Przedmioty
Kariera
Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Ekologia
Genetyka molekularna
Komórka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Układ krążenia
Genetyka klasyczna
Stawonogi. mięczaki
Metabolizm
Układ wydalniczy
Układ pokarmowy
Kręgowce zmiennocieplne
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Stechiometria
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Sole
Węglowodory
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Pochodne węglowodorów
Kwasy
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Systematyka związków nieorganicznych
Roztwory
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Łączenie się atomów
Pokaż wszystkie tematy
93
0
Tosia
3.05.2022
Chemia
prawo avogadra
Avogadro's Law and Gas Laws in Chemistry provide fundamental principles for understanding gas behavior. These laws describe relationships between volume, pressure, temperature, and the number of gas particles. Key concepts include molar volume, gas density, and calculations under standard conditions.
3.05.2022
2103
This page introduces key concepts related to gas density and molar volume.
Definition: Gas density is the ratio of a substance's mass to its volume, expressed as d = m/V.
Highlight: The molar volume of gases is the volume occupied by 1 mole of gas under standard conditions, which is 22.4 dm³.
Example: Calculating the volume occupied by 1 mole of chlorine gas under standard conditions: Given: d = 3.214 g/dm³, M = 71 g/mol Using V = M/d, we get V = 71 g/mol / 3.214 g/dm³ = 22.4 dm³/mol
Example: Determining the volume of 1 mole of sulfur dioxide under standard conditions: Given: d = 3.57 g/dm³, M = 80 g/mol Using V = M/d, we get V = 80 g/mol / 3.57 g/dm³ = 22.4 dm³/mol
These examples demonstrate that different gases occupy the same volume of 22.4 dm³ per mole under standard conditions, which is a key principle in gas law calculations.
This page focuses on Avogadro's Law and its applications in gas volume calculations.
Example: Identifying a gas with density d = 1.629 g/dm³ occupying 22.4 dm³/mol under standard conditions: Using M = V · d, we get M = 22.4 dm³/mol · 1.629 g/dm³ = 36.5 g/mol This corresponds to HCl (hydrogen chloride).
Definition: Avogadro's Law states that gases occupying the same volume under identical temperature and pressure conditions contain the same number of molecules.
Example: Calculating the volume of 16 g of carbon monoxide (CO) under standard conditions: Given: m = 16 g, M = 28 g/mol, Vm = 22.4 dm³/mol Using proportion, we get V = (16 g · 22.4 dm³/mol) / 28 g/mol = 12.8 dm³
Example: Determining the volume of 4.5 moles of SO₂ under standard conditions: Using direct proportion, V = 4.5 mol · 22.4 dm³/mol = 100.8 dm³
Example: Calculating the number of molecules in 30 dm³ of neon under standard conditions: Using proportion with Avogadro's number, we get 8.06 · 10²³ molecules
These examples illustrate the practical applications of Avogadro's Law and molar volume calculations in chemistry.
34
3232
1/2
Ogniwo Galwaniczne
Ogniwo galwaniczne ~ temat 22 z podręcznika Nowej Ery do 1 klasy
66
3274
4/2
Blok S litowce i berylowce
litowce i berylowce charakterystyka bloku s na podstawie zadań maturalnych.
59
4131
2/3
MOL I MASA MOLOWA
-
92
3607
1/2
Objętość molowa gazów
Chemia Objętość molowa gazów
3
172
1/2
nazwy alkanów
chemia
135
6105
2/3
Blok d chrom mangan żelazo srebro cynk
charakterystyka bloku d
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Avogadro's Law and Gas Laws in Chemistry provide fundamental principles for understanding gas behavior. These laws describe relationships between volume, pressure, temperature, and the number of gas particles. Key concepts include molar volume, gas density, and calculations under standard conditions.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
This page introduces key concepts related to gas density and molar volume.
Definition: Gas density is the ratio of a substance's mass to its volume, expressed as d = m/V.
Highlight: The molar volume of gases is the volume occupied by 1 mole of gas under standard conditions, which is 22.4 dm³.
Example: Calculating the volume occupied by 1 mole of chlorine gas under standard conditions: Given: d = 3.214 g/dm³, M = 71 g/mol Using V = M/d, we get V = 71 g/mol / 3.214 g/dm³ = 22.4 dm³/mol
Example: Determining the volume of 1 mole of sulfur dioxide under standard conditions: Given: d = 3.57 g/dm³, M = 80 g/mol Using V = M/d, we get V = 80 g/mol / 3.57 g/dm³ = 22.4 dm³/mol
These examples demonstrate that different gases occupy the same volume of 22.4 dm³ per mole under standard conditions, which is a key principle in gas law calculations.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
This page focuses on Avogadro's Law and its applications in gas volume calculations.
Example: Identifying a gas with density d = 1.629 g/dm³ occupying 22.4 dm³/mol under standard conditions: Using M = V · d, we get M = 22.4 dm³/mol · 1.629 g/dm³ = 36.5 g/mol This corresponds to HCl (hydrogen chloride).
Definition: Avogadro's Law states that gases occupying the same volume under identical temperature and pressure conditions contain the same number of molecules.
Example: Calculating the volume of 16 g of carbon monoxide (CO) under standard conditions: Given: m = 16 g, M = 28 g/mol, Vm = 22.4 dm³/mol Using proportion, we get V = (16 g · 22.4 dm³/mol) / 28 g/mol = 12.8 dm³
Example: Determining the volume of 4.5 moles of SO₂ under standard conditions: Using direct proportion, V = 4.5 mol · 22.4 dm³/mol = 100.8 dm³
Example: Calculating the number of molecules in 30 dm³ of neon under standard conditions: Using proportion with Avogadro's number, we get 8.06 · 10²³ molecules
These examples illustrate the practical applications of Avogadro's Law and molar volume calculations in chemistry.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Avogadro's Law and Gas Laws are essential concepts in chemistry for understanding gas behavior:
Chemia - Ogniwo Galwaniczne
Ogniwo galwaniczne ~ temat 22 z podręcznika Nowej Ery do 1 klasy
34
3232
0
Chemia - Blok S litowce i berylowce
litowce i berylowce charakterystyka bloku s na podstawie zadań maturalnych.
66
3274
1
Chemia - MOL I MASA MOLOWA
-
59
4131
0
Chemia - Objętość molowa gazów
Chemia Objętość molowa gazów
92
3607
0
Chemia - nazwy alkanów
chemia
3
172
0
Chemia - Blok d chrom mangan żelazo srebro cynk
charakterystyka bloku d
135
6105
2
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
