Przedmioty

Chemia

Sole

Otrzymywanie soli

Przykłady reakcji tlenków kwasowych z tlenkami metali

Wzory i Nazwy Soli dla Klasy 8 - Tabela i Zabawy Chemiczne

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Zobacz

Wzory i Nazwy Soli dla Klasy 8 - Tabela i Zabawy Chemiczne

olivnotes

@olivnotes

634 Obserwujących

Obserwuj

Sole to kluczowe związki chemiczne o budowie jonowej, składające się z kationów metalu i anionów reszty kwasowej. Dokument omawia ich wzory, nazewnictwo, metody otrzymywania oraz właściwości i zastosowania. Przedstawione są reakcje zobojętniania, reakcje metali z kwasami, reakcje tlenków metali z kwasami, reakcje wodorotlenków metali z tlenkami niemetali oraz reakcje strąceniowe. Dodatkowo, opisane są procesy dysocjacji jonowej soli i inne metody ich syntezy.

• Wzór ogólny soli to MmRn, gdzie M oznacza metal, a R resztę kwasową.
• Nazwy soli pochodzących od kwasów beztlenowych kończą się na "-ek", a od kwasów tlenowych na "-an".
• Reakcje zobojętniania, metali z kwasami, tlenków metali z kwasami to główne metody otrzymywania soli.
• Dysocjacja jonowa soli to rozpad soli na jony pod wpływem wody.
• Sole mają różnorodne zastosowania, od medycyny po przemysł chemiczny.

16.01.2023

17329

Chemiade
Sole
Wzory i nazwy soli
1. Sole-to związki o budowie jonowej składające się z kationów metalu i
anionów reszty kwasowej. Sole to po

Zobacz

Reakcja zobojętniania i reakcje metali z kwasami

Ta część dokumentu skupia się na dwóch ważnych metodach otrzymywania soli: reakcji zobojętniania oraz reakcji metali z kwasami.

Reakcja zobojętniania jest definiowana jako reakcja między kwasem a zasadą, w wyniku której powstaje sól i woda. Przedstawiony jest ogólny schemat tej reakcji:

Kwas + zasada → sól + woda

Example: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Podkreślona jest istota reakcji zobojętniania, czyli reakcja między jonami H⁺ i OH⁻, w wyniku której powstaje obojętna cząsteczka wody.

Następnie omówiona jest reakcja metali z kwasami. Ta metoda otrzymywania soli polega na reakcji aktywnego metalu z kwasem, co można zapisać ogólnie jako:

metal aktywny + kwas → sól + wodór

Example: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Highlight: Reagowanie metalu z kwasem zależy od jego pozycji w szeregu aktywności metali.

Wprowadzone jest pojęcie metali szlachetnych, czyli metali mniej aktywnych chemicznie od wodoru, które nie reagują z wodą i roztworami kwasów.

Vocabulary: Szereg aktywności metali to uporządkowanie metali według ich zdolności do reagowania z kwasami i wypierania wodoru.

Zobacz

Reakcje tlenków metali z kwasami i reakcje wodorotlenków metali z tlenkami niemetali

Ten rozdział przedstawia dwie kolejne metody otrzymywania soli: reakcje tlenków metali z kwasami oraz reakcje wodorotlenków metali z tlenkami niemetali.

Reakcja tlenku metalu z kwasem jest przedstawiona ogólnym równaniem:

tlenek metalu + kwas → sól + woda

Example: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Definition: Tlenek zasadowy to tlenek metalu, który reaguje z kwasem, tworząc sól. Większość tlenków zasadowych reaguje z wodą, tworząc zasady.

Następnie omówiona jest reakcja wodorotlenku metalu z tlenkiem niemetalu:

wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu → sól + woda

Example: 2LiOH + NO₂ → 2LiNO₃ + H₂O

Highlight: W tej reakcji wodorotlenek metalu pełni rolę zasady, a tlenek niemetalu rolę tlenku kwasowego.

Te reakcje są ważne w kontekście wzorów i nazw soli, ponieważ pozwalają na syntezę różnorodnych soli, zarówno prostych, jak i bardziej złożonych.

Zobacz

Reakcje strąceniowe

Ta część dokumentu koncentruje się na reakcjach strąceniowych, które są istotną metodą otrzymywania soli nierozpuszczalnych w wodzie.

