Pobierz z
Google Play
sprawdzian-reakcje utleniania-redukcji
24.09.2022
1667
103
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
1. stopnie utleniania 2. reakcje utleniania - redukcji 3. bilansowanie równań 4. szeveg aktywności metali 5. ogniwo galwaniczne 6. reakcje w półogniwach stopień utlenienia- jest równy liczbie ebektronów, klóve atom przyją ūby lub oddał podkras wiązania jonowego z innym pierwiastkom -1 Nall No² Na HNO ₂ 3 -11 AL ₂ 0₂3 SOL² NH₂ 1·1+x • 1 + (11· 3 = 0 1+x=6=0 -6-0 x=5 3+ AL ³+ 02- I stopień utlenienia I stopień utlenienia 10x + (11•4 = -11 x-8=-2 x=6 ||| III stopień utlenienia -II stopień utlenienia 1 + x + 1 · 4 = 1 x+4=1 x = -3 bevyl w bevylowcach: 11 chlor w chlorkach: - 1 pierwiastki w cząsteczkach: O związkach chemicznych :-|| ten W wodóv: I x = V xeV x = −||| X-1 Нарой X 11 AL₂ (SO₂) 3·2·3(x + 1-21 ·4) = 0 2 43 6+3x-24=0 \}| AU 3+ 52- x -11 NO₂ Sx io X -11 503 3·1+x • 1 + 611 · 4 = 0 3+x=8=0 x=5 2 -> 111 st. -> 1st. | 3. -> -1 st →> -11 st. -> 3x = 18 x = 6 x + (11/3=-1 x - 6 = -1 x = 5 x + +11/-3= -2 x-6 = -2 x = 4 Hào, 1x-4-0 = X = 111 Na₂CO₂ x = V x = IV zadania X-11 x - 11 NO ₂ x = V Mn 0₂₁² x -8=-1 x=7 x =VI X |-4--1 x=3 reakcje redoks - premiany, w ||| час 4 AL + 30₂ →> 2 AL ₂ Oz zachocki reakcja recloks 2 których te same pierwiasth chemiczne w produktach iw substratach mają inne stopnie utlenienia 11 11 -11 Ca CO₂ → Ca₂O + CO₂ reakgià recloko nie zachocke 2+x-6=0 x=4 Zn + 2 HCl ->Zn Cl z + H₂ zachodzi reakcja recloles 2 reclulcja -reakcja, której towarzyszy przyjmowanie elektronów np. Cl₂ →> Cl₂ utlenianie-recelicja, której towarzyszy...
Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.
Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich
Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.
4.9+
Średnia ocena aplikacji
13 M
Uczniowie korzystają z Knowunity
#1
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 11 krajach
900 K+
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...
Użytkownik iOS
Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D
Filip, użytkownik iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D
Zuzia, użytkownik iOS
Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.
Alternatywny zapis:
oddanie elektronies np. Ca - Ca пр. reclubtor - atom lub jon, który oddaje elektrony i zwiększą swój stopień utlenienic utleniacz - atom lub jon, który przyjmuje elektromy i swój stopień utlenienia utlenianie 0 -||-| (a + Cl₂ -> Call₂ reclubtor: Ca (a zmniejsza redukcja Ca + Cl₂ → > CaCl₂ utleniacz: Cl 2 2+ -> • Ca²+ 2e" } realicje polintione Cl₂ +2e= -2CL- utlenianie reclubtor: Al 11 4 AC +30₂ -> 2 AL ₂0₂3 willenique : 0₂ reclukcja utlenianie 2 C0+ 0₂ 2 ->200₂ redulicja utlenianie ? reduktor: Zn 1-1 Zn + 2 HCL -> ZnCl₂ + H₂ utleniace H redlungjia I VI -11 1 VI -11 H₂O + 50²₂ -> H ₂ S O₁ 2 + x -8=0 recluktor: C utleniour: O 2x+36-81=0 2x+18-24-0 2x-6=0 x=3 zadania x=6 J! - ¹ vl - 11 Fe₂(SO₂)₂ + 2 K ₂ PO 4 -> 2 F e PO₁ L + 3 K₂ 504 nie zachodzi 2x+10-16=0 2x-6=0 2x=3 -11 (V -11 I VI - 11 I HCCO ₂ + 3 H₂SO₂ -> 3 H₂ 50₂ +HCU 3 1+x-6=0 x=5 nie zachodzi zachodzi bilansowanie równań reakgi redoks - prawidłowe dobranie, współczynników stechiometrycznych, w celu otrzymania takiej samej ilości elektronów oddawanych przez atomy lub jony recluktova : przyjmowanych przez atomy lub jony utleniacea O 11 all Mg + S → Mg S K+Cl₂ →→ KCC -2 AL + HCL 2+ Mg → Mg²+ + 2 e AL 5+2e => S²- د Mg + S +26 3 N95 +26 "Mg + ²S → Mg 5" - -> расте - K →> K² + 1e -₁/-2 Cl₂ + 2e² →> 2Cl² 2R ->2K+ +2eI a₂ +2e²²2c² 2 R² + Cl₂ + 2/6² =22KC² + 26 2K+ Cl₂ = 2KCL - ||| -| O +11 AL-AL²+ 3e 1.2 -> • ALCL ₂3 + H₂ 2H+ + 2 e ² -> A₂ /-3 3+ 2AL -> 2 AL ³+ + 6 e- 6 H + 6 e-> 3 H₂ 2AL + 6H + 6€¯ => 2 AL + 3H²₂ + 6/²² 2AL + 6HCL-> 2ALCL 3 + 3 H ₂ redukcja 공 \|) utleniacz: Fe -11 11-17 Fe₂O₂ + CO → Fe + CO₂ reduktor: C 3 utlenianie Ĵ || C 3+ 2 Fe³+ + 6 e 22 Fe zadania IV C₁ + 2e² 1.3 1) IV 2 Fe + 3 C + 6 e² -33C + 2Fe + 6ểª 2 Fe₂0₂ + 3C0 →4 Fe + 4 Fe + 3C0₂ -> utlenianie } v-11 - 11 utleniacz: N Hg+ HNO3 → H₂ (NO3)2 + NO + H₂O reduktor: Hg Hg 12 redulicja 11 H₂ +2e² 1.3 -> Hg -> Ň + 3e N -2 3 Hg = 3 Hg +6e² 1.2 2 № + 6 e² → 2N 3 Hg + 2N+ 6/e² => 3 Hg + Be +2 N -> budlowa półogniwa HA 12- elektroda - metalowa blaszka pp.cynkowa roztwór soi metalu, z którego ebudlowana jest elektroda 2+ zapis pół ogniwa cynkowego: Zn²+ | Zn schemat połogniwa roztwór elektrolitu (jon metalu) roztwór (faza ciekta) | metal (fara stała) nt silniejszy utleniacz (elektroda (metal) silniejszy reclubtor Szeveg elektrochemiczny ogniwo galwaniczne połączone ze sobą dwa półogniwa kluczem elektrolitycznym, jest źródłem prądu elektrycznego katodla anodla (-1)) elektroda 1 nt ^||M₂|72 (+) Th amocla (-)- elektroda jon metalu w elektrolicie M M²+ + ne né - zapis: nt jon metalu ~ elektsdicie 2 W na której zachoda utlemanie (półogniwo o nizszym potenciale standardowym 27 Zn ->2n²+² +2e- katoda (+)- elektroda, na której zachodzi reclukcja (półogniwo o wyższym potencjale stand andlowym ] Mnt + ne → M elektroda 2 라 Си 2+ +2+--хи 2+ 2+ Zn + Cu²+ > Zn²+ + lu > SEM = 0,34-10,76) SEM - 1₁ ^ anodla katocla (-) Zmis) | 2m Souran) || CuSO4 1091 | Mus) (+) (5) (aq) (ડ) опербушет 3+ Phrt Pb skatoda Cr³+ (ranocla рьет ↓ -0,14 V ↓ -0,71V Cx | C x ³7 || Pb²+ | Pb SEM = -0,14 +0,71 = 0,57 V 3+ Pb (SO4)₂ 2 + 2(x-8)= 0 2+2x-16-0 2х= ли x=7