obliczenia stechiometryczne

Alternatywny zapis:

mol-22,4 dm³ 33,6cm 3 x dm ³ - 3 3,6 cm ³ 22,4dm ²³ - 44,8 cm. 3 2.224dm3 x= 16,8 dm3 Odp: Nalexy uzyć 16,8 cm ³. 2. podstawiamy sobie dane. Lad 3 Oblicx, ile gramów, moli i decy metrow seeściennych bromu i warunkach normalnych preereague x 37g magnezu.. Mg + Br₂ → MgBv₂ Mg Br 37д xg. Mg + Br₂ 80g 248 ww 379-88g пинз x = 123,3g 1 mol Br - 80g. x molir-123, 3 g x = 1,54 mola. 1 mol Br 1,54 mola Br Odp. Prereaguje 123,3g, Lad Ⓒ-1, str. 197 - Nowa Era. 22,4 dm - x cm 3 0,5 mola 0,2 mola x = 34,5cm 3 Ustal, czy 0,5 mola azotu wystarczy do otrzymania 0,2 mola amoniaku. Dane: = liczba gramów lickba moli. 1,54 mola, 34,5 dm³ * mol mol liczba decymetrów 1mdi 2 mole - 3 H2 + n2 2 nh xmoli 1 0,2 mol 3 bromu. 2 mole 0,2 mol x = 0,1 Odp. 0,5 mola axotu wystaroxy.. Lad 5-2, str. 197 Oblicx, ile decy metrów sześciennych tenu powstanie w wyniku roz- kiadu 4 moli Henku rtęci (IM). 2 HgO → 2Hg + 0₂ 4 mole 2 HgO →> 2 mole 2. Нд + moli 0₂ 1 mol 4 mole x moli 2 mole. - 1 mol x = 2 mole 1 mol - 22 h dm 3 2 mole-44,8 d m 3 282 g -x moli 94g - 1 mol x = 3 mole Lad 6 Oblicz, ile moli KOH powstanie w wyniku reakc,: 282 g Henku potasu z woda. 3 mole x moli K₂0 + H₂O →2KOH 1 mot 2 mole 2 mole-x moli - x = 4,48 cm³ Lad 7-4₁ str. 197 Oblicx, ile dm³ CO₂ (waninki normalne), powstanie w wyniku spalenia 4,6g etanolu. 46 g/mol CH3CH₂OH+302 →→→2CO₂ + 3H₂O met 46 g/mol-2-22,4 dm³ 4,6 g/mol x dm ³ odp Powstanie 4,48 dm³ CO₂ 2 mole. x = 6 moli LWYDAJNOSC REAKCJI: ▷ to stosunek ilosa produktu otrzymanego w reakcji chemicznej do ilości tego produktu obliczonej teoretycznie równania tei reakci, / W = • 100°/⁰ maso₂ = 20g mas= 11,759 Mason=160g/mol 96 g/mol Mas Xad! Roztwór zawierający 20g siarczanu CuSO4 nasycono siarkowodorem. Masa wytrąconego siarczku CuS po odsączeniu i wysuszeniu wyniosła 1 1,75 g. Oblicz wydajność procentowa reakcji. 20g CuSO4+H₂S dane 160 g = W= x 2 ИН 3 44,8cm3 100% -24g 8,2%-xg xx29 24-2=22593 masa oxystego mocznika 20g-x9 160g-96g <= 12g x= 11,759 129 Reczywista Pr-ilosc produktu, g, lub mol. P+-los teoretyczna produktu. Lad 9-Lad 2, str. 200 Oblicz le dm³ amoniaku (warunki normalne) uzy to do reakci, w któve, otney - mano 24g mocznika zawierającego 8, 2⁰%. zanieczyszczeń, jeśli. 229 xdm³-229 448dm³-609 x=16,42 cm² xg Cu 5 + H₂SO4 96 9 • 100% = 0,98% tyle powinno powstać CO2 −(nH2)2CO + H2O 60g X.= 16,42 cm³ 85% x cm3 cm 3 100% = 19,35 cm 3 LoWZOR ELEMENTARNY Cempiny czary) to wzór podający ilościowy Stosunek atomów w cząsteckce związku, który jest wyfraxiony za pomocą najmniejszych liczb całkowitych. > LWZOR RZECZYWISTY to aneór określający rzeczywista, liczbe atomów pierwiastków w zwią, zku.. P₂.0₂ wzór elementarny Zad (10) 6, str. 197 Stosunek zelaza dosiarki w pewnym zwią, zku chemicznym wynosi 4.8. Ustal jego ukor elementarny. stosunek telaxa dosiarki - 7.8. ezór związku Fex Sy x.56 32-y. Fex Sy = FeS₂ Lad ^^-7, str. 197 Dane: wzor - Cyty Neary I 2,8 dm ³ -8, 4dm³ й, 5.д. Úcor No 7.32y=56x8 +22448x1:224 y = 2x P. Qio c 8 1 wyniku spalenia 2,80 dm³ pewnego gazowego węglowodom otrzymano 8,4 cm ³ CO₂, 4,5g pary wodne, (warunki normalne). Ustal wzór neczywisty... Сх. Ну, wzór rzeczywisty liczymy stosunek: 0, 3,75 0,251.8. C3 Mu+ Cx Hy + 0₂ CO₂ + H₂O ze wxom na spa- lanie węglowodorów Cx Hy + 0₂ →n CO₂ + nH₂0 & możemy obliczyć licxbe moli Cit 1 mol-22, hcm ? x moli- 8.4 cm 3 x = 0,375 mola stad wiemy, ze stosunek moli w tym wynosi związku gdzie x to mole zelaza, y to mole siarki 1 mol-log x moli - 4,50 x = 0,25 mola 3002 + 211/₂0 = mxgadniamy 3602 2 H₂O 4