Reakcje strąceniowe polegają na tworzeniu się osadu (soli nierozpuszczalnej) w wyniku reakcji między jonami powstałymi z dysocjacji substratów. Przedstawione są trzy typy reakcji strąceniowych:

Sól 1 + kwas 1 → sól 2 + kwas 2
Sól 1 + zasada 1 → sól 2 + zasada 2
Sól 1 + sól 2 → sól 3 + sól 4

Example: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Dla każdego typu reakcji podane są przykłady z zapisem cząsteczkowym, jonowym pełnym i jonowym skróconym.

Highlight: W zapisie jonowym skróconym uwzględnia się tylko jony biorące udział w reakcji strąceniowej.

Te reakcje są szczególnie ważne w kontekście dysocjacji jonowej soli, ponieważ pokazują, jak jony powstałe w wyniku dysocjacji mogą tworzyć nowe związki.

Vocabulary: Osad to nierozpuszczalna substancja stała powstająca w wyniku reakcji chemicznej w roztworze.

Zobacz

Inne reakcje otrzymywania soli i zastosowania soli

Ostatni rozdział dokumentu omawia dodatkowe metody otrzymywania soli oraz ich właściwości i zastosowania.

Do innych metod otrzymywania soli zaliczamy reakcje syntezy: a) metal + niemetal → sól kwasu beztlenowego b) tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól kwasu tlenowego

Example: Na + Cl₂ → NaCl (chlorek sodu)

Przedstawiona jest również metoda otrzymywania soli amonowych:

NH₃ (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl

Następnie omówione są właściwości soli:

Ciała stałe o różnych barwach lub bezbarwne
Budowa jonowa (tworzą sieć krystaliczną)
Różna rozpuszczalność w wodzie
Przewodzą prąd w roztworach wodnych
Sole obojętne mają odczyn obojętny (pH 7)
Są higroskopijne (pochłaniają parę wodną z otoczenia)

Highlight: Dysocjacja jonowa soli jest kluczowa dla ich właściwości elektrolitycznych.

Dokument kończy się omówieniem zastosowań różnych rodzajów soli:

Chlorki: NaCl jako sól fizjologiczna, CaCl₂ w mieszaninach oziębiających
Fosforany: Ca₃(PO₄)₂ jako nawóz fosforowy, Na₃PO₄ w środkach do prania
Siarczany(VI): CaSO₄ do gipsowania ścian, MgSO₄ łagodzi skutki oparzenia słonecznego

Vocabulary: Higroskopijność to zdolność substancji do pochłaniania wilgoci z otoczenia.

Te informacje są istotne dla zrozumienia praktycznego znaczenia soli w życiu codziennym i przemyśle.

Zobacz

Wzory i nazwy soli

Rozdział ten wprowadza podstawowe pojęcia dotyczące soli, ich budowy i nazewnictwa. Sole są definiowane jako związki o budowie jonowej, składające się z kationów metalu i anionów reszty kwasowej. Przedstawiony jest wzór ogólny soli MmRn, gdzie M oznacza metal, a R resztę kwasową.

Omówione są zasady tworzenia nazw soli:

Sole pochodzące od kwasów beztlenowych mają końcówkę "-ek" (np. chlorek, siarczek)
Sole pochodzące od kwasów tlenowych mają końcówkę "-an" (np. siarczan(VI), węglan)

Highlight: Dla metali o kilku wartościowościach, w nazwie soli należy zapisać właściwą wartościowość, np. siarczan(VI) żelaza(III).

Podane są liczne przykłady wzorów i nazw soli, takie jak NaCl (chlorek sodu), KCl (chlorek potasu), AlCl₃ (chlorek glinu), czy K₂SO₄ (siarczan potasu).

Example: FeCl₂ - chlorek żelaza(II), FeCl₃ - chlorek żelaza(III)

Rozdział kończy się wprowadzeniem pojęcia dysocjacji jonowej soli, czyli rozpadu soli na kationy metalu (lub kationy amonu) i aniony reszty kwasowej pod wpływem wody.

Definition: Dysocjacja jonowa soli to proces, w którym sól rozpada się na jony w roztworze wodnym.

