Przedmioty
Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Aparat ruchu
Układ wydalniczy
Komórka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka klasyczna
Badania przyrodnicze
Ekologia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Metabolizm
Genetyka molekularna
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Węglowodory
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Pochodne węglowodorów
Stechiometria
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Sole
Wodorotlenki a zasady
Systematyka związków nieorganicznych
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
27
0
Zuzia
22.11.2025
Chemia
Reakcje jonowe i hydroliza
1066
•
22 lis 2025
•
Zuzia
@zuzanna_886
Poznasz różne typy reakcji jonowych, które są podstawą chemii nieorganicznej.... Pokaż więcej
Gdy mieszasz sól z kwasem siarkowym, często powstają ciekawe produkty, które łatwo rozpoznasz po zapachu lub wyglądzie. To świetny sposób na identyfikację jonów w roztworach!
Chlorki z H₂SO₄ dają chlorowodór (HCl) - gaz o dusznej woni. Siarczki reagują podobnie, ale powstaje siarkowodór (H₂S) cuchnący jak zgniłe jaja.
Węglany wydzielają bezwonny CO₂, a siarczyny dają SO₂ o charakterystycznym zapachu asfaltu. Pamiętaj, że kluczowe są jony: anion soli reaguje z jonami H⁺ z kwasu.
Wskazówka: Zapach to najłatwiejszy sposób rozpoznania produktu reakcji - każdy gaz ma swoją "wizytówkę"!
Niektóre reakcje sól z kwasem prowadzą do powstawania osadów zamiast gazów. Dzieje się tak, gdy powstaje trudno rozpuszczalna sól.
Sole baru z H₂SO₄ dają biały osad BaSO₄ (siarczan baru), podobnie sole wapnia tworzą szaro-biały osad CaSO₄. Sole srebra reagują dając osad Ag₂SO₄.
Kluczowa zasada: jeśli produkt reakcji jest trudno rozpuszczalny, wytrąci się jako osad. Natomiast siarczany sodu z kwasem nie reagują - brak produktów oznacza brak reakcji!
Pamiętaj: Białe osady to często siarczany metali - łatwo je rozpoznać po charakterystycznym wyglądzie!
Reakcje soli z zasadami to kolejny ważny typ przemian jonowych. Najczęściej używa się wodorotlenku sodu (NaOH) jako źródła jonów OH⁻.
Sole amonu z NaOH wydzielają amoniak (NH₃) - rozpoznasz go po charakterystycznym, ostrym zapachu. Sole magnezu dają biały osad Mg(OH)₂, a sole glinu tworzą galaretowaty osad Al(OH)₃.
Chlorek potasu z NaOH nie reaguje, bo oba produkty (KOH i NaCl) są dobrze rozpuszczalne. To pokazuje, że nie każda kombinacja jonów daje reakcję!
Tip: Osady wodorotlenków są często charakterystyczne - Mg(OH)₂ to biały proszek, Al(OH)₃ przypomina galaretę!
Reakcje między solami zachodzą tylko wtedy, gdy jeden z produktów jest trudno rozpuszczalny. To klasyczne reakcje strąceniowe!
Węglany z solami wapnia dają biały osad CaCO₃ (znasz go jako kamień wapienny). Chlorek srebra (AgCl) wytrąca się jako biały, serowaty osad - to reakcja jakościowa na jony Cl⁻.
Siarczan baru (BaSO₄) to kolejny biały osad powstający z jonów Ba²⁺ i SO₄²⁻. Pamiętaj: reakcja zachodzi tylko gdy produkt jest nierozpuszczalny!
Sztuczka: Białe osady to często węglany, chlorki srebra lub siarczany - naucz się ich rozróżniać!
Odczyn roztworu zależy od tego, które jony przeważają: H⁺ (kwasowy), OH⁻ (zasadowy) czy są w równowadze (obojętny). Wskaźniki pomagają to określić!
Oranż metylowy w kwasach jest czerwony, w zasadach żółty. Fenoloftaleina w kwasach bezbarwna, w zasadach malinowa. Papierek uniwersalny pokazuje pełną gamę kolorów.
Zobojętnianie to reakcja kwasu z zasadą dająca sól i wodę. Niezależnie od siły kwasu i zasady, zawsze H⁺ + OH⁻ → H₂O. To podstawa titracji!
Ważne: Nauczenie się kolorów wskaźników to klucz do szybkiego określania odczynu w laboratorium!
Zobojętnianie może przebiegać na cztery sposoby, zależnie od siły kwasu i zasady. Mocny kwas + mocna zasada to najprostszy przypadek.
Słabe kwasy lub zasady nie dysocjują całkowicie, więc w równaniu jonowym piszemy je jako całe cząsteczki. Hydroliza to odwrotność zobojętniania - sole "rozkładają się" w wodzie.
Hydroliza zachodzi tylko z solami słabych kwasów lub słabych zasad. Sole mocnych kwasów i zasad (jak NaCl) nie hydrolizują - ich roztwory są obojętne.
Kluczowe: Jeśli sól pochodzi od słabego kwasu lub zasady, jej roztwór będzie miał odczyn nieobojętny!
Hydroliza to reakcja jonów soli z wodą, zmieniająca odczyn roztworu. Rozpoznaj trzy typy i będziesz przewidywać odczyn każdej soli!
Hydroliza anionowa daje odczyn zasadowy (pH > 7). Anion słabego kwasa "łapie" protony z wody, uwalniając jony OH⁻.
Słabe kwasy to m.in. HNO₂, H₂CO₃, CH₃COOH. Słabe zasady to NH₃, Mg(OH)₂. Octan sodu (CH₃COONa) to klasyczny przykład hydrolizy anionowej.
Zapamiętaj: Anion od słabego kwasu = hydroliza anionowa = odczyn zasadowy!
Hydroliza kationowa zachodzi gdy sól pochodzi od mocnego kwasu i słabej zasady - odczyn będzie kwasowy (pH < 7). Kation słabej zasady oddaje protony do wody.
Chlorek amonu (NH₄Cl) to typowy przykład - jon NH₄⁺ reaguje z wodą, uwalniając jony H⁺. Hydroliza anionowo-kationowa zachodzi gdy oba jony mogą reagować z wodą.
Pamiętaj prostą zasadę: mocny kwas + mocna zasada = brak hydrolizy (odczyn obojętny). W pozostałych przypadkach przeważa silniejszy partner!
Praktyczna rada: Naucz się listy słabych kwasów i zasad - to podstawa przewidywania odczynu soli!
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Zuzia
@zuzanna_886
Poznasz różne typy reakcji jonowych, które są podstawą chemii nieorganicznej. Te reakcje to codzienność w laboratorium - od powstawania gazów po wytrącanie osadów!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Gdy mieszasz sól z kwasem siarkowym, często powstają ciekawe produkty, które łatwo rozpoznasz po zapachu lub wyglądzie. To świetny sposób na identyfikację jonów w roztworach!
Chlorki z H₂SO₄ dają chlorowodór (HCl) - gaz o dusznej woni. Siarczki reagują podobnie, ale powstaje siarkowodór (H₂S) cuchnący jak zgniłe jaja.
Węglany wydzielają bezwonny CO₂, a siarczyny dają SO₂ o charakterystycznym zapachu asfaltu. Pamiętaj, że kluczowe są jony: anion soli reaguje z jonami H⁺ z kwasu.
Wskazówka: Zapach to najłatwiejszy sposób rozpoznania produktu reakcji - każdy gaz ma swoją "wizytówkę"!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Niektóre reakcje sól z kwasem prowadzą do powstawania osadów zamiast gazów. Dzieje się tak, gdy powstaje trudno rozpuszczalna sól.
Sole baru z H₂SO₄ dają biały osad BaSO₄ (siarczan baru), podobnie sole wapnia tworzą szaro-biały osad CaSO₄. Sole srebra reagują dając osad Ag₂SO₄.
Kluczowa zasada: jeśli produkt reakcji jest trudno rozpuszczalny, wytrąci się jako osad. Natomiast siarczany sodu z kwasem nie reagują - brak produktów oznacza brak reakcji!
Pamiętaj: Białe osady to często siarczany metali - łatwo je rozpoznać po charakterystycznym wyglądzie!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Reakcje soli z zasadami to kolejny ważny typ przemian jonowych. Najczęściej używa się wodorotlenku sodu (NaOH) jako źródła jonów OH⁻.
Sole amonu z NaOH wydzielają amoniak (NH₃) - rozpoznasz go po charakterystycznym, ostrym zapachu. Sole magnezu dają biały osad Mg(OH)₂, a sole glinu tworzą galaretowaty osad Al(OH)₃.
Chlorek potasu z NaOH nie reaguje, bo oba produkty (KOH i NaCl) są dobrze rozpuszczalne. To pokazuje, że nie każda kombinacja jonów daje reakcję!
Tip: Osady wodorotlenków są często charakterystyczne - Mg(OH)₂ to biały proszek, Al(OH)₃ przypomina galaretę!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Reakcje między solami zachodzą tylko wtedy, gdy jeden z produktów jest trudno rozpuszczalny. To klasyczne reakcje strąceniowe!
Węglany z solami wapnia dają biały osad CaCO₃ (znasz go jako kamień wapienny). Chlorek srebra (AgCl) wytrąca się jako biały, serowaty osad - to reakcja jakościowa na jony Cl⁻.
Siarczan baru (BaSO₄) to kolejny biały osad powstający z jonów Ba²⁺ i SO₄²⁻. Pamiętaj: reakcja zachodzi tylko gdy produkt jest nierozpuszczalny!
Sztuczka: Białe osady to często węglany, chlorki srebra lub siarczany - naucz się ich rozróżniać!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Odczyn roztworu zależy od tego, które jony przeważają: H⁺ (kwasowy), OH⁻ (zasadowy) czy są w równowadze (obojętny). Wskaźniki pomagają to określić!
Oranż metylowy w kwasach jest czerwony, w zasadach żółty. Fenoloftaleina w kwasach bezbarwna, w zasadach malinowa. Papierek uniwersalny pokazuje pełną gamę kolorów.
Zobojętnianie to reakcja kwasu z zasadą dająca sól i wodę. Niezależnie od siły kwasu i zasady, zawsze H⁺ + OH⁻ → H₂O. To podstawa titracji!
Ważne: Nauczenie się kolorów wskaźników to klucz do szybkiego określania odczynu w laboratorium!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zobojętnianie może przebiegać na cztery sposoby, zależnie od siły kwasu i zasady. Mocny kwas + mocna zasada to najprostszy przypadek.
Słabe kwasy lub zasady nie dysocjują całkowicie, więc w równaniu jonowym piszemy je jako całe cząsteczki. Hydroliza to odwrotność zobojętniania - sole "rozkładają się" w wodzie.
Hydroliza zachodzi tylko z solami słabych kwasów lub słabych zasad. Sole mocnych kwasów i zasad (jak NaCl) nie hydrolizują - ich roztwory są obojętne.
Kluczowe: Jeśli sól pochodzi od słabego kwasu lub zasady, jej roztwór będzie miał odczyn nieobojętny!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Hydroliza to reakcja jonów soli z wodą, zmieniająca odczyn roztworu. Rozpoznaj trzy typy i będziesz przewidywać odczyn każdej soli!
Hydroliza anionowa daje odczyn zasadowy (pH > 7). Anion słabego kwasa "łapie" protony z wody, uwalniając jony OH⁻.
Słabe kwasy to m.in. HNO₂, H₂CO₃, CH₃COOH. Słabe zasady to NH₃, Mg(OH)₂. Octan sodu (CH₃COONa) to klasyczny przykład hydrolizy anionowej.
Zapamiętaj: Anion od słabego kwasu = hydroliza anionowa = odczyn zasadowy!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Hydroliza kationowa zachodzi gdy sól pochodzi od mocnego kwasu i słabej zasady - odczyn będzie kwasowy (pH < 7). Kation słabej zasady oddaje protony do wody.
Chlorek amonu (NH₄Cl) to typowy przykład - jon NH₄⁺ reaguje z wodą, uwalniając jony H⁺. Hydroliza anionowo-kationowa zachodzi gdy oba jony mogą reagować z wodą.
Pamiętaj prostą zasadę: mocny kwas + mocna zasada = brak hydrolizy (odczyn obojętny). W pozostałych przypadkach przeważa silniejszy partner!
Praktyczna rada: Naucz się listy słabych kwasów i zasad - to podstawa przewidywania odczynu soli!
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
27
Inteligentne Narzędzia NOWE
Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju
Zgłębiaj proces hydrolizy soli, w tym kationową i anionową hydrolizę. Dowiedz się o reakcjach chemicznych, które zachodzą w roztworach elektrolitów oraz ich wpływie na pH. Materiał przeznaczony dla uczniów na poziomie rozszerzonym, obejmujący kluczowe koncepcje związane z dysocjacją jonową i rodzajami soli.
ChemiaZgłębiaj właściwości litowców, w tym sodu i potasu. Dowiedz się o ich chemicznych charakterystykach, reakcjach oraz zastosowaniach. Notatka obejmuje kluczowe informacje o metalach alkalicznych, ich wodorotlenkach oraz barwieniu płomienia. Idealna dla uczniów przygotowujących się do egzaminów z chemii.
ChemiaOdkryj mechanizmy hydrolizy soli, w tym reakcje podwójnej wymiany oraz wpływ pH na hydrolizę. Zawiera szczegółowe przykłady różnych rodzajów soli, takich jak sole mocnych i słabych kwasów oraz zasad. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zrozumieć procesy chemiczne związane z solami.
ChemiaZrozumienie procesu hydrolizy soli, w tym dysocjacji elektrolitycznej oraz wpływu kwasów i zasad na odczyn roztworów. Ta notatka zawiera kluczowe informacje na temat hydrolizy kationowej i anionowej, a także przykłady reakcji chemicznych. Idealna dla studentów chemii, którzy chcą zgłębić temat. Typ: podsumowanie.
ChemiaZgłębiaj reakcje strącania w roztworach wodnych, w tym przygotowanie trudno rozpuszczalnych wodorotlenków oraz interakcje między kwasami a solami. Dowiedz się, jak zachodzą te reakcje chemiczne, z przykładami takimi jak FeCl3 z NaOH oraz CaSO3 z HCl. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zrozumieć mechanizmy reakcji i ich zastosowania.
ChemiaOdkryj systematykę związków chemicznych, w tym tlenków, kwasów, zasad oraz ich właściwości. Zrozum metody syntezy, nazewnictwo soli i wodorotlenków, a także różnice między tlenkami amfoterycznymi i zasadowymi. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zgłębić tematykę związków nieorganicznych.
ChemiaApp Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
