Język polski
Biologia
Chemia
Historia
Geografia
Aparat ruchu
Ekologia
Układ pokarmowy
Genetyka molekularna
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Genetyka
Chemiczne podstawy życia
Genetyka klasyczna
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Układ wydalniczy
Komórka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Proste zwierzęta bezkręgowe
Metabolizm
Stawonogi. mięczaki
Pokaż wszystkie tematy
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Wodorotlenki a zasady
Sole
Stechiometria
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Kwasy
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Systematyka związków nieorganicznych
Gazy i ich mieszaniny
Roztwory
Pochodne węglowodorów
Węglowodory
Świat substancji
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Pokaż wszystkie tematy
Avogadro's Law and Gas Laws in Chemistry provide fundamental principles for understanding gas behavior. These laws describe relationships between volume, pressure, temperature, and the number of gas particles. Key concepts include molar volume, gas density, and calculations under standard conditions.
3.05.2022
1930
This page focuses on Avogadro's Law and its applications in gas volume calculations.
Example: Identifying a gas with density d = 1.629 g/dm³ occupying 22.4 dm³/mol under standard conditions: Using M = V · d, we get M = 22.4 dm³/mol · 1.629 g/dm³ = 36.5 g/mol This corresponds to HCl (hydrogen chloride).
Definition: Avogadro's Law states that gases occupying the same volume under identical temperature and pressure conditions contain the same number of molecules.
Example: Calculating the volume of 16 g of carbon monoxide (CO) under standard conditions: Given: m = 16 g, M = 28 g/mol, Vm = 22.4 dm³/mol Using proportion, we get V = (16 g · 22.4 dm³/mol) / 28 g/mol = 12.8 dm³
Example: Determining the volume of 4.5 moles of SO₂ under standard conditions: Using direct proportion, V = 4.5 mol · 22.4 dm³/mol = 100.8 dm³
Example: Calculating the number of molecules in 30 dm³ of neon under standard conditions: Using proportion with Avogadro's number, we get 8.06 · 10²³ molecules
These examples illustrate the practical applications of Avogadro's Law and molar volume calculations in chemistry.
Avogadro's Law and Gas Laws are essential concepts in chemistry for understanding gas behavior:
This page introduces key concepts related to gas density and molar volume.
Definition: Gas density is the ratio of a substance's mass to its volume, expressed as d = m/V.
Highlight: The molar volume of gases is the volume occupied by 1 mole of gas under standard conditions, which is 22.4 dm³.
Example: Calculating the volume occupied by 1 mole of chlorine gas under standard conditions: Given: d = 3.214 g/dm³, M = 71 g/mol Using V = M/d, we get V = 71 g/mol / 3.214 g/dm³ = 22.4 dm³/mol
Example: Determining the volume of 1 mole of sulfur dioxide under standard conditions: Given: d = 3.57 g/dm³, M = 80 g/mol Using V = M/d, we get V = 80 g/mol / 3.57 g/dm³ = 22.4 dm³/mol
These examples demonstrate that different gases occupy the same volume of 22.4 dm³ per mole under standard conditions, which is a key principle in gas law calculations.
3
116
1/2
nazwy alkanów
chemia
82
2425
1/2
Objętość molowa gazów
Chemia Objętość molowa gazów
180
5296
1/2
Alkany
• szereg homologiczny alkanów • reakcja spalania całkowitego i niecałkowitego • reakcja substytucji • izomeria konstytucyjna
13
645
1/2
hydraty
zadania
93
3316
1
Mole
Notatka z moli
95
3380
1
chemia - klasa 1 od kryształów i hybrydyzacji do bierzących tematów
czytelne, ładne notatki z chemii rozszerzonej. Teoria wraz z zadaniami (głównie ze zbioru zadań z chemi z witowskiego) i rozwiązaniami
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Avogadro's Law and Gas Laws in Chemistry provide fundamental principles for understanding gas behavior. These laws describe relationships between volume, pressure, temperature, and the number of gas particles. Key concepts include molar volume, gas density, and calculations under standard conditions.
This page focuses on Avogadro's Law and its applications in gas volume calculations.
Example: Identifying a gas with density d = 1.629 g/dm³ occupying 22.4 dm³/mol under standard conditions: Using M = V · d, we get M = 22.4 dm³/mol · 1.629 g/dm³ = 36.5 g/mol This corresponds to HCl (hydrogen chloride).
Definition: Avogadro's Law states that gases occupying the same volume under identical temperature and pressure conditions contain the same number of molecules.
Example: Calculating the volume of 16 g of carbon monoxide (CO) under standard conditions: Given: m = 16 g, M = 28 g/mol, Vm = 22.4 dm³/mol Using proportion, we get V = (16 g · 22.4 dm³/mol) / 28 g/mol = 12.8 dm³
Example: Determining the volume of 4.5 moles of SO₂ under standard conditions: Using direct proportion, V = 4.5 mol · 22.4 dm³/mol = 100.8 dm³
Example: Calculating the number of molecules in 30 dm³ of neon under standard conditions: Using proportion with Avogadro's number, we get 8.06 · 10²³ molecules
These examples illustrate the practical applications of Avogadro's Law and molar volume calculations in chemistry.
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Avogadro's Law and Gas Laws are essential concepts in chemistry for understanding gas behavior:
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
This page introduces key concepts related to gas density and molar volume.
Definition: Gas density is the ratio of a substance's mass to its volume, expressed as d = m/V.
Highlight: The molar volume of gases is the volume occupied by 1 mole of gas under standard conditions, which is 22.4 dm³.
Example: Calculating the volume occupied by 1 mole of chlorine gas under standard conditions: Given: d = 3.214 g/dm³, M = 71 g/mol Using V = M/d, we get V = 71 g/mol / 3.214 g/dm³ = 22.4 dm³/mol
Example: Determining the volume of 1 mole of sulfur dioxide under standard conditions: Given: d = 3.57 g/dm³, M = 80 g/mol Using V = M/d, we get V = 80 g/mol / 3.57 g/dm³ = 22.4 dm³/mol
These examples demonstrate that different gases occupy the same volume of 22.4 dm³ per mole under standard conditions, which is a key principle in gas law calculations.
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Chemia - nazwy alkanów
chemia
3
116
0
Chemia - Objętość molowa gazów
Chemia Objętość molowa gazów
82
2425
0
Chemia - Alkany
• szereg homologiczny alkanów • reakcja spalania całkowitego i niecałkowitego • reakcja substytucji • izomeria konstytucyjna
180
5296
0
Chemia - hydraty
zadania
13
645
0
Chemia - Mole
Notatka z moli
93
3316
2
Chemia - chemia - klasa 1 od kryształów i hybrydyzacji do bierzących tematów
czytelne, ładne notatki z chemii rozszerzonej. Teoria wraz z zadaniami (głównie ze zbioru zadań z chemi z witowskiego) i rozwiązaniami
95
3380
6
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
