Wzory i Nazwy Soli dla Klasy 8 - Tabela i Zabawy Chemiczne

Otwórz

1981

olivnotes

16.01.2023

Chemia

Chemia-sole

Przedmioty

Chemia

Sole

Otrzymywanie soli

Przykłady reakcji tlenków kwasowych z tlenkami metali

Wzory i Nazwy Soli dla Klasy 8 - Tabela i Zabawy Chemiczne

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Sole to kluczowe związki chemiczne o budowie jonowej, składające się z kationów metalu i anionów reszty kwasowej. Dokument omawia ich wzory, nazewnictwo, metody otrzymywania oraz właściwości i zastosowania. Przedstawione są reakcje zobojętniania, reakcje metali z kwasami, reakcje tlenków metali z kwasami, reakcje wodorotlenków metali z tlenkami niemetali oraz reakcje strąceniowe. Dodatkowo, opisane są procesy dysocjacji jonowej soli i inne metody ich syntezy.

• Wzór ogólny soli to MmRn, gdzie M oznacza metal, a R resztę kwasową.
• Nazwy soli pochodzących od kwasów beztlenowych kończą się na "-ek", a od kwasów tlenowych na "-an".
• Reakcje zobojętniania, metali z kwasami, tlenków metali z kwasami to główne metody otrzymywania soli.
• Dysocjacja jonowa soli to rozpad soli na jony pod wpływem wody.
• Sole mają różnorodne zastosowania, od medycyny po przemysł chemiczny.

...

16.01.2023

35427

Chemiade
Sole
Wzory i nazwy soli
1. Sole-to związki o budowie jonowej składające się z kationów metalu i
anionów reszty kwasowej. Sole to po

Zobacz

Reakcja zobojętniania i reakcje metali z kwasami

Ta część dokumentu skupia się na dwóch ważnych metodach otrzymywania soli: reakcji zobojętniania oraz reakcji metali z kwasami.

Reakcja zobojętniania jest definiowana jako reakcja między kwasem a zasadą, w wyniku której powstaje sól i woda. Przedstawiony jest ogólny schemat tej reakcji:

Kwas + zasada → sól + woda

Example: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Podkreślona jest istota reakcji zobojętniania, czyli reakcja między jonami H⁺ i OH⁻, w wyniku której powstaje obojętna cząsteczka wody.

Następnie omówiona jest reakcja metali z kwasami. Ta metoda otrzymywania soli polega na reakcji aktywnego metalu z kwasem, co można zapisać ogólnie jako:

metal aktywny + kwas → sól + wodór

Example: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Highlight: Reagowanie metalu z kwasem zależy od jego pozycji w szeregu aktywności metali.

Wprowadzone jest pojęcie metali szlachetnych, czyli metali mniej aktywnych chemicznie od wodoru, które nie reagują z wodą i roztworami kwasów.

Vocabulary: Szereg aktywności metali to uporządkowanie metali według ich zdolności do reagowania z kwasami i wypierania wodoru.

Zobacz

Reakcje tlenków metali z kwasami i reakcje wodorotlenków metali z tlenkami niemetali

Ten rozdział przedstawia dwie kolejne metody otrzymywania soli: reakcje tlenków metali z kwasami oraz reakcje wodorotlenków metali z tlenkami niemetali.

Reakcja tlenku metalu z kwasem jest przedstawiona ogólnym równaniem:

tlenek metalu + kwas → sól + woda

Example: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Definition: Tlenek zasadowy to tlenek metalu, który reaguje z kwasem, tworząc sól. Większość tlenków zasadowych reaguje z wodą, tworząc zasady.

Następnie omówiona jest reakcja wodorotlenku metalu z tlenkiem niemetalu:

wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu → sól + woda

Example: 2LiOH + NO₂ → 2LiNO₃ + H₂O

Highlight: W tej reakcji wodorotlenek metalu pełni rolę zasady, a tlenek niemetalu rolę tlenku kwasowego.

Te reakcje są ważne w kontekście wzorów i nazw soli, ponieważ pozwalają na syntezę różnorodnych soli, zarówno prostych, jak i bardziej złożonych.

