Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Układ wydalniczy
Układ krążenia
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Ekologia
Komórka
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Genetyka klasyczna
Genetyka molekularna
Metabolizm
Stawonogi. mięczaki
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Systematyka związków nieorganicznych
Stechiometria
Wodorotlenki a zasady
Roztwory
Sole
Pochodne węglowodorów
Świat substancji
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Węglowodory
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Kwasy
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Gazy i ich mieszaniny
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
basia <3
@g.basia_
·
108 Obserwujących
Obserwuj
Budowa atomu to fascynujący temat w chemii i fizyce, obejmujący strukturę jądra atomowego, chmurę elektronową i zasady kwantowe. Kluczowe elementy to:
15.10.2022
437
W budowie atomu wyróżniamy cztery główne rodzaje orbitali atomowych: s, p, d i f. Każdy z nich ma charakterystyczny kształt i właściwości energetyczne.
Orbital s ma kształt kuli i odpowiada najniższemu poziomowi energetycznemu elektronu na danej powłoce. Jest to najprostszy typ orbitalu, często przedstawiany na rysunkach budowy atomu.
Vocabulary: Orbital s to sferyczny orbital atomowy o najniższej energii w danej powłoce elektronowej.
Orbital p występuje w postaci trzech równoważnych energetycznie form przestrzennych przypominających kształtem ósemki. Te orbitale są kluczowe dla zrozumienia wiązań chemicznych w wielu związkach.
Highlight: Orbitale s p d f to cztery podstawowe typy orbitali atomowych, które determinują strukturę elektronową pierwiastków.
Orbital d ma bardziej złożoną strukturę i występuje w postaci pięciu form przestrzennych. Wszystkie orbitale d na tej samej powłoce są równoważne energetycznie. Orbital d jest szczególnie ważny dla pierwiastków przejściowych.
Example: Podpowłoka chemia d zawiera pięć orbitali d, co ma kluczowe znaczenie dla właściwości chemicznych metali przejściowych.
Orbital f, najbardziej skomplikowany, występuje w postaci siedmiu form przestrzennych. Podobnie jak w przypadku orbitali d, wszystkie orbitale f na tej samej powłoce są równoważne energetycznie.
Definition: 7 orbitali f to najbardziej złożone orbitale atomowe, występujące w pierwiastkach lantanowców i aktynowców.
Zrozumienie struktury i właściwości orbitali atomowych jest kluczowe dla głębszego pojmowania budowy atomu w fizyce i chemii, a także dla wyjaśnienia wielu zjawisk chemicznych i fizycznych na poziomie atomowym.
Budowa atomu jest fundamentalnym zagadnieniem w chemii i fizyce. Atom składa się z jądra o dodatnim ładunku, zawierającego protony i neutrony, oraz otaczającej go chmury elektronowej. Protony i neutrony, zwane łącznie nukleonami, tworzą jądro atomowe.
Vocabulary: Nukleony to wspólna nazwa dla protonów i neutronów znajdujących się w jądrze atomowym.
Symbole używane do oznaczania cząstek subatomowych to:
Highlight: Budowa atomu - protony neutrony elektrony to podstawowe składniki, które determinują właściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków.
Kwarki są jeszcze mniejszymi składnikami materii, posiadającymi ułamkowy ładunek elektryczny. Nukleony zbudowane są z dwóch typów kwarków: górnych (u) o ładunku +2/3 i dolnych (d) o ładunku -1/3.
Definition: Zasada nieoznaczoności Heisenberga stwierdza, że nie jest możliwe jednoczesne dokładne wyznaczenie położenia i pędu elektronu w atomie.
Zasada nieoznaczoności Heisenberga w psychologii znajduje zastosowanie w interpretacji ludzkiego zachowania i procesów poznawczych, podkreślając niemożność jednoczesnego precyzyjnego określenia pewnych par zmiennych.
Orbitale atomowe, opisywane funkcją falową ψ, reprezentują stan energetyczny elektronu w atomie lub jonie. Kształt geometryczny orbitalu wskazuje na przestrzenny rozkład prawdopodobieństwa znalezienia elektronu.
Example: Kontur orbitalu odpowiada przestrzeni, w której prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe, co jest kluczowe dla zrozumienia budowy atomu w chemii liceum.
