Otwórz aplikację

Przedmioty

Jak powstają kwasy tlenowe i beztlenowe? Przykłady i wzory dla klasy 8

Otwórz

605

5

user profile picture

study marysia

9.10.2022

Chemia

kwasy

Jak powstają kwasy tlenowe i beztlenowe? Przykłady i wzory dla klasy 8

Kwasy nieorganiczne - budowa, otrzymywanie i właściwości

Kwasy nieorganiczne to ważna grupa związków chemicznych zawierających wodór. Dzielą się na beztlenowe i tlenowe.

Główne punkty:

  • Kwasy beztlenowe to wodne roztwory wodorków niemetali
  • Kwasy tlenowe zawierają tlen w cząsteczce
  • Nazewnictwo kwasów opiera się na pierwiastku kwasotwórczym
  • Otrzymywanie kwasów beztlenowych proces obejmuje rozpuszczanie gazów w wodzie
  • Moc kwasów zależy od ich zdolności do dysocjacji
  • Kwasy reagują z metalami aktywnymi, tworząc sole
...

9.10.2022

18313

H.R
kwas beztlenowy
"wodne roztwory wodorków niemetali,
Tworzą je pierwiastki z grup 16 i 17.
R reszta kwasowa
n wartościowość R = 1. at. H

Zobacz

Otrzymywanie kwasów beztlenowych

Kwasy beztlenowe można otrzymać na kilka sposobów:

  1. Przez rozpuszczenie w wodzie gazowych wodorków niemetali:

Przykład: Jak otrzymać kwas solny z soli kuchennej: HClgg + H₂O → HClaqaq kwaschlorowodorowykwas chlorowodorowy H₂Sgg + H₂O → H₂Saqaq kwassiarkowodorowykwas siarkowodorowy

  1. W reakcji kwasów z niektórymi solami reakcjewymianypodwoˊjnejreakcje wymiany podwójnej:

Przykład: 2HCl + FeS → H₂S + FeCl₂ H₂SO₄ + 2NaF → 2HF + Na₂SO₄

Szczegółowy opis doświadczenia otrzymywania kwasu chlorowodorowego: Do probówki z chlorowodorem nalewa się roztwór z oranżem metylowym. Pod wpływem chlorowodoru zawartość probówki barwi się na czerwono, co świadczy o powstaniu kwasu.

Highlight: Kwas chlorowodorowy zwanytez˙kwasemsolnymzwany też kwasem solnym jest jednym z najważniejszych kwasów beztlenowych, szeroko stosowanym w przemyśle i laboratoriach.

Otrzymywanie kwasu siarkowodorowego: Do probówki wsypuje się siarczek żelazaIIII i dodaje kwas chlorowodorowy. Powstający siarkowodór wprowadza się do probówki z wodą i roztworem oranżu metylowego. Zmiana barwy z żółtej na czerwoną świadczy o powstaniu kwasu siarkowodorowego.

Reakcja: FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Vocabulary: Kwas siarkowodorowy - słaby kwas beztlenowy o charakterystycznym zapachu zgniłych jaj.

H.R
kwas beztlenowy
"wodne roztwory wodorków niemetali,
Tworzą je pierwiastki z grup 16 i 17.
R reszta kwasowa
n wartościowość R = 1. at. H

Zobacz

Otrzymywanie kwasów tlenowych

Kwasy tlenowe oksokwasyoksokwasy można otrzymać na kilka sposobów:

  1. W reakcji tlenków niemetali bezwodnikoˊwkwasowychbezwodników kwasowych z wodą:

Przykład: SO₃ + H₂O → H₂SO₄ kwassiarkowy(VIkwas siarkowy(VI) N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃ kwasazotowy(Vkwas azotowy(V)

  1. W reakcji mocnych kwasów z solami kwasów słabszych reakcjewymianypodwoˊjnejreakcje wymiany podwójnej:

Przykład: H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂O + CO₂↑

Szczegółowy opis doświadczenia otrzymywania kwasu siarkowegoIVIV: Do probówki wlewa się wodę z roztworem oranżu metylowego i umieszcza nad nią łyżkę spalań z płonącą siarką. Po zakończeniu spalania siarki, probówkę zamyka się korkiem i wstrząsa jej zawartością.

Reakcja: S + O₂ → SO₂ SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Otrzymywanie kwasu fosforowegoVV: Do probówki wlewa się wodę z roztworem oranżu metylowego. Nad powierzchnią cieczy umieszcza się łyżkę do spalań z płonącym fosforem czerwonym. Po wyjęciu łyżki probówkę zamyka się korkiem i wstrząsa jej zawartością.

Reakcja: P₄ + 5O₂ → P₄O₁₀ P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄

Highlight: Znajomość metod otrzymywania kwasów jest kluczowa dla zrozumienia ich właściwości i zastosowań w przemyśle chemicznym.

H.R
kwas beztlenowy
"wodne roztwory wodorków niemetali,
Tworzą je pierwiastki z grup 16 i 17.
R reszta kwasowa
n wartościowość R = 1. at. H

Zobacz

Moc kwasów i ich właściwości

Moc kwasów określa ich zdolność do odszczepiania kationów wodoru. Wyróżniamy:

  1. Mocne kwasy - ulegają całkowitej dysocjacji w roztworze wodnym:

Przykład: HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄

  1. Słabe kwasy - w niewielkim stopniu ulegają dysocjacji elektrolitycznej:

Przykład: H₂CO₃, H₂SO₃, HF, HNO₂

Zmiana mocy kwasów beztlenowych: Moc kwasu zwiększa się wraz ze wzrostem elektroujemności niemetalu.

Przykład: HF < HCl < HBr < HI

Zmiana mocy kwasów tlenowych: Moc kwasu zwiększa się wraz ze wzrostem elektroujemności atomu centralnego i liczby atomów tlenu w cząsteczce.

Przykład: HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

Właściwości chemiczne kwasów: Większość kwasów reaguje z metalami aktywnymi chemicznie np.litowce,berylowcenp. litowce, berylowce, wypierając wodór i tworząc sole.

Reakcja: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂↑ 3Mg + 2H₃PO₄ → Mg₃PO4PO₄₂ + 3H₂↑

Highlight: Zrozumienie mocy i właściwości kwasów jest kluczowe dla bezpiecznego ich stosowania w laboratorium i przemyśle.

H.R
kwas beztlenowy
"wodne roztwory wodorków niemetali,
Tworzą je pierwiastki z grup 16 i 17.
R reszta kwasowa
n wartościowość R = 1. at. H

Zobacz

Zastosowanie kwasów

Kwasy mają szerokie zastosowanie w przemyśle i życiu codziennym:

  1. Kwas chlorowodorowy solnysolny: Produkcja tworzyw sztucznych i barwników Oczyszczanie metali Regulacja pH w basenach
  2. Kwas siarkowy: Produkcja nawozów sztucznych Akumulatory samochodowe Oczyszczanie ropy naftowej
  3. Kwas azotowy: Produkcja materiałów wybuchowych Wytwarzanie nawozów azotowych Produkcja tworzyw sztucznych
  4. Kwas fosforowy: Produkcja nawozów fosforowych Składnik napojów typu cola Środek przeciw rdzy
  5. Kwas siarkowodorowy: Analiza chemiczna Produkcja siarczków metali

Highlight: Znajomość zastosowań kwasów pozwala docenić ich znaczenie w przemyśle i życiu codziennym.

Vocabulary: Kwas solny - popularna nazwa handlowa kwasu chlorowodorowego.

Przykład: Kwas solny gdzie kupić - można go nabyć w sklepach chemicznych, budowlanych lub ogrodniczych, ale należy zachować ostrożność przy jego użyciu.

Highlight: Bezpieczne obchodzenie się z kwasami wymaga znajomości ich właściwości i stosowania odpowiednich środków ochrony osobistej.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

21 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

 

Chemia

18 313

9 paź 2022

5 strony

Jak powstają kwasy tlenowe i beztlenowe? Przykłady i wzory dla klasy 8

Kwasy nieorganiczne - budowa, otrzymywanie i właściwości

Kwasy nieorganiczne to ważna grupa związków chemicznych zawierających wodór. Dzielą się na beztlenowe i tlenowe.

Główne punkty:

  • Kwasy beztlenowe to wodne roztwory wodorków niemetali
  • Kwasy tlenowe zawierają tlen w cząsteczce
  • Nazewnictwo kwasów opiera... Pokaż więcej

H.R
kwas beztlenowy
"wodne roztwory wodorków niemetali,
Tworzą je pierwiastki z grup 16 i 17.
R reszta kwasowa
n wartościowość R = 1. at. H

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Otrzymywanie kwasów beztlenowych

Kwasy beztlenowe można otrzymać na kilka sposobów:

  1. Przez rozpuszczenie w wodzie gazowych wodorków niemetali:

Przykład: Jak otrzymać kwas solny z soli kuchennej: HClgg + H₂O → HClaqaq kwaschlorowodorowykwas chlorowodorowy H₂Sgg + H₂O → H₂Saqaq kwassiarkowodorowykwas siarkowodorowy

  1. W reakcji kwasów z niektórymi solami reakcjewymianypodwoˊjnejreakcje wymiany podwójnej:

Przykład: 2HCl + FeS → H₂S + FeCl₂ H₂SO₄ + 2NaF → 2HF + Na₂SO₄

Szczegółowy opis doświadczenia otrzymywania kwasu chlorowodorowego: Do probówki z chlorowodorem nalewa się roztwór z oranżem metylowym. Pod wpływem chlorowodoru zawartość probówki barwi się na czerwono, co świadczy o powstaniu kwasu.

Highlight: Kwas chlorowodorowy zwanytez˙kwasemsolnymzwany też kwasem solnym jest jednym z najważniejszych kwasów beztlenowych, szeroko stosowanym w przemyśle i laboratoriach.

Otrzymywanie kwasu siarkowodorowego: Do probówki wsypuje się siarczek żelazaIIII i dodaje kwas chlorowodorowy. Powstający siarkowodór wprowadza się do probówki z wodą i roztworem oranżu metylowego. Zmiana barwy z żółtej na czerwoną świadczy o powstaniu kwasu siarkowodorowego.

Reakcja: FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Vocabulary: Kwas siarkowodorowy - słaby kwas beztlenowy o charakterystycznym zapachu zgniłych jaj.

H.R
kwas beztlenowy
"wodne roztwory wodorków niemetali,
Tworzą je pierwiastki z grup 16 i 17.
R reszta kwasowa
n wartościowość R = 1. at. H

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Otrzymywanie kwasów tlenowych

Kwasy tlenowe oksokwasyoksokwasy można otrzymać na kilka sposobów:

  1. W reakcji tlenków niemetali bezwodnikoˊwkwasowychbezwodników kwasowych z wodą:

Przykład: SO₃ + H₂O → H₂SO₄ kwassiarkowy(VIkwas siarkowy(VI) N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃ kwasazotowy(Vkwas azotowy(V)

  1. W reakcji mocnych kwasów z solami kwasów słabszych reakcjewymianypodwoˊjnejreakcje wymiany podwójnej:

Przykład: H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂O + CO₂↑

Szczegółowy opis doświadczenia otrzymywania kwasu siarkowegoIVIV: Do probówki wlewa się wodę z roztworem oranżu metylowego i umieszcza nad nią łyżkę spalań z płonącą siarką. Po zakończeniu spalania siarki, probówkę zamyka się korkiem i wstrząsa jej zawartością.

Reakcja: S + O₂ → SO₂ SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Otrzymywanie kwasu fosforowegoVV: Do probówki wlewa się wodę z roztworem oranżu metylowego. Nad powierzchnią cieczy umieszcza się łyżkę do spalań z płonącym fosforem czerwonym. Po wyjęciu łyżki probówkę zamyka się korkiem i wstrząsa jej zawartością.

Reakcja: P₄ + 5O₂ → P₄O₁₀ P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄

Highlight: Znajomość metod otrzymywania kwasów jest kluczowa dla zrozumienia ich właściwości i zastosowań w przemyśle chemicznym.

H.R
kwas beztlenowy
"wodne roztwory wodorków niemetali,
Tworzą je pierwiastki z grup 16 i 17.
R reszta kwasowa
n wartościowość R = 1. at. H

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Moc kwasów i ich właściwości

Moc kwasów określa ich zdolność do odszczepiania kationów wodoru. Wyróżniamy:

  1. Mocne kwasy - ulegają całkowitej dysocjacji w roztworze wodnym:

Przykład: HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄

  1. Słabe kwasy - w niewielkim stopniu ulegają dysocjacji elektrolitycznej:

Przykład: H₂CO₃, H₂SO₃, HF, HNO₂

Zmiana mocy kwasów beztlenowych: Moc kwasu zwiększa się wraz ze wzrostem elektroujemności niemetalu.

Przykład: HF < HCl < HBr < HI

Zmiana mocy kwasów tlenowych: Moc kwasu zwiększa się wraz ze wzrostem elektroujemności atomu centralnego i liczby atomów tlenu w cząsteczce.

Przykład: HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

Właściwości chemiczne kwasów: Większość kwasów reaguje z metalami aktywnymi chemicznie np.litowce,berylowcenp. litowce, berylowce, wypierając wodór i tworząc sole.

Reakcja: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂↑ 3Mg + 2H₃PO₄ → Mg₃PO4PO₄₂ + 3H₂↑

Highlight: Zrozumienie mocy i właściwości kwasów jest kluczowe dla bezpiecznego ich stosowania w laboratorium i przemyśle.

H.R
kwas beztlenowy
"wodne roztwory wodorków niemetali,
Tworzą je pierwiastki z grup 16 i 17.
R reszta kwasowa
n wartościowość R = 1. at. H

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Zastosowanie kwasów

Kwasy mają szerokie zastosowanie w przemyśle i życiu codziennym:

  1. Kwas chlorowodorowy solnysolny: Produkcja tworzyw sztucznych i barwników Oczyszczanie metali Regulacja pH w basenach
  2. Kwas siarkowy: Produkcja nawozów sztucznych Akumulatory samochodowe Oczyszczanie ropy naftowej
  3. Kwas azotowy: Produkcja materiałów wybuchowych Wytwarzanie nawozów azotowych Produkcja tworzyw sztucznych
  4. Kwas fosforowy: Produkcja nawozów fosforowych Składnik napojów typu cola Środek przeciw rdzy
  5. Kwas siarkowodorowy: Analiza chemiczna Produkcja siarczków metali

Highlight: Znajomość zastosowań kwasów pozwala docenić ich znaczenie w przemyśle i życiu codziennym.

Vocabulary: Kwas solny - popularna nazwa handlowa kwasu chlorowodorowego.

Przykład: Kwas solny gdzie kupić - można go nabyć w sklepach chemicznych, budowlanych lub ogrodniczych, ale należy zachować ostrożność przy jego użyciu.

Highlight: Bezpieczne obchodzenie się z kwasami wymaga znajomości ich właściwości i stosowania odpowiednich środków ochrony osobistej.

H.R
kwas beztlenowy
"wodne roztwory wodorków niemetali,
Tworzą je pierwiastki z grup 16 i 17.
R reszta kwasowa
n wartościowość R = 1. at. H

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Budowa i nazewnictwo kwasów

Kwasy beztlenowe to wodne roztwory wodorków niemetali, tworzone głównie przez pierwiastki z grup 16 i 17 układu okresowego. Ich ogólny wzór to HR, gdzie R to reszta kwasowa o wartościowości równej liczbie atomów wodoru.

Przykład: HCl - kwas chlorowodorowy, HBr - kwas bromowodorowy, HI - kwas jodowodorowy

Nazwy kwasów beztlenowych tworzy się według schematu: kwas + nazwapierwiastka+wodorowynazwa pierwiastka + wodorowy.

Kwasy tlenowe oksokwasyoksokwasy to związki chemiczne zawierające w cząsteczkach wodór, tlen i inny pierwiastek chemiczny. Pierwiastkami kwasotwórczymi są zwykle niemetale, ale mogą to być też niektóre metale.

Przykład: H₂SO₄ - kwas siarkowyVIVI, HNO₃ - kwas azotowyVV

Nazwy kwasów tlenowych tworzy się według schematu: kwas + nazwapierwiastka+owynazwa pierwiastka + owy + liczbautlenieniawnawiasieliczba utlenienia w nawiasie.

Highlight: Znajomość budowy i nazewnictwa kwasów jest kluczowa dla zrozumienia ich właściwości i reakcji chemicznych.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS