Pobierz z
Google Play
Elektroliza
19.11.2022
3614
153
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
Zarejestruj się
Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
-deletroliza CL H+ CL + + CL H* CL H+ CL H CL H+ (Hodny roztwór HCL) H+ zespół przemian Helektrolicie i elektrodach, w wyniku podłączenia prądu elektrycznego Kationy (H*) przejdą do ujemnej elektrody: K(-): 2H+ + 2ē →→ H₂ i proces redukcji - katoda Aniony (CL) przejdą do dodatniej elektrody: A(+): 2CL H₂ + 20H Cl₂ +2e i proces utlenienia - anoda 2CL + 2H+ Cl2 + H2 H₂0 HCL → H+ + CL Uwaga! nie zawsze na katodzie i anodzie będą wydzielały się gazy elektrolitów! 1) kolejność utleniania anionów na anodzie w roztworach wodnych 1. Aniony kwasów beztlenowych i ich soli, np. CL", Br 2. OH/H₂O w wodnych roztworach zasad 20H- H H20 +0₂ +2e 3. OH/H₂O и иоdnych roztworach kwasón tlenowych i ich soli 2H₂O → 0₂ +4H+ + 4 ë 2) Kolejność redukcji kationów na katodzie w wodnych roztworach 2+ 1. Kationy metali o niższym potencjale niż glin (Ment < -1,67) Cu²+ + 2ē → cu → H₂ 2. H+ /H₂O w wodnych roztworach kwasów 2H+ + 2ē 3. H+ /H₂O w wodnych roztworach soli metali aktywnych 2H₂O+2ē H₂ + 2OH- Uwaga! Jeśli przy elektrolizie zasad metali aktywnych, lecz men* > -1,67 to H₂ będzie redukowa się wg. reakcji 2H₂O + 2ē →→→→ reakcja tj. u soli metali aktywnych elektroliza u stopionych soli i wodorotlenków na katodzie Men+ +ë → Me na anodzie: Cl₂ lub 0₂ np. NaCl : 2ē •K(-)2Na+ + •A(+)2CL • A(+) 20H →2Na Cl2 + 2ē np. NaOH • K(-)2Na+ +ē → 2Na np. NaNO3(aq) A(+) 2H₂O t tutaj dop.te...
Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.
Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich
Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.
4.9+
Średnia ocena aplikacji
13 M
Uczniowie korzystają z Knowunity
#1
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 11 krajach
900 K+
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...
Użytkownik iOS
Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D
Filip, użytkownik iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D
Zuzia, użytkownik iOS
Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.
Alternatywny zapis:
2, ponieważ na anodzie uwolnity się 2ē ; a obie reakcje są ze sobą sprzężone H₂0 +10₂ + 2ē 0₂ + 4H+ + 4è K(-) 4H₂O + Yē →→2H₂ + OH np. KOH(aq) •A(+) 20H współczynnik proporcjonalności M = k·L·t czas ↓ natężenie prądu •K(-) 2H₂O + 2ē ● H₂0 + 1/2O₂ +26 →H₂ + 2OH np. Cu NO3 A(+) 2H₂O → K(-) Cu²+ + 2ē → cu Prawa Faradaya I prawo Faradaya masa wydzielonej substancji na elektrolicie jest wprost proporcjonalna do czasu trwania elektrolizy do natężenia prądu Il prawo Faradaya Mmol → masa molowa substancji wydzielonej na elektrodzie k = n. F→ stata Faradaya F✩ 96500 C mol-1 ↓ liczba é biorących udział w procesie połównowym O₂ + 4H+ + ue