Budowa atomu.Układ okresowy pierwiastków chemicznych

Alternatywny zapis:

3² 35 43 43 18 ze w okresie wzrasta liczba podpowtok 1 zwiększa 9) PROMIEN ATOMOWY - to odległość między jądrem atomowym, elektronami. niego * zależy od liczby elektronów od sity * zależy 2 i portola elektronowych. elektronow 3 maleje 4 wraz zwiększeniem symbol 5 S P 5285 P d aro 10) ENERGIA JONIZACJi - to evergia potozeboa do oderwanica elektron z powłoki Z elektronowej f numeres przez jądro atomowe. a z zwiększeniem się się maksymalna liczba e 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 najburokziej oddalonymi okres v. humery grup. AKTYWNOŚĆ CHEMICZNA - jest to zdolność pierwiastku chemicznego do oddziaływania innymi substangami. аніедучији Metale Zmnie zwiększyc zwiększa się wraz 12) ELEKTROUJEM NO³0 - to zdolność atour danego pierwiastka chemiconego do ручустациита elektronów tworzących wiązanie chemiczne Elektro ujemność wraz Zmnigsza się 13) Dlaczego atomy tworzy wiązania chemiczne ? H ze zwiększeniem ze zwiększają dublet (2 elektrony) H Niemetale się Ponieważ dążą do ozyshania konfiguracji elektronower helowce znajdyycego się Mujblizej nich Jetudzie dresowym. W trwate atomów zwiększeniem się numeru okress. honfiguracje na: zmniejszy helow cour * Wiązania kowalengine niespolaryzowane występują w cząsteczkach zbrolowanych :NN: wzór elektronowy krophowy numery WIĄZANIA KOWALENCYJNE W 14) Wiązanie kowalencyine (atomowe) powstaje wyniku wspólnienia jednej lob hilku par elektronowych wiązących się atomów, wyniku czego każdy zachowuje się tak jakby mist trunty konfiguragę gazu szlachetnego. towaty z 15) Wiązania kamulencyjne tworzy atomly niemetali. 16) Struktury zbudowane z atomów połączonych hazywane cząsteahami. 17) Wiązania howalencyjne dzielimy * wiązania Kowalencyjne spolaryzowane występują or czystferchad zbudowanych 0 elektronare oktet [8 elektronów) ч 18. pierwiasthi W atomów połączonych włązaniem kowalencyjnyon (atomowym) sch 8- grupy z atomów INENI wear elektronowy kreskowy nich tego samego niemetalu np. 12, 17₂. vöżnych niemetali np. HCL, H₂0 0 HH 2 WIĄZANIE JONOWE WIĄZANIE JONOWE- powstaje, gdy różnica elektroujemności jest większa lub równa 1,7. Polega ono na oddziaływaniu elektrostatycznym pomiędzy różnoimiennymi jonami powstającymi w wyniku przeniesienia elektronów z atomu mniej elektroujemnego do atomu bardziej elektroujemnego w celu uzyskania przez nie trwałej konfiguracji gazu szlachetnego. Wiązanie nie ma charakteru kierunkowego, czyli nie działa wyłącznie w kierunku konkretnego jonu. Jony wytwarzają wokół siebie pole elektromagnetyczne i przyciągają jony przeciwnego znaku, porządkując się w sieć krystaliczną. Dlatego ich wzory sumaryczne nazywamy wzorami jednostek form Sudowa EN₁ = 04 Ec₁-3,0 cząstecchi Nac Муа atom мадиечи Budowa czcysteczka My Clz •či: " AE=2,1 w wichiszosu + Zatomy chloru *wodorotlen Mach wodovkach ★tlenkach metals aktywnych soy Na• +. C: → Na² + CU kation sodu utom sodu przyjnyjący elektrony ma je 20) Atom oddający elektrong styje się 21) Wiazanie genaue występye w większości soli, My 2+ kution тадиечи. L utom chloru +201 W 22) Wiązanie metaliczne występoguce elektrostatycznego hation sur metals walencyjne olejaga uwspólnieniu 2 aniony chlorv Zbudowane niemetal aujou chloru w nadmiarze jonen dodatnim- hationem to substancje krystalizne rozpuszczalne WIAZANE METALICZNE Metale Z i staje się jonem ujemnym anione w 1₂0. metalach i ich stopach, powstaje ich elektronsu ¡ tworzy metali 1 w wyniku oddziaływa walencyjnych Elektrong elektronoway لیا Obecność chonung elektronowej powodge chweckterystyczne właściwości metali - dobre chmury również kowalne, cieplne ; clehtsgezne. soy przewodnictwo połysh ciaglie i 1 23) Oddziaływania międzycząsteczkowe sy to różnego rodzaju siły o większej marejszej wartości występujące między cząsteczkami zasiegu 24) Sity krótkim van der Waalsa to sity i odpychaniem cząsteczek polarnych -dipdi (26) Wiązanie 25) Wiązanie wodorowe to wiązanie powstałę z Z atomem wodoru połączonym para elektrono way Silnie atomu pierwiastha wodorowl twory się, gdy! Im czasteczce dużeg wartości elektroyjemności *w 27 Substange zawierające wrzenie, a 194 ء یا ہے۔ اس temperatura peratura penia. "C 00 - 50 -50 --00 --50 -200 coasterie zwłązku chemicznego występuje nagromadzony fedunek dodatni ; utom ten chemicznego elektrogenośá dużej 0 Różnica H₂O HF NH3 międzycząystecchowe także wysoka temperatura. maser crotecrhowan wrzenia. CH₁ 20 Rodzaj atomów 28 Na to, jahr rodzaj. dwa czynushi! PH3 elektroofemлоза H₂S HCI SiH4 WIAZANIA WODOROWE 40 60 wiązania A=0 związhu chemicznego znajduje się atom pierwiastha chemicznego o AsH hno H₂Se 0 HBr GeH₂ 80 W. howalencyjne niespolaryzowane takie same niemetale włązania oddziaływania między atomem elektrovjemnego pierwiastka chemicznego, chemicznego 。 dużej elektrovjemności. счешістиедо H₂ Te SnH₂ atom wodory musi być potaczong wodorowl SbH3 HI związane z 100 140 120 masa cząsteczkowa, u asy cząsteczkowej. •powstaje. کیا W. howalenigine spolaryzowane rózne niemetale д< 1,7 J topnienia. związeh chemiczny, tym wyższa jest jego Ne بادا рочуста даліст Y którym jest atomem pierwiastha mają wysoką temperaturę, a danej substanji mają wpłyur W. jonowe metal i niemetal 07/1,7 29) Wiązanie komuntengjul * Ројсбуйсте wiązanie o & wielokrotue podwójne 1 шісучлите potrójne 1 wiązanie o 30) (o decydyje chemicznego? Sita wiązania chemicznego stabyze vośnie wraz ze zwiększaniem się krotność wiązania, chociaż wiązania od wiązań typu o typu także wraz vorevwać i łatwiej zl a malejszewsen się odległośä między się odległości między łączącymi się atomami. To oznacza m.in., że: faceaizmi sia * (wiązanie S=S (α ix) jest silniejsze штачанта wzylędu większy hrotnost Właściwości wiązanie promien atomu 31) Własciwos a substangir Wiązania chemiczne Temperatura topnienia Wytrzymałość mechaniczna Twardość 0 + 1 wigranil π Przewodnictwo elektryczne Przykłady 2 。 sile wią Zania Rozpuszczalność C1-C² jest silniejsze od Br- Br, ponieważ promień chloru jest bromu wiązania π jonowe jonowe wysoka duża średnia stopione i w roztworach - przewodzą prąd elektryczny; w stałym stanie skupienia nie przewodzą prądu elektrycznego dobrze rozpuszczalne w wodzie i innych rozpuszczalnikach polarnych chlorek sodu NaCl niska cząsteczkowe mała niz S-5 (0) mała elektrycznego (izolatory) Substancje siarka Sa kowalencyjne lepiej rozpuszczalne w rozpuszczalnikach niepolarnych niż w polarnych ze kowalencyjne bardzo wysoka nie przewodzą prądu nie przewodzą prądu elektrycznego; wyjątki: grafit, grafen duża duża nierozpuszczalne w rozpuszczalnikach polarnych 1 diament C на metaliczne metaliczne zróżnicowana zróżnicowana, są kowalne i ciągliwe zróżnicowana dobrze przewodzą prąd elektryczny (przewodniki) nierozpuszczalne, litowce i berylowce mogą reagować z wodą miedź Cu интерьгу