Kwasy beztlenowe i tlenowe - Notatka dla Ciebie

Otwórz

2018

Mayarek

18.10.2022

Chemia

Kwasy- notatka

Przedmioty

Chemia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Odczyn i ph roztworu

Stężenia molowe jonów h+ i oh− na podstawie znajomości wartości ph i poh roztworu

Kwasy beztlenowe i tlenowe - Notatka dla Ciebie

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Kwasy beztlenowe i tlenowe - ich wzory, właściwości i zastosowania. Kwasy to związki chemiczne o charakterystycznym kwaśnym smaku i zdolności do dysocjacji jonowej. Dzielą się na beztlenowe (np. chlorowodorowy, siarkowodorowy) i tlenowe (np. siarkowy, azotowy). Poznanie ich budowy, otrzymywania i właściwości jest kluczowe dla zrozumienia chemii.

• Kwasy beztlenowe nie zawierają tlenu w cząsteczce, a tlenowe zawierają.
• Wszystkie kwasy mają odczyn kwaśny i barwią papierek uniwersalny na czerwono.
• Dysocjacja jonowa kwasów polega na rozpadzie cząsteczek na jony w roztworze wodnym.
• Kwasy mają liczne zastosowania w przemyśle, medycynie i życiu codziennym.
• Kwaśne deszcze powstające z tlenków siarki i azotu mają negatywny wpływ na środowisko.

...

18.10.2022

25818

Kwasy
Wzory i nazwy Kwargów UZORY I NAZHY KWASÓW
4 Papierek
uniwersalny
w kwasach
barwi sie, na
czerwono
HR
wodór
liczba
atomów
wodoru
podzi

Zobacz

Kwasy beztlenowe - charakterystyka

Kwasy beztlenowe to ważna grupa związków chemicznych, które nie zawierają tlenu w swojej strukturze. Dwa najważniejsze przykłady to kwas chlorowodorowy (HCl) i kwas siarkowodorowy (H₂S).

Kwas chlorowodorowy (HCl):

Wzór sumaryczny: HCl
Wzór strukturalny: H-Cl
Otrzymywanie: H₂ + Cl₂ → 2HCl (g)

Właściwości: Bezbarwna ciecz, stężony dymi, gęstszy od wody, żrący i aktywny chemicznie.

Zastosowanie: Oczyszczanie metali z rdzy, produkcja sztucznej żywności, składnik leków na trawienie.

Kwas siarkowodorowy (H₂S):

Wzór sumaryczny: H₂S
Wzór strukturalny: H-S-H
Otrzymywanie: H₂ + S → H₂S (g)

Właściwości: Bezbarwna ciecz o zapachu zgniłych jaj, silnie trujący.

Zastosowanie: Leczenie chorób reumatycznych, składnik depilatorów chemicznych, wody lecznicze, produkcja barwników.

Dysocjacja jonowa kwasów beztlenowych przebiega w roztworze wodnym, gdzie cząsteczki kwasu rozpadają się na jony wodorowe i resztę kwasową.

Zobacz

Kwasy tlenowe - charakterystyka

Kwasy tlenowe to związki zawierające tlen w swojej strukturze. Do najważniejszych należą kwas siarkowy (VI), azotowy (V), siarkowy (IV), węglowy (IV) i fosforowy (V).

Kwas siarkowy (VI) - H₂SO₄:

Otrzymywanie: SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Właściwości: Bezbarwna, gęsta ciecz, żrąca, zwęgla substancje organiczne

Kwas azotowy (V) - HNO₃:

Otrzymywanie: N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃
Właściwości: Bezbarwna, oleista ciecz, silnie utleniająca, ścina białka

Highlight: "Pamiętaj chemiku młody, wlewaj zawsze kwas do wody" - ważna zasada bezpieczeństwa przy pracy z kwasami.

Kwas siarkowy (IV) - H₂SO₃:

Otrzymywanie: SO₂ + H₂O → H₂SO₃
Właściwości: Bezbarwna ciecz o zapachu siarki, trujący, ma właściwości wybielające

Zastosowanie kwasów tlenowych: Nawozy sztuczne, leki, perfumy, paliwa rakietowe, napoje gazowane.

Vocabulary: Dysocjacja jonowa kwasów to proces rozpadu cząsteczek kwasu na jony w roztworze wodnym.

Zobacz

Dysocjacja jonowa i odczyn roztworów

Dysocjacja jonowa kwasów to kluczowy proces zachodzący w roztworach wodnych kwasów. Polega na rozpadzie cząsteczek kwasu na jony dodatnie (kationy wodoru H⁺) i jony ujemne (aniony reszty kwasowej).

Przykład: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

Właściwości kwasów wynikające z dysocjacji:

Przewodzenie prądu elektrycznego
Odczyn kwasowy (czerwony kolor papierka uniwersalnego)
Żrące działanie stężonych roztworów

Odczyn roztworu i skala pH:

Odczyn kwasowy: H⁺ > OH⁻ (pH < 7)
Odczyn obojętny: H⁺ = OH⁻ (pH = 7)
Odczyn zasadowy: H⁺ < OH⁻ (pH > 7)

Definition: Skala pH służy do określania odczynu roztworu, przyjmując wartości od 0 (silnie kwasowy) do 14 (silnie zasadowy).

Kwaśne opady:

Powstają przez połączenie tlenków CO₂, NO₂, SO₂ z wodą
Negatywny wpływ na środowisko: uszkodzenie roślinności, zakwaszenie gleby, korozja konstrukcji

Highlight: Właściwości i zastosowanie kwasów są ściśle związane z ich zdolnością do dysocjacji jonowej i odczynem ich roztworów.

Podobne notatki

816

10081

Kwasy

Notatka na sprawdzian z kwasów klasa 8.

Know Wodorotlenki - notatki z przykładami reakcji thumbnail

236

6745

Wodorotlenki - notatki z przykładami reakcji

Notatka została stworzona na podstawie podręczników Nowej ery i ich repetytorium. Zawiera w sobie sposoby otrzymywania wodorotlenków i reakcje charakterystyczne.

Know Tlenki, wodorotlenki i kwasy thumbnail

206

5366

1/2

Tlenki, wodorotlenki i kwasy

zakres rozszerzony

Know Reakcje charakterystyczne thumbnail

340

8/6

Reakcje charakterystyczne

Najważniejsze reakcje charakterystyczne poznane w czasie nauki w podstawówce.

497

Odczyn roztworu

odczyn roztworu, rodzaje, przykłady, skala ph, znaczynie odCzynow roztworów

Know Reakcje zobojętniania sole chemia klasa 8 thumbnail

2221

8/6

Reakcje zobojętniania sole chemia klasa 8

Notatka i przykłady

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

20 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Odczyn i ph roztworu

Stężenia molowe jonów h+ i oh− na podstawie znajomości wartości ph i poh roztworu

Kwasy beztlenowe i tlenowe - Notatka dla Ciebie

Mayarek

@mayr_6032

3222 Obserwujących

Obserwuj

...

18.10.2022

25818

8/6

Chemia

2018

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Kwasy beztlenowe - charakterystyka

Kwasy beztlenowe to ważna grupa związków chemicznych, które nie zawierają tlenu w swojej strukturze. Dwa najważniejsze przykłady to kwas chlorowodorowy (HCl) i kwas siarkowodorowy (H₂S).

Kwas chlorowodorowy (HCl):

Wzór sumaryczny: HCl
Wzór strukturalny: H-Cl
Otrzymywanie: H₂ + Cl₂ → 2HCl (g)

Właściwości: Bezbarwna ciecz, stężony dymi, gęstszy od wody, żrący i aktywny chemicznie.

Zastosowanie: Oczyszczanie metali z rdzy, produkcja sztucznej żywności, składnik leków na trawienie.

Kwas siarkowodorowy (H₂S):

Wzór sumaryczny: H₂S
Wzór strukturalny: H-S-H
Otrzymywanie: H₂ + S → H₂S (g)

Właściwości: Bezbarwna ciecz o zapachu zgniłych jaj, silnie trujący.

Zastosowanie: Leczenie chorób reumatycznych, składnik depilatorów chemicznych, wody lecznicze, produkcja barwników.

Dysocjacja jonowa kwasów beztlenowych przebiega w roztworze wodnym, gdzie cząsteczki kwasu rozpadają się na jony wodorowe i resztę kwasową.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Kwasy tlenowe - charakterystyka

Kwasy tlenowe to związki zawierające tlen w swojej strukturze. Do najważniejszych należą kwas siarkowy (VI), azotowy (V), siarkowy (IV), węglowy (IV) i fosforowy (V).

Kwas siarkowy (VI) - H₂SO₄:

Otrzymywanie: SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Właściwości: Bezbarwna, gęsta ciecz, żrąca, zwęgla substancje organiczne

Kwas azotowy (V) - HNO₃:

Otrzymywanie: N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃
Właściwości: Bezbarwna, oleista ciecz, silnie utleniająca, ścina białka

Highlight: "Pamiętaj chemiku młody, wlewaj zawsze kwas do wody" - ważna zasada bezpieczeństwa przy pracy z kwasami.

Kwas siarkowy (IV) - H₂SO₃:

Otrzymywanie: SO₂ + H₂O → H₂SO₃
Właściwości: Bezbarwna ciecz o zapachu siarki, trujący, ma właściwości wybielające

Zastosowanie kwasów tlenowych: Nawozy sztuczne, leki, perfumy, paliwa rakietowe, napoje gazowane.

Vocabulary: Dysocjacja jonowa kwasów to proces rozpadu cząsteczek kwasu na jony w roztworze wodnym.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Dysocjacja jonowa i odczyn roztworów

Przykład: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

Właściwości kwasów wynikające z dysocjacji:

Przewodzenie prądu elektrycznego
Odczyn kwasowy (czerwony kolor papierka uniwersalnego)
Żrące działanie stężonych roztworów

Odczyn roztworu i skala pH:

Odczyn kwasowy: H⁺ > OH⁻ (pH < 7)
Odczyn obojętny: H⁺ = OH⁻ (pH = 7)
Odczyn zasadowy: H⁺ < OH⁻ (pH > 7)

Definition: Skala pH służy do określania odczynu roztworu, przyjmując wartości od 0 (silnie kwasowy) do 14 (silnie zasadowy).

Kwaśne opady:

Powstają przez połączenie tlenków CO₂, NO₂, SO₂ z wodą
Negatywny wpływ na środowisko: uszkodzenie roślinności, zakwaszenie gleby, korozja konstrukcji

Highlight: Właściwości i zastosowanie kwasów są ściśle związane z ich zdolnością do dysocjacji jonowej i odczynem ich roztworów.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wzory i nazwy kwasów

Kwasy beztlenowe i tlenowe to dwie główne grupy kwasów, różniące się budową cząsteczek. Kwasy beztlenowe nie zawierają tlenu, a tlenowe zawierają go w swojej strukturze.

Przykład: Kwasy beztlenowe przykłady to HCl (kwas chlorowodorowy) i H₂S (kwas siarkowodorowy).

Przykład: Przykłady kwasów tlenowych to H₂SO₄ (kwas siarkowy VI), HNO₃ (kwas azotowy V), H₂CO₃ (kwas węglowy IV).

Wzory kwasów beztlenowych składają się z wodoru i niemetalu, natomiast wzory kwasów tlenowych zawierają dodatkowo tlen.

Highlight: Papierek uniwersalny w kwasach barwi się na czerwono, co jest charakterystyczną cechą odczynu kwasowego.

Właściwości kwasów beztlenowych i tlenowych różnią się, ale wszystkie kwasy mają zdolność do dysocjacji jonowej w roztworach wodnych.

Podobne notatki

Chemia - Kwasy

Notatka na sprawdzian z kwasów klasa 8.

816

10081

Chemia - Wodorotlenki - notatki z przykładami reakcji

Notatka została stworzona na podstawie podręczników Nowej ery i ich repetytorium. Zawiera w sobie sposoby otrzymywania wodorotlenków i reakcje charakterystyczne.

236

6745

Chemia - Tlenki, wodorotlenki i kwasy

zakres rozszerzony

206

5366

Chemia - Reakcje charakterystyczne

Najważniejsze reakcje charakterystyczne poznane w czasie nauki w podstawówce.

340

Chemia - Odczyn roztworu

odczyn roztworu, rodzaje, przykłady, skala ph, znaczynie odCzynow roztworów

497

Chemia - Reakcje zobojętniania sole chemia klasa 8

Notatka i przykłady

2221

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

20 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS