Związki metali przejściowych i halogenki
Mangan tworzy różne związki o odmiennych właściwościach. Jon Mn²⁺ występuje w środowisku kwasowym, podczas gdy MnO₄²⁻ i MnO₄⁻ są spotykane w środowisku zasadowym. Wodorotlenek manganu(II) Mn(OH)2 tworzy charakterystyczny osad.
Związki chromu wykazują zmienne właściwości zależne od stopnia utlenienia. Cr²⁺ i Cr³⁺ preferują środowisko zasadowe, natomiast aniony chromianowe (CrO₄²⁻) i dichromianowe (Cr₂O₇²⁻) występują w środowisku kwasowym. Wodorotlenki chromu Cr(OH)2iCr(OH)3 oraz tlenek chromu(VI) CrO3 dopełniają spektrum związków tego pierwiastka.
Żelazo tworzy tlenki Fe₂O₃ i FeO oraz wodorotlenki o charakterystycznych barwach - Fe(OH)₃ jest jasnobrązowy, a Fe(OH)₂ jasnozielony. Jony żelaza (Fe²⁺ i Fe³⁺) są kluczowe w reakcjach redoks.
Ciekawostka: Halogenki (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) tworzą serię o zmieniającym się stanie skupienia - od gazowego fluoru, przez gazowy chlor, ciekły brom, aż do stałego jodu!
Miedź występuje głównie jako jon Cu²⁺, tworząc wodorotlenek Cu(OH)2, jodek miedzi(I) CuI oraz tlenek miedzi(I) Cu2O. Związki te mają charakterystyczne kolory, które mogą służyć do identyfikacji miedzi w próbkach.