Konfiguracja powłokowa i podpowłokowa
Wyobraź sobie atom jak cebulę - elektrony krążą wokół jądra w warstwach zwanych powłokami elektronowymi. Te powłoki oznaczamy literami K, L, M, N, O, P, Q (jak alfabet, ale zaczynając od K).
Ile powłok ma dany atom? To proste - liczba powłok elektronowych równa się numerowi okresu w układzie okresowym! Jeśli siarki (S) jest w 3. okresie, to ma 3 powłoki: K, L, M.
Każda powłoka może pomieścić określoną liczbę elektronów. Maksymalna liczba elektronów na powłokach to: K-2, L-8, M-18, N-32 itd. Wewnątrz każdej powłoki są jeszcze mniejsze "podpowłoki" oznaczone małymi literami: s, p, d, f.
💡 Zapamiętaj: Numer okresu = liczba powłok elektronowych. Siarka w 3. okresie = 3 powłoki (KLM)!
Podpowłoki mają swoje limity elektronów: s-2, p-6, d-10, f-14. Konfigurację podpowłokową zapisujemy tak: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ (przykład dla siarki).