Reakcje chemiczne w roztworach wodnych – Sprawdzian, Zadania i Dysocjacja Elektrolityczna

Otwórz

229

Julia Rogowska

5.07.2022

Chemia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Przedmioty

Chemia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Dysocjacja elektrolityczna

Omówienie zjawiska dysocjacji elektrolitycznej zasad wielowodorotlenowych i zapisuje odpowiednie równania reakcji chemicznych

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych – Sprawdzian, Zadania i Dysocjacja Elektrolityczna

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych to kluczowy temat w chemii, obejmujący dysocjację elektrolityczną, odczyn roztworów i reakcje strącania osadów.

Elektrolity to substancje, których wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny (kwasy, zasady, sole)
Dysocjacja elektrolityczna to rozpad cząsteczek na jony w roztworach wodnych
Odczyn roztworu określa się za pomocą skali pH, która zależy od stężenia jonów H+ i OH-
Reakcje zobojętniania i strącania osadów to ważne procesy zachodzące w roztworach wodnych

5.07.2022

Elektrolity
substancje, których
wodne roztwory
przewodzą prad
elektryczny
G
10.
kwasy
np. HC, H₂
wodorotlenki
пр. Na OH, кон
nz
nw
lub a
n₂

Zobacz

Odczyn roztworów i reakcje w roztworach wodnych

Odczyn roztworu jest kluczowym pojęciem w kontekście reakcji chemicznych w roztworach wodnych. Jest on określany za pomocą skali pH, która zależy od stężenia jonów H+ w roztworze.

Definicja: pH roztworu to miara kwasowości roztworu, zależna od stężenia molowego jonów H+ w tym roztworze.

Definicja: pOH to miara zasadowości roztworu, zależna od stężenia molowego jonów OH- w tym roztworze.

Odczyn roztworu może być:

Kwasowy: stężenie H+ > stężenie OH-
Obojętny: stężenie H+ = stężenie OH-
Zasadowy: stężenie H+ < stężenie OH-

Highlight: Dodanie kwasu do wody powoduje odczyn kwasowy, podczas gdy dodanie zasady prowadzi do odczynu zasadowego.

W roztworach wodnych zachodzą różne typy reakcji chemicznych:

Definicja: Reakcja zobojętniania to reakcja mocnego kwasu z mocną zasadą, której produktem są cząsteczki wody.

Definicja: Reakcja strącania osadu to reakcja, w której z rozpuszczalnych substratów powstaje przynajmniej jeden produkt trudno rozpuszczalny w wodzie.

Vocabulary: Stopień dysocjacji elektrolitycznej - stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do całkowitej liczby cząsteczek elektrolitu w roztworze.

Te zagadnienia są kluczowe dla zrozumienia reakcji w roztworach wodnych i często pojawiają się w zadaniach i na sprawdzianach z chemii.

Podobne notatki

Know Fluorowcopochodne węglowodorów thumbnail

2574

4/3

Fluorowcopochodne węglowodorów

Notatka z tematu fluorowcopochodne węglowodorów

Know Prezentacja o Amidach i Aminach thumbnail

1170

4/3

Prezentacja o Amidach i Aminach

Prezentacja o różnych zastosowaniach typach i rodzajach aminów i amidów z podanymi źródłami :))

Know estry,tłuszcze, mydła - teoria thumbnail

161

7205

4/2

estry,tłuszcze, mydła - teoria

informacje ogólne, teoria, bez wzorów

112

4423

1/2

Wodorotlenki

Wszystko co trzeba wiedzieć o wodorotlenkach do matury;

Know Dysocjacja Elektrolityczna - Chemia poziom rozszerzony thumbnail

3782

2/3

Dysocjacja Elektrolityczna - Chemia poziom rozszerzony

Krótka notatka o dysocjacji elektrolitycznej: - co to dysocjacja elektrolityczna, elektrolity i na co je dzielimy - przykładowe reakcje dysocjacji, - 3 teorię kwasów i zasad: Arrheniusa, Bronsteda-Lowryego i Lewisa.

130

2925

4/2

Amidy

Amidy notatka

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

21 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Dysocjacja elektrolityczna

Omówienie zjawiska dysocjacji elektrolitycznej zasad wielowodorotlenowych i zapisuje odpowiednie równania reakcji chemicznych

Chemia

•

5968

•

5 lip 2022

•

2 strony

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych – Sprawdzian, Zadania i Dysocjacja Elektrolityczna

Julia Rogowska

@juliarogowska_xmtj

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych to kluczowy temat w chemii, obejmujący dysocjację elektrolityczną, odczyn roztworów i reakcje strącania osadów.

Elektrolity to substancje, których wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny (kwasy, zasady, sole)
Dysocjacja elektrolitycznato rozpad cząsteczek na jony w roztworach... Pokaż więcej

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Odczyn roztworów i reakcje w roztworach wodnych

Odczyn roztworu jest kluczowym pojęciem w kontekście reakcji chemicznych w roztworach wodnych. Jest on określany za pomocą skali pH, która zależy od stężenia jonów H+ w roztworze.

Definicja: pH roztworu to miara kwasowości roztworu, zależna od stężenia molowego jonów H+ w tym roztworze.

Definicja: pOH to miara zasadowości roztworu, zależna od stężenia molowego jonów OH- w tym roztworze.

Odczyn roztworu może być:

Kwasowy: stężenie H+ > stężenie OH-
Obojętny: stężenie H+ = stężenie OH-
Zasadowy: stężenie H+ < stężenie OH-

Highlight: Dodanie kwasu do wody powoduje odczyn kwasowy, podczas gdy dodanie zasady prowadzi do odczynu zasadowego.

W roztworach wodnych zachodzą różne typy reakcji chemicznych:

Definicja: Reakcja zobojętniania to reakcja mocnego kwasu z mocną zasadą, której produktem są cząsteczki wody.

Definicja: Reakcja strącania osadu to reakcja, w której z rozpuszczalnych substratów powstaje przynajmniej jeden produkt trudno rozpuszczalny w wodzie.

Vocabulary: Stopień dysocjacji elektrolitycznej - stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do całkowitej liczby cząsteczek elektrolitu w roztworze.

Te zagadnienia są kluczowe dla zrozumienia reakcji w roztworach wodnych i często pojawiają się w zadaniach i na sprawdzianach z chemii.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Elektrolity i dysocjacja elektrolityczna

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych opierają się na zachowaniu elektrolitów. Elektrolity to substancje, których wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny. Do tej grupy zaliczamy kwasy $np. HCl, H2SO4$ , wodorotlenki $np. NaOH, KOH$ oraz sole $np. NaCl, KNO3$ .

Definicja: Dysocjacja elektrolityczna to proces rozpadu cząsteczek lub kryształów elektrolitów na jony pod wpływem cząsteczek wody, zgodnie z zasadą zachowania ładunku.

Stopień dysocjacji elektrolitycznej można obliczyć za pomocą wzorów:

α = n2 / nw * 100% lub α = C / C0 * 100%

gdzie: n2 - liczba moli cząsteczek, które uległy dysocjacji nw - całkowita liczba moli cząsteczek roztworu C - stężenie zdysocjowanych cząsteczek elektrolitu C0 - całkowite stężenie elektrolitu

Przykład: Dysocjacja kwasów: HmRm → mH+ + Rm- Przykład: Dysocjacja wodorotlenków: M $OH$ n → Mn+ + nOH- Przykład: Dysocjacja soli: MmRn → mMn+ + nRm-

Highlight: Kwasy i wodorotlenki zawierające więcej niż jeden kation wodoru lub anion wodorotlenkowy ulegają dysocjacji wieloetapowej, podczas gdy sole zawsze dysocjują jednostopniowo.

Podobne notatki

Fluorowcopochodne węglowodorów

2574

Prezentacja o Amidach i Aminach

1170

estry,tłuszcze, mydła - teoria

7205

161

Więcej

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Stefan S

użytkownik iOS

Samantha Klich

użytkownik Androida

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS