Elektrolity i dysocjacja elektrolityczna
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych opierają się na zachowaniu elektrolitów. Elektrolity to substancje, których wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny. Do tej grupy zaliczamy kwasy (np. HCl, H2SO4), wodorotlenki (np. NaOH, KOH) oraz sole (np. NaCl, KNO3).
Definicja: Dysocjacja elektrolityczna to proces rozpadu cząsteczek lub kryształów elektrolitów na jony pod wpływem cząsteczek wody, zgodnie z zasadą zachowania ładunku.
Stopień dysocjacji elektrolitycznej można obliczyć za pomocą wzorów:
α = n2 / nw * 100% lub α = C / C0 * 100%
gdzie:
n2 - liczba moli cząsteczek, które uległy dysocjacji
nw - całkowita liczba moli cząsteczek roztworu
C - stężenie zdysocjowanych cząsteczek elektrolitu
C0 - całkowite stężenie elektrolitu
Przykład: Dysocjacja kwasów: HmRm → mH+ + Rm-
Przykład: Dysocjacja wodorotlenków: M(OH)n → Mn+ + nOH-
Przykład: Dysocjacja soli: MmRn → mMn+ + nRm-
Highlight: Kwasy i wodorotlenki zawierające więcej niż jeden kation wodoru lub anion wodorotlenkowy ulegają dysocjacji wieloetapowej, podczas gdy sole zawsze dysocjują jednostopniowo.
