Przykład ogniwa galwanicznego: ogniwo cynkowo-niklowe

Ogniwa galwaniczne przykłady pomagają zrozumieć praktyczne zastosowanie teorii. Rozpatrzmy ogniwo cynkowo-niklowe.

Proces tworzenia schematu ogniwa cynkowo-niklowego:

1. Wypisujemy procesy dla obu metali: Cynk: Zn²+ | Zn Nikiel: Ni²+ | Ni

2. Określamy anodę i katodę na podstawie szeregu elektrochemicznego: Cynk ma niższy potencjał, więc będzie anodą.

3. Zapisujemy reakcje półogniw: Anoda (-): Zn -> Zn²+ + 2e- (utlenianie) Katoda (+): Ni²+ + 2e- -> Ni (redukcja)

4. Tworzymy schemat ogniwa galwanicznego: (-) Zn | Zn²+ || Ni²+ | Ni (+)

Example: W ogniwie cynkowo-niklowym, cynk ulega utlenianiu (oddaje elektrony), a jony niklu ulegają redukcji (przyjmują elektrony).

Highlight: Przy tworzeniu schematu ogniwa, zawsze pamiętaj o umieszczeniu klucza elektrolitycznego (||) między półogniwami.

Ogniwa galwaniczne - podstawy i struktura

Ogniwa galwaniczne to urządzenia elektrochemiczne przekształcające energię chemiczną w elektryczną. Ich budowa opiera się na dwóch półogniwach: anodzie i katodzie.

Definicja: Ogniwo galwaniczne to urządzenie elektrochemiczne, które przekształca energię chemiczną reakcji redoks w energię elektryczną.

Budowa ogniwa galwanicznego składa się z następujących elementów:

1. Anoda - elektroda o niższym potencjale, gdzie zachodzi utlenianie.
2. Katoda - elektroda o wyższym potencjale, gdzie zachodzi redukcja.
3. Elektrolity - roztwory jonowe otaczające elektrody.
4. Klucz elektrolityczny - umożliwia przepływ anionów między półogniwami.

Highlight: Anoda ma zawsze niższy potencjał i oznaczana jest jako (-), podczas gdy katoda ma wyższy potencjał i oznaczana jest jako (+).

Schemat ogniwa galwanicznego przedstawia się następująco:

(-) elektroda 1 | elektrolit 1 || elektrolit 2 | elektroda 2 (+)

lub w formie jonowej:

(-) M₁ | M₁n+ || M₂n+ | M₂ (+)

Vocabulary: Klucz elektrolityczny (||) - element ogniwa umożliwiający przepływ anionów między półogniwami, zapewniający zamknięcie obwodu elektrycznego.

Zasada działania ogniwa galwanicznego opiera się na spontanicznym przepływie elektronów od anody do katody przez zewnętrzny obwód, podczas gdy prąd elektryczny płynie od katody do anody.