Przedmioty

Chemia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Dysocjacja elektrolityczna

Omówienie zjawiska dysocjacji elektrolitycznej kwasów wieloprotonowych i zapisuje odpowiednie równania reakcji chemicznych

Reakcje chemiczne i dysocjacja w roztworach wodnych - sprawdzian Nowa Era PDF

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Zobacz

Reakcje chemiczne i dysocjacja w roztworach wodnych - sprawdzian Nowa Era PDF

Jakub Bugnacki

@jaca2103

27 Obserwujących

Obserwuj

• Dokument omawia kluczowe zagadnienia związane z reakcjami chemicznymi w roztworach wodnych.
• Wyjaśniono pojęcia elektrolitów i nieelektrolitów oraz proces dysocjacji jonowej kwasów, zasad i soli.
• Przedstawiono wzory i przykłady dysocjacji jonowej różnych związków chemicznych.
• Omówiono czynniki wpływające na stopień dysocjacji oraz wskaźniki odczynu roztworu.
• Wyjaśniono skalę pH i rodzaje reakcji jonowych, w tym reakcje zobojętniania, strącania i wypierania gazów.

1.10.2022

2211

Rodzaje reakcji jonowych

Strona ta przedstawia trzy główne rodzaje reakcji jonowych: reakcję zobojętniania, reakcję strącania i reakcję wypierania gazów. Dla każdego typu reakcji podano przykład wraz z zapisem cząsteczkowym, jonowym pełnym i jonowym skróconym.

Przykład: Reakcja zobojętniania: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O Zapis jonowy skrócony: 2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O

Highlight: W reakcji strącania powstaje trudno rozpuszczalny osad, np. Fe(OH)₃ w reakcji Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych"
1. Elektrolity i nieelektrolity
Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Elektrolity i nieelektrolity oraz dysocjacja jonowa

Strona ta wprowadza podstawowe pojęcia związane z reakcjami chemicznymi w roztworach wodnych. Wyjaśniono różnicę między elektrolitami, które ulegają dysocjacji w wodzie, a nieelektrolitami, które nie rozpadają się na jony. Przedstawiono ogólny wzór dysocjacji jonowej kwasów oraz przykład takiej reakcji. Omówiono również przebieg dysocjacji jonowej wodorotlenków, podając wzór ogólny i przykład.

Definicja: Elektrolity to substancje, które w wodzie rozpadają się na jony, natomiast nieelektrolity nie ulegają temu procesowi.

Przykład: Dysocjacja jonowa kwasu fosforowego(III): H₃PO₃ → 3H⁺ + PO₃³⁻

Zobacz

Skala pH i obliczanie pH

Ta strona skupia się na skali pH i metodach obliczania pH roztworu. Wyjaśniono różnice między odczynem kwasowym, obojętnym i zasadowym w kontekście stężeń jonów H⁺ i OH⁻. Przedstawiono wzory do obliczania pH oraz przykładowe zadanie.

Definicja: pH to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych: pH = -log[H⁺]

Przykład: Obliczanie pH roztworu o [OH⁻] = 2·10⁻⁵ mol/dm³: [H⁺] = 10⁻¹⁴ / (2·10⁻⁵) = 5·10⁻¹⁰ mol/dm³, pH = 9,3

Zobacz

Reakcje wypierania gazów i pojęcia termodynamiczne

Ostatnia strona kontynuuje temat reakcji jonowych, skupiając się na reakcji wypierania gazów. Przedstawiono przykład takiej reakcji wraz z różnymi zapisami. Ponadto, wprowadzono podstawowe pojęcia termodynamiczne, takie jak układ, otoczenie, energia wewnętrzna układu i szybkość reakcji chemicznej.

Przykład: Reakcja wypierania gazu: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O Zapis jonowy skrócony: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

Definicja: Szybkość reakcji chemicznej to szybkość przybywania lub ubywania reagenta w wyniku przebiegu reakcji chemicznej.

Zobacz

Dysocjacja jonowa soli i rodzaje elektrolitów

Ta strona kontynuuje temat dysocjacji jonowej, skupiając się na solach. Przedstawiono ogólny wzór dysocjacji soli oraz konkretny przykład. Wprowadzono rozróżnienie między mocnymi a słabymi elektrolitami, podając przykłady obu grup. Wyjaśniono również pojęcie stopnia dysocjacji (α) i przedstawiono metody jego obliczania.

Highlight: Mocne elektrolity to m.in. dobrze rozpuszczalne sole, wodorotlenki litowców i berylowców (z wyjątkami) oraz niektóre kwasy jak HCl, HNO₃, H₂SO₄.

Definicja: Stopień dysocjacji (α) to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do całkowitej liczby cząsteczek wprowadzonych do roztworu.

Zobacz

Czynniki wpływające na stopień dysocjacji i wskaźniki odczynu roztworu

Strona ta omawia czynniki mające wpływ na stopień dysocjacji elektrolitycznej, takie jak rodzaj elektrolitu, rodzaj rozpuszczalnika, stężenie roztworu, temperatura i obecność innych substancji. Przedstawiono również różne wskaźniki odczynu roztworu, w tym fenoloftaleinę, oranż metylowy, lakmus, uniwersalny papierek wskaźnikowy, herbatę i wywar z czerwonej kapusty, wraz z ich barwami w różnych odczynach.

Przykład: Fenoloftaleina w odczynie kwasowym jest bezbarwna, w obojętnym również bezbarwna, a w zasadowym przybiera kolor malinowy.

Highlight: Czynniki wpływające na stopień dysocjacji to m.in. rodzaj elektrolitu, stężenie roztworu i temperatura.

Zobacz

Podobne notatki

2476

1/2

Kwasy

Wszystko co trzeba wiedzieć o kwasach do matury;

567

13327

4/5

kwasy

Know DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA thumbnail

209

5615

1/2

DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA

Zasada Arrheniusa, Kwasy i Zasady według teori Bronsteda, Kwasy i Zasady teoria Lewisa

1102

Dysocjacja jonowa kwasów

130

3294

1/2

Kwasy

Chemia Kwasy

101

2339

3/4

Kwasy karboksylowe

kwasy karboksylowe: nazewnictwo, otrzymywanie, reakcje, kwasy polikarboksylowe, wyższe kwasy karboksylowe, mydła

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Dysocjacja elektrolityczna

Omówienie zjawiska dysocjacji elektrolitycznej kwasów wieloprotonowych i zapisuje odpowiednie równania reakcji chemicznych

Reakcje chemiczne i dysocjacja w roztworach wodnych - sprawdzian Nowa Era PDF

Zobacz

Jakub Bugnacki

@jaca2103

27 Obserwujących

Obserwuj

Reakcje chemiczne i dysocjacja w roztworach wodnych - sprawdzian Nowa Era PDF

1.10.2022

2211

Rodzaje reakcji jonowych

Przykład: Reakcja zobojętniania: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O Zapis jonowy skrócony: 2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O

Highlight: W reakcji strącania powstaje trudno rozpuszczalny osad, np. Fe(OH)₃ w reakcji Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Elektrolity i nieelektrolity oraz dysocjacja jonowa

Definicja: Elektrolity to substancje, które w wodzie rozpadają się na jony, natomiast nieelektrolity nie ulegają temu procesowi.

Przykład: Dysocjacja jonowa kwasu fosforowego(III): H₃PO₃ → 3H⁺ + PO₃³⁻

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Skala pH i obliczanie pH

Definicja: pH to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych: pH = -log[H⁺]

Przykład: Obliczanie pH roztworu o [OH⁻] = 2·10⁻⁵ mol/dm³: [H⁺] = 10⁻¹⁴ / (2·10⁻⁵) = 5·10⁻¹⁰ mol/dm³, pH = 9,3

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje wypierania gazów i pojęcia termodynamiczne

Przykład: Reakcja wypierania gazu: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O Zapis jonowy skrócony: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

Definicja: Szybkość reakcji chemicznej to szybkość przybywania lub ubywania reagenta w wyniku przebiegu reakcji chemicznej.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Dysocjacja jonowa soli i rodzaje elektrolitów

Highlight: Mocne elektrolity to m.in. dobrze rozpuszczalne sole, wodorotlenki litowców i berylowców (z wyjątkami) oraz niektóre kwasy jak HCl, HNO₃, H₂SO₄.