Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Ekologia
Komórka
Układ pokarmowy
Aparat ruchu
Układ wydalniczy
Genetyka
Chemiczne podstawy życia
Genetyka klasyczna
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka molekularna
Proste zwierzęta bezkręgowe
Metabolizm
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Stawonogi. mięczaki
Pokaż wszystkie tematy
Węglowodory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Wodorotlenki a zasady
Sole
Stechiometria
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Systematyka związków nieorganicznych
Gazy i ich mieszaniny
Roztwory
Pochodne węglowodorów
Świat substancji
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Pokaż wszystkie tematy
Kwasy beztlenowe i tlenowe - otrzymywanie, właściwości i zastosowanie
• Kwasy beztlenowe to wodne roztwory wodorków niemetali, tworzone przez pierwiastki z grup 16 i 17.
• Kwasy tlenowe (oksokwasy) zawierają w cząsteczkach wodór, tlen i inny pierwiastek chemiczny.
• Omówiono metody otrzymywania kwasów beztlenowych (np. kwas chlorowodorowy, kwas siarkowodorowy) i tlenowych.
• Przedstawiono nazewnictwo, budowę i moc kwasów.
• Opisano właściwości chemiczne kwasów, w tym reakcje z metalami.
9.10.2022
13327
Kwasy beztlenowe to wodne roztwory wodorków niemetali, tworzone głównie przez pierwiastki z grup 16 i 17 układu okresowego. Ich ogólny wzór to HR, gdzie R to reszta kwasowa o wartościowości równej liczbie atomów wodoru.
Przykład: HCl - kwas chlorowodorowy, HBr - kwas bromowodorowy, HI - kwas jodowodorowy
Nazwy kwasów beztlenowych tworzy się według schematu: kwas + (nazwa pierwiastka + wodorowy).
Kwasy tlenowe (oksokwasy) to związki chemiczne zawierające w cząsteczkach wodór, tlen i inny pierwiastek chemiczny. Pierwiastkami kwasotwórczymi są zwykle niemetale, ale mogą to być też niektóre metale.
Przykład: H₂SO₄ - kwas siarkowy(VI), HNO₃ - kwas azotowy(V)
Nazwy kwasów tlenowych tworzy się według schematu: kwas + (nazwa pierwiastka + owy) + (liczba utlenienia w nawiasie).
Highlight: Znajomość budowy i nazewnictwa kwasów jest kluczowa dla zrozumienia ich właściwości i reakcji chemicznych.
Kwasy mają szerokie zastosowanie w przemyśle i życiu codziennym:
Kwas chlorowodorowy (solny):
Kwas siarkowy:
Kwas azotowy:
Kwas fosforowy:
Kwas siarkowodorowy:
Highlight: Znajomość zastosowań kwasów pozwala docenić ich znaczenie w przemyśle i życiu codziennym.
Vocabulary: Kwas solny - popularna nazwa handlowa kwasu chlorowodorowego.
Przykład: Kwas solny gdzie kupić - można go nabyć w sklepach chemicznych, budowlanych lub ogrodniczych, ale należy zachować ostrożność przy jego użyciu.
Highlight: Bezpieczne obchodzenie się z kwasami wymaga znajomości ich właściwości i stosowania odpowiednich środków ochrony osobistej.
Moc kwasów określa ich zdolność do odszczepiania kationów wodoru. Wyróżniamy:
Przykład: HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄
Przykład: H₂CO₃, H₂SO₃, HF, HNO₂
Zmiana mocy kwasów beztlenowych: Moc kwasu zwiększa się wraz ze wzrostem elektroujemności niemetalu.
Przykład: HF < HCl < HBr < HI
Zmiana mocy kwasów tlenowych: Moc kwasu zwiększa się wraz ze wzrostem elektroujemności atomu centralnego i liczby atomów tlenu w cząsteczce.
Przykład: HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄
Właściwości chemiczne kwasów: Większość kwasów reaguje z metalami aktywnymi chemicznie (np. litowce, berylowce), wypierając wodór i tworząc sole.
Reakcja: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂↑ 3Mg + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂↑
Highlight: Zrozumienie mocy i właściwości kwasów jest kluczowe dla bezpiecznego ich stosowania w laboratorium i przemyśle.
Kwasy beztlenowe można otrzymać na kilka sposobów:
Przykład: Jak otrzymać kwas solny z soli kuchennej: HCl(g) + H₂O → HCl(aq) (kwas chlorowodorowy) H₂S(g) + H₂O → H₂S(aq) (kwas siarkowodorowy)
Przykład: 2HCl + FeS → H₂S + FeCl₂ H₂SO₄ + 2NaF → 2HF + Na₂SO₄
Szczegółowy opis doświadczenia otrzymywania kwasu chlorowodorowego: Do probówki z chlorowodorem nalewa się roztwór z oranżem metylowym. Pod wpływem chlorowodoru zawartość probówki barwi się na czerwono, co świadczy o powstaniu kwasu.
Highlight: Kwas chlorowodorowy (zwany też kwasem solnym) jest jednym z najważniejszych kwasów beztlenowych, szeroko stosowanym w przemyśle i laboratoriach.
Otrzymywanie kwasu siarkowodorowego: Do probówki wsypuje się siarczek żelaza(II) i dodaje kwas chlorowodorowy. Powstający siarkowodór wprowadza się do probówki z wodą i roztworem oranżu metylowego. Zmiana barwy z żółtej na czerwoną świadczy o powstaniu kwasu siarkowodorowego.
Reakcja: FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑
Vocabulary: Kwas siarkowodorowy - słaby kwas beztlenowy o charakterystycznym zapachu zgniłych jaj.
Kwasy tlenowe (oksokwasy) można otrzymać na kilka sposobów:
Przykład: SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (kwas siarkowy(VI)) N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃ (kwas azotowy(V))
Przykład: H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂O + CO₂↑
Szczegółowy opis doświadczenia otrzymywania kwasu siarkowego(IV): Do probówki wlewa się wodę z roztworem oranżu metylowego i umieszcza nad nią łyżkę spalań z płonącą siarką. Po zakończeniu spalania siarki, probówkę zamyka się korkiem i wstrząsa jej zawartością.
Reakcja: S + O₂ → SO₂ SO₂ + H₂O → H₂SO₃
Otrzymywanie kwasu fosforowego(V): Do probówki wlewa się wodę z roztworem oranżu metylowego. Nad powierzchnią cieczy umieszcza się łyżkę do spalań z płonącym fosforem czerwonym. Po wyjęciu łyżki probówkę zamyka się korkiem i wstrząsa jej zawartością.
Reakcja: P₄ + 5O₂ → P₄O₁₀ P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄
Highlight: Znajomość metod otrzymywania kwasów jest kluczowa dla zrozumienia ich właściwości i zastosowań w przemyśle chemicznym.
88
2476
1/2
Kwasy
Wszystko co trzeba wiedzieć o kwasach do matury;
209
5615
1/2
DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA
Zasada Arrheniusa, Kwasy i Zasady według teori Bronsteda, Kwasy i Zasady teoria Lewisa
20
1102
2
Dysocjacja jonowa kwasów
Dysocjacja jonowa kwasów
130
3294
1/2
Kwasy
Chemia Kwasy
5
341
1/2
Właściwości białek
Podstawowe pojęcia takie jak denaturacja, wysalanie oraz reakcje ksantoproteinowa oraz biuretowa
101
2339
3/4
Kwasy karboksylowe
kwasy karboksylowe: nazewnictwo, otrzymywanie, reakcje, kwasy polikarboksylowe, wyższe kwasy karboksylowe, mydła
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Kwasy beztlenowe i tlenowe - otrzymywanie, właściwości i zastosowanie
• Kwasy beztlenowe to wodne roztwory wodorków niemetali, tworzone przez pierwiastki z grup 16 i 17.
• Kwasy tlenowe (oksokwasy) zawierają w cząsteczkach wodór, tlen i inny pierwiastek chemiczny.
• Omówiono metody otrzymywania kwasów beztlenowych (np. kwas chlorowodorowy, kwas siarkowodorowy) i tlenowych.
• Przedstawiono nazewnictwo, budowę i moc kwasów.
• Opisano właściwości chemiczne kwasów, w tym reakcje z metalami.
9.10.2022
13327
Kwasy beztlenowe to wodne roztwory wodorków niemetali, tworzone głównie przez pierwiastki z grup 16 i 17 układu okresowego. Ich ogólny wzór to HR, gdzie R to reszta kwasowa o wartościowości równej liczbie atomów wodoru.
Przykład: HCl - kwas chlorowodorowy, HBr - kwas bromowodorowy, HI - kwas jodowodorowy
Nazwy kwasów beztlenowych tworzy się według schematu: kwas + (nazwa pierwiastka + wodorowy).
Kwasy tlenowe (oksokwasy) to związki chemiczne zawierające w cząsteczkach wodór, tlen i inny pierwiastek chemiczny. Pierwiastkami kwasotwórczymi są zwykle niemetale, ale mogą to być też niektóre metale.
Przykład: H₂SO₄ - kwas siarkowy(VI), HNO₃ - kwas azotowy(V)
Nazwy kwasów tlenowych tworzy się według schematu: kwas + (nazwa pierwiastka + owy) + (liczba utlenienia w nawiasie).
Highlight: Znajomość budowy i nazewnictwa kwasów jest kluczowa dla zrozumienia ich właściwości i reakcji chemicznych.
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Kwasy mają szerokie zastosowanie w przemyśle i życiu codziennym:
Kwas chlorowodorowy (solny):
Kwas siarkowy:
Kwas azotowy:
Kwas fosforowy:
Kwas siarkowodorowy:
Highlight: Znajomość zastosowań kwasów pozwala docenić ich znaczenie w przemyśle i życiu codziennym.
Vocabulary: Kwas solny - popularna nazwa handlowa kwasu chlorowodorowego.
Przykład: Kwas solny gdzie kupić - można go nabyć w sklepach chemicznych, budowlanych lub ogrodniczych, ale należy zachować ostrożność przy jego użyciu.
Highlight: Bezpieczne obchodzenie się z kwasami wymaga znajomości ich właściwości i stosowania odpowiednich środków ochrony osobistej.
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Moc kwasów określa ich zdolność do odszczepiania kationów wodoru. Wyróżniamy:
Przykład: HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄
Przykład: H₂CO₃, H₂SO₃, HF, HNO₂
Zmiana mocy kwasów beztlenowych: Moc kwasu zwiększa się wraz ze wzrostem elektroujemności niemetalu.
Przykład: HF < HCl < HBr < HI
Zmiana mocy kwasów tlenowych: Moc kwasu zwiększa się wraz ze wzrostem elektroujemności atomu centralnego i liczby atomów tlenu w cząsteczce.
Przykład: HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄
Właściwości chemiczne kwasów: Większość kwasów reaguje z metalami aktywnymi chemicznie (np. litowce, berylowce), wypierając wodór i tworząc sole.
Reakcja: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂↑ 3Mg + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂↑
Highlight: Zrozumienie mocy i właściwości kwasów jest kluczowe dla bezpiecznego ich stosowania w laboratorium i przemyśle.
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Kwasy beztlenowe można otrzymać na kilka sposobów:
Przykład: Jak otrzymać kwas solny z soli kuchennej: HCl(g) + H₂O → HCl(aq) (kwas chlorowodorowy) H₂S(g) + H₂O → H₂S(aq) (kwas siarkowodorowy)
Przykład: 2HCl + FeS → H₂S + FeCl₂ H₂SO₄ + 2NaF → 2HF + Na₂SO₄
Szczegółowy opis doświadczenia otrzymywania kwasu chlorowodorowego: Do probówki z chlorowodorem nalewa się roztwór z oranżem metylowym. Pod wpływem chlorowodoru zawartość probówki barwi się na czerwono, co świadczy o powstaniu kwasu.
Highlight: Kwas chlorowodorowy (zwany też kwasem solnym) jest jednym z najważniejszych kwasów beztlenowych, szeroko stosowanym w przemyśle i laboratoriach.
Otrzymywanie kwasu siarkowodorowego: Do probówki wsypuje się siarczek żelaza(II) i dodaje kwas chlorowodorowy. Powstający siarkowodór wprowadza się do probówki z wodą i roztworem oranżu metylowego. Zmiana barwy z żółtej na czerwoną świadczy o powstaniu kwasu siarkowodorowego.
Reakcja: FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑
Vocabulary: Kwas siarkowodorowy - słaby kwas beztlenowy o charakterystycznym zapachu zgniłych jaj.
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Kwasy tlenowe (oksokwasy) można otrzymać na kilka sposobów:
Przykład: SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (kwas siarkowy(VI)) N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃ (kwas azotowy(V))
Przykład: H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂O + CO₂↑
Szczegółowy opis doświadczenia otrzymywania kwasu siarkowego(IV): Do probówki wlewa się wodę z roztworem oranżu metylowego i umieszcza nad nią łyżkę spalań z płonącą siarką. Po zakończeniu spalania siarki, probówkę zamyka się korkiem i wstrząsa jej zawartością.
Reakcja: S + O₂ → SO₂ SO₂ + H₂O → H₂SO₃
Otrzymywanie kwasu fosforowego(V): Do probówki wlewa się wodę z roztworem oranżu metylowego. Nad powierzchnią cieczy umieszcza się łyżkę do spalań z płonącym fosforem czerwonym. Po wyjęciu łyżki probówkę zamyka się korkiem i wstrząsa jej zawartością.
Reakcja: P₄ + 5O₂ → P₄O₁₀ P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄
Highlight: Znajomość metod otrzymywania kwasów jest kluczowa dla zrozumienia ich właściwości i zastosowań w przemyśle chemicznym.
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Chemia - Kwasy
Wszystko co trzeba wiedzieć o kwasach do matury;
88
2476
1
Chemia - DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA
Zasada Arrheniusa, Kwasy i Zasady według teori Bronsteda, Kwasy i Zasady teoria Lewisa
209
5615
3
Chemia - Dysocjacja jonowa kwasów
Dysocjacja jonowa kwasów
20
1102
2
Chemia - Kwasy
Chemia Kwasy
130
3294
1
Chemia - Właściwości białek
Podstawowe pojęcia takie jak denaturacja, wysalanie oraz reakcje ksantoproteinowa oraz biuretowa
5
341
0
Chemia - Kwasy karboksylowe
kwasy karboksylowe: nazewnictwo, otrzymywanie, reakcje, kwasy polikarboksylowe, wyższe kwasy karboksylowe, mydła
101
2339
1
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
