Alkohole

Alternatywny zapis:

dysocjacji jonowej -w bezwodnym alkonolu cząsteczki viegają autoaysocjacji, której bierze vaziat wocór Przyrączony do tienu 3 CH3OH CH30° + CH3OH + Spalanie etanolu -etana spala się jasnym niebieskim PTOmieniem C₂H5OH + 30₂ → 2 CO₂ + 3 H₂0 C₂H5OH + 202 200 + 3H2O OTRZYMYWANIE adaycia wody do aikenów HT CH₂=CH₂ + H₂O R-X + NaOH CO + 2H₂ kat. fermentacia H₂0 C6H12O6 glukoza ROH + Nax H2O, CH3Cl + NGOH CH₂OH Naci CH3CH₂ Br+ KOH. CH3 CH₂OH KBr Otrzymywanie metanolu z gazu Syntezowego ран сизон CH3 CH₂ OH M₂07 CH₂OH₂ [substytucja nukleofilowa] alkonolowa - etanol enzumy> 2 CH3 CH2OH + 2 CO₂ REAKCJE Sóci nie aysocjują Coaczyn obojętny j 2 metalem aktywnym. (Na, K, na gorąco z etanol +rr sendioftaleiny ALKOHOLE MONOHYDROKSYLOWE 2 C₂H5 OH + C₂H5ONA 3 x hydroliza anionowa ↳naa nie 2 Z fluorowcowogorami. NIE C₂H50 + J woda jest mocniejszym kwasem niz etanol (weatug teoril Bronsteda) reagują NO OH ca, Mg) wydziela się bezbarwny. gaz barwa roztworu zmienia się na malinową alkohole mają stage właściwości kwasowe; reagują z aktywnymi metalami Z wydzieleniem. woaoru i związku O charakterze Soli (alkonoianu) 2 Na -2 C₂H5 ONG + eranbian Soau + H₂O → C₂H5OH + H₂O -> C₂H5OH + OH- eliminacja wody Z aikonou nie reagują Z CUCOM ₂ • reaktywność αικοποιί w reakcji z metalem aktywnym CH3OH > 1° > 2° 3° CH3CH₂OH + HCL →→ CH3 CH₂ C1 + H₂0 NaOH rozgrzanym A1203 Ano CH3 CH₂OH Temp. CH₂ - CH₂ + H₂O wobecności stezonego H₂SO4 CH3 CH₂OH H₂SO4 (1) CH₂ CH₂OH oaczyn zasacowy H₂ CH3CH₂CH₂CH₂ + H₂O eter dietowy г kwasami nieorganicznymi сн сон estryfikacja HNO3 HO - NO2 СН3-о-н + НO-SO2-OH + Н-о-CH3 - сн3-0-S02-0-CH3 siarczan (VI) aimetylU 20 сто-н Kwas karboksylouy RAC т Rz - OH aixonol СН3 соон + CH3CH2он CH3 CH2 COOH + CH3 он CH3 CH2O O2 + H2O azovan (v) (+yiu •Utlenianie za pomocą H2504 н+ н+ (wykrywanie e+anolu) K2Cr2O7 ш - 20 utlenianie торсъу sig Prrer weeie 8₁ CH3-C CH3CH2 uneniacz L ZO с о-ва ester + H2O 0-6₂ +15. 0-CH3 + obserwacje: -roztwór zmienia barwę z Pomarańczowej - wyczuwalny. charakterystyczny zapach + H2O Środowisku kwaśnym. VI 3 CH3 -СН2-OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 - 3 Снз reauktor 2 (+3e) = + ве redukcja H2O przez se na zielong + 2 H₂0 1-3 + Crz CSO4)3 + K2SO4 + 7 H2O 1.^ ALKOHOLE POLIHYDROKSYLOWE BUDOWA I NAZEWNICTWO CH₂ - CH₂ OH он C₂H4 (OH)₂ etano -1,2-diol glikol e+yienowy CH3-CH-CH₂-C-CH3 CH₂ оH 2-metylopen+an-2,4-alon OH WŁAŚCIWOSCI glikol etylenowys. bezbarwna, gęsta, trująca ciecz. O STOdkim Smaku Sto Sowany w Prunach do chrodnic Sliników tOK Syczny OTRZYMYWANIE CH₂ CI metody - CH₂ ći glikol 2 NaOH Specyficzne CH₂=CH₂0₂ CH₂ - CH₂ O Kat. CH₂ - CH-CH₂ ÓH он он + H2O C₂ H₂ (OH)3 Propano-1,2,3-trlol glicerol 58 nyoroliza zasagowa fivorow Copochodnych węgiowodorów ₂0 OH OH Cykioneksano -1,3-diol bezbarwna, gęsta i lepka nietoksyczna crecz barazo dobrze. rozpuszczalny. 3 wodzie glicerol gęstość większa od gęstości wody. higroskOPsny. STOakl smak ao produkcji Kosmetyków, leków, barwników, materiatów wybuchowych, tworzyw sztucznych CH₂ - CH₂ он он CH₂ - CH₂ tienek etylenu +2 Naci H² CH₂ CH₂ он он [SN] glicero Z CH₂=CH-CH3 + Cl₂ CH₂=CH-CH₂ + NOOH CH₂=CH-CH₂ + 3CH₂=CH2 R: U: CH₂=CH₂ otrzymywanie glikolu W reakcji obserwacje: REAKCJE CU (OH)₂ vi MnO4 nie dysocjują (odczyn obojętny) CH₂-OH CH₂-OH OH 3 CH₂=CH₂ + 2 KMnO4 + 4H₂O3 CH₂ - CH₂ + 2 MnO₂ + 2 KOH он он CH₂-OH CH₂-OH CH₂-OH CH-OH CH₂-OH + temp., ALKOHOLE 2 X NIE. ✓ H₂02 2 metalem aktywnym + 2 K + Cu(OH)₂ CH₂=CH-CH₂ + HCI 420 + 2 MnO4² + 4H₂0 →→ 3 CH₂ - CH₂ он OH +3ē + 2 +1₂0 -> kat. nie reagua z NaOH 3 Na - fioletowy roztwór oabarwia się - wytrąca się brunatny osaa + 2OH-> CH₂ - CH₂ OH OH C CH₂ CH₂ - CH-CH₂ OH OH OH reaoks CH₂-O-K POLIHYDROKSYLOWE A X TAK CH₂ CH2 O MnO₂ =CH-CH₂ + Naci OH Cu + H₂ CH₂-O-K glikoian di Potasu reagują z Cu(OH)₂ + glicerolan +risoau + 40H CH₂-O-Na →CH-O-NO + CH₂-O-NO 2ě OH +2MnO₂ + 2OH- OH 3/2 H₂ 1.3. 1-2