Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Układ wydalniczy
Ekologia
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Układ krążenia
Komórka
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Metabolizm
Genetyka klasyczna
Genetyka molekularna
Stawonogi. mięczaki
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Stechiometria
Systematyka związków nieorganicznych
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Wodorotlenki a zasady
Sole
Świat substancji
Roztwory
Pochodne węglowodorów
Kwasy
Węglowodory
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Gazy i ich mieszaniny
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
promethazine🧿
@promethazine_kmtx
·
141 Obserwujących
Obserwuj
• Kwasy tlenowe i beztlenowe to ważna grupa związków chemicznych.
• Kwasy beztlenowe nie zawierają tlenu, a tlenowe zawierają tlen w cząsteczce.
• Przykłady kwasów beztlenowych to HCl i H2S, a tlenowych H2SO4 i HNO3.
• Otrzymywanie kwasów tlenowych i beztlenowych odbywa się różnymi metodami.
• Kwasy mają szerokie zastosowanie w przemyśle i życiu codziennym.
16.03.2023
571
Na tej stronie omówiono dwa ważne kwasy tlenowe: siarkowy(IV) (H2SO3) i siarkowy(VI) (H2SO4). Dla każdego kwasu podano wzór strukturalny, właściwości fizyczne i chemiczne oraz metody otrzymywania. Kwas siarkowy(IV) opisano jako słaby kwas o właściwościach wybielających, stosowany m.in. w przemyśle włókienniczym i papierniczym. Kwas siarkowy(VI) scharakteryzowano jako silnie higroskopijny, zdolny do zwęglania substancji organicznych. Przedstawiono jego liczne zastosowania, w tym w akumulatorach samochodowych i produkcji nawozów sztucznych.
Definicja: Metoda otrzymywania kwasów tlenowych: bezwodnik kwasowy + woda → kwas tlenowy
Highlight: Stężony roztwór H2SO4 zwęgla substancje organiczne, pochłaniając wodę z ich cząsteczek, gdyż jest silnie higroskopijny. Rozcieńczanie H2SO4 zachodzi z wydzieleniem energii.
Ta strona przedstawia charakterystykę trzech kolejnych kwasów tlenowych: azotowego(V) (HNO3), fosforowego(V) (H3PO4) i węglowego(IV) (H2CO3). Dla każdego kwasu podano wzór strukturalny, właściwości fizyczne i chemiczne, metody otrzymywania oraz zastosowania. Kwas azotowy(V) opisano jako silny utleniacz powodujący żółknięcie białka, stosowany m.in. w produkcji materiałów wybuchowych. Kwas fosforowy(V) scharakteryzowano jako występujący w kościach i zębach, używany w przemyśle spożywczym. Kwas węglowy(IV) przedstawiono jako słaby i nietrwały kwas, występujący w napojach gazowanych.
Przykład: Otrzymywanie kwasu azotowego(V): N2O5 + H2O → 2HNO3
Highlight: Kwas fosforowy(V) jest stosowany jako regulator kwasowości E338 w produktach spożywczych, takich jak sery i mięso.
Ta strona szczegółowo opisuje dwa ważne kwasy beztlenowe: chlorowodorowy (HCl) i siarkowodorowy (H2S). Dla kwasu chlorowodorowego przedstawiono metodę otrzymywania kwasów beztlenowych poprzez reakcję wodoru z chlorem. Omówiono jego właściwości fizyczne i chemiczne, takie jak bezbarwność, ciężar większy od wody czy zdolność do niszczenia tkanek. Podano również zastosowania, m.in. w przemyśle włókienniczym i produkcji tworzyw sztucznych. Dla kwasu siarkowodorowego opisano jego charakterystyczny zapach, trujące właściwości oraz występowanie w gazach wulkanicznych i wodach leczniczych.
Highlight: Kwas chlorowodorowy występuje w żołądku i bierze udział w trawieniu pokarmów. Stężony roztwór niszczy tkaniny, papier i skórę.
Przykład: Otrzymywanie kwasu chlorowodorowego: H2 + Cl2 → 2HCl (gazowy chlorowodór), HCl + H2O → HCl(aq) (kwas chlorowodorowy)
Ta strona przedstawia podstawowe informacje na temat kwasów tlenowych i beztlenowych. Wyjaśniono, że wartościowość reszty kwasowej jest równa liczbie atomów wodoru w cząsteczce kwasu. Przedstawiono wzory i nazwy kwasów beztlenowych, takich jak kwas chlorowodorowy (HCl) czy siarkowodorowy (H2S). Dla kwasów tlenowych podano przykłady jak kwas azotowy(V) (HNO3) czy siarkowy(VI) (H2SO4). Dodatkowo zaprezentowano wzory strukturalne wybranych kwasów tlenowych, pokazując rozmieszczenie atomów w cząsteczce.
Definicja: Kwasy beztlenowe to związki chemiczne niezawierające tlenu w cząsteczce, natomiast kwasy tlenowe zawierają tlen.
Przykład: HCl - kwas chlorowodorowy (beztlenowy), HNO3 - kwas azotowy(V) (tlenowy)
65
2174
8/7
Reakcje chemiczne zadania - chemia
wykonane przykłady reakcji chemicznych
3
226
8/6
Sposoby otrzymywania wodorotlenków trudno rozpuszczalnych w wodzie
Chemia/ nowa era
78
2311
8/6
Chemia kwasy
Chemia kwasy
69
1888
8/2
tlenki
podstawowe informacje z zakresu podstawowego
11
320
7
tlenki - wstep
notatka z tlenków
18
499
8
Otrzymywanie Kwasów tle nowych, reakcje tlenków nie metali z wodą - chemia
notatka zawiera: - wzor na otrzymywanie kwasów tlenowych - co to tlenki kwasowe + nazwy - przykłady z podstawowymi kwasami
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
promethazine🧿
@promethazine_kmtx
·
141 Obserwujących
Obserwuj
• Kwasy tlenowe i beztlenowe to ważna grupa związków chemicznych.
• Kwasy beztlenowe nie zawierają tlenu, a tlenowe zawierają tlen w cząsteczce.
• Przykłady kwasów beztlenowych to HCl i H2S, a tlenowych H2SO4 i HNO3.
• Otrzymywanie kwasów tlenowych i beztlenowych odbywa się różnymi metodami.
• Kwasy mają szerokie zastosowanie w przemyśle i życiu codziennym.
Na tej stronie omówiono dwa ważne kwasy tlenowe: siarkowy(IV) (H2SO3) i siarkowy(VI) (H2SO4). Dla każdego kwasu podano wzór strukturalny, właściwości fizyczne i chemiczne oraz metody otrzymywania. Kwas siarkowy(IV) opisano jako słaby kwas o właściwościach wybielających, stosowany m.in. w przemyśle włókienniczym i papierniczym. Kwas siarkowy(VI) scharakteryzowano jako silnie higroskopijny, zdolny do zwęglania substancji organicznych. Przedstawiono jego liczne zastosowania, w tym w akumulatorach samochodowych i produkcji nawozów sztucznych.
Definicja: Metoda otrzymywania kwasów tlenowych: bezwodnik kwasowy + woda → kwas tlenowy
Highlight: Stężony roztwór H2SO4 zwęgla substancje organiczne, pochłaniając wodę z ich cząsteczek, gdyż jest silnie higroskopijny. Rozcieńczanie H2SO4 zachodzi z wydzieleniem energii.
Ta strona przedstawia charakterystykę trzech kolejnych kwasów tlenowych: azotowego(V) (HNO3), fosforowego(V) (H3PO4) i węglowego(IV) (H2CO3). Dla każdego kwasu podano wzór strukturalny, właściwości fizyczne i chemiczne, metody otrzymywania oraz zastosowania. Kwas azotowy(V) opisano jako silny utleniacz powodujący żółknięcie białka, stosowany m.in. w produkcji materiałów wybuchowych. Kwas fosforowy(V) scharakteryzowano jako występujący w kościach i zębach, używany w przemyśle spożywczym. Kwas węglowy(IV) przedstawiono jako słaby i nietrwały kwas, występujący w napojach gazowanych.
Przykład: Otrzymywanie kwasu azotowego(V): N2O5 + H2O → 2HNO3
Highlight: Kwas fosforowy(V) jest stosowany jako regulator kwasowości E338 w produktach spożywczych, takich jak sery i mięso.
Ta strona szczegółowo opisuje dwa ważne kwasy beztlenowe: chlorowodorowy (HCl) i siarkowodorowy (H2S). Dla kwasu chlorowodorowego przedstawiono metodę otrzymywania kwasów beztlenowych poprzez reakcję wodoru z chlorem. Omówiono jego właściwości fizyczne i chemiczne, takie jak bezbarwność, ciężar większy od wody czy zdolność do niszczenia tkanek. Podano również zastosowania, m.in. w przemyśle włókienniczym i produkcji tworzyw sztucznych. Dla kwasu siarkowodorowego opisano jego charakterystyczny zapach, trujące właściwości oraz występowanie w gazach wulkanicznych i wodach leczniczych.
Highlight: Kwas chlorowodorowy występuje w żołądku i bierze udział w trawieniu pokarmów. Stężony roztwór niszczy tkaniny, papier i skórę.
Przykład: Otrzymywanie kwasu chlorowodorowego: H2 + Cl2 → 2HCl (gazowy chlorowodór), HCl + H2O → HCl(aq) (kwas chlorowodorowy)
Ta strona przedstawia podstawowe informacje na temat kwasów tlenowych i beztlenowych. Wyjaśniono, że wartościowość reszty kwasowej jest równa liczbie atomów wodoru w cząsteczce kwasu. Przedstawiono wzory i nazwy kwasów beztlenowych, takich jak kwas chlorowodorowy (HCl) czy siarkowodorowy (H2S). Dla kwasów tlenowych podano przykłady jak kwas azotowy(V) (HNO3) czy siarkowy(VI) (H2SO4). Dodatkowo zaprezentowano wzory strukturalne wybranych kwasów tlenowych, pokazując rozmieszczenie atomów w cząsteczce.
Definicja: Kwasy beztlenowe to związki chemiczne niezawierające tlenu w cząsteczce, natomiast kwasy tlenowe zawierają tlen.
Przykład: HCl - kwas chlorowodorowy (beztlenowy), HNO3 - kwas azotowy(V) (tlenowy)
Chemia - Reakcje chemiczne zadania - chemia
wykonane przykłady reakcji chemicznych
65
2174
1
Chemia - Sposoby otrzymywania wodorotlenków trudno rozpuszczalnych w wodzie
Chemia/ nowa era
3
226
0
Chemia - Chemia kwasy
Chemia kwasy
78
2311
0
Chemia - tlenki
podstawowe informacje z zakresu podstawowego
69
1888
0
Chemia - tlenki - wstep
notatka z tlenków
11
320
0
Chemia - Otrzymywanie Kwasów tle nowych, reakcje tlenków nie metali z wodą - chemia
notatka zawiera: - wzor na otrzymywanie kwasów tlenowych - co to tlenki kwasowe + nazwy - przykłady z podstawowymi kwasami
18
499
0
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
