Otrzymywanie i Właściwości Kwasów dla Klasy 8 - Tlenowe i Beztlenowe

Otwórz

Konrad🍟

24.05.2022

Chemia

Kwasy

Przedmioty

Chemia

Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia

Reakcje zachodzące w półogniwach ogniwa galwanicznego

Podział ogniw na odwracalne i nieodwracalne

Otrzymywanie i Właściwości Kwasów dla Klasy 8 - Tlenowe i Beztlenowe

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Kwasy tlenowe i beztlenowe to ważne związki chemiczne w chemii. Dzielą się na dwie główne grupy: kwasy beztlenowe (wodne roztwory wodorków) i kwasy tlenowe (powstające z rozpuszczenia tlenków kwasowych w wodzie). Ich właściwości, otrzymywanie i zastosowania są kluczowe w chemii i przemyśle.

• Kwasy beztlenowe to wodne roztwory wodorków, np. HCl (kwas chlorowodorowy).
• Kwasy tlenowe powstają z rozpuszczenia tlenków kwasowych w wodzie, np. H₂SO₄ (kwas siarkowy).
• Moc kwasów zależy od ich struktury i położenia w układzie okresowym.
• Kwasy mają szerokie zastosowanie w przemyśle, medycynie i życiu codziennym.

...

24.05.2022

152

Kwasy
KWASY to związki chemiczne,
a tomour
lub
grup
Podział kwasów
·
Właściwośc
•
R-reszta kwasowa
m - wartościowość reszty kwasowej
-> Kwas

Zobacz

Strona 2: Moc kwasów

Moc kwasów to kluczowa właściwość determinująca ich zachowanie w roztworach wodnych. Moc kwasu określa jego zdolność do odłączania kationów wodoru w roztworze wodnym.

Definicja: Moc kwasu to zdolność do odłączenia kationu wodoru w roztworze wodnym.

Dla kwasów beztlenowych, moc zwiększa się w okresie układu okresowego wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka. W grupie układu okresowego moc kwasów beztlenowych rośnie wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej pierwiastka chemicznego.

Highlight: Moc kwasów tlenowych zwiększa się w okresie wraz ze wzrostem wartościowości niemetalu, przy tej samej liczbie atomów tlenu.

Kwasy mocne występują w roztworach wodnych głównie w postaci jonów, podczas gdy kwasy słabe występują zarówno w postaci jonów, jak i cząsteczek.

Przykład: H₂SO₄ $kwas siarkowy VI$ i HNO₃ $kwas azotowy V$ to przykłady mocnych kwasów, podczas gdy H₂CO₃ $kwas węglowy$ to przykład słabego kwasu.

Zobacz

Strona 3: Zastosowanie kwasów

Zastosowanie kwasów jest niezwykle szerokie i obejmuje wiele dziedzin przemysłu, medycyny i życia codziennego.

Highlight: Kwasy znajdują zastosowanie w produkcji napojów, kosmetyków, w medycynie i przemyśle samochodowym.

H₂S $kwas siarkowodorowy$ jest składnikiem wód leczniczych stosowanych w tzw. kąpielach kwasowo-siarczkowych, leczących choroby skórne. CO₂ $dwutlenek węgla$ jest wykorzystywany w produkcji napojów typu cola.

Przykład: H₃PO₄ $kwas fosforowy$ dodaje się do galaretek oraz w procesie produkcyjnym m.in. sztucznego miodu, cukierków i twarogów.

HCl $kwas solny$ znajduje zastosowanie w produkcji barwników oraz w procesie czyszczenia karoserii samochodowych przed malowaniem. H₂SO₄ $kwas siarkowy$ jest używany jako elektrolit w akumulatorach samochodowych.

Vocabulary: Elektrolit - substancja, która w roztworze lub stopionej postaci przewodzi prąd elektryczny.

Właściwości kwasów sprawiają, że są one niezbędne w wielu procesach przemysłowych i chemicznych, a ich zastosowanie w chemii jest kluczowe dla rozwoju różnych gałęzi przemysłu.

Podobne notatki

771

aminokwasy

Know tlenki- chemia rozszerzona thumbnail

3477

1/4

tlenki- chemia rozszerzona

notatka dla klasy 1 liceum/technikum o tlenkach. Zakres rozszerzony

190

5773

Tlenki i Wodorki

wzór ogólny, otrzymywanie, podzial

434

12026

1/2

Alkohole i fenole

wszystko co musicie wiedzieć

3525

1/2

Tlenki

Wszystko co trzeba wiedzieć o tlenkach do matury;

1222

wodorotlenki

wzór ogólny, nazewnictwo, właściwości, otrzymywanie, reakcja rozkładu

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

21 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia

Reakcje zachodzące w półogniwach ogniwa galwanicznego

Podział ogniw na odwracalne i nieodwracalne

Chemia

•

152

•

24 maj 2022

•

3 strony

Otrzymywanie i Właściwości Kwasów dla Klasy 8 - Tlenowe i Beztlenowe

Konrad🍟

@konradsabaciski_uaun

Kwasy tlenowe i beztlenoweto ważne związki chemiczne w chemii. Dzielą się na dwie główne grupy: kwasy beztlenowe (wodne roztwory wodorków) i kwasy tlenowe (powstające z rozpuszczenia tlenków kwasowych w wodzie). Ich właściwości, otrzymywanie i zastosowania są kluczowe w chemii... Pokaż więcej

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Strona 2: Moc kwasów

Moc kwasów to kluczowa właściwość determinująca ich zachowanie w roztworach wodnych. Moc kwasu określa jego zdolność do odłączania kationów wodoru w roztworze wodnym.

Definicja: Moc kwasu to zdolność do odłączenia kationu wodoru w roztworze wodnym.

Highlight: Moc kwasów tlenowych zwiększa się w okresie wraz ze wzrostem wartościowości niemetalu, przy tej samej liczbie atomów tlenu.

Kwasy mocne występują w roztworach wodnych głównie w postaci jonów, podczas gdy kwasy słabe występują zarówno w postaci jonów, jak i cząsteczek.

Przykład: H₂SO₄ $kwas siarkowy VI$ i HNO₃ $kwas azotowy V$ to przykłady mocnych kwasów, podczas gdy H₂CO₃ $kwas węglowy$ to przykład słabego kwasu.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Strona 3: Zastosowanie kwasów

Zastosowanie kwasów jest niezwykle szerokie i obejmuje wiele dziedzin przemysłu, medycyny i życia codziennego.

Highlight: Kwasy znajdują zastosowanie w produkcji napojów, kosmetyków, w medycynie i przemyśle samochodowym.

Przykład: H₃PO₄ $kwas fosforowy$ dodaje się do galaretek oraz w procesie produkcyjnym m.in. sztucznego miodu, cukierków i twarogów.

Vocabulary: Elektrolit - substancja, która w roztworze lub stopionej postaci przewodzi prąd elektryczny.

Właściwości kwasów sprawiają, że są one niezbędne w wielu procesach przemysłowych i chemicznych, a ich zastosowanie w chemii jest kluczowe dla rozwoju różnych gałęzi przemysłu.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Strona 1: Podstawy kwasów

Kwasy tlenowe i beztlenowe to fundamentalne związki chemiczne w chemii. Dzielą się na dwie główne kategorie: kwasy beztlenowe i kwasy tlenowe. Kwasy beztlenowe to wodne roztwory wodorków, gdzie w nazwie występuje końcówka "wodorowy". Kwasy tlenowe powstają przez rozpuszczenie tlenków kwasowych w wodzie.

Definicja: Kwasy to związki chemiczne, których cząsteczki zawierają atomy wodoru zdolne do odłączenia w postaci kationów H⁺.

Otrzymywanie kwasów beztlenowych odbywa się przez reakcję wodoru z niemetalem, a następnie rozpuszczenie powstałego związku w wodzie. Otrzymywanie kwasów tlenowych polega na rozpuszczeniu w wodzie tlenków odpowiednich niemetali.

Przykład: HCl - kwas chlorowodorowy $solny$ , H₂SO₄ - kwas siarkowy $VI$

Właściwości fizyczne kwasów obejmują ich stan skupienia $najczęściej ciecze lub roztwory wodne$ , żrący charakter oraz zdolność do przewodzenia prądu elektrycznego.

Highlight: Kwasy są zbudowane z atomów wodoru i niemetali, tworząc wiązania kowalencyjne spolaryzowane.

Podobne notatki

aminokwasy

771

tlenki- chemia rozszerzona

3477

Tlenki i Wodorki

5773

190

Więcej

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Stefan S

użytkownik iOS

Samantha Klich

użytkownik Androida

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS