Highlight: Mocne elektrolity to m.in. dobrze rozpuszczalne sole, wodorotlenki litowców i berylowców (z wyjątkami) oraz niektóre kwasy jak HCl, HNO₃, H₂SO₄.

Definicja: Stopień dysocjacji (α) to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do całkowitej liczby cząsteczek wprowadzonych do roztworu.

Przykład: Fenoloftaleina w odczynie kwasowym jest bezbarwna, w obojętnym również bezbarwna, a w zasadowym przybiera kolor malinowy.

Highlight: Czynniki wpływające na stopień dysocjacji to m.in. rodzaj elektrolitu, stężenie roztworu i temperatura.

Definicja: pH to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych: pH = -log[H⁺]

Przykład: Obliczanie pH roztworu o [OH⁻] = 2·10⁻⁵ mol/dm³: [H⁺] = 10⁻¹⁴ / (2·10⁻⁵) = 5·10⁻¹⁰ mol/dm³, pH = 9,3

Przykład: Reakcja zobojętniania: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O Zapis jonowy skrócony: 2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O

Highlight: W reakcji strącania powstaje trudno rozpuszczalny osad, np. Fe(OH)₃ w reakcji Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Przykład: Reakcja wypierania gazu: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O Zapis jonowy skrócony: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

Definicja: Szybkość reakcji chemicznej to szybkość przybywania lub ubywania reagenta w wyniku przebiegu reakcji chemicznej.

Definicja: Elektrolity to substancje, które w wodzie rozpadają się na jony, natomiast nieelektrolity nie ulegają temu procesowi.

Przykład: Dysocjacja jonowa kwasu fosforowego(III): H₃PO₃ → 3H⁺ + PO₃³⁻