Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka molekularna
Komórka
Metabolizm
Genetyka klasyczna
Stawonogi. mięczaki
Układ wydalniczy
Ekologia
Układ krążenia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Węglowodory
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Stechiometria
Kwasy
Sole
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Wodorotlenki a zasady
Pochodne węglowodorów
Roztwory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Systematyka związków nieorganicznych
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
2
basia <3
@g.basia_
·
111 Obserwujących
Obserwuj
Najlepszy uczeń w klasie
Budowa atomu to fascynujący temat w chemii i fizyce, obejmujący strukturę jądra atomowego, chmurę elektronową i zasady kwantowe. Kluczowe elementy to:
15.10.2022
450
W budowie atomu wyróżniamy cztery główne rodzaje orbitali atomowych: s, p, d i f. Każdy z nich ma charakterystyczny kształt i właściwości energetyczne.
Orbital s ma kształt kuli i odpowiada najniższemu poziomowi energetycznemu elektronu na danej powłoce. Jest to najprostszy typ orbitalu, często przedstawiany na rysunkach budowy atomu.
Vocabulary: Orbital s to sferyczny orbital atomowy o najniższej energii w danej powłoce elektronowej.
Orbital p występuje w postaci trzech równoważnych energetycznie form przestrzennych przypominających kształtem ósemki. Te orbitale są kluczowe dla zrozumienia wiązań chemicznych w wielu związkach.
Highlight: Orbitale s p d f to cztery podstawowe typy orbitali atomowych, które determinują strukturę elektronową pierwiastków.
Orbital d ma bardziej złożoną strukturę i występuje w postaci pięciu form przestrzennych. Wszystkie orbitale d na tej samej powłoce są równoważne energetycznie. Orbital d jest szczególnie ważny dla pierwiastków przejściowych.
Example: Podpowłoka chemia d zawiera pięć orbitali d, co ma kluczowe znaczenie dla właściwości chemicznych metali przejściowych.
Orbital f, najbardziej skomplikowany, występuje w postaci siedmiu form przestrzennych. Podobnie jak w przypadku orbitali d, wszystkie orbitale f na tej samej powłoce są równoważne energetycznie.
Definition: 7 orbitali f to najbardziej złożone orbitale atomowe, występujące w pierwiastkach lantanowców i aktynowców.
Zrozumienie struktury i właściwości orbitali atomowych jest kluczowe dla głębszego pojmowania budowy atomu w fizyce i chemii, a także dla wyjaśnienia wielu zjawisk chemicznych i fizycznych na poziomie atomowym.
Budowa atomu jest fundamentalnym zagadnieniem w chemii i fizyce. Atom składa się z jądra o dodatnim ładunku, zawierającego protony i neutrony, oraz otaczającej go chmury elektronowej. Protony i neutrony, zwane łącznie nukleonami, tworzą jądro atomowe.
Vocabulary: Nukleony to wspólna nazwa dla protonów i neutronów znajdujących się w jądrze atomowym.
Symbole używane do oznaczania cząstek subatomowych to:
Highlight: Budowa atomu - protony neutrony elektrony to podstawowe składniki, które determinują właściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków.
Kwarki są jeszcze mniejszymi składnikami materii, posiadającymi ułamkowy ładunek elektryczny. Nukleony zbudowane są z dwóch typów kwarków: górnych (u) o ładunku +2/3 i dolnych (d) o ładunku -1/3.
Definition: Zasada nieoznaczoności Heisenberga stwierdza, że nie jest możliwe jednoczesne dokładne wyznaczenie położenia i pędu elektronu w atomie.
Zasada nieoznaczoności Heisenberga w psychologii znajduje zastosowanie w interpretacji ludzkiego zachowania i procesów poznawczych, podkreślając niemożność jednoczesnego precyzyjnego określenia pewnych par zmiennych.
Orbitale atomowe, opisywane funkcją falową ψ, reprezentują stan energetyczny elektronu w atomie lub jonie. Kształt geometryczny orbitalu wskazuje na przestrzenny rozkład prawdopodobieństwa znalezienia elektronu.
Example: Kontur orbitalu odpowiada przestrzeni, w której prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe, co jest kluczowe dla zrozumienia budowy atomu w chemii liceum.
24
480
1/2
Elektroujemność
Elektroujemność
4
652
4/1
Chemia organiczna w pigułce
Notatki z wykładów z chemii organicznej na kierunku biotechnologia. Powtórzenie chemii z liceum.
52
1563
1/2
Promieniotwórczość naturalna i sztuczna
Przemiany promieniotwórcze, szereg promieniotwórczy, okres półtrwania
43
1062
1/2
Konfiguracje elektronowe atomu
Chemia podstawowa.
