Budowa i nazewnictwo soli

Sole to związki chemiczne o ogólnym wzorze MR, gdzie M oznacza metal, a R resztę kwasową. Ich nazwy tworzy się łącząc nazwę anionu reszty kwasowej (z końcówką -an dla kwasów tlenowych lub -ek dla beztlenowych) z nazwą kationu metalu lub amonu.

Przykład: K₂PO₄ - fosforan(V) potasu, CaSO₄ - siarczan(VI) wapnia

Definicja: Dysocjacja jonowa soli to proces rozpadu soli na jony w roztworze wodnym.

Wzór ogólny dysocjacji jonowej soli: MₘRₙ → mM^n+ + nR^m-

Highlight: Dysocjacja jonowa soli jest kluczowym procesem w zrozumieniu zachowania soli w roztworach wodnych.

Metody otrzymywania soli

Istnieje kilka głównych metod otrzymywania soli:

1. Reakcja zobojętniania: kwas + zasada → sól + woda

   Przykład: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

2. Reakcja metali z kwasami: metal + kwas → sól + wodór

   Przykład: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

3. Reakcje strąceniowe: sól₁ + kwas₁ → sól₂ + kwas₂ lub sól₁ + zasada₁ → sól₂ + zasada₂

   Przykład: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

4. Reakcja tlenków metali z kwasami: tlenek metalu + kwas → sól + woda

   Przykład: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

5. Reakcja wodorotlenków metali z tlenkami metali: wodorotlenek + tlenek metalu → sól + woda

   Przykład: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

6. Reakcja metali z niemetalami: metal + niemetal → sól kwasu beztlenowego

   Przykład: 2Na + Cl₂ → 2NaCl

Vocabulary: Szereg aktywności chemicznej metali - uporządkowanie metali według ich reaktywności chemicznej.

Highlight: Znajomość metod otrzymywania soli jest kluczowa dla zrozumienia chemii nieorganicznej i przeprowadzania eksperymentów laboratoryjnych.