Kolory i Reakcje Chromu: Cr + HCl i Wodorotlenki Chromu

Otwórz

zosia

14.10.2022

Chemia

chrom

Przedmioty

Chemia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Reakcje zobojętniania i reakcje strąceniowe osadów

Sposoby otrzymywania wodorosoli i hydroksosoli oraz zapis odpowiednich równań reakcji chemicznych

Kolory i Reakcje Chromu: Cr + HCl i Wodorotlenki Chromu

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Chrom to fascynujący pierwiastek o zmiennych właściwościach chemicznych. Jego związki występują w różnych stopniach utlenienia, co wpływa na ich barwę i reaktywność. Działanie kwasu solnego na chrom zależy od obecności tlenu - w atmosferze beztlenowej powstaje chlorek chromu(II), a w obecności tlenu chlorek chromu(III). Stężony kwas azotowy(V) utlenia chrom do tlenku chromu(III). Właściwości wodorotlenków chromu zależą od stopnia utlenienia - Cr(OH)2 ma charakter zasadowy, a Cr(OH)3 amfoteryczny. Otrzymywanie wodorotlenku chromu można przeprowadzić przez reakcję odpowiednich soli z zasadą. Związki chromu(VI) wykazują silne właściwości utleniające. Przemiany między chromianami a dichromianami zależą od pH środowiska. Chrom tworzy szereg związków o różnorodnych barwach i właściwościach.

...

14.10.2022

2304

Parafina.
Roztwór HCI
Cr
1. Działanie kwasu solnego w atmosferze beztlenowej i w obecności tlenu:
Cr + 2HCI H₂ + CrCl₂
CHROM
H₂
Stężony HNO3

Zobacz

Właściwości wodorotlenku chromu(II) i chromu(III)

Wodorotlenek chromu(II) (Cr(OH)₂) otrzymuje się przez reakcję chlorku chromu(II) z wodorotlenkiem sodu. Ma on charakter zasadowy i tworzy brunatny, galaretowaty osad. Wodorotlenek chromu(III) (Cr(OH)₃) powstaje w reakcji chlorku chromu(III) z wodorotlenkiem sodu.

Vocabulary: Amfoteryczny - posiadający zarówno właściwości kwasowe, jak i zasadowe.

Cr(OH)₃ wykazuje charakter amfoteryczny, co oznacza, że reaguje zarówno z kwasami, jak i z zasadami. W reakcji z nadmiarem wodorotlenku sodu tworzy tetrahydroksochromian(III) sodu lub heksahydroksochromian(III) sodu.

Example: Cr(OH)₃ + NaOH → Na[Cr(OH)₄] lub Na₃[Cr(OH)₆]

Highlight: Wodorotlenek chromu(III) ma szarozielony kolor i tworzy galaretowaty osad.

Zobacz

Reakcje tlenku chromu(VI) i związków chromu(VI)

Tlenek chromu(VI) (CrO₃) reaguje z wodą, tworząc kwas chromowy(VI) lub dichromowy(VI), w zależności od ilości wody. Dichromian(VI) potasu (K₂Cr₂O₇) w środowisku zasadowym przekształca się w chromian(VI) potasu (K₂CrO₄). Proces ten jest odwracalny w środowisku kwasowym.

Definition: Dichromian - sól kwasu dichromowego, zawierająca anion Cr₂O₇²⁻.

Example: Cr₂O₇²⁻ + 2OH⁻ → 2CrO₄²⁻ + H₂O (w środowisku zasadowym) Example: 2CrO₄²⁻ + 2H⁺ → Cr₂O₇²⁻ + H₂O (w środowisku kwasowym)

Dichromian(VI) potasu wykazuje silne właściwości utleniające, co można zaobserwować w reakcji z siarczanem(IV) sodu w środowisku kwasowym.

Highlight: Barwa roztworów związków chromu(VI) zmienia się w zależności od pH: żółta dla chromianów, pomarańczowa dla dichromianów.

Zobacz

Termiczny rozkład dichromianu(VI) amonu

Dichromian(VI) amonu ((NH₄)₂Cr₂O₇) ulega termicznemu rozkładowi, tworząc tlenek chromu(III), azot i wodę. Reakcja ta jest efektowna wizualnie, gdyż tworzy się zielony "wulkan" tlenku chromu(III).

Example: (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + 4H₂O + Cr₂O₃

Highlight: Termiczny rozkład dichromianu(VI) amonu jest często wykorzystywany w pokazach chemicznych ze względu na efektowny przebieg reakcji.

Zobacz

Przemiany związków chromu i ich właściwości

Związki chromu mogą przechodzić szereg przemian, zmieniając stopień utlenienia chromu od +2 do +6. Każdy stopień utlenienia charakteryzuje się specyficznymi właściwościami:

Cr(II): zasadowy charakter, niebieski kolor roztworów
Cr(III): amfoteryczny charakter, zielony lub fioletowy kolor roztworów
Cr(VI): kwasowy charakter, żółty lub pomarańczowy kolor roztworów

Vocabulary: Reduktor - substancja oddająca elektrony w reakcji redoks. Vocabulary: Utleniacz - substancja przyjmująca elektrony w reakcji redoks.

Związki chromu(II) i chromu(III) mogą pełnić rolę zarówno reduktora, jak i utleniacza, podczas gdy związki chromu(VI) są silnymi utleniaczami.

Highlight: Chrom stopnie utlenienia kolory są charakterystyczne i pozwalają na wizualną identyfikację związków chromu w różnych stopniach utlenienia.

Zobacz

Ciąg przemian chromu

Chrom może przechodzić przez szereg przemian, zmieniając swój stopień utlenienia i tworząc różne związki. Proces ten obejmuje reakcje utleniania i redukcji, a także reakcje kwasowo-zasadowe.

Example: Cr → Cr²⁺ → Cr³⁺ → Cr(OH)₃ → [Cr(OH)₆]³⁻ → CrO₄²⁻ → Cr₂O₇²⁻ → Cr³⁺

Przemiany te ilustrują bogactwo chemii chromu i jego związków, pokazując jak zmienia się charakter chemiczny i reaktywność w zależności od stopnia utlenienia.

Highlight: Znajomość ciągu przemian chromu jest kluczowa dla zrozumienia chemii tego pierwiastka i jego zastosowań w różnych dziedzinach.

Podobne notatki

Know ALKOHOLE MONOHYDROKSYLOWE thumbnail

2368

1/2

ALKOHOLE MONOHYDROKSYLOWE

szereg homologiczny alkoholi monohydroksylowych, izomery alkoholi, rzędowość alkoholi, otrzymywanie etanolu, właściwości etanolu, reakcje alkoholi monohydroksylowych

486

1/2

Aminy i alkohole

Notatki na chemię aminy i alkohole, klasa 3, przejrzyste

Know Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów- powtórzenie thumbnail

1791

4/5

Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów- powtórzenie

W notatce znajdziesz podsumowanie działu jednofunkcyjne pochodne węglowodorów -fluorowcopochodne -alkohole i fenole -aldehydy i katony -kwasy karboksylowe -estry -aminy -amidy

2786

1/2

Tlenki

Chemia Tlenki

807

reakcje zobojętnienia

zapis reakcji zobojętnienia

545

2/3

Alkohole

na podstawie podręcznika do chemii nowej ery 2

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

20 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Reakcje zobojętniania i reakcje strąceniowe osadów

Sposoby otrzymywania wodorosoli i hydroksosoli oraz zapis odpowiednich równań reakcji chemicznych

Kolory i Reakcje Chromu: Cr + HCl i Wodorotlenki Chromu

zosia

@zosiad

279 Obserwujących

Obserwuj

...

14.10.2022

2304

1/2

Chemia

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Właściwości wodorotlenku chromu(II) i chromu(III)

Vocabulary: Amfoteryczny - posiadający zarówno właściwości kwasowe, jak i zasadowe.

Example: Cr(OH)₃ + NaOH → Na[Cr(OH)₄] lub Na₃[Cr(OH)₆]

Highlight: Wodorotlenek chromu(III) ma szarozielony kolor i tworzy galaretowaty osad.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje tlenku chromu(VI) i związków chromu(VI)

Definition: Dichromian - sól kwasu dichromowego, zawierająca anion Cr₂O₇²⁻.

Example: Cr₂O₇²⁻ + 2OH⁻ → 2CrO₄²⁻ + H₂O (w środowisku zasadowym) Example: 2CrO₄²⁻ + 2H⁺ → Cr₂O₇²⁻ + H₂O (w środowisku kwasowym)

Dichromian(VI) potasu wykazuje silne właściwości utleniające, co można zaobserwować w reakcji z siarczanem(IV) sodu w środowisku kwasowym.

Highlight: Barwa roztworów związków chromu(VI) zmienia się w zależności od pH: żółta dla chromianów, pomarańczowa dla dichromianów.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Termiczny rozkład dichromianu(VI) amonu

Example: (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + 4H₂O + Cr₂O₃

Highlight: Termiczny rozkład dichromianu(VI) amonu jest często wykorzystywany w pokazach chemicznych ze względu na efektowny przebieg reakcji.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Przemiany związków chromu i ich właściwości

Związki chromu mogą przechodzić szereg przemian, zmieniając stopień utlenienia chromu od +2 do +6. Każdy stopień utlenienia charakteryzuje się specyficznymi właściwościami:

Cr(II): zasadowy charakter, niebieski kolor roztworów
Cr(III): amfoteryczny charakter, zielony lub fioletowy kolor roztworów
Cr(VI): kwasowy charakter, żółty lub pomarańczowy kolor roztworów

Vocabulary: Reduktor - substancja oddająca elektrony w reakcji redoks. Vocabulary: Utleniacz - substancja przyjmująca elektrony w reakcji redoks.

Związki chromu(II) i chromu(III) mogą pełnić rolę zarówno reduktora, jak i utleniacza, podczas gdy związki chromu(VI) są silnymi utleniaczami.

Highlight: Chrom stopnie utlenienia kolory są charakterystyczne i pozwalają na wizualną identyfikację związków chromu w różnych stopniach utlenienia.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Ciąg przemian chromu

Example: Cr → Cr²⁺ → Cr³⁺ → Cr(OH)₃ → [Cr(OH)₆]³⁻ → CrO₄²⁻ → Cr₂O₇²⁻ → Cr³⁺

Przemiany te ilustrują bogactwo chemii chromu i jego związków, pokazując jak zmienia się charakter chemiczny i reaktywność w zależności od stopnia utlenienia.

Highlight: Znajomość ciągu przemian chromu jest kluczowa dla zrozumienia chemii tego pierwiastka i jego zastosowań w różnych dziedzinach.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje chromu z kwasami

Reakcje chromu z kwasami przebiegają różnie w zależności od warunków. W atmosferze beztlenowej, chrom reaguje z kwasem solnym, tworząc chlorek chromu(II) i wodór. Natomiast w obecności tlenu powstaje chlorek chromu(III). Reakcja ze stężonym kwasem azotowym(V) prowadzi do powstania tlenku chromu(III) i tlenku azotu(IV).

Example: Cr + 2HCl → H₂ + CrCl₂ (w atmosferze beztlenowej) Example: 2Cr + 6HCl + O₂ → 2CrCl₃ + 2H₂O (w obecności tlenu) Example: 2Cr + 6HNO₃ → Cr₂O₃ + 6NO₂ + 3H₂O (reakcja z kwasem azotowym)

Highlight: Produkty reakcji chromu z kwasami zależą od warunków środowiska, szczególnie obecności tlenu.

Podobne notatki

Chemia - ALKOHOLE MONOHYDROKSYLOWE

szereg homologiczny alkoholi monohydroksylowych, izomery alkoholi, rzędowość alkoholi, otrzymywanie etanolu, właściwości etanolu, reakcje alkoholi monohydroksylowych

2368

Chemia - Aminy i alkohole

Notatki na chemię aminy i alkohole, klasa 3, przejrzyste

486

Chemia - Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów- powtórzenie

W notatce znajdziesz podsumowanie działu jednofunkcyjne pochodne węglowodorów -fluorowcopochodne -alkohole i fenole -aldehydy i katony -kwasy karboksylowe -estry -aminy -amidy

1791

Chemia - Tlenki

Chemia Tlenki

2786

Chemia - reakcje zobojętnienia

zapis reakcji zobojętnienia

807

Chemia - Alkohole

na podstawie podręcznika do chemii nowej ery 2

545

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

20 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS