Przedmioty

Przedmioty

Więcej

Szukaj

Knowunity Pro

AI Knowunity

Przedmioty

/

Chemia

/

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

/

Dysocjacja elektrolityczna

/

Omówienie zjawiska dysocjacji elektrolitycznej kwasów wieloprotonowych i zapisuje odpowiednie równania reakcji chemicznych

Reakcje chemiczne i dysocjacja w roztworach wodnych - sprawdzian Nowa Era PDF

Zobacz

Reakcje chemiczne i dysocjacja w roztworach wodnych - sprawdzian Nowa Era PDF
user profile picture

Jakub Bugnacki

@jaca2103

·

33 Obserwujących

Obserwuj

• Dokument omawia kluczowe zagadnienia związane z reakcjami chemicznymi w roztworach wodnych.
• Wyjaśniono pojęcia elektrolitów i nieelektrolitów oraz proces dysocjacji jonowej kwasów, zasad i soli.
• Przedstawiono wzory i przykłady dysocjacji jonowej różnych związków chemicznych.
• Omówiono czynniki wpływające na stopień dysocjacji oraz wskaźniki odczynu roztworu.
• Wyjaśniono skalę pH i rodzaje reakcji jonowych, w tym reakcje zobojętniania, strącania i wypierania gazów.

1.10.2022

3048

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych" 1. Elektrolity i nieelektrolity Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Zobacz

Rodzaje reakcji jonowych

Strona ta przedstawia trzy główne rodzaje reakcji jonowych: reakcję zobojętniania, reakcję strącania i reakcję wypierania gazów. Dla każdego typu reakcji podano przykład wraz z zapisem cząsteczkowym, jonowym pełnym i jonowym skróconym.

Przykład: Reakcja zobojętniania: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O Zapis jonowy skrócony: 2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O

Highlight: W reakcji strącania powstaje trudno rozpuszczalny osad, np. Fe(OH)₃ w reakcji Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych" 1. Elektrolity i nieelektrolity Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Zobacz

Elektrolity i nieelektrolity oraz dysocjacja jonowa

Strona ta wprowadza podstawowe pojęcia związane z reakcjami chemicznymi w roztworach wodnych. Wyjaśniono różnicę między elektrolitami, które ulegają dysocjacji w wodzie, a nieelektrolitami, które nie rozpadają się na jony. Przedstawiono ogólny wzór dysocjacji jonowej kwasów oraz przykład takiej reakcji. Omówiono również przebieg dysocjacji jonowej wodorotlenków, podając wzór ogólny i przykład.

Definicja: Elektrolity to substancje, które w wodzie rozpadają się na jony, natomiast nieelektrolity nie ulegają temu procesowi.

Przykład: Dysocjacja jonowa kwasu fosforowego(III): H₃PO₃ → 3H⁺ + PO₃³⁻

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych" 1. Elektrolity i nieelektrolity Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Zobacz

Skala pH i obliczanie pH

Ta strona skupia się na skali pH i metodach obliczania pH roztworu. Wyjaśniono różnice między odczynem kwasowym, obojętnym i zasadowym w kontekście stężeń jonów H⁺ i OH⁻. Przedstawiono wzory do obliczania pH oraz przykładowe zadanie.

Definicja: pH to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych: pH = -log[H⁺]

Przykład: Obliczanie pH roztworu o [OH⁻] = 2·10⁻⁵ mol/dm³: [H⁺] = 10⁻¹⁴ / (2·10⁻⁵) = 5·10⁻¹⁰ mol/dm³, pH = 9,3

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych" 1. Elektrolity i nieelektrolity Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Zobacz

Reakcje wypierania gazów i pojęcia termodynamiczne

Ostatnia strona kontynuuje temat reakcji jonowych, skupiając się na reakcji wypierania gazów. Przedstawiono przykład takiej reakcji wraz z różnymi zapisami. Ponadto, wprowadzono podstawowe pojęcia termodynamiczne, takie jak układ, otoczenie, energia wewnętrzna układu i szybkość reakcji chemicznej.

Przykład: Reakcja wypierania gazu: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O Zapis jonowy skrócony: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

Definicja: Szybkość reakcji chemicznej to szybkość przybywania lub ubywania reagenta w wyniku przebiegu reakcji chemicznej.

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych" 1. Elektrolity i nieelektrolity Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Zobacz

Dysocjacja jonowa soli i rodzaje elektrolitów

Ta strona kontynuuje temat dysocjacji jonowej, skupiając się na solach. Przedstawiono ogólny wzór dysocjacji soli oraz konkretny przykład. Wprowadzono rozróżnienie między mocnymi a słabymi elektrolitami, podając przykłady obu grup. Wyjaśniono również pojęcie stopnia dysocjacji (α) i przedstawiono metody jego obliczania.

