Budowa i nazewnictwo soli
Sole to związki chemiczne o ogólnym wzorze MR, gdzie M oznacza metal, a R resztę kwasową. Ich nazwy tworzy się łącząc nazwę anionu reszty kwasowej zkonˊcoˊwką−andlakwasoˊwtlenowychlub−ekdlabeztlenowych z nazwą kationu metalu lub amonu.
Przykład: K₂PO₄ - fosforanV potasu, CaSO₄ - siarczanVI wapnia
Definicja: Dysocjacja jonowa soli to proces rozpadu soli na jony w roztworze wodnym.
Wzór ogólny dysocjacji jonowej soli: MₘRₙ → mM^n+ + nR^m-
Highlight: Dysocjacja jonowa soli jest kluczowym procesem w zrozumieniu zachowania soli w roztworach wodnych.
Metody otrzymywania soli
Istnieje kilka głównych metod otrzymywania soli:
-
Reakcja zobojętniania: kwas + zasada → sól + woda
Przykład: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
-
Reakcja metali z kwasami: metal + kwas → sól + wodór
Przykład: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
-
Reakcje strąceniowe: sól₁ + kwas₁ → sól₂ + kwas₂ lub sól₁ + zasada₁ → sól₂ + zasada₂
Przykład: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
-
Reakcja tlenków metali z kwasami: tlenek metalu + kwas → sól + woda
Przykład: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
-
Reakcja wodorotlenków metali z tlenkami metali: wodorotlenek + tlenek metalu → sól + woda
Przykład: CaOH₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
-
Reakcja metali z niemetalami: metal + niemetal → sól kwasu beztlenowego
Przykład: 2Na + Cl₂ → 2NaCl
Vocabulary: Szereg aktywności chemicznej metali - uporządkowanie metali według ich reaktywności chemicznej.
Highlight: Znajomość metod otrzymywania soli jest kluczowa dla zrozumienia chemii nieorganicznej i przeprowadzania eksperymentów laboratoryjnych.