczek).

Równania chemiczne nie tylko opisują jakościowe zmiany zachodzące podczas reakcji, ale także umożliwiają precyzyjne obliczenia ilościowe dzięki prawu zachowania masy. Jest to podstawa całej chemii ilościowej - od przemysłu po laboratorium.

Podobne notatki

Chemia - obliczenia stechiometryczne

notatka

30

1301

0

Know obliczenia stechiometryczne thumbnail

Chemia - Chemia łączenie się atomów

Chemia łączenie się atomów

61

3073

0

Know Chemia łączenie się atomów thumbnail

Chemia - MASA CZĄSTECZKOWA ~ chemia🧪

• Jak obliczyć masę cząsteczkową pierwiastka? • Zadanie z obliczania masy cząsteczkowej. • W czym wyrażamy masę cząsteczkową pierwiastka? -> chemia🧪 kl. 7

22

967

1

Know MASA CZĄSTECZKOWA ~ chemia🧪 thumbnail

Chemia - Atomy i cząsteczki❤️ Chemia klasa 7 dział 3

Notatka zawiera najważniejsze informacje które musisz zapamiętać. Z odpytywania dostałam 5 dzieki tym informacja❤️

15

1446

4

Know Atomy i cząsteczki❤️ Chemia klasa 7 dział 3 thumbnail

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

20 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.