Highlight: Mocne elektrolity to m.in. dobrze rozpuszczalne sole, wodorotlenki litowców i berylowców (z wyjątkami) oraz niektóre kwasy jak HCl, HNO₃, H₂SO₄.

Definicja: Stopień dysocjacji (α) to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do całkowitej liczby cząsteczek wprowadzonych do roztworu.

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych" 1. Elektrolity i nieelektrolity Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Zobacz

Czynniki wpływające na stopień dysocjacji i wskaźniki odczynu roztworu

Strona ta omawia czynniki mające wpływ na stopień dysocjacji elektrolitycznej, takie jak rodzaj elektrolitu, rodzaj rozpuszczalnika, stężenie roztworu, temperatura i obecność innych substancji. Przedstawiono również różne wskaźniki odczynu roztworu, w tym fenoloftaleinę, oranż metylowy, lakmus, uniwersalny papierek wskaźnikowy, herbatę i wywar z czerwonej kapusty, wraz z ich barwami w różnych odczynach.

Przykład: Fenoloftaleina w odczynie kwasowym jest bezbarwna, w obojętnym również bezbarwna, a w zasadowym przybiera kolor malinowy.

Highlight: Czynniki wpływające na stopień dysocjacji to m.in. rodzaj elektrolitu, stężenie roztworu i temperatura.

Podobne notatki

Know Kwasy thumbnail

106

4458

1/2

Kwasy

Wszystko co trzeba wiedzieć o kwasach do matury;

Know Benzen - Chemia thumbnail

8

415

2

Benzen - Chemia

Chemia prezentacja

Know wyższe kwasy karboksylowe +mydła thumbnail

138

4828

3

wyższe kwasy karboksylowe +mydła

wkk m chemia nowa era 2

Know Dysocjacja jonowa kwasów thumbnail

20

1106

2

Dysocjacja jonowa kwasów

Dysocjacja jonowa kwasów

Know dysocjacja jonowa soli, zasad i kwasów thumbnail

54

2174

2

dysocjacja jonowa soli, zasad i kwasów

dysocjacja jonowa soli, zasad i kwasów

Know Wodorosole thumbnail

29

1099

3

Wodorosole

Ogólna notatka z wodorosoli i ich otrzymywania

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

/

Chemia

/

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

/

Dysocjacja elektrolityczna

/

Omówienie zjawiska dysocjacji elektrolitycznej kwasów wieloprotonowych i zapisuje odpowiednie równania reakcji chemicznych

Reakcje chemiczne i dysocjacja w roztworach wodnych - sprawdzian Nowa Era PDF

user profile picture

Jakub Bugnacki

@jaca2103

·

33 Obserwujących

Obserwuj

• Dokument omawia kluczowe zagadnienia związane z reakcjami chemicznymi w roztworach wodnych.
• Wyjaśniono pojęcia elektrolitów i nieelektrolitów oraz proces dysocjacji jonowej kwasów, zasad i soli.
• Przedstawiono wzory i przykłady dysocjacji jonowej różnych związków chemicznych.
• Omówiono czynniki wpływające na stopień dysocjacji oraz wskaźniki odczynu roztworu.
• Wyjaśniono skalę pH i rodzaje reakcji jonowych, w tym reakcje zobojętniania, strącania i wypierania gazów.

1.10.2022

3048

 

2/3

 

Chemia

113

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych" 1. Elektrolity i nieelektrolity Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Rodzaje reakcji jonowych

Strona ta przedstawia trzy główne rodzaje reakcji jonowych: reakcję zobojętniania, reakcję strącania i reakcję wypierania gazów. Dla każdego typu reakcji podano przykład wraz z zapisem cząsteczkowym, jonowym pełnym i jonowym skróconym.

Przykład: Reakcja zobojętniania: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O Zapis jonowy skrócony: 2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O

Highlight: W reakcji strącania powstaje trudno rozpuszczalny osad, np. Fe(OH)₃ w reakcji Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych" 1. Elektrolity i nieelektrolity Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Elektrolity i nieelektrolity oraz dysocjacja jonowa

Strona ta wprowadza podstawowe pojęcia związane z reakcjami chemicznymi w roztworach wodnych. Wyjaśniono różnicę między elektrolitami, które ulegają dysocjacji w wodzie, a nieelektrolitami, które nie rozpadają się na jony. Przedstawiono ogólny wzór dysocjacji jonowej kwasów oraz przykład takiej reakcji. Omówiono również przebieg dysocjacji jonowej wodorotlenków, podając wzór ogólny i przykład.