146
3016
1
Hybrydyzacja orbitali
Hybrydyzacja- wyjaśnienie procesu, opis, przykłady, sp, sp², sp³, kształty cząsteczek
178
5382
1
Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Notatka powtórzeniowa z 1 działu podręcznika nowej ery
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
basia <3
@g.basia_
·
111 Obserwujących
Obserwuj
Najlepszy uczeń w klasie
Budowa atomu to fascynujący temat w chemii i fizyce, obejmujący strukturę jądra atomowego, chmurę elektronową i zasady kwantowe. Kluczowe elementy to:
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
W budowie atomu wyróżniamy cztery główne rodzaje orbitali atomowych: s, p, d i f. Każdy z nich ma charakterystyczny kształt i właściwości energetyczne.
Orbital s ma kształt kuli i odpowiada najniższemu poziomowi energetycznemu elektronu na danej powłoce. Jest to najprostszy typ orbitalu, często przedstawiany na rysunkach budowy atomu.
Vocabulary: Orbital s to sferyczny orbital atomowy o najniższej energii w danej powłoce elektronowej.
Orbital p występuje w postaci trzech równoważnych energetycznie form przestrzennych przypominających kształtem ósemki. Te orbitale są kluczowe dla zrozumienia wiązań chemicznych w wielu związkach.
Highlight: Orbitale s p d f to cztery podstawowe typy orbitali atomowych, które determinują strukturę elektronową pierwiastków.
Orbital d ma bardziej złożoną strukturę i występuje w postaci pięciu form przestrzennych. Wszystkie orbitale d na tej samej powłoce są równoważne energetycznie. Orbital d jest szczególnie ważny dla pierwiastków przejściowych.
Example: Podpowłoka chemia d zawiera pięć orbitali d, co ma kluczowe znaczenie dla właściwości chemicznych metali przejściowych.
Orbital f, najbardziej skomplikowany, występuje w postaci siedmiu form przestrzennych. Podobnie jak w przypadku orbitali d, wszystkie orbitale f na tej samej powłoce są równoważne energetycznie.
Definition: 7 orbitali f to najbardziej złożone orbitale atomowe, występujące w pierwiastkach lantanowców i aktynowców.
Zrozumienie struktury i właściwości orbitali atomowych jest kluczowe dla głębszego pojmowania budowy atomu w fizyce i chemii, a także dla wyjaśnienia wielu zjawisk chemicznych i fizycznych na poziomie atomowym.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Budowa atomu jest fundamentalnym zagadnieniem w chemii i fizyce. Atom składa się z jądra o dodatnim ładunku, zawierającego protony i neutrony, oraz otaczającej go chmury elektronowej. Protony i neutrony, zwane łącznie nukleonami, tworzą jądro atomowe.
Vocabulary: Nukleony to wspólna nazwa dla protonów i neutronów znajdujących się w jądrze atomowym.
Symbole używane do oznaczania cząstek subatomowych to:
Highlight: Budowa atomu - protony neutrony elektrony to podstawowe składniki, które determinują właściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków.
Kwarki są jeszcze mniejszymi składnikami materii, posiadającymi ułamkowy ładunek elektryczny. Nukleony zbudowane są z dwóch typów kwarków: górnych (u) o ładunku +2/3 i dolnych (d) o ładunku -1/3.
Definition: Zasada nieoznaczoności Heisenberga stwierdza, że nie jest możliwe jednoczesne dokładne wyznaczenie położenia i pędu elektronu w atomie.
Zasada nieoznaczoności Heisenberga w psychologii znajduje zastosowanie w interpretacji ludzkiego zachowania i procesów poznawczych, podkreślając niemożność jednoczesnego precyzyjnego określenia pewnych par zmiennych.
Orbitale atomowe, opisywane funkcją falową ψ, reprezentują stan energetyczny elektronu w atomie lub jonie. Kształt geometryczny orbitalu wskazuje na przestrzenny rozkład prawdopodobieństwa znalezienia elektronu.
Example: Kontur orbitalu odpowiada przestrzeni, w której prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe, co jest kluczowe dla zrozumienia budowy atomu w chemii liceum.
Chemia - Elektroujemność
Elektroujemność
24
480
0
Chemia - Chemia organiczna w pigułce
Notatki z wykładów z chemii organicznej na kierunku biotechnologia. Powtórzenie chemii z liceum.
4
652
0
Chemia - Promieniotwórczość naturalna i sztuczna
Przemiany promieniotwórcze, szereg promieniotwórczy, okres półtrwania
52
1563
0
Chemia - Konfiguracje elektronowe atomu
Chemia podstawowa.
43
1062
0
Chemia - Hybrydyzacja orbitali
Hybrydyzacja- wyjaśnienie procesu, opis, przykłady, sp, sp², sp³, kształty cząsteczek
146
3016
2
Chemia - Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Notatka powtórzeniowa z 1 działu podręcznika nowej ery
178
5382
0
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