Podobne notatki

Know Reakcje metali z kwasami, reakcje tlenków metali z kwasami, reakcje zobojętnienia thumbnail

2092

8/1

Reakcje metali z kwasami, reakcje tlenków metali z kwasami, reakcje zobojętnienia

Reakcje metali z kwasami, reakcje tlenków metali z kwasami, reakcje zobojętnienia(reakcje kwasów z zasadami)

Know sposoby otrzymywania soli - reakcje thumbnail

366

7827

sposoby otrzymywania soli - reakcje

chemia, sposoby otrzymywania soli reakcje zobojętniania reakcje metali z kwasami reakcje tlenków metali z kwasami

1287

8/6

Sole

Notatka dotyczy działu Sole. Zawarte są w niej informacje o budowie soli, dysocjacji jonewej, otrzymywaniu soli, szeregu aktywność metali jak i również nazw soli

248

4927

8/6

Sole

wzory, nazewnictwo i otrzymywanie

Know Metody otrzymywania soli chemia klasa 8 thumbnail

1052

8/6

Metody otrzymywania soli chemia klasa 8

Notatka przykłady

485

8/6

Wzory i nazwy soli

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Sole

Otrzymywanie soli

Przykłady reakcji tlenków kwasowych z tlenkami metali

Wzory i Nazwy Soli dla Klasy 8 - Tabela i Zabawy Chemiczne

olivnotes

@olivnotes

634 Obserwujących

Obserwuj

16.01.2023

17329

Chemia

1202

Reakcja zobojętniania i reakcje metali z kwasami

Ta część dokumentu skupia się na dwóch ważnych metodach otrzymywania soli: reakcji zobojętniania oraz reakcji metali z kwasami.

Reakcja zobojętniania jest definiowana jako reakcja między kwasem a zasadą, w wyniku której powstaje sól i woda. Przedstawiony jest ogólny schemat tej reakcji:

Kwas + zasada → sól + woda

Example: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Podkreślona jest istota reakcji zobojętniania, czyli reakcja między jonami H⁺ i OH⁻, w wyniku której powstaje obojętna cząsteczka wody.

Następnie omówiona jest reakcja metali z kwasami. Ta metoda otrzymywania soli polega na reakcji aktywnego metalu z kwasem, co można zapisać ogólnie jako:

metal aktywny + kwas → sól + wodór

Example: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Highlight: Reagowanie metalu z kwasem zależy od jego pozycji w szeregu aktywności metali.

Wprowadzone jest pojęcie metali szlachetnych, czyli metali mniej aktywnych chemicznie od wodoru, które nie reagują z wodą i roztworami kwasów.

Vocabulary: Szereg aktywności metali to uporządkowanie metali według ich zdolności do reagowania z kwasami i wypierania wodoru.

Reakcje tlenków metali z kwasami i reakcje wodorotlenków metali z tlenkami niemetali

Ten rozdział przedstawia dwie kolejne metody otrzymywania soli: reakcje tlenków metali z kwasami oraz reakcje wodorotlenków metali z tlenkami niemetali.

Reakcja tlenku metalu z kwasem jest przedstawiona ogólnym równaniem:

tlenek metalu + kwas → sól + woda

Example: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Definition: Tlenek zasadowy to tlenek metalu, który reaguje z kwasem, tworząc sól. Większość tlenków zasadowych reaguje z wodą, tworząc zasady.

Następnie omówiona jest reakcja wodorotlenku metalu z tlenkiem niemetalu:

wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu → sól + woda

Example: 2LiOH + NO₂ → 2LiNO₃ + H₂O

Highlight: W tej reakcji wodorotlenek metalu pełni rolę zasady, a tlenek niemetalu rolę tlenku kwasowego.

Te reakcje są ważne w kontekście wzorów i nazw soli, ponieważ pozwalają na syntezę różnorodnych soli, zarówno prostych, jak i bardziej złożonych.

Reakcje strąceniowe

Ta część dokumentu koncentruje się na reakcjach strąceniowych, które są istotną metodą otrzymywania soli nierozpuszczalnych w wodzie.

Sól 1 + kwas 1 → sól 2 + kwas 2
Sól 1 + zasada 1 → sól 2 + zasada 2
Sól 1 + sól 2 → sól 3 + sól 4

Example: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Dla każdego typu reakcji podane są przykłady z zapisem cząsteczkowym, jonowym pełnym i jonowym skróconym.