83
1755
1/2
Wiązania kowalencyjne
Źródło: To jest chemia 1. Zakres podstawowy. Nowa Era. Temat 4: Wiązania kowalencyjne Zawiera: Elektroujemność, trwałe konfiguracje elektronowe, wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane, wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, dipol, wiązanie koordynacyjne
36
1073
1/2
Geometria cząsteczek
Geometria cząsteczek
115
2312
1/2
notatka : atomy, konfigurację elektronowe, elektrony
mam nadzieję że się przyda komuś:)
42
1865
1/2
konfiguracja elektronowa atomów
notatka z chemii utrwalająca wiadomości
10
671
1/2
Konfiguracja elektronowa atomów
Konfiguracja elektronowa atomów
44
1094
4/1
mechanika kwantowa
mechanika kwantowa
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
basia <3
@g.basia_
·
108 Obserwujących
Obserwuj
Budowa atomu to fascynujący temat w chemii i fizyce, obejmujący strukturę jądra atomowego, chmurę elektronową i zasady kwantowe. Kluczowe elementy to:
W budowie atomu wyróżniamy cztery główne rodzaje orbitali atomowych: s, p, d i f. Każdy z nich ma charakterystyczny kształt i właściwości energetyczne.
Orbital s ma kształt kuli i odpowiada najniższemu poziomowi energetycznemu elektronu na danej powłoce. Jest to najprostszy typ orbitalu, często przedstawiany na rysunkach budowy atomu.
Vocabulary: Orbital s to sferyczny orbital atomowy o najniższej energii w danej powłoce elektronowej.
Orbital p występuje w postaci trzech równoważnych energetycznie form przestrzennych przypominających kształtem ósemki. Te orbitale są kluczowe dla zrozumienia wiązań chemicznych w wielu związkach.
Highlight: Orbitale s p d f to cztery podstawowe typy orbitali atomowych, które determinują strukturę elektronową pierwiastków.
Orbital d ma bardziej złożoną strukturę i występuje w postaci pięciu form przestrzennych. Wszystkie orbitale d na tej samej powłoce są równoważne energetycznie. Orbital d jest szczególnie ważny dla pierwiastków przejściowych.
Example: Podpowłoka chemia d zawiera pięć orbitali d, co ma kluczowe znaczenie dla właściwości chemicznych metali przejściowych.
Orbital f, najbardziej skomplikowany, występuje w postaci siedmiu form przestrzennych. Podobnie jak w przypadku orbitali d, wszystkie orbitale f na tej samej powłoce są równoważne energetycznie.
Definition: 7 orbitali f to najbardziej złożone orbitale atomowe, występujące w pierwiastkach lantanowców i aktynowców.
Zrozumienie struktury i właściwości orbitali atomowych jest kluczowe dla głębszego pojmowania budowy atomu w fizyce i chemii, a także dla wyjaśnienia wielu zjawisk chemicznych i fizycznych na poziomie atomowym.
Budowa atomu jest fundamentalnym zagadnieniem w chemii i fizyce. Atom składa się z jądra o dodatnim ładunku, zawierającego protony i neutrony, oraz otaczającej go chmury elektronowej. Protony i neutrony, zwane łącznie nukleonami, tworzą jądro atomowe.
Vocabulary: Nukleony to wspólna nazwa dla protonów i neutronów znajdujących się w jądrze atomowym.
Symbole używane do oznaczania cząstek subatomowych to:
Highlight: Budowa atomu - protony neutrony elektrony to podstawowe składniki, które determinują właściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków.
Kwarki są jeszcze mniejszymi składnikami materii, posiadającymi ułamkowy ładunek elektryczny. Nukleony zbudowane są z dwóch typów kwarków: górnych (u) o ładunku +2/3 i dolnych (d) o ładunku -1/3.
Definition: Zasada nieoznaczoności Heisenberga stwierdza, że nie jest możliwe jednoczesne dokładne wyznaczenie położenia i pędu elektronu w atomie.
Zasada nieoznaczoności Heisenberga w psychologii znajduje zastosowanie w interpretacji ludzkiego zachowania i procesów poznawczych, podkreślając niemożność jednoczesnego precyzyjnego określenia pewnych par zmiennych.
Orbitale atomowe, opisywane funkcją falową ψ, reprezentują stan energetyczny elektronu w atomie lub jonie. Kształt geometryczny orbitalu wskazuje na przestrzenny rozkład prawdopodobieństwa znalezienia elektronu.
Example: Kontur orbitalu odpowiada przestrzeni, w której prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe, co jest kluczowe dla zrozumienia budowy atomu w chemii liceum.
Chemia - Wiązania kowalencyjne
Źródło: To jest chemia 1. Zakres podstawowy. Nowa Era. Temat 4: Wiązania kowalencyjne Zawiera: Elektroujemność, trwałe konfiguracje elektronowe, wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane, wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, dipol, wiązanie koordynacyjne
83
1755
2
Chemia - Geometria cząsteczek
Geometria cząsteczek
36
1073
2
Chemia - notatka : atomy, konfigurację elektronowe, elektrony
mam nadzieję że się przyda komuś:)
115
2312
0
Chemia - konfiguracja elektronowa atomów
notatka z chemii utrwalająca wiadomości
42
1865
0
Chemia - Konfiguracja elektronowa atomów
Konfiguracja elektronowa atomów
10
671
0
Chemia - mechanika kwantowa
mechanika kwantowa
44
1094
1
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
