Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Aparat ruchu
Układ wydalniczy
Komórka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka klasyczna
Badania przyrodnicze
Ekologia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Metabolizm
Genetyka molekularna
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Węglowodory
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Pochodne węglowodorów
Stechiometria
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Sole
Wodorotlenki a zasady
Systematyka związków nieorganicznych
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
5
0
nat
26.11.2025
Chemia
Dysocjacja jonowa
476
•
26 lis 2025
•
nat
@nat333
Dysocjacja jonowa to proces, który pozwala substancjom przewodzić prąd elektryczny... Pokaż więcej
Elektrolity to substancje, które w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny dzięki dysocjacji jonowej. Cząsteczki polarne pod wpływem wody rozpadają się na jony, które są otaczane przez cząsteczki H₂O.
Kwasy według teorii Arrheniusa dysocjują na kationy wodoru H⁺ i aniony reszt kwasowych. Dysocjacja może być jednostopniowa (HNO₃), dwustopniowa (H₂SO₃) lub trójstopniowa (H₃PO₄). Jon H⁺ łączy się z wodą tworząc jon oksoniowy H₃O⁺, który decyduje o odczynie kwasowym roztworu.
Zasady rozpadają się na kationy metali i aniony wodorotlenowe OH⁻. Wodorotlenki litowców i berylowców (oprócz BeOH) są elektrolitami mocnymi i ulegają praktycznie całkowitej dysocjacji. Im większa różnica elektroujemności między metalem a tlenem, tym łatwiej zachodzi rozpad.
💡 Pamiętaj: Jony powstałe podczas dysocjacji są zawsze otoczone cząsteczkami wody - to nazywamy hydratacją!
Teoria Brønsteda-Lowry'ego definiuje kwasy jako donory protonów (H⁺), a zasady jako akceptory protonów. Po oddaniu protonu kwas staje się zasadą, a po przyjęciu protonu zasada staje się kwasem. To podejście wyjaśnia zachowanie substancji amfiprotycznych jak woda, która może być zarówno kwasem, jak i zasadą.
Teoria Lewisa idzie jeszcze dalej - kwasem jest związek z luką elektronową (akceptor pary elektronowej), a zasadą związek z wolną parą elektronową (donor pary elektronowej). Powstaje wtedy kwasowo-zasadowy kompleks Lewisa.
Stała dysocjacji Ka nie zależy od stężenia, tylko od temperatury. Im wyższa Ka, tym mocniejszy elektrolit. Dla mocnych elektrolitów (mocne kwasy, wodorotlenki litowców i berylowców, sole rozpuszczalne) nie podaje się wartości Ka, bo są praktycznie całkowicie zdysocjowane.
💡 Wskazówka: W przypadku dysocjacji wieloetapowej każdy etap ma swoją stałą (K₁, K₂, K₃), a stała całkowita to ich iloczyn!
Stopień dysocjacji α pokazuje, ile cząsteczek elektrolitu występuje w postaci jonów. Wyrażamy go wzorem α = nz/nw, gdzie nz to liczba moli zdysocjowanych, a nw to liczba moli wprowadzonych do roztworu.
Stopień dysocjacji zależy od rodzaju elektrolitu, stężenia (im bardziej rozcieńczony, tym wyższy α), temperatury i obecności innych substancji. Na tej podstawie dzielimy elektrolity na mocne (α>0,3), średnie (0,05<α<0,3) i słabe (α≤0,05).
Prawo rozcieńczeń Ostwalda łączy stałą dysocjacji ze stopniem dysocjacji wzorem Kd = α²C/(1-α). Dla słabych elektrolitów, gdy C/Kd > 400, możemy uprościć to do Kd = α²C, co daje α = √.
💡 Praktyczna rada: Prawo Ostwalda używaj tylko do słabych elektrolitów - dla mocnych dysocjacja jest praktycznie całkowita!
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
nat
@nat333
Dysocjacja jonowa to proces, który pozwala substancjom przewodzić prąd elektryczny w roztworach. Kiedy elektrolity jak kwasy, zasady czy sole trafiają do wody, rozpadają się na jony - pozytywne kationy i negatywne aniony. To właśnie ten mechanizm sprawia, że roztwory przewodzą... Pokaż więcej
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Elektrolity to substancje, które w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny dzięki dysocjacji jonowej. Cząsteczki polarne pod wpływem wody rozpadają się na jony, które są otaczane przez cząsteczki H₂O.
Kwasy według teorii Arrheniusa dysocjują na kationy wodoru H⁺ i aniony reszt kwasowych. Dysocjacja może być jednostopniowa (HNO₃), dwustopniowa (H₂SO₃) lub trójstopniowa (H₃PO₄). Jon H⁺ łączy się z wodą tworząc jon oksoniowy H₃O⁺, który decyduje o odczynie kwasowym roztworu.
Zasady rozpadają się na kationy metali i aniony wodorotlenowe OH⁻. Wodorotlenki litowców i berylowców (oprócz BeOH) są elektrolitami mocnymi i ulegają praktycznie całkowitej dysocjacji. Im większa różnica elektroujemności między metalem a tlenem, tym łatwiej zachodzi rozpad.
💡 Pamiętaj: Jony powstałe podczas dysocjacji są zawsze otoczone cząsteczkami wody - to nazywamy hydratacją!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Teoria Brønsteda-Lowry'ego definiuje kwasy jako donory protonów (H⁺), a zasady jako akceptory protonów. Po oddaniu protonu kwas staje się zasadą, a po przyjęciu protonu zasada staje się kwasem. To podejście wyjaśnia zachowanie substancji amfiprotycznych jak woda, która może być zarówno kwasem, jak i zasadą.
Teoria Lewisa idzie jeszcze dalej - kwasem jest związek z luką elektronową (akceptor pary elektronowej), a zasadą związek z wolną parą elektronową (donor pary elektronowej). Powstaje wtedy kwasowo-zasadowy kompleks Lewisa.
Stała dysocjacji Ka nie zależy od stężenia, tylko od temperatury. Im wyższa Ka, tym mocniejszy elektrolit. Dla mocnych elektrolitów (mocne kwasy, wodorotlenki litowców i berylowców, sole rozpuszczalne) nie podaje się wartości Ka, bo są praktycznie całkowicie zdysocjowane.
💡 Wskazówka: W przypadku dysocjacji wieloetapowej każdy etap ma swoją stałą (K₁, K₂, K₃), a stała całkowita to ich iloczyn!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Stopień dysocjacji α pokazuje, ile cząsteczek elektrolitu występuje w postaci jonów. Wyrażamy go wzorem α = nz/nw, gdzie nz to liczba moli zdysocjowanych, a nw to liczba moli wprowadzonych do roztworu.
Stopień dysocjacji zależy od rodzaju elektrolitu, stężenia (im bardziej rozcieńczony, tym wyższy α), temperatury i obecności innych substancji. Na tej podstawie dzielimy elektrolity na mocne (α>0,3), średnie (0,05<α<0,3) i słabe (α≤0,05).
Prawo rozcieńczeń Ostwalda łączy stałą dysocjacji ze stopniem dysocjacji wzorem Kd = α²C/(1-α). Dla słabych elektrolitów, gdy C/Kd > 400, możemy uprościć to do Kd = α²C, co daje α = √.
💡 Praktyczna rada: Prawo Ostwalda używaj tylko do słabych elektrolitów - dla mocnych dysocjacja jest praktycznie całkowita!
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
5
Inteligentne Narzędzia NOWE
Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju
Zrozumienie równowagi chemicznej, dysocjacji elektrolitów oraz roli katalizatorów w reakcjach chemicznych. Materiał obejmuje kluczowe zasady, prawo Hessa, oraz teorie kwasów i zasad. Idealne dla uczniów przygotowujących się do matury z chemii.
ChemiaZgłębiaj właściwości wodoru, jego izotopy oraz metody otrzymywania. Dowiedz się o zastosowaniach wodoru w przemyśle i nowoczesnych technologiach, takich jak ogniwa paliwowe. Notatka zawiera kluczowe informacje o reakcjach chemicznych, w których bierze udział wodór, oraz jego roli jako surowca energetycznego.
ChemiaZrozumienie reakcji jonowych w roztworach wodnych, w tym strącanie osadów, reakcje zobojętnienia oraz właściwości kwasów i zasad. Dowiedz się, jak zapisywać równania chemiczne w formie cząsteczkowej, jonowej i skróconej. Idealne dla uczniów chemii na poziomie średnim.
Chemiatlenki, wodorki, wodorotlenki, kwasy, sole
ChemiaZgłębiaj tajniki aminokwasów i białek w tym szczegółowym opracowaniu. Dowiedz się o jonach obojniaczych, kondensacji, hydrolizie, reakcji biuretowej oraz strukturze białek. Odkryj, jak denaturacja i wysalanie wpływają na właściwości białek. Idealne dla studentów biologii i chemii.
ChemiaZgłębiaj temat koloidów, ich składników oraz kluczowych procesów, takich jak koagulacja i peptyzacja. Dowiedz się o ruchach Browna, efekcie Tyndalla oraz różnicach między koloidami liofilowymi a liofobowymi. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zrozumieć podstawowe zasady dotyczące roztworów koloidalnych.
ChemiaApp Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
