Otwórz aplikację

Przedmioty

Reakcje egzo i endoenergetyczne: przykłady i efekty energetyczne

Otwórz

34

0

M

Magdalena Panek

30.06.2022

Chemia

Reakcje endo- i egzoenergetyczne

Reakcje egzo i endoenergetyczne: przykłady i efekty energetyczne

Reakcje endoenergetyczne i egzoenergetyczne to kluczowe pojęcia w termochemii. Omówiono ich charakterystykę, różnice oraz zastosowanie reguły Lavoisiera-Laplace'a. Przedstawiono także koncepcje entalpii, standardowej entalpii tworzenia i spalania oraz prawo Hessa.

Reakcje endoenergetyczne pobierają energię z otoczenia, obniżając temperaturę.
Reakcje egzoenergetyczne uwalniają energię do otoczenia, podnosząc temperaturę.
• Reguła Lavoisiera-Laplace'a określa, że efekt cieplny reakcji chemicznej ma przeciwny znak dla reakcji odwrotnej.
Standardowa entalpia tworzenia i spalania to kluczowe pojęcia w termochemii.
• Prawo Hessa pozwala obliczać efekty cieplne reakcji niezależnie od drogi reakcji.

...

30.06.2022

1423

REAKCJE ENDO-
EGZOENERGETYCZNE
REAKCJE
ENDOENERGETYCZNE
nergia pobierana jest przex
kład z otoczenia (tomp. malejë)
•Call, Cal + CO₂
• 2 MgO

Zobacz

Enthalpy and Thermochemical Equations

This page delves into the concept of enthalpy, enthalpy changes, and thermochemical equations, providing essential information for understanding energy effects in chemical reactions.

Definition: Enthalpy is the internal energy of a system measured under constant pressure isobaricconditionsisobaric conditions.

Enthalpy Change refers to the heat exchanged between a system and its surroundings during a chemical process.

Thermochemical equations must include the physical states of reactants and products.

Example: Cuss + ½O₂gg → CuOss

Standard Enthalpy of Combustion is the heat released when one mole of a substance is completely burned in oxygen under standard conditions.

Example: H₂gg + ½O₂gg → H₂Oll ΔH = -242 kJ

Standard Enthalpy of Formation is the heat change when one mole of a compound is formed from its constituent elements in their standard states.

Hess's Law states that the overall enthalpy change of a reaction depends only on the initial and final states, not the pathway of the reaction.

Highlight: Hess's Law is a powerful tool for calculating enthalpy changes in complex reactions by breaking them down into simpler steps with known enthalpy values.

Understanding these concepts is crucial for predicting energy effects and reaction rates in chemical processes, which has applications in various fields, including industrial chemistry and materials science.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

21 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

 

Chemia

1423

30 cze 2022

2 strony

Reakcje egzo i endoenergetyczne: przykłady i efekty energetyczne

M

Magdalena Panek

@mxvyp

Reakcje endoenergetyczne i egzoenergetyczne to kluczowe pojęcia w termochemii. Omówiono ich charakterystykę, różnice oraz zastosowanie reguły Lavoisiera-Laplace'a. Przedstawiono także koncepcje entalpii, standardowej entalpii tworzenia i spalania oraz prawo Hessa.

Reakcje endoenergetyczne pobierają energię z otoczenia, obniżając temperaturę.
Reakcje... Pokaż więcej

REAKCJE ENDO-
EGZOENERGETYCZNE
REAKCJE
ENDOENERGETYCZNE
nergia pobierana jest przex
kład z otoczenia (tomp. malejë)
•Call, Cal + CO₂
• 2 MgO

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Enthalpy and Thermochemical Equations

This page delves into the concept of enthalpy, enthalpy changes, and thermochemical equations, providing essential information for understanding energy effects in chemical reactions.

Definition: Enthalpy is the internal energy of a system measured under constant pressure isobaricconditionsisobaric conditions.

Enthalpy Change refers to the heat exchanged between a system and its surroundings during a chemical process.

Thermochemical equations must include the physical states of reactants and products.

Example: Cuss + ½O₂gg → CuOss

Standard Enthalpy of Combustion is the heat released when one mole of a substance is completely burned in oxygen under standard conditions.

Example: H₂gg + ½O₂gg → H₂Oll ΔH = -242 kJ

Standard Enthalpy of Formation is the heat change when one mole of a compound is formed from its constituent elements in their standard states.

Hess's Law states that the overall enthalpy change of a reaction depends only on the initial and final states, not the pathway of the reaction.

Highlight: Hess's Law is a powerful tool for calculating enthalpy changes in complex reactions by breaking them down into simpler steps with known enthalpy values.

Understanding these concepts is crucial for predicting energy effects and reaction rates in chemical processes, which has applications in various fields, including industrial chemistry and materials science.

REAKCJE ENDO-
EGZOENERGETYCZNE
REAKCJE
ENDOENERGETYCZNE
nergia pobierana jest przex
kład z otoczenia (tomp. malejë)
•Call, Cal + CO₂
• 2 MgO

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Endo- and Exoenergetic Reactions

This page introduces the fundamental concepts of endoenergetic and exoenergetic reactions, highlighting their energy profiles and providing examples.

Endoenergetic Reactions absorb energy from the surroundings, resulting in a temperature decrease. The energy profile shows a positive enthalpy change ΔH>0ΔH > 0.

Example: CaCO₃ + CO₂ → CaO + CO₂

Exoenergetic Reactions release energy to the surroundings, causing a temperature increase. The energy profile displays a negative enthalpy change ΔH<0ΔH < 0.

Example: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

The Lavoisier-Laplace Rule states that the heat effect of a chemical reaction has the same magnitude but opposite sign for forward and reverse reactions.

Example: H₂ + ½O₂ → H₂O ΔH=242kJΔH = -242 kJ and H₂O → H₂ + ½O₂ ΔH=242kJΔH = 242 kJ

Highlight: Understanding the energy changes in chemical reactions is crucial for predicting reaction spontaneity and designing energy-efficient processes.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS