Podstawy hydrolizy
Hydroliza to reakcja jonów pochodzących z dysocjacji soli z wodą. Dzięki temu procesowi w roztworze pojawia się nadmiar jonów H⁺ lub OH⁻, które wpływają na kwasowy lub zasadowy odczyn roztworu.
W reakcji hydrolizy biorą udział tylko jony pochodzące od słabych kwasów lub słabych zasad. Sole pochodzące od mocnych kwasów i mocnych zasad (jak NaCl) nie ulegają hydrolizie - ich roztwory mają odczyn obojętny.
Hydroliza kationowa zachodzi w solach mocnego kwasu i słabego wodorotlenku, np. AlCl₃. Gdy Al³⁺ reaguje z wodą, powstają jony H⁺, dlatego roztwór ma odczyn kwasowy.
Hydroliza anionowa zachodzi w solach mocnej zasady i słabego kwasu, np. Na₂CO₃. Anion CO₃²⁻ reaguje z wodą, tworząc jony OH⁻, więc roztwór ma odczyn zasadowy.
💡 Zapamiętaj: Nazwa typu hydrolizy odpowiada temu, który jon (kation czy anion) reaguje z wodą!