Highlight: W zapisie jonowym skróconym uwzględnia się tylko jony biorące udział w reakcji strąceniowej.

Te reakcje są szczególnie ważne w kontekście dysocjacji jonowej soli, ponieważ pokazują, jak jony powstałe w wyniku dysocjacji mogą tworzyć nowe związki.

Vocabulary: Osad to nierozpuszczalna substancja stała powstająca w wyniku reakcji chemicznej w roztworze.

Inne reakcje otrzymywania soli i zastosowania soli

Ostatni rozdział dokumentu omawia dodatkowe metody otrzymywania soli oraz ich właściwości i zastosowania.

Do innych metod otrzymywania soli zaliczamy reakcje syntezy: a) metal + niemetal → sól kwasu beztlenowego b) tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól kwasu tlenowego

Example: Na + Cl₂ → NaCl (chlorek sodu)

Przedstawiona jest również metoda otrzymywania soli amonowych:

NH₃ (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl

Następnie omówione są właściwości soli:

Ciała stałe o różnych barwach lub bezbarwne
Budowa jonowa (tworzą sieć krystaliczną)
Różna rozpuszczalność w wodzie
Przewodzą prąd w roztworach wodnych
Sole obojętne mają odczyn obojętny (pH 7)
Są higroskopijne (pochłaniają parę wodną z otoczenia)

Highlight: Dysocjacja jonowa soli jest kluczowa dla ich właściwości elektrolitycznych.

Dokument kończy się omówieniem zastosowań różnych rodzajów soli:

Chlorki: NaCl jako sól fizjologiczna, CaCl₂ w mieszaninach oziębiających
Fosforany: Ca₃(PO₄)₂ jako nawóz fosforowy, Na₃PO₄ w środkach do prania
Siarczany(VI): CaSO₄ do gipsowania ścian, MgSO₄ łagodzi skutki oparzenia słonecznego

Vocabulary: Higroskopijność to zdolność substancji do pochłaniania wilgoci z otoczenia.

Te informacje są istotne dla zrozumienia praktycznego znaczenia soli w życiu codziennym i przemyśle.

Wzory i nazwy soli

Omówione są zasady tworzenia nazw soli:

Sole pochodzące od kwasów beztlenowych mają końcówkę "-ek" (np. chlorek, siarczek)
Sole pochodzące od kwasów tlenowych mają końcówkę "-an" (np. siarczan(VI), węglan)

Highlight: Dla metali o kilku wartościowościach, w nazwie soli należy zapisać właściwą wartościowość, np. siarczan(VI) żelaza(III).

Podane są liczne przykłady wzorów i nazw soli, takie jak NaCl (chlorek sodu), KCl (chlorek potasu), AlCl₃ (chlorek glinu), czy K₂SO₄ (siarczan potasu).

Example: FeCl₂ - chlorek żelaza(II), FeCl₃ - chlorek żelaza(III)

Rozdział kończy się wprowadzeniem pojęcia dysocjacji jonowej soli, czyli rozpadu soli na kationy metalu (lub kationy amonu) i aniony reszty kwasowej pod wpływem wody.

Definition: Dysocjacja jonowa soli to proces, w którym sól rozpada się na jony w roztworze wodnym.

Podobne notatki

Chemia - Reakcje metali z kwasami, reakcje tlenków metali z kwasami, reakcje zobojętnienia

Reakcje metali z kwasami, reakcje tlenków metali z kwasami, reakcje zobojętnienia(reakcje kwasów z zasadami)

2092

Chemia - sposoby otrzymywania soli - reakcje

chemia, sposoby otrzymywania soli reakcje zobojętniania reakcje metali z kwasami reakcje tlenków metali z kwasami

366

7827

Chemia - Sole

Notatka dotyczy działu Sole. Zawarte są w niej informacje o budowie soli, dysocjacji jonewej, otrzymywaniu soli, szeregu aktywność metali jak i również nazw soli

1287

Chemia - Sole

wzory, nazewnictwo i otrzymywanie

248

4927

Chemia - Metody otrzymywania soli chemia klasa 8

Notatka przykłady

1052

Chemia - Wzory i nazwy soli

485

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS