Przedmioty

Przedmioty

Więcej

prawo avogadra

3.05.2022

1793

86

Udostępnij

Zapisz

Pobierz


picyivo
Avogradien
GESTOSC to stosunek
, masy
substancji do jej objętości:
d = m
OBJETOSC MOLOWA GAZOW
to objętość jaka, zajmuje 1 mol
w war

Zarejestruj się

Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

picyivo
Avogradien
GESTOSC to stosunek
, masy
substancji do jej objętości:
d = m
OBJETOSC MOLOWA GAZOW
to objętość jaka, zajmuje 1 mol
w war

Zarejestruj się

Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

picyivo
Avogradien
GESTOSC to stosunek
, masy
substancji do jej objętości:
d = m
OBJETOSC MOLOWA GAZOW
to objętość jaka, zajmuje 1 mol
w war

Zarejestruj się

Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

picyivo Avogradien GESTOSC to stosunek , masy substancji do jej objętości: d = m OBJETOSC MOLOWA GAZOW to objętość jaka, zajmuje 1 mol w warunkach normalnych. gasen. W warunkach normalnych wynosi ona 22,4 dm³. m Un d PRZYKŁAD O Ablice, jaka, objętość zajmuje w warunkach normalnych mol m √√ = d PRZYKŁAD an Dane 214 g / lm³ M = 2 · 35, ³ g/mol = 71 g/mol (chlor występuje w postaa Wzór: Rohw. WARUNKI NORMALNE Dane 357 g/dm³ M = 80g/mol T=273,15K (0°C) p=1013,25 hPa 71 g/mol N= 3,214g/dm3 = 22,4cm ³ /mol Oblicz, jaka objętość zajmuje w warunkach normalnych 1 mol tlenku siarki (IV). Rozw. N Wzór: m N = d 80g/mol 3,57g/dm3 =22,4 dm³ mol PRZYKŁAD (12 Pewien gaz ma gastość d = 1,629 am³ i w warunkach norma- lnych zajmuje 22,4 dm³ /mol. Jaki to gax? dm Wzór: m Rozw. v=2・d m=224 dm ³ /mol. • 1,629 cm³ = = 36,5 g/mol masa wynosi 36, 5g/mol). Dane d = 1,6299m 3 N = 22,4 dm ³ /mol. m = v・d=m Odp.: tym gazem jest HC (jego LPRAWO AVOGADRA = wg niego gazy zajmujące jednakową objętość w tych sa- mych warunkach temp. ciśnienia mają taka sama. liczbę casteczek. PRZYKEAD 13 Jaka objętość Rajmuje 16 g tlenku węgla (11) w warunkach normalnych. Dane: 16g N = 22, udm/mol m = 28 g/mol ( 3 Rozw.: 1 mol -22,4 dm³ - 28g xdm 3 - 169 x = 12,8 dm3. PRZYKŁAD (14) Jaka objętość zajmują w warunkach normalnych 4,5 mola 50₂? Dane Rozw.. n = 4,5 mola N₁ = 22,4 dm 1 mol - 22, lidm 3 4,5 mola x dm ³ ·x = 100,8 cm 3 PRZYKŁAD (15) Ile czasteczek znajduje się w 30...

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Alternatywny zapis:

dm³ New warunkach norma- enych? Dane: N₁= 30cm ³ /mol Rozw 22, 4dm3-6, 02.10.²3 ok. 30cm 3 X x=8₁06·10 23cx. LGAZ DOSKONAŁY to gaz hipotetyreny, dla którego zostały •sformułowane wszelkie prawa dot. gazów. doskonałego, rzeczywiste nie spełniają warunków gazu. ROVNANIE CLAPEYRONA - da dowolnych warnków temp. i ciśnienia stosujemy nie gazu doskonalego, czyli równamic Clapeyrona. P⋅N=n·R·T Dane: N=4₁8dm³ T-291K = 1010 hPa R = 8 3 11 5² KJ R·T=W PRZYKEAD (16) Nowa Era, str. 187 Jaka jest loeba moli Heviku węglal(!), któw Rajmuje objętość temp. pod ciśnieniem 1010 hPa. Wzór.. Rozw. Dane: √=1₁7 dm ³ T= 315K P = 1530 hPa • R = 83₁ ^ [dk] m=? m=64g/mol P-ciśnienie Pa W-objetość, m 3 n-liczba moli gazi, mol R-stava gazowa, K. R=83₁ [mol·K] T- -temperatura, P.V=n·R·T/RT PRZYKEAD (4) Oblicz mase 1,7 cm³ Henku siarki (IV) w temperaturee 315 K pod. ushieniem 1530 hPa. Rozw. Wzór: p⋅V=nRT ^? równa- nz m PV = m RT/RT pv RT = m /.m pvm RT =m лоло : 4,8 ~=8,31-291 0,2 mola m² 1530.1,7.64 315 83,1. = 6,4g