Otwórz aplikację

Przedmioty

Reakcje chemiczne i dysocjacja w roztworach wodnych - sprawdzian Nowa Era PDF

Otwórz

164

0

user profile picture

Jakub Bugnacki

1.10.2022

Chemia

Reakcje w roztworach wodnych

Reakcje chemiczne i dysocjacja w roztworach wodnych - sprawdzian Nowa Era PDF

• Dokument omawia kluczowe zagadnienia związane z reakcjami chemicznymi w roztworach wodnych.
• Wyjaśniono pojęcia elektrolitów i nieelektrolitów oraz proces dysocjacji jonowej kwasów, zasad i soli.
• Przedstawiono wzory i przykłady dysocjacji jonowej różnych związków chemicznych.
• Omówiono czynniki wpływające na stopień dysocjacji oraz wskaźniki odczynu roztworu.
• Wyjaśniono skalę pH i rodzaje reakcji jonowych, w tym reakcje zobojętniania, strącania i wypierania gazów.

...

1.10.2022

6322

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych"
1. Elektrolity i nieelektrolity
Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Zobacz

Dysocjacja jonowa soli i rodzaje elektrolitów

Ta strona kontynuuje temat dysocjacji jonowej, skupiając się na solach. Przedstawiono ogólny wzór dysocjacji soli oraz konkretny przykład. Wprowadzono rozróżnienie między mocnymi a słabymi elektrolitami, podając przykłady obu grup. Wyjaśniono również pojęcie stopnia dysocjacji αα i przedstawiono metody jego obliczania.

Highlight: Mocne elektrolity to m.in. dobrze rozpuszczalne sole, wodorotlenki litowców i berylowców zwyjątkamiz wyjątkami oraz niektóre kwasy jak HCl, HNO₃, H₂SO₄.

Definicja: Stopień dysocjacji αα to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do całkowitej liczby cząsteczek wprowadzonych do roztworu.

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych"
1. Elektrolity i nieelektrolity
Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Zobacz

Czynniki wpływające na stopień dysocjacji i wskaźniki odczynu roztworu

Strona ta omawia czynniki mające wpływ na stopień dysocjacji elektrolitycznej, takie jak rodzaj elektrolitu, rodzaj rozpuszczalnika, stężenie roztworu, temperatura i obecność innych substancji. Przedstawiono również różne wskaźniki odczynu roztworu, w tym fenoloftaleinę, oranż metylowy, lakmus, uniwersalny papierek wskaźnikowy, herbatę i wywar z czerwonej kapusty, wraz z ich barwami w różnych odczynach.

Przykład: Fenoloftaleina w odczynie kwasowym jest bezbarwna, w obojętnym również bezbarwna, a w zasadowym przybiera kolor malinowy.

Highlight: Czynniki wpływające na stopień dysocjacji to m.in. rodzaj elektrolitu, stężenie roztworu i temperatura.

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych"
1. Elektrolity i nieelektrolity
Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Zobacz

Skala pH i obliczanie pH

Ta strona skupia się na skali pH i metodach obliczania pH roztworu. Wyjaśniono różnice między odczynem kwasowym, obojętnym i zasadowym w kontekście stężeń jonów H⁺ i OH⁻. Przedstawiono wzory do obliczania pH oraz przykładowe zadanie.

Definicja: pH to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych: pH = -logH+H⁺

Przykład: Obliczanie pH roztworu o OHOH⁻ = 2·10⁻⁵ mol/dm³: H+H⁺ = 10⁻¹⁴ / 21052·10⁻⁵ = 5·10⁻¹⁰ mol/dm³, pH = 9,3

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych"
1. Elektrolity i nieelektrolity
Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Zobacz

Rodzaje reakcji jonowych

Strona ta przedstawia trzy główne rodzaje reakcji jonowych: reakcję zobojętniania, reakcję strącania i reakcję wypierania gazów. Dla każdego typu reakcji podano przykład wraz z zapisem cząsteczkowym, jonowym pełnym i jonowym skróconym.

Przykład: Reakcja zobojętniania: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O Zapis jonowy skrócony: 2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O

Highlight: W reakcji strącania powstaje trudno rozpuszczalny osad, np. FeOHOH₃ w reakcji Fe³⁺ + 3OH⁻ → FeOHOH₃↓

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych"
1. Elektrolity i nieelektrolity
Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Zobacz

Reakcje wypierania gazów i pojęcia termodynamiczne

Ostatnia strona kontynuuje temat reakcji jonowych, skupiając się na reakcji wypierania gazów. Przedstawiono przykład takiej reakcji wraz z różnymi zapisami. Ponadto, wprowadzono podstawowe pojęcia termodynamiczne, takie jak układ, otoczenie, energia wewnętrzna układu i szybkość reakcji chemicznej.

Przykład: Reakcja wypierania gazu: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O Zapis jonowy skrócony: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

Definicja: Szybkość reakcji chemicznej to szybkość przybywania lub ubywania reagenta w wyniku przebiegu reakcji chemicznej.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

21 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

 

Chemia

6322

1 paź 2022

6 strony

Reakcje chemiczne i dysocjacja w roztworach wodnych - sprawdzian Nowa Era PDF

user profile picture

Jakub Bugnacki

@jaca2103

• Dokument omawia kluczowe zagadnienia związane z reakcjami chemicznymi w roztworach wodnych.
• Wyjaśniono pojęcia elektrolitów i nieelektrolitów oraz proces dysocjacji jonowej kwasów, zasad i soli.
• Przedstawiono wzory i przykłady dysocjacji jonowej różnych związków chemicznych.
• Omówiono... Pokaż więcej

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych"
1. Elektrolity i nieelektrolity
Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Dysocjacja jonowa soli i rodzaje elektrolitów

Ta strona kontynuuje temat dysocjacji jonowej, skupiając się na solach. Przedstawiono ogólny wzór dysocjacji soli oraz konkretny przykład. Wprowadzono rozróżnienie między mocnymi a słabymi elektrolitami, podając przykłady obu grup. Wyjaśniono również pojęcie stopnia dysocjacji αα i przedstawiono metody jego obliczania.

Highlight: Mocne elektrolity to m.in. dobrze rozpuszczalne sole, wodorotlenki litowców i berylowców zwyjątkamiz wyjątkami oraz niektóre kwasy jak HCl, HNO₃, H₂SO₄.

Definicja: Stopień dysocjacji αα to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do całkowitej liczby cząsteczek wprowadzonych do roztworu.

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych"
1. Elektrolity i nieelektrolity
Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Czynniki wpływające na stopień dysocjacji i wskaźniki odczynu roztworu

Strona ta omawia czynniki mające wpływ na stopień dysocjacji elektrolitycznej, takie jak rodzaj elektrolitu, rodzaj rozpuszczalnika, stężenie roztworu, temperatura i obecność innych substancji. Przedstawiono również różne wskaźniki odczynu roztworu, w tym fenoloftaleinę, oranż metylowy, lakmus, uniwersalny papierek wskaźnikowy, herbatę i wywar z czerwonej kapusty, wraz z ich barwami w różnych odczynach.

Przykład: Fenoloftaleina w odczynie kwasowym jest bezbarwna, w obojętnym również bezbarwna, a w zasadowym przybiera kolor malinowy.

Highlight: Czynniki wpływające na stopień dysocjacji to m.in. rodzaj elektrolitu, stężenie roztworu i temperatura.

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych"
1. Elektrolity i nieelektrolity
Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Skala pH i obliczanie pH

Ta strona skupia się na skali pH i metodach obliczania pH roztworu. Wyjaśniono różnice między odczynem kwasowym, obojętnym i zasadowym w kontekście stężeń jonów H⁺ i OH⁻. Przedstawiono wzory do obliczania pH oraz przykładowe zadanie.

Definicja: pH to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych: pH = -logH+H⁺

Przykład: Obliczanie pH roztworu o OHOH⁻ = 2·10⁻⁵ mol/dm³: H+H⁺ = 10⁻¹⁴ / 21052·10⁻⁵ = 5·10⁻¹⁰ mol/dm³, pH = 9,3

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych"
1. Elektrolity i nieelektrolity
Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Rodzaje reakcji jonowych

Strona ta przedstawia trzy główne rodzaje reakcji jonowych: reakcję zobojętniania, reakcję strącania i reakcję wypierania gazów. Dla każdego typu reakcji podano przykład wraz z zapisem cząsteczkowym, jonowym pełnym i jonowym skróconym.

Przykład: Reakcja zobojętniania: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O Zapis jonowy skrócony: 2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O

Highlight: W reakcji strącania powstaje trudno rozpuszczalny osad, np. FeOHOH₃ w reakcji Fe³⁺ + 3OH⁻ → FeOHOH₃↓

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych"
1. Elektrolity i nieelektrolity
Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje wypierania gazów i pojęcia termodynamiczne

Ostatnia strona kontynuuje temat reakcji jonowych, skupiając się na reakcji wypierania gazów. Przedstawiono przykład takiej reakcji wraz z różnymi zapisami. Ponadto, wprowadzono podstawowe pojęcia termodynamiczne, takie jak układ, otoczenie, energia wewnętrzna układu i szybkość reakcji chemicznej.

Przykład: Reakcja wypierania gazu: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O Zapis jonowy skrócony: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

Definicja: Szybkość reakcji chemicznej to szybkość przybywania lub ubywania reagenta w wyniku przebiegu reakcji chemicznej.

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych"
1. Elektrolity i nieelektrolity
Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Elektrolity i nieelektrolity oraz dysocjacja jonowa

Strona ta wprowadza podstawowe pojęcia związane z reakcjami chemicznymi w roztworach wodnych. Wyjaśniono różnicę między elektrolitami, które ulegają dysocjacji w wodzie, a nieelektrolitami, które nie rozpadają się na jony. Przedstawiono ogólny wzór dysocjacji jonowej kwasów oraz przykład takiej reakcji. Omówiono również przebieg dysocjacji jonowej wodorotlenków, podając wzór ogólny i przykład.

Definicja: Elektrolity to substancje, które w wodzie rozpadają się na jony, natomiast nieelektrolity nie ulegają temu procesowi.

Przykład: Dysocjacja jonowa kwasu fosforowegoIIIIII: H₃PO₃ → 3H⁺ + PO₃³⁻

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS