Kwasy tlenowe i beztlenowe klasa 8 - Wszystkie kwasy, wzory i nazwy

Chemia

8/1

Notatka

• Kwasy tlenowe i beztlenowe to ważna grupa związków chemicznych.
• Kwasy beztlenowe nie zawierają tlenu, a tlenowe zawierają tlen w cząsteczce.
• Przykłady kwasów beztlenowych to HCl i H2S, a tlenowych H2SO4 i HNO3.
• Otrzymywanie kwasów tlenowych i beztlenowych odbywa się różnymi metodami.
• Kwasy mają szerokie zastosowanie w przemyśle i życiu codziennym.

16.03.2023

443

Kwasy beztlenowe i tlenowe - podstawowe informacje

Ta strona przedstawia podstawowe informacje na temat kwasów tlenowych i beztlenowych. Wyjaśniono, że wartościowość reszty kwasowej jest równa liczbie atomów wodoru w cząsteczce kwasu. Przedstawiono wzory i nazwy kwasów beztlenowych, takich jak kwas chlorowodorowy (HCl) czy siarkowodorowy (H2S). Dla kwasów tlenowych podano przykłady jak kwas azotowy(V) (HNO3) czy siarkowy(VI) (H2SO4). Dodatkowo zaprezentowano wzory strukturalne wybranych kwasów tlenowych, pokazując rozmieszczenie atomów w cząsteczce.

Definicja: Kwasy beztlenowe to związki chemiczne niezawierające tlenu w cząsteczce, natomiast kwasy tlenowe zawierają tlen.

Przykład: HCl - kwas chlorowodorowy (beztlenowy), HNO3 - kwas azotowy(V) (tlenowy)

KWASY BRENTSBY LY NAW
-wertościswość reszty kwasowej = liczba at wodory
7 M
-HmRz
·liczba atomów wodorus
KWASY BEZTLENOWE
HCI Kw. Uhlorowodo

Zarejestruj się

Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Charakterystyka wybranych kwasów beztlenowych

Ta strona szczegółowo opisuje dwa ważne kwasy beztlenowe: chlorowodorowy (HCl) i siarkowodorowy (H2S). Dla kwasu chlorowodorowego przedstawiono metodę otrzymywania kwasów beztlenowych poprzez reakcję wodoru z chlorem. Omówiono jego właściwości fizyczne i chemiczne, takie jak bezbarwność, ciężar większy od wody czy zdolność do niszczenia tkanek. Podano również zastosowania, m.in. w przemyśle włókienniczym i produkcji tworzyw sztucznych. Dla kwasu siarkowodorowego opisano jego charakterystyczny zapach, trujące właściwości oraz występowanie w gazach wulkanicznych i wodach leczniczych.

Highlight: Kwas chlorowodorowy występuje w żołądku i bierze udział w trawieniu pokarmów. Stężony roztwór niszczy tkaniny, papier i skórę.

Przykład: Otrzymywanie kwasu chlorowodorowego: H2 + Cl2 → 2HCl (gazowy chlorowodór), HCl + H2O → HCl(aq) (kwas chlorowodorowy)

Zarejestruj się

Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Charakterystyka wybranych kwasów tlenowych

Na tej stronie omówiono dwa ważne kwasy tlenowe: siarkowy(IV) (H2SO3) i siarkowy(VI) (H2SO4). Dla każdego kwasu podano wzór strukturalny, właściwości fizyczne i chemiczne oraz metody otrzymywania. Kwas siarkowy(IV) opisano jako słaby kwas o właściwościach wybielających, stosowany m.in. w przemyśle włókienniczym i papierniczym. Kwas siarkowy(VI) scharakteryzowano jako silnie higroskopijny, zdolny do zwęglania substancji organicznych. Przedstawiono jego liczne zastosowania, w tym w akumulatorach samochodowych i produkcji nawozów sztucznych.

Definicja: Metoda otrzymywania kwasów tlenowych: bezwodnik kwasowy + woda → kwas tlenowy

Highlight: Stężony roztwór H2SO4 zwęgla substancje organiczne, pochłaniając wodę z ich cząsteczek, gdyż jest silnie higroskopijny. Rozcieńczanie H2SO4 zachodzi z wydzieleniem energii.

Zarejestruj się

Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Charakterystyka kolejnych kwasów tlenowych

Ta strona przedstawia charakterystykę trzech kolejnych kwasów tlenowych: azotowego(V) (HNO3), fosforowego(V) (H3PO4) i węglowego(IV) (H2CO3). Dla każdego kwasu podano wzór strukturalny, właściwości fizyczne i chemiczne, metody otrzymywania oraz zastosowania. Kwas azotowy(V) opisano jako silny utleniacz powodujący żółknięcie białka, stosowany m.in. w produkcji materiałów wybuchowych. Kwas fosforowy(V) scharakteryzowano jako występujący w kościach i zębach, używany w przemyśle spożywczym. Kwas węglowy(IV) przedstawiono jako słaby i nietrwały kwas, występujący w napojach gazowanych.