Zobacz

Reakcje strąceniowe

Ta część dokumentu koncentruje się na reakcjach strąceniowych, które są istotną metodą otrzymywania soli nierozpuszczalnych w wodzie.

Reakcje strąceniowe polegają na tworzeniu się osadu (soli nierozpuszczalnej) w wyniku reakcji między jonami powstałymi z dysocjacji substratów. Przedstawione są trzy typy reakcji strąceniowych:

Sól 1 + kwas 1 → sól 2 + kwas 2
Sól 1 + zasada 1 → sól 2 + zasada 2
Sól 1 + sól 2 → sól 3 + sól 4

Example: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Dla każdego typu reakcji podane są przykłady z zapisem cząsteczkowym, jonowym pełnym i jonowym skróconym.

Highlight: W zapisie jonowym skróconym uwzględnia się tylko jony biorące udział w reakcji strąceniowej.

Te reakcje są szczególnie ważne w kontekście dysocjacji jonowej soli, ponieważ pokazują, jak jony powstałe w wyniku dysocjacji mogą tworzyć nowe związki.

Vocabulary: Osad to nierozpuszczalna substancja stała powstająca w wyniku reakcji chemicznej w roztworze.

Zobacz

Inne reakcje otrzymywania soli i zastosowania soli

Ostatni rozdział dokumentu omawia dodatkowe metody otrzymywania soli oraz ich właściwości i zastosowania.

Do innych metod otrzymywania soli zaliczamy reakcje syntezy: a) metal + niemetal → sól kwasu beztlenowego b) tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól kwasu tlenowego

Example: Na + Cl₂ → NaCl (chlorek sodu)

Przedstawiona jest również metoda otrzymywania soli amonowych:

NH₃ (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl

Następnie omówione są właściwości soli:

Ciała stałe o różnych barwach lub bezbarwne
Budowa jonowa (tworzą sieć krystaliczną)
Różna rozpuszczalność w wodzie
Przewodzą prąd w roztworach wodnych
Sole obojętne mają odczyn obojętny (pH 7)
Są higroskopijne (pochłaniają parę wodną z otoczenia)

Highlight: Dysocjacja jonowa soli jest kluczowa dla ich właściwości elektrolitycznych.

Dokument kończy się omówieniem zastosowań różnych rodzajów soli:

Chlorki: NaCl jako sól fizjologiczna, CaCl₂ w mieszaninach oziębiających
Fosforany: Ca₃(PO₄)₂ jako nawóz fosforowy, Na₃PO₄ w środkach do prania
Siarczany(VI): CaSO₄ do gipsowania ścian, MgSO₄ łagodzi skutki oparzenia słonecznego

Vocabulary: Higroskopijność to zdolność substancji do pochłaniania wilgoci z otoczenia.

Te informacje są istotne dla zrozumienia praktycznego znaczenia soli w życiu codziennym i przemyśle.

Podobne notatki

4014

8/6

Sole

Notatka dotyczy działu Sole. Zawarte są w niej informacje o budowie soli, dysocjacji jonewej, otrzymywaniu soli, szeregu aktywność metali jak i również nazw soli

2289

8/1

SOLE powtórka działu

klasa 8

2598

8/1

tlenki

uwu klasa 1 liceum poziom podstawowy podręcznik "To jest chemia" nowa era

Know Reakcje metali z kwasami, reakcje tlenków metali z kwasami, reakcje zobojętnienia thumbnail

2386

8/1

Reakcje metali z kwasami, reakcje tlenków metali z kwasami, reakcje zobojętnienia

Reakcje metali z kwasami, reakcje tlenków metali z kwasami, reakcje zobojętnienia(reakcje kwasów z zasadami)

1949

8/1

związki nieorganiczne

tlenki, wodorki, wodorotlenki, sole, otrzymywanie tlenków, otrzymywanie soli, otrzymywanie wodorotlenkow, rozkład wodorotlenków, budowa, nazwy

Know sposoby otrzymywania soli - reakcje thumbnail

473

11051

sposoby otrzymywania soli - reakcje

chemia, sposoby otrzymywania soli reakcje zobojętniania reakcje metali z kwasami reakcje tlenków metali z kwasami

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

20 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Sole

Otrzymywanie soli

Przykłady reakcji tlenków kwasowych z tlenkami metali

Wzory i Nazwy Soli dla Klasy 8 - Tabela i Zabawy Chemiczne

olivnotes

@olivnotes

917 Obserwujących

Obserwuj

...

16.01.2023

35427

Chemia

1981

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcja zobojętniania i reakcje metali z kwasami

Ta część dokumentu skupia się na dwóch ważnych metodach otrzymywania soli: reakcji zobojętniania oraz reakcji metali z kwasami.

Reakcja zobojętniania jest definiowana jako reakcja między kwasem a zasadą, w wyniku której powstaje sól i woda. Przedstawiony jest ogólny schemat tej reakcji:

Kwas + zasada → sól + woda

Example: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Podkreślona jest istota reakcji zobojętniania, czyli reakcja między jonami H⁺ i OH⁻, w wyniku której powstaje obojętna cząsteczka wody.

Następnie omówiona jest reakcja metali z kwasami. Ta metoda otrzymywania soli polega na reakcji aktywnego metalu z kwasem, co można zapisać ogólnie jako:

metal aktywny + kwas → sól + wodór

Example: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Highlight: Reagowanie metalu z kwasem zależy od jego pozycji w szeregu aktywności metali.

Wprowadzone jest pojęcie metali szlachetnych, czyli metali mniej aktywnych chemicznie od wodoru, które nie reagują z wodą i roztworami kwasów.

Vocabulary: Szereg aktywności metali to uporządkowanie metali według ich zdolności do reagowania z kwasami i wypierania wodoru.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje tlenków metali z kwasami i reakcje wodorotlenków metali z tlenkami niemetali

Ten rozdział przedstawia dwie kolejne metody otrzymywania soli: reakcje tlenków metali z kwasami oraz reakcje wodorotlenków metali z tlenkami niemetali.

Reakcja tlenku metalu z kwasem jest przedstawiona ogólnym równaniem:

tlenek metalu + kwas → sól + woda

Example: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Definition: Tlenek zasadowy to tlenek metalu, który reaguje z kwasem, tworząc sól. Większość tlenków zasadowych reaguje z wodą, tworząc zasady.

Następnie omówiona jest reakcja wodorotlenku metalu z tlenkiem niemetalu:

wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu → sól + woda

Example: 2LiOH + NO₂ → 2LiNO₃ + H₂O

Highlight: W tej reakcji wodorotlenek metalu pełni rolę zasady, a tlenek niemetalu rolę tlenku kwasowego.

Te reakcje są ważne w kontekście wzorów i nazw soli, ponieważ pozwalają na syntezę różnorodnych soli, zarówno prostych, jak i bardziej złożonych.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje strąceniowe

Ta część dokumentu koncentruje się na reakcjach strąceniowych, które są istotną metodą otrzymywania soli nierozpuszczalnych w wodzie.

Sól 1 + kwas 1 → sól 2 + kwas 2
Sól 1 + zasada 1 → sól 2 + zasada 2
Sól 1 + sól 2 → sól 3 + sól 4

Example: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Dla każdego typu reakcji podane są przykłady z zapisem cząsteczkowym, jonowym pełnym i jonowym skróconym.

Highlight: W zapisie jonowym skróconym uwzględnia się tylko jony biorące udział w reakcji strąceniowej.

Te reakcje są szczególnie ważne w kontekście dysocjacji jonowej soli, ponieważ pokazują, jak jony powstałe w wyniku dysocjacji mogą tworzyć nowe związki.

Vocabulary: Osad to nierozpuszczalna substancja stała powstająca w wyniku reakcji chemicznej w roztworze.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Inne reakcje otrzymywania soli i zastosowania soli

Ostatni rozdział dokumentu omawia dodatkowe metody otrzymywania soli oraz ich właściwości i zastosowania.

Do innych metod otrzymywania soli zaliczamy reakcje syntezy: a) metal + niemetal → sól kwasu beztlenowego b) tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól kwasu tlenowego

Example: Na + Cl₂ → NaCl (chlorek sodu)

Przedstawiona jest również metoda otrzymywania soli amonowych:

NH₃ (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl

Następnie omówione są właściwości soli:

Ciała stałe o różnych barwach lub bezbarwne
Budowa jonowa (tworzą sieć krystaliczną)
Różna rozpuszczalność w wodzie
Przewodzą prąd w roztworach wodnych
Sole obojętne mają odczyn obojętny (pH 7)
Są higroskopijne (pochłaniają parę wodną z otoczenia)

Highlight: Dysocjacja jonowa soli jest kluczowa dla ich właściwości elektrolitycznych.

Dokument kończy się omówieniem zastosowań różnych rodzajów soli:

Chlorki: NaCl jako sól fizjologiczna, CaCl₂ w mieszaninach oziębiających
Fosforany: Ca₃(PO₄)₂ jako nawóz fosforowy, Na₃PO₄ w środkach do prania
Siarczany(VI): CaSO₄ do gipsowania ścian, MgSO₄ łagodzi skutki oparzenia słonecznego

Vocabulary: Higroskopijność to zdolność substancji do pochłaniania wilgoci z otoczenia.

Te informacje są istotne dla zrozumienia praktycznego znaczenia soli w życiu codziennym i przemyśle.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wzory i nazwy soli

Rozdział ten wprowadza podstawowe pojęcia dotyczące soli, ich budowy i nazewnictwa. Sole są definiowane jako związki o budowie jonowej, składające się z kationów metalu i anionów reszty kwasowej. Przedstawiony jest wzór ogólny soli MmRn, gdzie M oznacza metal, a R resztę kwasową.

Omówione są zasady tworzenia nazw soli:

Sole pochodzące od kwasów beztlenowych mają końcówkę "-ek" (np. chlorek, siarczek)
Sole pochodzące od kwasów tlenowych mają końcówkę "-an" (np. siarczan(VI), węglan)

Highlight: Dla metali o kilku wartościowościach, w nazwie soli należy zapisać właściwą wartościowość, np. siarczan(VI) żelaza(III).

Podane są liczne przykłady wzorów i nazw soli, takie jak NaCl (chlorek sodu), KCl (chlorek potasu), AlCl₃ (chlorek glinu), czy K₂SO₄ (siarczan potasu).

Example: FeCl₂ - chlorek żelaza(II), FeCl₃ - chlorek żelaza(III)

Rozdział kończy się wprowadzeniem pojęcia dysocjacji jonowej soli, czyli rozpadu soli na kationy metalu (lub kationy amonu) i aniony reszty kwasowej pod wpływem wody.

Definition: Dysocjacja jonowa soli to proces, w którym sól rozpada się na jony w roztworze wodnym.

Podobne notatki

Chemia - Sole

Notatka dotyczy działu Sole. Zawarte są w niej informacje o budowie soli, dysocjacji jonewej, otrzymywaniu soli, szeregu aktywność metali jak i również nazw soli

4014

Chemia - SOLE powtórka działu

klasa 8

2289

Chemia - tlenki

uwu klasa 1 liceum poziom podstawowy podręcznik "To jest chemia" nowa era

2598

Chemia - Reakcje metali z kwasami, reakcje tlenków metali z kwasami, reakcje zobojętnienia

Reakcje metali z kwasami, reakcje tlenków metali z kwasami, reakcje zobojętnienia(reakcje kwasów z zasadami)

2386

Chemia - związki nieorganiczne

tlenki, wodorki, wodorotlenki, sole, otrzymywanie tlenków, otrzymywanie soli, otrzymywanie wodorotlenkow, rozkład wodorotlenków, budowa, nazwy

1949

Chemia - sposoby otrzymywania soli - reakcje

chemia, sposoby otrzymywania soli reakcje zobojętniania reakcje metali z kwasami reakcje tlenków metali z kwasami

473

11051

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

20 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS