Równowaga reakcji i czynniki wpływające na szybkość reakcji
Dokument rozpoczyna się od omówienia równowagi reakcji chemicznych i czynników wpływających na ich szybkość. Wyjaśniono różnicę między reakcjami egzotermicznymi a endotermicznymi. Następnie przedstawiono najważniejsze czynniki decydujące o szybkości reakcji chemicznej, takie jak rodzaj i rozdrobnienie reagentów, stężenie substratów, temperatura, środowisko reakcji oraz obecność katalizatorów.
Definicja: Reakcja egzotermiczna to reakcja, w której energia produktów jest mniejsza od energii substratów, co prowadzi do wydzielania ciepła. Natomiast reakcja endotermiczna to taka, w której energia produktów jest większa od energii substratów, co skutkuje pochłanianiem ciepła.
Omówiono wpływ stężenia reagentów na szybkość reakcji, wskazując, że większe stężenie zwiększa prawdopodobieństwo zderzeń cząstek, a tym samym przyspiesza reakcję. Przedstawiono również wzór na szybkość reakcji:
v = k[A]
gdzie:
v - szybkość reakcji
k - stała szybkości reakcji
[A] - stężenie molowe substratu
Highlight: Wzrost temperatury powoduje wzrost szybkości reakcji, ponieważ zwiększa się średnia prędkość cząstek, ich energia kinetyczna i liczba efektywnych zderzeń.
Dokument wyjaśnia także pojęcie równowagi chemicznej, przedstawiając równania dla szybkości reakcji w obu kierunkach oraz warunek równowagi. Wprowadzono pojęcie stałej równowagi chemicznej (K) i przedstawiono jej wzór dla reakcji ogólnej:
K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b
Na końcu strony omówiono ciśnieniową stałą równowagi (Kp) dla reakcji w fazie gazowej.
