Kwasy tlenowe - siarkowy i węglowy
Kwas siarkowyIV H2SO3 to bezbarwna ciecz o charakterystycznym drażniącym zapachu. Jest nietrwały i ma wzór strukturalny H-O-S=O. Otrzymywanie kwasu siarkowego(IV) odbywa się dwuetapowo: najpierw siarka reaguje z tlenem S+O2→SO2, a następnie tlenek siarki z wodą SO2+H2O→H2SO3. Stosuje się go do produkcji kwasu siarkowego(VI), nawozów sztucznych, odkażania i bielenia.
Kwas siarkowyVI H2SO4 to gęsta, lepka, bezbarwna ciecz o higroskopijnych właściwościach. Jest silnym i żrącym kwasem, otrzymywanym w reakcji: SO₃ + H₂O → H₂SO₄. Znajduje zastosowanie w życiu codziennym pośrednio - przy produkcji nawozów sztucznych, kwasu fosforowego, środków piorących i leków.
Kwas węglowy H2CO3 to bezbarwna ciecz otrzymywana przez rozpuszczenie dwutlenku węgla w wodzie: CO₂ + H₂O → H₂CO₃. Jego właściwości kwasowe są stosunkowo słabe. Stosuje się go w napojach gazowanych, produktach do gaszenia pożarów oraz do produkcji wody gazowanej.
🧪 Ciekawostka: Kwas siarkowyVI jest jednym z najważniejszych związków w przemyśle chemicznym - jego światowa produkcja przekracza 200 milionów ton rocznie, dlatego czasem nazywa się go "chlebem przemysłu chemicznego".