Język polski
Biologia
Chemia
Historia
Geografia
Aparat ruchu
Układ wydalniczy
Komórka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka klasyczna
Badania przyrodnicze
Ekologia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Metabolizm
Genetyka molekularna
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Systematyka związków nieorganicznych
Węglowodory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Świat substancji
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Pochodne węglowodorów
Stechiometria
Gazy i ich mieszaniny
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Sole
Wodorotlenki a zasady
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
Chemia
30 lis 2025
643
5 strony
Dorota Maciejwska @blondyna_a
Kinetyka chemiczna to dział chemii, który bada szybkość reakcji i energię potrzebną do ich zachodzenia. Dowiesz się, jak... Pokaż więcej
Energia aktywacji to minimalna porcja energii, którą musisz dostarczyć, żeby reakcja mogła się rozpocząć. Wyobraź sobie to jak próg, który cząsteczki muszą przekroczyć, żeby się przekształcić w produkty.
Podczas reakcji powstaje kompleks aktywowany - to taki stan przejściowy, w którym atomy układają się w specjalny sposób, osiągając maksymalną energię. To jak moment, gdy piłka znajduje się na szczycie wzgórza przed stoczeniem się w dół.
Procesy egzoenergetyczne (ΔH < 0) oddają energię do otoczenia - temperatura układu jest wyższa niż otoczenia. Procesy endoenergetyczne (ΔH > 0) pobierają energię z otoczenia - układ jest chłodniejszy od tego, co go otacza.
💡 Pamiętaj Każda reakcja potrzebuje energii aktywacji, nawet jeśli końcowo wydziela ciepło!
Entalpia (ΔH) pokazuje, ile energii reakcja oddaje lub pobiera z otoczenia. Obliczasz ją ze wzoru ΔH = H_produktów - H_substratów.
Gdy ΔH > 0, masz reakcję endotermiczną - musisz dostarczyć więcej energii niż otrzymujesz. Gdy ΔH < 0, to reakcja egzotermiczną - wydziela się ciepło do otoczenia.
W praktycznych obliczeniach pamiętaj jeśli w równaniu reakcji widzisz energię po prawej stronie , to ΔH będzie ujemne . Jeśli energia jest po lewej stronie, ΔH będzie dodatnie.
💡 Wskazówka Reakcje egzotermiczne "oddają" energię (jak ogrzewanie), endotermiczne "biorą" energię (jak chłodzenie)!
Aby rozwiązać zadania z energią aktywacji, musisz pamiętać kluczowe wzory. Energia aktywacji = E_max - E_substratów, a entalpia reakcji = E_produktów - E_substratów.
W reakcjach odwrotnych obowiązuje prawo Lavoisiera - jeśli reakcja w jedną stronę ma ΔH = -450 kJ, to w drugą stronę będzie miała ΔH = +450 kJ. To jak wchodzenie i schodzenie po tych samych schodach.
Energia aktywacji reakcji odwrotnej to różnica między maksymalną energią a energią produktów pierwotnej reakcji. Każda reakcja ma swoją własną "górę" do pokonania.
💡 Ważne Energia maksymalna jest zawsze taka sama dla obu kierunków reakcji!
Entalpia tworzenia to energia potrzebna do utworzenia 1 mola związku chemicznego z pierwiastków w ich najbardziej stabilnej postaci (jak H₂, O₂, węgiel, siarka).
Gdy obliczasz entalpię tworzenia, zawsze dzielisz całkowitą energię przez liczbę moli powstałego związku. Np. jeśli z reakcji 2H₂ + O₂ → 2H₂O otrzymasz -484 kJ, to entalpia tworzenia wody wynosi -242 kJ/mol.
Reakcja rozkładu to proces odwrotny do tworzenia - ma dokładnie przeciwny znak entalpii. Jeśli tworzenie wody daje -242 kJ/mol, to jej rozkład wymaga +242 kJ/mol.
💡 Pamiętaj Entalpia tworzenia zawsze odnosi się do 1 mola produktu!
W zadaniach praktycznych często musisz uwzględnić wydajność reakcji. Jeśli reakcja ma wydajność 80%, oznacza to, że zmierzona energia to tylko 80% teoretycznej wartości.
Aby obliczyć rzeczywistą entalpię, najpierw przelicz energię na 100% wydajności, a potem przeskaluj na 1 mol substancji. Użyj proporcji jeśli 80% daje 14,4 kJ, to 100% da 18 kJ.
Zawsze sprawdź, czy Twój wynik ma sens - reakcje spalania zwykle wydzielają dużo energii (ΔH ujemne), a reakcje rozkładu ją pochłaniają (ΔH dodatnie).
💡 Wskazówka Zawsze przelicz wszystko na 1 mol - to podstawa porównywania różnych reakcji!
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
13
Inteligentne Narzędzia NOWE
Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju
Zrozumienie estrów w chemii organicznej: ich powstawanie, reakcje estryfikacji oraz właściwości. Dowiedz się, jak kwasy karboksylowe i alkohole tworzą estry, a także ich zastosowania w przemyśle. Idealne materiały do nauki na maturę z chemii.
ChemiaNotatka wraz z zadaniami dotyczącymi termochemii
ChemiaZrozumienie szybkości reakcji chemicznych, w tym wpływu katalizatorów i inhibitorów. Obejmuje wzory na szybkość reakcji oraz czynniki wpływające na tempo reakcji, takie jak temperatura i stężenie substratu. Idealne dla studentów chemii na poziomie podstawowym.
ChemiaZrozumienie szybkości reakcji chemicznych oraz wpływu energii na procesy chemiczne. Dowiedz się o czynnikach wpływających na szybkość reakcji, roli katalizatorów, rodzajach układów oraz procesach endo- i egzoenergetycznych. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zgłębić temat chemicznych kinetyk i energetyki reakcji.
ChemiaZrozumienie efektów energetycznych i szybkości reakcji chemicznych. Ta notatka omawia kluczowe pojęcia, takie jak entalpia, energia aktywacji, czynniki wpływające na szybkość reakcji oraz rolę katalizatorów i inhibitorów. Idealna dla studentów chemii, którzy chcą zgłębić temat reakcji egzotermicznych i endotermicznych oraz ich praktyczne przykłady.
ChemiaZrozumienie entalpii H oraz jej roli w reakcjach chemicznych. Omówienie szybkości reakcji, energii aktywacji, entalpii tworzenia i spalania, a także prawa Hessa i równania termochemicznego. Materiał obejmuje również różnice między reakcjami endoenergetycznymi i egzoenergetycznymi oraz regułę Lavoisiera-Laplace’a. Idealne dla studentów chemii.
ChemiaApp Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Dorota Maciejwska
@blondyna_a
Kinetyka chemiczna to dział chemii, który bada szybkość reakcji i energię potrzebną do ich zachodzenia. Dowiesz się, jak energia aktywacji wpływa na przebieg reakcji oraz jak rozpoznać, czy reakcja pochłania czy wydziela ciepło.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Energia aktywacji to minimalna porcja energii, którą musisz dostarczyć, żeby reakcja mogła się rozpocząć. Wyobraź sobie to jak próg, który cząsteczki muszą przekroczyć, żeby się przekształcić w produkty.
Podczas reakcji powstaje kompleks aktywowany - to taki stan przejściowy, w którym atomy układają się w specjalny sposób, osiągając maksymalną energię. To jak moment, gdy piłka znajduje się na szczycie wzgórza przed stoczeniem się w dół.
Procesy egzoenergetyczne (ΔH < 0) oddają energię do otoczenia - temperatura układu jest wyższa niż otoczenia. Procesy endoenergetyczne (ΔH > 0) pobierają energię z otoczenia - układ jest chłodniejszy od tego, co go otacza.
💡 Pamiętaj: Każda reakcja potrzebuje energii aktywacji, nawet jeśli końcowo wydziela ciepło!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Entalpia (ΔH) pokazuje, ile energii reakcja oddaje lub pobiera z otoczenia. Obliczasz ją ze wzoru: ΔH = H_produktów - H_substratów.
Gdy ΔH > 0, masz reakcję endotermiczną - musisz dostarczyć więcej energii niż otrzymujesz. Gdy ΔH < 0, to reakcja egzotermiczną - wydziela się ciepło do otoczenia.
W praktycznych obliczeniach pamiętaj: jeśli w równaniu reakcji widzisz energię po prawej stronie , to ΔH będzie ujemne . Jeśli energia jest po lewej stronie, ΔH będzie dodatnie.
💡 Wskazówka: Reakcje egzotermiczne "oddają" energię (jak ogrzewanie), endotermiczne "biorą" energię (jak chłodzenie)!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Aby rozwiązać zadania z energią aktywacji, musisz pamiętać kluczowe wzory. Energia aktywacji = E_max - E_substratów, a entalpia reakcji = E_produktów - E_substratów.
W reakcjach odwrotnych obowiązuje prawo Lavoisiera - jeśli reakcja w jedną stronę ma ΔH = -450 kJ, to w drugą stronę będzie miała ΔH = +450 kJ. To jak wchodzenie i schodzenie po tych samych schodach.
Energia aktywacji reakcji odwrotnej to różnica między maksymalną energią a energią produktów pierwotnej reakcji. Każda reakcja ma swoją własną "górę" do pokonania.
💡 Ważne: Energia maksymalna jest zawsze taka sama dla obu kierunków reakcji!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Entalpia tworzenia to energia potrzebna do utworzenia 1 mola związku chemicznego z pierwiastków w ich najbardziej stabilnej postaci (jak H₂, O₂, węgiel, siarka).
Gdy obliczasz entalpię tworzenia, zawsze dzielisz całkowitą energię przez liczbę moli powstałego związku. Np. jeśli z reakcji 2H₂ + O₂ → 2H₂O otrzymasz -484 kJ, to entalpia tworzenia wody wynosi -242 kJ/mol.
Reakcja rozkładu to proces odwrotny do tworzenia - ma dokładnie przeciwny znak entalpii. Jeśli tworzenie wody daje -242 kJ/mol, to jej rozkład wymaga +242 kJ/mol.
💡 Pamiętaj: Entalpia tworzenia zawsze odnosi się do 1 mola produktu!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
W zadaniach praktycznych często musisz uwzględnić wydajność reakcji. Jeśli reakcja ma wydajność 80%, oznacza to, że zmierzona energia to tylko 80% teoretycznej wartości.
Aby obliczyć rzeczywistą entalpię, najpierw przelicz energię na 100% wydajności, a potem przeskaluj na 1 mol substancji. Użyj proporcji: jeśli 80% daje 14,4 kJ, to 100% da 18 kJ.
Zawsze sprawdź, czy Twój wynik ma sens - reakcje spalania zwykle wydzielają dużo energii (ΔH ujemne), a reakcje rozkładu ją pochłaniają (ΔH dodatnie).
💡 Wskazówka: Zawsze przelicz wszystko na 1 mol - to podstawa porównywania różnych reakcji!
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
13
Inteligentne Narzędzia NOWE
Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju
Zrozumienie estrów w chemii organicznej: ich powstawanie, reakcje estryfikacji oraz właściwości. Dowiedz się, jak kwasy karboksylowe i alkohole tworzą estry, a także ich zastosowania w przemyśle. Idealne materiały do nauki na maturę z chemii.
ChemiaNotatka wraz z zadaniami dotyczącymi termochemii
ChemiaZrozumienie szybkości reakcji chemicznych, w tym wpływu katalizatorów i inhibitorów. Obejmuje wzory na szybkość reakcji oraz czynniki wpływające na tempo reakcji, takie jak temperatura i stężenie substratu. Idealne dla studentów chemii na poziomie podstawowym.
ChemiaZrozumienie szybkości reakcji chemicznych oraz wpływu energii na procesy chemiczne. Dowiedz się o czynnikach wpływających na szybkość reakcji, roli katalizatorów, rodzajach układów oraz procesach endo- i egzoenergetycznych. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zgłębić temat chemicznych kinetyk i energetyki reakcji.
ChemiaZrozumienie efektów energetycznych i szybkości reakcji chemicznych. Ta notatka omawia kluczowe pojęcia, takie jak entalpia, energia aktywacji, czynniki wpływające na szybkość reakcji oraz rolę katalizatorów i inhibitorów. Idealna dla studentów chemii, którzy chcą zgłębić temat reakcji egzotermicznych i endotermicznych oraz ich praktyczne przykłady.
ChemiaZrozumienie entalpii H oraz jej roli w reakcjach chemicznych. Omówienie szybkości reakcji, energii aktywacji, entalpii tworzenia i spalania, a także prawa Hessa i równania termochemicznego. Materiał obejmuje również różnice między reakcjami endoenergetycznymi i egzoenergetycznymi oraz regułę Lavoisiera-Laplace’a. Idealne dla studentów chemii.
ChemiaApp Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