Definicja: Elektrolity to substancje, które w wodzie rozpadają się na jony, natomiast nieelektrolity nie ulegają temu procesowi.

Przykład: Dysocjacja jonowa kwasu fosforowego(III): H₃PO₃ → 3H⁺ + PO₃³⁻

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych" 1. Elektrolity i nieelektrolity Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Skala pH i obliczanie pH

Ta strona skupia się na skali pH i metodach obliczania pH roztworu. Wyjaśniono różnice między odczynem kwasowym, obojętnym i zasadowym w kontekście stężeń jonów H⁺ i OH⁻. Przedstawiono wzory do obliczania pH oraz przykładowe zadanie.

Definicja: pH to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych: pH = -log[H⁺]

Przykład: Obliczanie pH roztworu o [OH⁻] = 2·10⁻⁵ mol/dm³: [H⁺] = 10⁻¹⁴ / (2·10⁻⁵) = 5·10⁻¹⁰ mol/dm³, pH = 9,3

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych" 1. Elektrolity i nieelektrolity Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Reakcje wypierania gazów i pojęcia termodynamiczne

Ostatnia strona kontynuuje temat reakcji jonowych, skupiając się na reakcji wypierania gazów. Przedstawiono przykład takiej reakcji wraz z różnymi zapisami. Ponadto, wprowadzono podstawowe pojęcia termodynamiczne, takie jak układ, otoczenie, energia wewnętrzna układu i szybkość reakcji chemicznej.

Przykład: Reakcja wypierania gazu: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O Zapis jonowy skrócony: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

Definicja: Szybkość reakcji chemicznej to szybkość przybywania lub ubywania reagenta w wyniku przebiegu reakcji chemicznej.

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych" 1. Elektrolity i nieelektrolity Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Dysocjacja jonowa soli i rodzaje elektrolitów

Ta strona kontynuuje temat dysocjacji jonowej, skupiając się na solach. Przedstawiono ogólny wzór dysocjacji soli oraz konkretny przykład. Wprowadzono rozróżnienie między mocnymi a słabymi elektrolitami, podając przykłady obu grup. Wyjaśniono również pojęcie stopnia dysocjacji (α) i przedstawiono metody jego obliczania.

Highlight: Mocne elektrolity to m.in. dobrze rozpuszczalne sole, wodorotlenki litowców i berylowców (z wyjątkami) oraz niektóre kwasy jak HCl, HNO₃, H₂SO₄.

Definicja: Stopień dysocjacji (α) to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do całkowitej liczby cząsteczek wprowadzonych do roztworu.

Sprawdzian ,,Reakcje w roztworach wodnych" 1. Elektrolity i nieelektrolity Elektrolity - substancje, które ulegają dysocjacji, czyli w wodzi

Czynniki wpływające na stopień dysocjacji i wskaźniki odczynu roztworu

Strona ta omawia czynniki mające wpływ na stopień dysocjacji elektrolitycznej, takie jak rodzaj elektrolitu, rodzaj rozpuszczalnika, stężenie roztworu, temperatura i obecność innych substancji. Przedstawiono również różne wskaźniki odczynu roztworu, w tym fenoloftaleinę, oranż metylowy, lakmus, uniwersalny papierek wskaźnikowy, herbatę i wywar z czerwonej kapusty, wraz z ich barwami w różnych odczynach.

Przykład: Fenoloftaleina w odczynie kwasowym jest bezbarwna, w obojętnym również bezbarwna, a w zasadowym przybiera kolor malinowy.

Highlight: Czynniki wpływające na stopień dysocjacji to m.in. rodzaj elektrolitu, stężenie roztworu i temperatura.

Podobne notatki

Chemia - Kwasy

Wszystko co trzeba wiedzieć o kwasach do matury;

106

4458

1

Know Kwasy thumbnail

Chemia - Benzen - Chemia

Chemia prezentacja

8

415

0

Know Benzen - Chemia thumbnail

Chemia - wyższe kwasy karboksylowe +mydła

wkk m chemia nowa era 2

138

4828

3

Know wyższe kwasy karboksylowe +mydła thumbnail

Chemia - Dysocjacja jonowa kwasów

Dysocjacja jonowa kwasów

20

1106

2

Know Dysocjacja jonowa kwasów thumbnail

Chemia - dysocjacja jonowa soli, zasad i kwasów

dysocjacja jonowa soli, zasad i kwasów

54

2174

2

Know dysocjacja jonowa soli, zasad i kwasów thumbnail

Chemia - Wodorosole

Ogólna notatka z wodorosoli i ich otrzymywania

29

1099

0

Know Wodorosole thumbnail

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.