Przedmioty
Język polski
Biologia
Chemia
Historia
Geografia
Aparat ruchu
Układ wydalniczy
Komórka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka klasyczna
Badania przyrodnicze
Ekologia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Metabolizm
Genetyka molekularna
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Systematyka związków nieorganicznych
Węglowodory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Świat substancji
Pochodne węglowodorów
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Stechiometria
Gazy i ich mieszaniny
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Sole
Wodorotlenki a zasady
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
329
•
24 gru 2025
•
Weronika Drabowicz
@werkuuu
Miedź to fascynujący pierwiastek o szerokim zastosowaniu w naszym codziennym... Pokaż więcej
Miedź (Cu) zajmuje miejsce w II grupie, 4 okresie układu okresowego. Ma liczbę atomową 29 i liczbę masową 64. Jej konfiguracja elektronowa jest nietypowa, gdyż występuje jako 4s¹ 3d¹⁰, a nie 4s² 3d⁹, jak moglibyśmy oczekiwać.
Masa atomowa miedzi wynosi 63,546 u, a jej masa molowa to około 64 g/mol. Atom miedzi składa się z 29 protonów, 29 elektronów i 35 neutronów, co daje łącznie 64 nukleony.
Miedź wyróżnia się charakterystycznym czerwonobrunatnym kolorem. Jest metalem kowalnym i ciągliwym, co sprawia, że można ją łatwo formować. Doskonale przewodzi prąd elektryczny i ciepło, co czyni ją niezastąpioną w wielu zastosowaniach technicznych.
Ciekawostka: Konfiguracja elektronowa miedzi jest wyjątkowa! Zamiast spodziewanego układu 4s² 3d⁹, elektron przeskakuje z powłoki 4s na 3d, dając bardziej stabilną strukturę 4s¹ 3d¹⁰.
Miedź reaguje z niemetalami tworząc różne związki, np. z siarką tworzy siarczek miedzi(II) (CuS), a z chlorem - chlorek miedzi(II) (CuCl₂). Co ciekawe, miedź nie reaguje z wodą ani z kwasami nieutleniającymi, takimi jak HCl czy rozcieńczony H₂SO₄.
Z kwasami utleniającymi miedź reaguje bardzo charakterystycznie. Z stężonym kwasem azotowym(V) tworzy azotan(V) miedzi(II) i brunatny gaz NO₂: Cu + 4HNO₃(stęż) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. Z rozcieńczonym kwasem azotowym powstaje bezbarwny gaz NO: 3Cu + 8HNO₃(rozcz) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.
Ze stężonym kwasem siarkowym(VI) miedź reaguje dając siarczan(VI) miedzi(II) i bezbarwny gaz o charakterystycznym zapachu SO₂: Cu + 2H₂SO₄(stęż) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O. Miedź może też wypierać mniej aktywne metale z roztworów ich soli, np. srebro: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓.
Wskazówka: Zapamiętaj, że miedź reaguje tylko z kwasami utleniającymi! Potencjał standardowy miedzi jest dodatni , więc jest ona mniej aktywna od wodoru i nie wypiera go z kwasów.
Wodorotlenek miedzi(II) - Cu(OH)₂ to niebieski, galaretowaty osad, który można otrzymać przez działanie wodorotlenku sodu na roztwór siarczanu miedzi(II): CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
Cu(OH)₂ ma charakter amfoteryczny, co oznacza, że reaguje zarówno z kwasami, jak i z zasadami. Z kwasem siarkowym tworzy siarczan miedzi(II): Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O. Z nadmiarem NaOH tworzy tetrahydroksomiedziany(II): Cu(OH)₂ + 2NaOH → Na₂.
Przy ogrzewaniu wodorotlenek miedzi(II) rozkłada się do tlenku miedzi(II) i wody: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O. Szczególnie interesująca jest reakcja Cu(OH)₂ z wodą amoniakalną, która prowadzi do powstania intensywnie niebieskiego kompleksu - wodorotlenku tetraaminy miedzi(II): Cu(OH)₂ + 4NH₃(aq) → Cu(NH₃)₄₂.
Eksperyment domowy: Jeśli do roztworu siarczanu miedzi dodasz amoniak, zobaczysz tworzenie się błękitnego kompleksu - to jeden z najbardziej efektownych eksperymentów chemicznych, który możesz bezpiecznie wykonać!
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Weronika Drabowicz
@werkuuu
Miedź to fascynujący pierwiastek o szerokim zastosowaniu w naszym codziennym życiu. Poznanie jej właściwości i reakcji chemicznych jest kluczowe w zrozumieniu wielu procesów przemysłowych oraz działania wielu przedmiotów codziennego użytku - od przewodów elektrycznych po monety.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Miedź (Cu) zajmuje miejsce w II grupie, 4 okresie układu okresowego. Ma liczbę atomową 29 i liczbę masową 64. Jej konfiguracja elektronowa jest nietypowa, gdyż występuje jako 4s¹ 3d¹⁰, a nie 4s² 3d⁹, jak moglibyśmy oczekiwać.
Masa atomowa miedzi wynosi 63,546 u, a jej masa molowa to około 64 g/mol. Atom miedzi składa się z 29 protonów, 29 elektronów i 35 neutronów, co daje łącznie 64 nukleony.
Miedź wyróżnia się charakterystycznym czerwonobrunatnym kolorem. Jest metalem kowalnym i ciągliwym, co sprawia, że można ją łatwo formować. Doskonale przewodzi prąd elektryczny i ciepło, co czyni ją niezastąpioną w wielu zastosowaniach technicznych.
Ciekawostka: Konfiguracja elektronowa miedzi jest wyjątkowa! Zamiast spodziewanego układu 4s² 3d⁹, elektron przeskakuje z powłoki 4s na 3d, dając bardziej stabilną strukturę 4s¹ 3d¹⁰.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Miedź reaguje z niemetalami tworząc różne związki, np. z siarką tworzy siarczek miedzi(II) (CuS), a z chlorem - chlorek miedzi(II) (CuCl₂). Co ciekawe, miedź nie reaguje z wodą ani z kwasami nieutleniającymi, takimi jak HCl czy rozcieńczony H₂SO₄.
Z kwasami utleniającymi miedź reaguje bardzo charakterystycznie. Z stężonym kwasem azotowym(V) tworzy azotan(V) miedzi(II) i brunatny gaz NO₂: Cu + 4HNO₃(stęż) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. Z rozcieńczonym kwasem azotowym powstaje bezbarwny gaz NO: 3Cu + 8HNO₃(rozcz) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.
Ze stężonym kwasem siarkowym(VI) miedź reaguje dając siarczan(VI) miedzi(II) i bezbarwny gaz o charakterystycznym zapachu SO₂: Cu + 2H₂SO₄(stęż) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O. Miedź może też wypierać mniej aktywne metale z roztworów ich soli, np. srebro: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓.
Wskazówka: Zapamiętaj, że miedź reaguje tylko z kwasami utleniającymi! Potencjał standardowy miedzi jest dodatni , więc jest ona mniej aktywna od wodoru i nie wypiera go z kwasów.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Wodorotlenek miedzi(II) - Cu(OH)₂ to niebieski, galaretowaty osad, który można otrzymać przez działanie wodorotlenku sodu na roztwór siarczanu miedzi(II): CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
Cu(OH)₂ ma charakter amfoteryczny, co oznacza, że reaguje zarówno z kwasami, jak i z zasadami. Z kwasem siarkowym tworzy siarczan miedzi(II): Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O. Z nadmiarem NaOH tworzy tetrahydroksomiedziany(II): Cu(OH)₂ + 2NaOH → Na₂.
Przy ogrzewaniu wodorotlenek miedzi(II) rozkłada się do tlenku miedzi(II) i wody: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O. Szczególnie interesująca jest reakcja Cu(OH)₂ z wodą amoniakalną, która prowadzi do powstania intensywnie niebieskiego kompleksu - wodorotlenku tetraaminy miedzi(II): Cu(OH)₂ + 4NH₃(aq) → Cu(NH₃)₄₂.
Eksperyment domowy: Jeśli do roztworu siarczanu miedzi dodasz amoniak, zobaczysz tworzenie się błękitnego kompleksu - to jeden z najbardziej efektownych eksperymentów chemicznych, który możesz bezpiecznie wykonać!
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
12
Inteligentne Narzędzia NOWE
Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju
Podsumowanie kluczowych reakcji jednofunkcyjnych pochodnych węglowodorów, w tym fluorowcopochodnych, alkoholi, fenoli, aldehydów, ketonów, kwasów karboksylowych, estrów, amin i amidów. Zawiera istotne informacje o dysocjacji jonowej, redukcji, estryfikacji oraz charakterystycznych reakcjach dla każdego związku. Idealne dla studentów chemii organicznej.
ChemiaZgłębiaj właściwości kwasów karboksylowych, ich moc oraz pochodne, takie jak estry. Dowiedz się o grupach funkcyjnych, procesach otrzymywania oraz wpływie podstawników na siłę kwasów. Idealne dla studentów chemii. Typ: podsumowanie.
ChemiaZgłębiaj reakcje amin, amidów i mocznika, w tym ich syntezę, hydrolizę oraz kondensację. Dowiedz się o stopniach utlenienia azotu i zasadowości amin. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zrozumieć kluczowe procesy chemiczne związane z związkami azotowymi.
ChemiaZrozumienie kwasów karboksylowych, tłuszczów oraz estrów w kontekście chemii organicznej. Materiał przeznaczony dla uczniów klasy 3, zawierający kluczowe informacje i przykłady dotyczące właściwości i zastosowań tych związków chemicznych.
ChemiaZgłębiaj właściwości benzenu, jego reakcje spalania oraz mechanizmy substytucji. Dowiedz się o nitrowaniu i promowaniu benzenu w obecności katalizatorów. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zrozumieć węglowodory aromatyczne i ich reakcje.
ChemiaZrozumienie procesu otrzymywania wodorotlenków, ich właściwości oraz reakcji chemicznych. Dowiedz się o wodorotlenkach sodu, wapnia i żelaza (III), ich amfoteryczności oraz zastosowaniach w chemii. Idealne dla uczniów przygotowujących się do egzaminów z chemii.
ChemiaApp Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
