Przedmioty

Przedmioty

Więcej

Szukaj

Knowunity Pro

AI Knowunity

Przedmioty

/

Chemia

/

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

/

Dysocjacja elektrolityczna

/

Omówienie zjawiska dysocjacji elektrolitycznej kwasów wieloprotonowych i zapisuje odpowiednie równania reakcji chemicznych

Jak powstają kwasy tlenowe i beztlenowe? Przykłady i wzory dla klasy 8

Zobacz

Jak powstają kwasy tlenowe i beztlenowe? Przykłady i wzory dla klasy 8
user profile picture

study marysia

@studymarysia_ocqw

·

1046 Obserwujących

Obserwuj

Kwasy nieorganiczne - budowa, otrzymywanie i właściwości

Kwasy nieorganiczne to ważna grupa związków chemicznych zawierających wodór. Dzielą się na beztlenowe i tlenowe.

Główne punkty:

  • Kwasy beztlenowe to wodne roztwory wodorków niemetali
  • Kwasy tlenowe zawierają tlen w cząsteczce
  • Nazewnictwo kwasów opiera się na pierwiastku kwasotwórczym
  • Otrzymywanie kwasów beztlenowych proces obejmuje rozpuszczanie gazów w wodzie
  • Moc kwasów zależy od ich zdolności do dysocjacji
  • Kwasy reagują z metalami aktywnymi, tworząc sole

9.10.2022

15486

H.R kwas beztlenowy "wodne roztwory wodorków niemetali, Tworzą je pierwiastki z grup 16 i 17. R reszta kwasowa n wartościowość R = 1. at. H

Zobacz

Budowa i nazewnictwo kwasów

Kwasy beztlenowe to wodne roztwory wodorków niemetali, tworzone głównie przez pierwiastki z grup 16 i 17 układu okresowego. Ich ogólny wzór to HR, gdzie R to reszta kwasowa o wartościowości równej liczbie atomów wodoru.

Przykład: HCl - kwas chlorowodorowy, HBr - kwas bromowodorowy, HI - kwas jodowodorowy

Nazwy kwasów beztlenowych tworzy się według schematu: kwas + (nazwa pierwiastka + wodorowy).

Kwasy tlenowe (oksokwasy) to związki chemiczne zawierające w cząsteczkach wodór, tlen i inny pierwiastek chemiczny. Pierwiastkami kwasotwórczymi są zwykle niemetale, ale mogą to być też niektóre metale.

Przykład: H₂SO₄ - kwas siarkowy(VI), HNO₃ - kwas azotowy(V)

Nazwy kwasów tlenowych tworzy się według schematu: kwas + (nazwa pierwiastka + owy) + (liczba utlenienia w nawiasie).

Highlight: Znajomość budowy i nazewnictwa kwasów jest kluczowa dla zrozumienia ich właściwości i reakcji chemicznych.

H.R kwas beztlenowy "wodne roztwory wodorków niemetali, Tworzą je pierwiastki z grup 16 i 17. R reszta kwasowa n wartościowość R = 1. at. H

Zobacz

Zastosowanie kwasów

Kwasy mają szerokie zastosowanie w przemyśle i życiu codziennym:

  1. Kwas chlorowodorowy (solny):

    • Produkcja tworzyw sztucznych i barwników
    • Oczyszczanie metali
    • Regulacja pH w basenach

  2. Kwas siarkowy:

    • Produkcja nawozów sztucznych
    • Akumulatory samochodowe
    • Oczyszczanie ropy naftowej

  3. Kwas azotowy:

    • Produkcja materiałów wybuchowych
    • Wytwarzanie nawozów azotowych
    • Produkcja tworzyw sztucznych

  4. Kwas fosforowy:

    • Produkcja nawozów fosforowych
    • Składnik napojów typu cola
    • Środek przeciw rdzy

  5. Kwas siarkowodorowy:

    • Analiza chemiczna
    • Produkcja siarczków metali

Highlight: Znajomość zastosowań kwasów pozwala docenić ich znaczenie w przemyśle i życiu codziennym.

Vocabulary: Kwas solny - popularna nazwa handlowa kwasu chlorowodorowego.

Przykład: Kwas solny gdzie kupić - można go nabyć w sklepach chemicznych, budowlanych lub ogrodniczych, ale należy zachować ostrożność przy jego użyciu.

Highlight: Bezpieczne obchodzenie się z kwasami wymaga znajomości ich właściwości i stosowania odpowiednich środków ochrony osobistej.

H.R kwas beztlenowy "wodne roztwory wodorków niemetali, Tworzą je pierwiastki z grup 16 i 17. R reszta kwasowa n wartościowość R = 1. at. H

Zobacz

Moc kwasów i ich właściwości

Moc kwasów określa ich zdolność do odszczepiania kationów wodoru. Wyróżniamy:

  1. Mocne kwasy - ulegają całkowitej dysocjacji w roztworze wodnym:

Przykład: HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄

  1. Słabe kwasy - w niewielkim stopniu ulegają dysocjacji elektrolitycznej:

Przykład: H₂CO₃, H₂SO₃, HF, HNO₂

Zmiana mocy kwasów beztlenowych: Moc kwasu zwiększa się wraz ze wzrostem elektroujemności niemetalu.

Przykład: HF < HCl < HBr < HI

Zmiana mocy kwasów tlenowych: Moc kwasu zwiększa się wraz ze wzrostem elektroujemności atomu centralnego i liczby atomów tlenu w cząsteczce.

Przykład: HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

Właściwości chemiczne kwasów: Większość kwasów reaguje z metalami aktywnymi chemicznie (np. litowce, berylowce), wypierając wodór i tworząc sole.

Reakcja: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂↑ 3Mg + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂↑

Highlight: Zrozumienie mocy i właściwości kwasów jest kluczowe dla bezpiecznego ich stosowania w laboratorium i przemyśle.

H.R kwas beztlenowy "wodne roztwory wodorków niemetali, Tworzą je pierwiastki z grup 16 i 17. R reszta kwasowa n wartościowość R = 1. at. H

Zobacz

Otrzymywanie kwasów beztlenowych

Kwasy beztlenowe można otrzymać na kilka sposobów:

  1. Przez rozpuszczenie w wodzie gazowych wodorków niemetali:

Przykład: Jak otrzymać kwas solny z soli kuchennej: HCl(g) + H₂O → HCl(aq) (kwas chlorowodorowy) H₂S(g) + H₂O → H₂S(aq) (kwas siarkowodorowy)

  1. W reakcji kwasów z niektórymi solami (reakcje wymiany podwójnej):

Przykład: 2HCl + FeS → H₂S + FeCl₂ H₂SO₄ + 2NaF → 2HF + Na₂SO₄

Szczegółowy opis doświadczenia otrzymywania kwasu chlorowodorowego: Do probówki z chlorowodorem nalewa się roztwór z oranżem metylowym. Pod wpływem chlorowodoru zawartość probówki barwi się na czerwono, co świadczy o powstaniu kwasu.

Highlight: Kwas chlorowodorowy (zwany też kwasem solnym) jest jednym z najważniejszych kwasów beztlenowych, szeroko stosowanym w przemyśle i laboratoriach.

Otrzymywanie kwasu siarkowodorowego: Do probówki wsypuje się siarczek żelaza(II) i dodaje kwas chlorowodorowy. Powstający siarkowodór wprowadza się do probówki z wodą i roztworem oranżu metylowego. Zmiana barwy z żółtej na czerwoną świadczy o powstaniu kwasu siarkowodorowego.

Reakcja: FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Vocabulary: Kwas siarkowodorowy - słaby kwas beztlenowy o charakterystycznym zapachu zgniłych jaj.

H.R kwas beztlenowy "wodne roztwory wodorków niemetali, Tworzą je pierwiastki z grup 16 i 17. R reszta kwasowa n wartościowość R = 1. at. H

Zobacz

Otrzymywanie kwasów tlenowych

Kwasy tlenowe (oksokwasy) można otrzymać na kilka sposobów:

  1. W reakcji tlenków niemetali (bezwodników kwasowych) z wodą:

Przykład: SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (kwas siarkowy(VI)) N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃ (kwas azotowy(V))

  1. W reakcji mocnych kwasów z solami kwasów słabszych (reakcje wymiany podwójnej):

Przykład: H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂O + CO₂↑

Szczegółowy opis doświadczenia otrzymywania kwasu siarkowego(IV): Do probówki wlewa się wodę z roztworem oranżu metylowego i umieszcza nad nią łyżkę spalań z płonącą siarką. Po zakończeniu spalania siarki, probówkę zamyka się korkiem i wstrząsa jej zawartością.

Reakcja: S + O₂ → SO₂ SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Otrzymywanie kwasu fosforowego(V): Do probówki wlewa się wodę z roztworem oranżu metylowego. Nad powierzchnią cieczy umieszcza się łyżkę do spalań z płonącym fosforem czerwonym. Po wyjęciu łyżki probówkę zamyka się korkiem i wstrząsa jej zawartością.

Reakcja: P₄ + 5O₂ → P₄O₁₀ P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄

Highlight: Znajomość metod otrzymywania kwasów jest kluczowa dla zrozumienia ich właściwości i zastosowań w przemyśle chemicznym.

Podobne notatki

Know Kwasy thumbnail

142

5070

1/2

Kwasy

Chemia Kwasy

Know Wodorosole thumbnail

27

1054

3

Wodorosole

Ogólna notatka z wodorosoli i ich otrzymywania

Know Benzen - Chemia thumbnail

8

399

2

Benzen - Chemia

Chemia prezentacja

Know wyższe kwasy karboksylowe +mydła thumbnail

137

4710

3

wyższe kwasy karboksylowe +mydła

wkk m chemia nowa era 2

Know Kwasy karboksylowe thumbnail

111

2811

4/3

Kwasy karboksylowe

kwasy karboksylowe: nazewnictwo, otrzymywanie, reakcje, kwasy polikarboksylowe, wyższe kwasy karboksylowe, mydła

Know dysocjacja jonowa soli, zasad i kwasów thumbnail

54

2128

2

dysocjacja jonowa soli, zasad i kwasów

dysocjacja jonowa soli, zasad i kwasów

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

/

Chemia

/

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

/

Dysocjacja elektrolityczna

/

Omówienie zjawiska dysocjacji elektrolitycznej kwasów wieloprotonowych i zapisuje odpowiednie równania reakcji chemicznych

Jak powstają kwasy tlenowe i beztlenowe? Przykłady i wzory dla klasy 8

user profile picture

study marysia

@studymarysia_ocqw

·

1046 Obserwujących

Obserwuj

Kwasy nieorganiczne - budowa, otrzymywanie i właściwości

Kwasy nieorganiczne to ważna grupa związków chemicznych zawierających wodór. Dzielą się na beztlenowe i tlenowe.

Główne punkty:

  • Kwasy beztlenowe to wodne roztwory wodorków niemetali
  • Kwasy tlenowe zawierają tlen w cząsteczce
  • Nazewnictwo kwasów opiera się na pierwiastku kwasotwórczym
  • Otrzymywanie kwasów beztlenowych proces obejmuje rozpuszczanie gazów w wodzie
  • Moc kwasów zależy od ich zdolności do dysocjacji
  • Kwasy reagują z metalami aktywnymi, tworząc sole

9.10.2022

15486

 

4/5

 

Chemia

583

H.R kwas beztlenowy "wodne roztwory wodorków niemetali, Tworzą je pierwiastki z grup 16 i 17. R reszta kwasowa n wartościowość R = 1. at. H

Budowa i nazewnictwo kwasów

Kwasy beztlenowe to wodne roztwory wodorków niemetali, tworzone głównie przez pierwiastki z grup 16 i 17 układu okresowego. Ich ogólny wzór to HR, gdzie R to reszta kwasowa o wartościowości równej liczbie atomów wodoru.

Przykład: HCl - kwas chlorowodorowy, HBr - kwas bromowodorowy, HI - kwas jodowodorowy

Nazwy kwasów beztlenowych tworzy się według schematu: kwas + (nazwa pierwiastka + wodorowy).

Kwasy tlenowe (oksokwasy) to związki chemiczne zawierające w cząsteczkach wodór, tlen i inny pierwiastek chemiczny. Pierwiastkami kwasotwórczymi są zwykle niemetale, ale mogą to być też niektóre metale.

Przykład: H₂SO₄ - kwas siarkowy(VI), HNO₃ - kwas azotowy(V)

Nazwy kwasów tlenowych tworzy się według schematu: kwas + (nazwa pierwiastka + owy) + (liczba utlenienia w nawiasie).

Highlight: Znajomość budowy i nazewnictwa kwasów jest kluczowa dla zrozumienia ich właściwości i reakcji chemicznych.

H.R kwas beztlenowy "wodne roztwory wodorków niemetali, Tworzą je pierwiastki z grup 16 i 17. R reszta kwasowa n wartościowość R = 1. at. H

Zastosowanie kwasów

Kwasy mają szerokie zastosowanie w przemyśle i życiu codziennym:

  1. Kwas chlorowodorowy (solny):

    • Produkcja tworzyw sztucznych i barwników
    • Oczyszczanie metali
    • Regulacja pH w basenach

  2. Kwas siarkowy:

    • Produkcja nawozów sztucznych
    • Akumulatory samochodowe
    • Oczyszczanie ropy naftowej

  3. Kwas azotowy:

    • Produkcja materiałów wybuchowych
    • Wytwarzanie nawozów azotowych
    • Produkcja tworzyw sztucznych

  4. Kwas fosforowy:

    • Produkcja nawozów fosforowych
    • Składnik napojów typu cola
    • Środek przeciw rdzy

  5. Kwas siarkowodorowy:

    • Analiza chemiczna
    • Produkcja siarczków metali

Highlight: Znajomość zastosowań kwasów pozwala docenić ich znaczenie w przemyśle i życiu codziennym.

Vocabulary: Kwas solny - popularna nazwa handlowa kwasu chlorowodorowego.

Przykład: Kwas solny gdzie kupić - można go nabyć w sklepach chemicznych, budowlanych lub ogrodniczych, ale należy zachować ostrożność przy jego użyciu.

Highlight: Bezpieczne obchodzenie się z kwasami wymaga znajomości ich właściwości i stosowania odpowiednich środków ochrony osobistej.

H.R kwas beztlenowy "wodne roztwory wodorków niemetali, Tworzą je pierwiastki z grup 16 i 17. R reszta kwasowa n wartościowość R = 1. at. H

Moc kwasów i ich właściwości

Moc kwasów określa ich zdolność do odszczepiania kationów wodoru. Wyróżniamy:

  1. Mocne kwasy - ulegają całkowitej dysocjacji w roztworze wodnym:

Przykład: HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄

  1. Słabe kwasy - w niewielkim stopniu ulegają dysocjacji elektrolitycznej:

Przykład: H₂CO₃, H₂SO₃, HF, HNO₂

Zmiana mocy kwasów beztlenowych: Moc kwasu zwiększa się wraz ze wzrostem elektroujemności niemetalu.

Przykład: HF < HCl < HBr < HI

Zmiana mocy kwasów tlenowych: Moc kwasu zwiększa się wraz ze wzrostem elektroujemności atomu centralnego i liczby atomów tlenu w cząsteczce.

Przykład: HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

Właściwości chemiczne kwasów: Większość kwasów reaguje z metalami aktywnymi chemicznie (np. litowce, berylowce), wypierając wodór i tworząc sole.

Reakcja: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂↑ 3Mg + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂↑

Highlight: Zrozumienie mocy i właściwości kwasów jest kluczowe dla bezpiecznego ich stosowania w laboratorium i przemyśle.

H.R kwas beztlenowy "wodne roztwory wodorków niemetali, Tworzą je pierwiastki z grup 16 i 17. R reszta kwasowa n wartościowość R = 1. at. H

Otrzymywanie kwasów beztlenowych

Kwasy beztlenowe można otrzymać na kilka sposobów:

  1. Przez rozpuszczenie w wodzie gazowych wodorków niemetali:

Przykład: Jak otrzymać kwas solny z soli kuchennej: HCl(g) + H₂O → HCl(aq) (kwas chlorowodorowy) H₂S(g) + H₂O → H₂S(aq) (kwas siarkowodorowy)

  1. W reakcji kwasów z niektórymi solami (reakcje wymiany podwójnej):

Przykład: 2HCl + FeS → H₂S + FeCl₂ H₂SO₄ + 2NaF → 2HF + Na₂SO₄

Szczegółowy opis doświadczenia otrzymywania kwasu chlorowodorowego: Do probówki z chlorowodorem nalewa się roztwór z oranżem metylowym. Pod wpływem chlorowodoru zawartość probówki barwi się na czerwono, co świadczy o powstaniu kwasu.

Highlight: Kwas chlorowodorowy (zwany też kwasem solnym) jest jednym z najważniejszych kwasów beztlenowych, szeroko stosowanym w przemyśle i laboratoriach.

Otrzymywanie kwasu siarkowodorowego: Do probówki wsypuje się siarczek żelaza(II) i dodaje kwas chlorowodorowy. Powstający siarkowodór wprowadza się do probówki z wodą i roztworem oranżu metylowego. Zmiana barwy z żółtej na czerwoną świadczy o powstaniu kwasu siarkowodorowego.

Reakcja: FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Vocabulary: Kwas siarkowodorowy - słaby kwas beztlenowy o charakterystycznym zapachu zgniłych jaj.

H.R kwas beztlenowy "wodne roztwory wodorków niemetali, Tworzą je pierwiastki z grup 16 i 17. R reszta kwasowa n wartościowość R = 1. at. H

Otrzymywanie kwasów tlenowych

Kwasy tlenowe (oksokwasy) można otrzymać na kilka sposobów:

  1. W reakcji tlenków niemetali (bezwodników kwasowych) z wodą:

Przykład: SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (kwas siarkowy(VI)) N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃ (kwas azotowy(V))

  1. W reakcji mocnych kwasów z solami kwasów słabszych (reakcje wymiany podwójnej):

Przykład: H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂O + CO₂↑

Szczegółowy opis doświadczenia otrzymywania kwasu siarkowego(IV): Do probówki wlewa się wodę z roztworem oranżu metylowego i umieszcza nad nią łyżkę spalań z płonącą siarką. Po zakończeniu spalania siarki, probówkę zamyka się korkiem i wstrząsa jej zawartością.

Reakcja: S + O₂ → SO₂ SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Otrzymywanie kwasu fosforowego(V): Do probówki wlewa się wodę z roztworem oranżu metylowego. Nad powierzchnią cieczy umieszcza się łyżkę do spalań z płonącym fosforem czerwonym. Po wyjęciu łyżki probówkę zamyka się korkiem i wstrząsa jej zawartością.

Reakcja: P₄ + 5O₂ → P₄O₁₀ P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄

Highlight: Znajomość metod otrzymywania kwasów jest kluczowa dla zrozumienia ich właściwości i zastosowań w przemyśle chemicznym.

Podobne notatki

Chemia - Kwasy

Chemia Kwasy

142

5070

1

Know Kwasy thumbnail

Chemia - Wodorosole

Ogólna notatka z wodorosoli i ich otrzymywania

27

1054

0

Know Wodorosole thumbnail

Chemia - Benzen - Chemia

Chemia prezentacja

8

399

0

Know Benzen - Chemia thumbnail

Chemia - wyższe kwasy karboksylowe +mydła

wkk m chemia nowa era 2

137

4710

3

Know wyższe kwasy karboksylowe +mydła thumbnail

Chemia - Kwasy karboksylowe

kwasy karboksylowe: nazewnictwo, otrzymywanie, reakcje, kwasy polikarboksylowe, wyższe kwasy karboksylowe, mydła

111

2811

1

Know Kwasy karboksylowe thumbnail

Chemia - dysocjacja jonowa soli, zasad i kwasów

dysocjacja jonowa soli, zasad i kwasów

54

2128

2

Know dysocjacja jonowa soli, zasad i kwasów thumbnail

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.