Pobierz z
Google Play
Chemia-sole
16.01.2023
12332
1035
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
Zarejestruj się
Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Chemiade Sole Wzory i nazwy soli 1. Sole-to związki o budowie jonowej składające się z kationów metalu i anionów reszty kwasowej. Sole to pochodne kwasów i zasad. 2 Wzór ogólny soli MmRn metal reszta kwasowa 3. Jak tworzymy nazwy soll?: sole pochodzące od kwasów beztlenowych w nazwie przyjmują końcówkę -ek (np.chlorek, siarczek) sole pochodzące od kwasów tlenowych w nazwie przyjmują końcówkę -an (np.siarczan(VI), siarczan(V), węglan) Jeśli metale posiadają kilka wartościowości to w nazwie soli należy zapisać właściwą wartościowość(np.siarczan(VI),siarczan()) 4. Przykłady wzorów i nazw soli NaCl- chlorek sodu KCl- chlorek potasu AICI-chlorek glinu KS-siarczek potasu FeCl - chlorek żelaza(11) FeCl3-chlorek żelaza(III) K+MnO 4 kation anion potasu manganowy Na SO - siarczan sodu Caso 3-siarczan(V) wapnia KNO3- azotan potasu Proces dysocjacji jonowej soli 1. Dysocjacja jonowa soli- to rozpad soli na kationy metalu(lub kationy amonu) i aniony reszty kwasowej pod wpływem wody Przykłady: KMnO Na SO 4 2Na+ Soy kation anion sodu CaCo siarczanowy (VI) H20 ☆ Reakcja zobojętniania 1. Reakcja zobojętniania- to reakcja między kwasem, a zasada w wyniku której powstaje sól i woda. Czyli: Kwas + zasada ---> sól i woda Przykład: NaOH+HCI -- --> NaCl + H20 zapis jonowy (pełny) Na+OH+H+ C₁ - --> Na + Cl + H20 zapis jonowy (skrócony) OH+H --> H20 2. Istotą w reakcji zobojętnienia jest reakcja między jonami H i OH w wyniku której powstaje obojętna cząsteczka wody czyli H + OH - --> H20 Reakcja metali z kwasami 1.Kolejną metodą otrzymywania soli jest reakcja metalu aktywnego z kwasem. Czyli: metal + kwas --> sól + wodór aktywny Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂ Mg +...
Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.
Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich
Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.
4.9+
Średnia ocena aplikacji
13 M
Uczniowie korzystają z Knowunity
#1
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 11 krajach
900 K+
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...
Użytkownik iOS
Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D
Filip, użytkownik iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D
Zuzia, użytkownik iOS
Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.
Alternatywny zapis:
H₂SO4 →→> MgSO + H₂ 2.Reagowanie metalu z kwasem To czy metal reaguje z kwasem i wydziela się wodór można sprawdzić w szeregu aktywności metali. 3. Metale szlachetne- metale mniej aktywne chemicznie od wodoru z wody i roztworów kwasów. Reakcje tlenków metali z kwasami 1. Kolejną metodą otrzymywania soli jest reakcja między tlenkiem metalu, a kwasem. Czyli: tlenek + kwas --> sól + woda metalu (tlenek zasadowy) 2. Przykłady MgO + 2HCl -> MgCl₂ + H₂O CuO + 2HCI --> Cucb+ H₂O 3. Tlenek zasadowy- tlenek metalu, który reaguje z kwasem, tworząc sól. Większość tlenków zasadowych reaguje z wodą, tworząc zasady. Reakcje wodorotlenków metali z tlenkami niemetali 1.Kolejną metodą otrzymywania soli jest reakcja między wodorotlenkiem metalu a tlenkiem niemetalu. wodorotlenek + tlenek - niemetalu --> sól + woda metalu (zasada) (tlenek kwasowy) 2 Przykłady LIOH+NO--> 2LINO + H₂O tlenek azotu HNO3 Reakcje strąceniowe 1. Otrzymywanie soli nierozpuszczalnych w wodzie w wyniku r.strąceniowych (powstawanie osadu) polega na reakcji między jonami,które powstają w wyniku dysocjacji substratów i łącząc się tworzą osad. 2. Sól 1+kwas 1 --> sól 2 + kwas 2 Zapis cząsteczkowy AgNO+ HCl -> AgCl + HNO 3 produkty substraty Zapis jonowy (petny) Ag + NO3+ H + Cl --> AgCl + H + NO3 Zapis jonowy (skrócony) Ag + Cl --> AgCl 3. sól 1+ zasada 1 --> sól 2 + zasada 2 Zapis cząsteczkowy Na₂SO4+ + Ca(OH)-> Caso Zapis jonowy (skrócony) 2+ Ca+SO Caso Zapis jonowy (petny) 2-2 + 2Na+SO+Ca + 20H --> CaSO+2Na + 20H 4 Zapis jonowy (skrócony) et + 2NaOH 4. Sól 1+ sól 2 --> sól 3 + sól 4 Zapis cząsteczkowy 3CaCI+2Na PO --> Ca (PO+6NaCl Zapis jonowy (pełny) 3Ca+6C1+6Na + 2PO --> Ca (PO+6Ná +6C1 3Ca+2PO->Ca (PO) Y + Inne reakcje otrzymywania soli 1. Do innych metod otrzymywania soli zaliczamy r.syntezy: a) metal + niemetal sól kwasu beztlenowego Np.Na +Cl-NaCl chlorek sodu b) tlenek + tlenek. --> metalu niemetalu sól kwasu tlenowego NP.KO+SO-> K₂SO 3 siarczan potasu 2.Jak otrzymać sole amonowe w reakcji syntezy?: NH (ag) + HCI (ag) --> NH CI amoniak + kwas chlorek solny amonu (solniak) Zastosowanie i właściwości soli 1. Właściwości soli ciała state różne barwy lub bezbarwne •budowa jonowy tworzą sieć krystaliczną) •różna rozpuszczalność w wodzie •po rozpuszczeniu w wodzie przewodzą prad, są elektrolitami •sole obojętne mają odczyn obojętny (PH7) są higroskopijne(pochłaniają parę wodną z otoczenia) 2 Zastosowania soli a) chlorki •NaCl 0,9% to sól fizjologiczna CaCl- mieszaniny uziębiające •KCI - -//- ce AgCl - procesy fotograficzne b)fosforany •Ca (PO) - nawóz fosforowy •Na PO- stosuje się do środków do prania c)siarczany(V) Caso-wykorzystuje się do gipsowania ścian MgSO- łagodzi skutki oparzenia słonecznego